2.1 胶体 课件-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

胶体 美丽的月亮湾傍晚 【学习目标】 初步了解分散系概念； 初步认识胶体的概念，鉴别及性质； 了解胶体的制取方法。 【重点难点】 胶体的有关概念、性质与应用。 1.金属氧化物不一定是碱性氧化物， （Mn2O7对应水化物是HMnO4高锰酸）。 碱性氧化物一定是金属氧化物， 2.非金属氧化物不一定是酸性氧化物， 如CO、NO、H2O等。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物， 如金属氧化物如Mn2O7是酸性氧化物， 四个非常重要的关系--背诵，理解，把握 碱性氧化物:能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物。 酸性氧化物:能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物。 复习巩固 写出下列方程式： Cl2O与氢氧化钠 N2O5 与氢氧化钠 Cl2O+2 NaOH==2NaClO+H2O N2O5 +2 NaOH= 2NaNO3 + H2O 练习： 1.水 2.氯水 3.泥水 4.稀硫酸 5.海水 6.酒精 7.食盐水 8.硫酸 9.油水 2,3,4,5,7,9是分散系 【想一想】 1～9都是分散系吗？ 知识点1、关于分散系的几个概念 1.由一种（或几种）物质（分散质）分散到另一种（分散剂）物质里形成的混合物统称为分散系。 被分散成微粒的物质叫分散质。 分散质分布于其中的物质叫分散剂。 如：初中学过的溶液和浊液 NaCl溶液中分散质和分散剂各是什么？ NaCl 水 泥水中分散质和分散剂各是什么？ 小土粒 水 溶质或分散质不一定只有一种 溶液的分散质粒子是小分子、离子 （分散 质微粒直径小于 1nm）， 浊液的分散质粒子是巨大数量的分子或（离子）的集合体。（大于100nm） 2、分散系通常分为三类——溶液、浊液、胶体，它们的本质区别在哪里？ 1nm 100nm 溶液 1－100nm 浊液 胶体 7 胶体 分散质微粒直径在1nm～100nm之间的分散系 本质特征： 分散质粒子直径大小 分散系 溶液 胶体 浊液 微粒组成 微粒直径 分子或离子 许多分子的集合体或高分子 巨大数量的分子集合体 ＜1nm 1nm～100nm ＞ 100nm 分散质 3.溶液、浊液、胶体的比较 均 匀透明 较均匀透明 不均匀不透明 外观 9 1、米、纳米之间是怎样换算的？ 2、氯水是分散系吗？纯硫酸是分散系吗？为什么？ 3、蒸馏水是无色透明的，它属于分散系吗？ 4、分散系一定是混合物吗？ 分散系一定是液体吗？为什么？ 思考 1nm=10-9m 是 不是 不是 是 不一定 分散系还可以是气体、固体 例如：烟、云、雾 1PM=10-6m 认识生活中的分散系——胶体 雾 烟 认识生活中的分散系——胶体 云 烟水晶 有色玻璃 认识生活中的分散系——胶体 日照香炉生紫烟 Fe(OH)3胶体 认识生活中的分散系——胶体 夜晚的霓虹灯 4.胶体的分类 按分散剂状态分 气溶胶 如：烟、云、雾 液溶胶 如：氢氧化铁胶体、碘化银胶体 固溶胶 如：有色玻璃、烟水晶 5.常见的胶体 烟、云、雾 有色玻璃、烟水晶 氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、 碘化银胶体、豆浆、蛋白质溶液 牛奶、肥皂水、淀粉溶液、血液、墨水 例1： BCDEG 气溶胶— 液溶胶— 固溶胶— 17 胶体的制备 P 50 【实验1】用洁净的烧杯取少量的蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/LFeCl3 溶液，至液体呈 色，得到的是Fe(OH)3胶体。方程式： 透明的红褐 FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体) +3HCl △ 【实验2】 用光束照射①盐酸②氢氧化铁胶体 ③碘化银胶体，观察现象。 现象：①无明显现象 ②侧面看有一条光亮的通路 ③侧面看有一条光亮的通路 实验成功的关键是什么？ 不能搅拌，FeCl3溶液加入量不能太多，不能过度加热。 思考： 1、你知道上述现象的名称吗？ 2、为何光线通过胶体时产生丁达尔现象？ 3、你能举出在生活中的丁达尔现象吗？ 丁达尔现象 胶体的性质 胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。 1、丁达尔现象 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路。 原因： 应用： 区别溶液和胶体。 定义： 例题2 B 思考： 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A.　胶体粒子直径在1nm~100nm之间 B . 胶体具有丁达尔现象 分散质微粒直径大小 A 分散质微粒细小具有巨大的比表面积，能较强吸附电性相同的离子而带电。 同种胶体的胶粒带相同的电荷，同种电荷相互排斥. 胶体不带电！！ 想一想：胶体为什么能较稳定存在？ 2.胶体的聚沉 ①胶体的聚沉：胶体形成沉淀而析出的现象 ②胶体聚沉 的方法 加少量酸、碱、盐溶液 加带有相反电荷胶粒的胶体 加热 搅拌 胶体粒子 中和 电荷 聚集变大 重力 作用 沉淀 24 使胶体聚沉的方法及解释： ①加入酸、碱、盐溶液：它们提供的阴离子或阳离子离子中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。显然，胶粒带正电，所加酸碱盐中阴离子所带负电荷越多，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加酸碱盐中阳离子电荷愈多、离子浓度愈大，聚沉效果越明显. ②加入带相反电荷胶粒的胶体：互相电性中和，减小同 种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。 ③加热或搅拌：搅拌或升高温度，胶粒碰撞机会增多， 速率加快，从而使小颗粒聚成大颗粒而聚沉。 胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。 电泳 分散质微粒细小具有巨大的比表面积， 能较强吸附电性相同的离子而带电。 3、电泳 电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。 自主学习：阅读 P37知识点击 第一自然段，了解电泳。 自学课本47页知识了解“渗析”的本质及应用。 4、胶体的提纯和精制——渗析 用品和方法—把胶体和溶液的混合物放入 半透膜袋中，放在流动的蒸馏水中（或多次洗涤） 原理——胶粒不能透过 半透膜，而溶液可以 例题3 A 知识点3：胶体的应用 1.我们使用的墨水也是胶体，不同牌号的墨水不能混用，否则可能会堵塞笔，为什么？ 不同牌号的墨水中胶粒带相反的电荷，当它们混合后，胶粒带的电荷相互中和而发生聚沉。 2.海河交界处易形成三角洲，为什么？ 泥沙胶体中胶粒带负电荷，海水中带正电荷的阳离子中和了泥沙胶粒带的负电荷，使胶粒相互聚集形成较大的颗粒而沉淀下来，从而形成了沙洲。 3.FeCl3溶液用于伤口止血？ 血液是一种胶体，其中的血液胶体微粒带负电荷，FeCl3中的Fe3+将其电荷中和，因此血液胶体发生凝聚，从而起到止血的作用。 思考：为什么用FeCl3？ 因为其它阳离子中和负电荷的能力没有Fe3+强 4.明矾净水？ KAl(SO4)2∙12H2O Al(OH)3胶体 （1）盐卤点豆腐； （2） FeCl3溶液用于伤口止血； （3）明矾净水； （4）土壤胶体中离子的吸附和交换过程， 保肥作用。 （5）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 胶体的用途： 胶体中加入可溶盐引起聚沉 胶体中加入可溶盐引起聚沉 胶体表面积大，可吸附物质 胶体表面积大，可吸附物质 胶体粒子带电性，利用了胶体的电泳 例4： B 课堂小结： 三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒 子的直径 外观 分散质微粒 能否透过滤纸 稳定性 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 均一、透明 较均一 透明 不均一 不透明 分子、离子 分子集合体 高分子 大量分子的 集合体 能 能 不能 能 稳定 较稳定 不稳定 胶体的性质及应用原理 能否透过半透膜 不能 不能 胶体的制备 沸水中逐滴加入FeCl3溶液， 直到变为透明的红褐色 实验成功的关键是什么？ 不能搅拌，不能过度加热，FeCl3溶液加入量不能不能太多。 实验方法 FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+3HCl △ 再见 $$