2.3 离子共存与离子检验 学案--2025-2026学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

必修一 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质的电离 离子反应 向规范要分数 第3课时 离子共存与离子检验 No.12 班级 姓名 学号 命审题： 【学习目标】 学会判断离子能否大量共存和离子推断；掌握常见离子的检验方法和步骤；掌握利用离子反应除去杂质的思路和方法。 【重点难点】 常见离子的检验方法和步骤；离子共存、离子推断。 【课堂探究】 知识点一：离子共存 【含义】离子之间能否大量共存，主要看离子之间能否发生离子反应。若能反应则不能大量共存，若不能反应则能大量共存。 【类型】①离子结合成沉淀（或微溶物）时不能大量共存。如：CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+、 Ag+ ； OH－与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+等； ②离子结合生成气体时不能大量共存。如： H+与CO32- 、HCO3- 、S2-； ③离子结合成弱电解质（弱酸、弱碱、水）时不能大量共存 。如：H+与CH3COO- 、ClO-；OH-与NH4+等弱碱阳离子；H+与OH-。 【练习1】判断下列各组离子能否大量共存，不能大量共存的写出反应的离子方程式 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ H+ K+ HCO3- SO42- ⑥ Na+ K+ CO32- OH- ⑦ H+ SO42- Cl- ClO- 【小结】离子能否大量共存判断方法： 【注意】离子共存问题判断时的附加隐含条件 1、溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见有色离子：Cu2+ 、Fe3+ 、 Fe2+ 、MnO4- 等。 2、强酸性溶液或使石蕊溶液变 的溶液或pH 7的溶液，均指溶液中有大量 的 离子，肯定不存在与H+反应的离子，如OH-、CO32-。 3、强碱性溶液或使酚酞溶液变 的溶液或pH 7的溶液，均指溶液中有大量的 离子，肯定不存在与OH-反应的离子，如H+、NH4+。 知识点二：离子检验与推断 离子 使用的试剂 操作步骤、现象及结论 反应的离子方程式 Cl－ AgNO3溶液、 稀硝酸 取样品于试管，加入AgNO3溶液，产生 ，再加稀硝酸 ，则溶液中含有Cl- 。 SO BaCl2溶液、 稀盐酸 取样品于试管，加足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，则溶液中含有SO。 【总结】：常见离子的检验： ①H+：加紫色石蕊试液，溶液变为红色； OH-：加无色酚酞试液，溶液变为红色；加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色； ②Cl-：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 ③SO42-：稀盐酸+氯化钡溶液，白色沉淀 ④CO32- 、HCO3-：加入稀盐酸，产生无色无味气体，气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 【练习2】对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是(　　) A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag＋ D．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 【练习3】某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验： （1）向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； （2）向（1）中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； （3）将足量稀盐酸加入（1）的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生． 依据以上实验回答下列问题； （1）原溶液中一定含有    ；（2）一定没有    ； （3）可能含有    ；如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是  ； A．稀HNO3      B．Ba（NO3）2        C．AgNO3           D．Na2CO3 （4）写出（3）中沉淀消失的离子方程式    。 【方法规律】坚持“四项基本原则”，破解离子推断题 (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-)； (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)； (3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)； (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。 【练习4】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是(　　) A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B.K2SO4、CuSO4一定不存在 C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在 D.C为单一溶质溶液 知识点三：食盐的精制 参照【课本P59】“方法导引” 完成“活动·探究”。 确定实验操作流程 分析试剂添加顺序、实验操作步骤、每步操作后的结果，并用流程图表示： 【思考】 1．如何确定除杂过程中试剂的添加顺序？ 2．如何检验杂质离子是否去除干净？ 【课堂检测】 1．某无色、澄清溶液中只可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是(　　) A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定没有的离子只有④⑤⑦ 2．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子方程式为_________________________________________________________。 （3）取（2）的滤液加入过量KHSO4溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________，有关离子方程式为_____________________________。 （4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液___ _______ （5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。 A．Cl－ B. NO3- C．CO32- D．OH－ 3．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下： (1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是 。 (2)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是 (填化学式)。 (3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为 。 (4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是_____________________________________________________________。 (5)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有__________、__________、________。 151 学科网（北京）股份有限公司 $$