2.1 水溶液中的反应--离子反应 课件-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第2章第2节 电解质 （第2课时） 电解质在水溶液中的反应 课前背诵： 1、电解质和非电解质的判断 2、强电解质和弱电解质的判断 3、电离方程式的书写规则 四个“不一定” 1.不是电解质的物质不一定是非电解质； 2.电解质不一定在两个条件下都能导电； 3.导电的不一定是电解质； 4.电解质本身不一定导电。 易错点辨析 全错 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 H2SO4 = . Ba(OH)2= . 复习回顾 NaHCO3= . NaHSO4= . Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- H2SO4 = SO42- + 2H+ NaHCO3=Na+ + HCO3- NaHSO4=Na+ +H+ + SO42- 【学习目标】 【重点难点】 1、理解离子反应和离子方程式的含义； 1、电解质在溶液中反应的本质； 2、认识离子交换引起的离子反应的发生条件； 3、初步学会一些简单离子反应的离子方程式的 书写。 2、书写离子方程式。 学习目标 重点难点 将稀硫酸溶液逐滴滴入含有酚酞的Ba(OH)2 溶液中 现象1 现象2 现象3 大 小 红色 无色 白色沉淀 实验·探究 稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应 实验操作步骤：课本55页 溶液颜色 由_____ 变为_____ 有_______ 生成 电流计指 针读数由_____ 到_____ 产生各现象的原因 电流表指针由大到小 红色溶液变为无色 产生白色沉淀 溶液中H+与OH-结合生成难电离的中性水分子，溶液中离子的浓度降低。 SO42-与Ba2+结合成难溶的BaSO4 ，溶液中离子的浓度降低。 溶液的导电性减弱,溶液中离子浓度降低. 交流·研讨 通过这个实验，你认为这个反应的实质是什么？ 实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是 H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生同时反应,反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。 分析·探究 Ba2＋ SO42― OH― H2O BaSO4 ↓ H＋ + 2H2O + BaSO4 ↓ H2SO4 = 2H＋ + SO42― Ba(OH)2 = 2OH― + Ba2＋ 分析·探究 从电解质电离的角度分析反应的实质 H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O 2H＋ + SO42―+2OH― + Ba2＋=BaSO4 ↓ +2H2O 结 论 1.电解质溶液间的反应实质是离子间的 反应。 2.定义：有离子参加或生成的化学反应 叫做离子反应 3.特征：离子反应总是向着降低某些离子 浓度的方向进行 迁移应用 请结合稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应从电解质电离的角度来分析下列反应的实质 编号 溶液① 溶液② 混合前溶液中的离子 混合后溶 液中相互 反应的离子 生成的 物质 溶液① 溶液② ⑴ NaOH CuSO4 ⑵ Na2CO3 HCl ⑶ NaOH HCl Na+ OH- Na+ CO32- Na+ OH- Cu2+ SO42- H+ Cl- H+ Cl- Cu(OH)2 CO2 H2O H2O Cu2+ OH- H+ CO32- H+ OH- 迁移应用 ①NaOH溶液与CuSO4溶液的反应 ②NaOH溶液与盐酸的反应 ③Na2CO3和盐酸溶液反应的实质  Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓ H＋＋OH－ ＝ H2O 2H+＋CO32- ＝ CO2↑ ＋H2O 生成沉淀—难溶物质 生成水—难电离物质 生成气体—挥发性物质 在以上反应中实质是离子之间发生反应，分别生成了： 难溶物 ： Cu(OH)2 气体： NH3、CO2 气体 难电离的物质 ：H2O、CH3COOH 思考 通过迁移应用中三个例子分析酸、碱、盐之间发生复分解型离子反应的条件是什么？ (二)、离子反应条件 离子反应的实质 实际参加反应的离子浓度发生改变 从溶液中脱离出去生成 被束缚在分子中生成 沉淀、 气体 弱电解质 转变成其他离子 氧化还原反应 ① NaCl 与 AgNO3 ② Ba(NO3)2 与 NaOH ③ H2SO4与 NaOH ④ Na2CO3 与 H2SO4 × √ √ √ 交流·研讨 判断下列电解质溶液间能否发生离子反应： Ag+ + Cl- = AgCl↓ 若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质 17 ① NaCl 与 AgNO3 ② Ba(NO3)2 与 NaOH ③ H2SO4与 NaOH ④ Na2CO3 与 H2SO4 × √ √ √ （1）根据反应实质书写 若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质 Ag+ + Cl- = AgCl↓ H++OH-=H2O CO32- +2 H+=CO2 ↑+ H2O 离子方程式的书写 1、离子方程式： 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 2.书写方法： （1）直接写——根据反应实质书写 （2）分步写——（课本P58） 可拆物质：强酸强碱可溶性盐 【练习】试写出下列反应的离子方程式： 1.稀硫酸与Ba(OH)2溶液 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O 2.NaCl溶液中加硝酸银溶液 MgCl2溶液中加AgNO3溶液 Ag+ + Cl- = AgCl↓ 3.Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液 BaCl2溶液中加H2SO4溶液 SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ 4. Na2CO3溶液中加入硫酸，大理石中加入盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 20 【归纳总结】如何判断给定的离子方程式的正误？（八看）请判断正误，找出原因！ (1)一查反应是否符合客观事实。  如钠投入CuSO4溶液中：      2Na+Cu2+=2Na++Cu  ( )      2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑( )   (2)二查质量是否守恒、电荷是否守恒  如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- ( )       2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-( )  (3)三查化学用语(化学式,离子符号)使用是否正确,如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：    Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑( )  HCO3-+H+=H2O+CO2↑       ( )    (4)四查是否忽略隐离子反应      如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： Ba2++SO42-＝BaSO4↓    ( )       Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓( )   (5)五查阴、阳离子配比是否正确     如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：      H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O  ( )  2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O( )   (6)六查反应物用量与其反应是否一致。   (7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。  (8)八查反应条件与其反应是否一致。 × × × × × √ √ √ √ √ 通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？ 离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的化学反应，揭示了该类化学反应的实质。 【练习2】可以用离子方程式H＋＋OH－=H2O 来表示的化学反应是（　　） A.醋酸和氢氧化钠溶液的反应　　 B.盐酸和氨水的反应 C.硝酸和氢氧化钡溶液的反应　　 D.硫酸和氢氧化钡溶液的反应 C （×） （×） （×） 判断下列离子方程式书写是否正确 ④H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 Ba2+＋SO42- +H++OH-= BaSO4↓+H2O Na+＋NO3- = NaNO3 ② NaCl溶液与HNO3溶液 ①K2CO3与HCl溶液 CO32- +2 H+=CO2 ↑+ H2O ③ CuSO4溶液与NaOH溶液 Cu2+＋OH- = Cu(OH)2↓ 迁移·应用 Cu2+＋2OH- = Cu(OH)2↓ 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O （√） 判断离子方程式书写正误的注意事项： ①看物质的书写形式是否正确； ②看离子反应是否符合客观事实； ③看是否符合质量守恒和电荷守恒； ④看反应物与产物的配比是否正确。 总结 学案中的八看 课堂小结 电解质溶液反应的实质 离子反应 表示方法 离子方程式及其书写 离子方程式的含义 $$