精品解析：广东省广州花都秀全中学2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题

2025学年第二学期高二5月月考化学科试题 可能用到的相对分子质量：H：1　C：12　O：16　Si：28 一、单选题(1-10题每小题2分，共20分) 1. 下列关于日用品中化学成分的说法错误的是 A. 福尔马林溶液的主要成分是甲醛的水溶液，生物标本制作中常作防腐剂 B. 面霜中添加丙三醇作保湿剂，通过化学键与水分子结合锁住水分 C. 聚乙炔是一种高分子材料，可用于制备导电高分子材料 D. N，N-二甲基甲酰胺是羧酸衍生物，常用作溶剂 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 命名为2—甲基—5—乙基—1，3—己二烯 C. 乙醇分子中羟基的电子式为： D. 的电子式为： 3. 下列叙述正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 和互为同系物 C. 属于醛类 D. 分子式为C2H6O的物质，可能属于醇类 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图 1 分离乙醇和乙酸 B. 图 2 除去甲烷中的乙烯 C. 图 3 除去溴苯中的溴单质 D. 图 4乙醇在 170 ℃加热制取乙烯 5. 化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是 A. B. C. D. 6. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 同浓度溶液的碱性：C6H5ONa<Na2CO3 酸性：C6H5OH<H2CO3 B 酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH 电负性：Cl>H C 稳定性： 由于水分子间存在氢键 D 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 7. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法正确的是 A. 为了加快溶解，操作I中应加入大量的水 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ温度越低越利于苯甲酸的析出和提纯 D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 8. 分子式为的醇，能发生消去反应，且能被催化氧化成醛的有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 9. 一种非天然氨基酸的结构如图所示，关于该化合物，说法不正确的是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 最多能与等物质的量的Na反应 C. 既能与HCl反应又能与NaOH反应 D. 分子中碳原子均可在同一平面上 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化可以实现的是 A. CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) B. HC≡CHCH3CHOCH3CH(OH)CN C. D. CH3CH=CH2 二、单选题(11-16题每小题4分，共24分) 11. 制备有机物的最后一步如图所示。下列说法正确的是 A. 可以与的溶液反应 B. Y存在顺反异构体 C. 最多与反应 D. 反应类型为消去反应 12. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．除去乙炔中混有的等杂质 C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验操作和现象均正确、且能达到实验目的的是 实验操作 实验现象 实验目的 A 苯和苯酚混合溶液中滴入过量浓溴水 产生白色沉淀 检验苯酚 B 溴乙烷水解液种滴加足量AgNO3溶液 产生白色沉淀 验证溴乙烷中含溴原子 C 向少量猪油中加入NaOH溶液并加热 形成均一稳定混合液 验证猪油碱性条件下发生水解反应 D 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中先滴加足量的新制Cu(OH)2悬浊液、加热，充分反应后再滴入溴水 溴水褪色 检验分子结构中含碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 14. 乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解反应，部分反应历程可表示为：，能量变化如图所示。 已知：为快速平衡。 下列说法不正确的是 A. 反应IV是的决速步 B. 反应结束后，溶液中存在 C. 反应过程中涉及键的断裂和形成 D. 反应I与反应IV活化能的差值等于水解反应的焓变 15. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 A. 1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA B. 2.8g乙烯和聚乙烯中所含碳原子数均为0.2NA C. 60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键 D. 44g中的σ键的数目为3NA 16. 乙酰水杨酸()，是白色晶体，易溶于有机溶剂，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而增大；受热易分解。通过水杨酸()、乙酸酐合成及提纯过程如下： 下列说法正确的是 A. 浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂 B. 操作1和操作2均包含冷却结晶、过滤 C. 饱和碳酸氢钠溶液可以用氢氧化钠溶液代替 D. 盐酸的主要作用是除去碳酸氢钠 三、非选择题(共四道大题，共56分) 17. 某化学兴趣小组按如图所示，在电炉加热时用纯氧氧化硬质玻璃管内有机样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，若装置A的锥形瓶内固体为MnO2，则a中的液体为___________。 （2）B装置中浓硫酸的作用是___________，燃烧管C中CuO的作用是___________。 （3）装置F的作用是___________。 （4）若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，该有机物的质荷比如图所示，该有机物的分子式为___________。 （5）该核磁共振氢谱中有2种峰且面积比为3∶1，则该分子可能的结构简式为___________(任写一种)。 18. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备环己烯的流程如图： 实验装置(加热和夹持装置已略去)及有关数据如图： 名称 沸点/℃ 密度/(g•mL-1) 水中溶解度 环己醇 161 0.968 可溶 环己烯 83 0.823 不溶 回答下列问题： （1）原料环己醇中若含苯酚杂质，可用____溶液检验苯酚，现象为____。 （2）圆底烧瓶A中的反应是可逆反应，写出反应的化学方程式____。浓硫酸也可用作该反应的催化剂，选择FeCl3•6H2O而不用浓硫酸的原因是____(填标号)。 A.浓硫酸易使原料碳化并产生SO2 B.同等条件下，用FeCl3•6H2O比浓硫酸的平衡转化率高 C.FeCl3•6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 （3）操作I的名称是____，使用的主要玻璃仪器有：烧杯、____。 （4）蒸馏时用水浴加热的原因是____，收集____℃的馏分作为产品。 （5）本实验为提高产率所采取的措施是____。 19. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）E中的官能团名称是_____。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出C的结构简式，用星号(*)标出C中的手性碳_____。 （3）B到C的反应类型是_____。 （4）写出D到E的反应方程式_____。 （5）F的结构简式_____。 （6）W是分子式比C少1个CH2的六元环有机物(只有碳原子参与成环)，W能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，则W可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同环境的氢，峰面积比为4：4：3：1：1：1的结构简式为_____。 20. 应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物Ⅳ的合成，示意图如图(反应条件略)： （1）化合物Ⅰ的分子式为 ___________ 。化合物Ⅱ的官能团名称为 ___________ 。 （2）化合物Ⅴ为Ⅲ的同分异构体，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面积之比为2：2：1，Ⅴ的结构简式为 ___________ ，其名称为 ___________ 。 （3）关于上述由化合物Ⅰ到Ⅳ的转化及相关物质，下列说法正确的有 ___________ (填字母)。 A. 有π键的断裂与形成 B. 有C—Br键的断裂与C—C键的形成 C. 存在C原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成 D. 化合物Ⅳ可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键 （4）对化合物Ⅳ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 取代反应 （5）以化合物Ⅱ为唯一有机原料，合成化合物。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步的化学方程式为 ___________ (注明反应条件)。 ②相关步骤涉及氧化反应，其有机反应物为 ___________ (写结构简式)。 ③若相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为 ___________ (注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期高二5月月考化学科试题 可能用到的相对分子质量：H：1　C：12　O：16　Si：28 一、单选题(1-10题每小题2分，共20分) 1. 下列关于日用品中化学成分的说法错误的是 A. 福尔马林溶液的主要成分是甲醛的水溶液，生物标本制作中常作防腐剂 B. 面霜中添加丙三醇作保湿剂，通过化学键与水分子结合锁住水分 C. 聚乙炔是一种高分子材料，可用于制备导电高分子材料 D. N，N-二甲基甲酰胺是羧酸衍生物，常用作溶剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门长用与标本的防腐保存，故A正确； B．丙三醇（甘油）分子中含有羟基，可通过氢键与水结合实现保湿，氢键属于分子间作用力而非化学键，故B错误； C．聚乙炔用I2做掺杂后可制备导电高分子材料，故C正确； D．酰胺常用作溶剂，能溶解很多有机物，N，N-二甲基甲酰胺是生产多种化学纤维的溶剂，故D正确； 故答案为B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 命名为2—甲基—5—乙基—1，3—己二烯 C. 乙醇分子中羟基的电子式为： D. 的电子式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚丙烯是由丙烯(CH2=CHCH3)通过加聚反应得到的高分子，结构简式：，A错误； B．命名为5—甲基—2—乙基—1，3—己二烯，B错误； C．羟基是由H和O构成的中性原子团，乙醇分子中羟基的电子式为：，C正确； D．的电子式为：，D错误； 答案选C。 3. 下列叙述正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 和互为同系物 C. 属于醛类 D. 分子式为C2H6O的物质，可能属于醇类 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷是正四面体形，其二氯代物只有一种结构，故和为同种物质，A错误； B．和，前者羟基直接与苯环相连，后者羟基与饱和C相连，二者结构不相似，不互为同系物，B错误； C．的官能团为酯基，属于酯类，C错误； D．分子式为C2H6O的物质，可能为CH3CH2OH，属于醇类，也可能为CH3OCH3，属于醚类，D正确； 答案选D。 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图 1 分离乙醇和乙酸 B. 图 2 除去甲烷中的乙烯 C. 图 3 除去溴苯中的溴单质 D. 图 4乙醇在 170 ℃加热制取乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸可以互溶，不能用分液的方法分离，A错误； B．乙烯与酸性KMnO4溶液反应会生成CO2，产生新的杂质，B错误； C．溴苯、溴单质都是液体物质，不能用过滤的方法分离，C错误； D．乙醇在浓硫酸作催化剂、170 ℃条件下发生消去反应生成乙烯 ，图4装置可以满足乙醇在170 ℃加热制取乙烯的实验要求，D正确； 故选D。 5. 化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由核磁共振氢谱图可知，有四个吸收峰，峰面积比为3:2:2:1，该化合物有四种等效H原子，等效H原子个数比为3:2:2:1，由红外光谱图可知，结构中含有与苯环连接的碳原子，含有C-O-C键，有C=O键存在。 【详解】A．分子式为，则其相对分子质量为，A不符合题意； B．的分子式为，则其相对分子质量为，其红外光谱可知含有苯环、C=O、官能团或化学键，未有C-O-C键，其核磁共振氢谱可知有5种不同化学环境的氢原子，B不符合题意； C．的分子式为，则其相对分子质量为，其红外光谱可知含有苯环、C=O、C-O-C官能团或化学键，未有与苯环连接的碳原子， C不符合题意； D．的分子式为，则其相对分子质量为，从红外光谱可知含有苯环、C-O-C、C=O、官能团或化学键，含有与苯环连接的碳原子，从核磁共振氢谱可知有4种不同化学环境的氢原子，氢原子个数比为3:2:2:1，该结构符合这些谱图特征，D符合题意； 答案为D。 6. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 同浓度溶液的碱性：C6H5ONa<Na2CO3 酸性：C6H5OH<H2CO3 B 酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH 电负性：Cl>H C 稳定性： 由于水分子间存在氢键 D 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据共轭酸碱对理论：酸越弱，其共轭碱越强；反之，酸越强，其共轭碱越弱。H2CO3 的共轭碱：，的共轭碱：，的共轭碱：，酸性因此碱性，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系，故A不符合题意； B．电负性：Cl>H，导致CH2ClCOOH羧基中羟基极性大于CH3COOH羧基中羟基极性，进而导致酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系，故B不符合题意； C．O的非金属性强于S，因此稳定性稳定性：；水的中心原子O原子电负性极大且有与O原子直接相连的H原子，因此水的分子间存在氢键，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系，故C符合题意； D．邻羟基苯甲醛的羟基和醛基位于苯环的邻位（1，2位），距离很近，羟基的氢（H）可以与醛基的氧（O）形成分子内氢键。对羟基苯甲醛的羟基和醛基位于苯环的邻位（1，4位），距离很远，羟基的氢（H）可以与醛基的氧（O）难以形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系，故D不符合题意； 故选C。 7. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法正确的是 A. 为了加快溶解，操作I中应加入大量的水 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ温度越低越利于苯甲酸的析出和提纯 D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 【答案】D 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【详解】A．操作Ⅰ中加入大量的水会导致后续蒸发浓缩时消耗过多时间和能源，同时苯甲酸在水中有一定溶解度，加大量水会造成苯甲酸的溶解损失增多，故A错误； B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl在热水中的溶解度较大，趁热过滤不能除去NaCl，故B错误； C．苯甲酸的析出虽然需要冷却，但是温度过低可能会导致其他杂质也析出，影响提纯效果，需要控制适当的冷却温度，故C错误； D．用冷水洗涤晶体可以去除附着在晶体表面的杂质，同时减少苯甲酸的溶解损失，有助于提高提纯效果，故D正确； 故答案为：D。 8. 分子式为的醇，能发生消去反应，且能被催化氧化成醛的有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】分子式为的醇，能发生消去反应，且能被催化氧化成醛的有CH3CH2CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH，共3种，选C。 9. 一种非天然氨基酸的结构如图所示，关于该化合物，说法不正确的是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 最多能与等物质的量的Na反应 C. 既能与HCl反应又能与NaOH反应 D. 分子中碳原子均可在同一平面上 【答案】B 【解析】 【分析】该物质中含有的官能团有：氨基、羟基、羧基。 【详解】A．该物质中的羟基可以使酸性溶液褪色，故A正确； B．该物质中的羟基和羧基都可以和金属Na反应，而且物质的量之比为，所以1mol该物质可以和2molNa反应，故B错误； C．该物质中的氨基具有碱性，可以和HCl反应；该物质中的羧基具有酸性，可以和NaOH反应，故C正确； D．苯环是平面结构，苯环上的所以碳原子共平面，与苯环直接相连的碳原子也在苯环所在的平面上，其余三个碳原子通过旋转也可以处于同一平面，故D正确； 故答案为：B。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化可以实现的是 A. CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) B. HC≡CHCH3CHOCH3CH(OH)CN C. D. CH3CH=CH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入少量发生复分解反应可以生成悬浊液，但悬浊液与乙醛的反应需要在碱性环境下进行，加入的少量，无法提供碱性环境，A不符合题意； B．乙炔催化水化可以得到乙醛，即可以实现，乙醛与HCN在催化剂存在下发生加成反应可以得到，B符合题意； C．甲苯与在做催化剂条件下发生取代反应，氯原子取代甲基邻、对位苯环上的H原子，如果取代甲基的氢原子，反应条件是光照，C不符合题意； D．的消去反应条件是醇溶液加热，而浓硫酸加热条件是醇的消去反应，D不符合题意； 故选B。 二、单选题(11-16题每小题4分，共24分) 11. 制备有机物的最后一步如图所示。下列说法正确的是 A. 可以与的溶液反应 B. Y存在顺反异构体 C. 最多与反应 D. 反应类型为消去反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．中含有碳碳双键，能与的溶液发生加成反应，A正确； B．分子中的碳碳双键中有一个不饱和碳原子连了两个氢原子，故不存在顺反异构，B错误； C．X中酯基能水解生成羧基和酚羟基，羧基和酚羟基均能与NaOH反应生成，所以最多与反应，C错误； D．对比X、Y和溴苯的结构简式可知，是X中酚羟基的H原子被苯环取代的反应，即反应类型为取代反应，不是消去反应，D错误； 故选A。 12. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．除去乙炔中混有的等杂质 C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下制备乙酸乙酯，并用饱和碳酸钠溶液溶解挥发出来的乙醇、吸收挥发出来的乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，接收乙酸乙酯，所以装置A能达到实验目的，A正确； B．因为乙炔也能和溴水发生加成反应，所以不能用溴水除去乙炔中混有的H2S等杂质，B错误； C．1-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，生成1-丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是挥发的乙醇也具有还原性，也能被酸性高锰酸钾氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法进行检验，C错误； D．醋酸具有挥发性，且酸性比碳酸强，所以醋酸也能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，无法验证苯酚的酸性比碳酸的弱，D错误； 故答案为A。 13. 下列实验操作和现象均正确、且能达到实验目的的是 实验操作 实验现象 实验目的 A 苯和苯酚混合溶液中滴入过量浓溴水 产生白色沉淀 检验苯酚 B 溴乙烷水解液种滴加足量AgNO3溶液 产生白色沉淀 验证溴乙烷中含溴原子 C 向少量猪油中加入NaOH溶液并加热 形成均一稳定混合液 验证猪油碱性条件下发生水解反应 D 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中先滴加足量的新制Cu(OH)2悬浊液、加热，充分反应后再滴入溴水 溴水褪色 检验分子结构中含碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，但苯作为溶剂可能溶解三溴苯酚，导致沉淀不明显；且检验苯酚通常用FeCl3显色法，而非溴水，A错误； B．溴乙烷水解后需先酸化再加AgNO3，否则碱性条件下OH⁻会与Ag+生成AgOH沉淀，干扰Br⁻的检验，B错误； C．猪油在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸钠（乳化剂），形成均一稳定混合液，说明水解反应发生，现象与目的匹配，C正确； D．新制Cu(OH)2与醛基反应后溶液呈碱性，Br2在碱性条件下发生歧化反应，导致溴水褪色，而非与双键加成，无法验证双键存在，D错误； 故选C。 14. 乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解反应，部分反应历程可表示为：，能量变化如图所示。 已知：为快速平衡。 下列说法不正确的是 A. 反应IV是的决速步 B. 反应结束后，溶液中存在 C. 反应过程中涉及键的断裂和形成 D. 反应I与反应IV活化能的差值等于水解反应的焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应Ⅰ、IV的活化能较高，因此反应的决速步骤为反应Ⅰ、IV，A正确； B．反应I为加成反应，而与为快速平衡，反应II的成键和断键方式为或，后者能生成18OH-，因此反应结束后，溶液中存在18OH-，B正确； C．反应过程中涉及π键（C=O键）的断裂和形成，C正确； D．该总反应对应反应物的总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此和CH3O-的总能量与和OH-的总能量之差等于图示总反应的焓变，并非水解焓变（水解生成羧酸盐、醇），D错误； 故选D。 15. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 A. 1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA B. 2.8g乙烯和聚乙烯中所含碳原子数均为0.2NA C. 60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键 D. 44g中的σ键的数目为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个苯乙烯分子中含有1个碳碳双键，则1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为，A错误； B．乙烯是，含有碳原子数为；聚乙烯的最简式与乙烯相同，均为‌，所以聚乙烯物质的量 ，含有碳原子数为，所以乙烯和聚乙烯中所含碳原子数均为，B正确； C．60gSiO2的物质的量为1mol，形成4molSi-O键，Si-O键个数为4NA；12g金刚石的物质的量为1mol，形成了键，个数为2NA，C错误； D．44g为，含有的键为：键、键和键，一共有键，数目为，D错误； 故选B。 16. 乙酰水杨酸()，是白色晶体，易溶于有机溶剂，微溶于水，在水中溶解度随温度升高而增大；受热易分解。通过水杨酸()、乙酸酐合成及提纯过程如下： 下列说法正确的是 A. 浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂 B. 操作1和操作2均包含冷却结晶、过滤 C. 饱和碳酸氢钠溶液可以用氢氧化钠溶液代替 D. 盐酸的主要作用是除去碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【分析】(水杨酸)和(CH3CO)2O(醋酸酐)发生取代反应生成乙酰水杨酸，方程式为(水杨酸)+(CH3CO)2O(醋酸酐)(乙酰水杨酸)+CH3COOH，将产品倒入到冷水中，有利于乙酰水杨酸析出，过滤后将粗品加到饱和碳酸氢钠溶液中溶解，抽滤，向滤液中加入盐酸调pH=2，反应生成乙酰水杨酸，冷却析出晶体，过滤得到乙酰水杨酸固体。 【详解】A．根据分析可知，方程式中无水生成，只做催化剂，A错误； B．根据分析可知，操作1和操作2均包含冷却结晶、过滤，B正确； C．饱和碳酸氢钠溶液的作用是生成可溶的乙酰水杨酸钠（），不可以用氢氧化钠溶液代替，会使水解，C错误； D．根据分析可知，盐酸的主要作用是生成乙酰水杨酸，D错误； 故选B。 三、非选择题(共四道大题，共56分) 17. 某化学兴趣小组按如图所示，在电炉加热时用纯氧氧化硬质玻璃管内有机样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，若装置A的锥形瓶内固体为MnO2，则a中的液体为___________。 （2）B装置中浓硫酸的作用是___________，燃烧管C中CuO的作用是___________。 （3）装置F的作用是___________。 （4）若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，该有机物的质荷比如图所示，该有机物的分子式为___________。 （5）该核磁共振氢谱中有2种峰且面积比为3∶1，则该分子可能的结构简式为___________(任写一种)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. H2O2(或双氧水) （2） ①. 干燥氧气 ②. 把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2 （3）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 （4）C2H4O2 （5）CH3COOH、HCOOCH3 【解析】 【分析】实验目的是采用燃烧法测定有机物的组成，先制得纯净的氧气，然后将有机物完全氧化为二氧化碳和水，再分别测定二氧化碳和水的质量，从而得出有机物中碳、氢、氧的原子个数比。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗。装置A中在常温下制取氧气，锥形瓶内为固体二氧化锰，则a中的液体反应物为H2O2，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 实验目的是用干燥的氧气氧化有机物，以便测定产物的质量，所以B装置中浓硫酸的作用是干燥氧气；为防止燃烧产物中混有CO，影响测定结果，需再提供氧化剂，所以燃烧管C中CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2； 【小问3详解】 若无装置F，则装置E和空气相通，会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，从而影响测定结果的准确性，所以装置F的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气； 【小问4详解】 D管增加的质量为生成的水的质量，水的物质的量，E管增加的质量为生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量，则，故有机物含有O元素，，则，，该有机物的实验式是CH2O；结合质谱图知该有机物的相对分子质量为60，则该有机物的分子式为； 【小问5详解】 该核磁共振氢谱中有2种峰且面积比为3∶1，说明含有1个甲基，则该分子可能的结构简式为CH3COOH、HCOOCH3。 18. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备环己烯的流程如图： 实验装置(加热和夹持装置已略去)及有关数据如图： 名称 沸点/℃ 密度/(g•mL-1) 水中溶解度 环己醇 161 0.968 可溶 环己烯 83 0.823 不溶 回答下列问题： （1）原料环己醇中若含苯酚杂质，可用____溶液检验苯酚，现象为____。 （2）圆底烧瓶A中的反应是可逆反应，写出反应的化学方程式____。浓硫酸也可用作该反应的催化剂，选择FeCl3•6H2O而不用浓硫酸的原因是____(填标号)。 A.浓硫酸易使原料碳化并产生SO2 B.同等条件下，用FeCl3•6H2O比浓硫酸的平衡转化率高 C.FeCl3•6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 （3）操作I的名称是____，使用的主要玻璃仪器有：烧杯、____。 （4）蒸馏时用水浴加热的原因是____，收集____℃的馏分作为产品。 （5）本实验为提高产率所采取的措施是____。 【答案】（1） ①. FeCl3或饱和溴水 ②. 溶液显紫色或出现白色沉淀 （2） ①. +H2O ②. A、C （3） ①. 分液 ②. 分液漏斗 （4） ①. 受热均匀，控制蒸馏温度不超过100℃ ②. 83 （5）边反应边蒸馏出产物环己烯 【解析】 【小问1详解】 可用FeCl3或饱和溴水溶液检验苯酚；现象为溶液显紫色或出现白色沉淀； 【小问2详解】 由题意知，反应物为环己醇在FeCl3•6H2O作催化剂的条件下反应产生环己烯，反应是可逆反应，该反应的化学方程式为+H2O； 选择FeCl3•6H2O而不用浓硫酸的原因浓硫酸易使原料碳化并产生SO2和FeCl3•6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念，A和C正确，而同等条件下，用FeCl3•6H2O比浓硫酸的平衡转化率低，因为浓硫酸用作该反应的催化剂时，反应不是可逆反应，B错误； 【小问3详解】 操作I的名称是分液；使用的主要玻璃仪器有：烧杯、分液漏斗； 【小问4详解】 蒸馏时是为了将产物环己烯蒸出来，而环己醇不能蒸出来，所以蒸馏时用水浴加热的原因是受热均匀，控制蒸馏温度不超过100℃； 因为环己烯的沸点为83℃，所以收集83℃的馏分作为产品； 【小问5详解】 本实验为提高产率所采取的措施是边反应边蒸馏出产物环己烯。 19. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）E中的官能团名称是_____。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出C的结构简式，用星号(*)标出C中的手性碳_____。 （3）B到C的反应类型是_____。 （4）写出D到E的反应方程式_____。 （5）F的结构简式_____。 （6）W是分子式比C少1个CH2的六元环有机物(只有碳原子参与成环)，W能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，则W可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同环境的氢，峰面积比为4：4：3：1：1：1的结构简式为_____。 【答案】（1）酮羰基、酯基 （2） （3）加成反应 （4）++H2O （5） （6） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】A中羟基被氧化成羰基得到B；B与甲醛发生加成反应得到C；C中羟基被氧化得到D为；D与乙醇发生酯化反应得到E；E发生取代反应得到F为，F水解得到G，据此分析作答。 【小问1详解】 根据E的结构简式可知，其含有的官能团为：酮羰基、酯基，故答案为：酮羰基、酯基。 【小问2详解】 C中图示星号标注的为手性碳原子位置：，故答案为：。 【小问3详解】 根据分析，B到C的反应类型为：加成反应，故答案为：加成反应。 【小问4详解】 D到E发生酯化反应，化学方程式为：++H2O，故答案为：++H2O。 【小问5详解】 根据分析，F的结构简式为：，故答案为：。 【小问6详解】 W是分子式比C少1个CH2的六元环有机物，W能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，W中含羧基，可能的结构简式为：、（数字代表羧基的位置），共5种；其中核磁共振氢谱显示有6种不同环境的氢，峰面积比为4：4：3：1：1：1的结构简式为：，故答案为：5；。 20. 应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物Ⅳ的合成，示意图如图(反应条件略)： （1）化合物Ⅰ的分子式为 ___________ 。化合物Ⅱ的官能团名称为 ___________ 。 （2）化合物Ⅴ为Ⅲ的同分异构体，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面积之比为2：2：1，Ⅴ的结构简式为 ___________ ，其名称为 ___________ 。 （3）关于上述由化合物Ⅰ到Ⅳ的转化及相关物质，下列说法正确的有 ___________ (填字母)。 A. 有π键的断裂与形成 B. 有C—Br键的断裂与C—C键的形成 C. 存在C原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成 D. 化合物Ⅳ可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键 （4）对化合物Ⅳ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 取代反应 （5）以化合物Ⅱ为唯一有机原料，合成化合物。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步的化学方程式为 ___________ (注明反应条件)。 ②相关步骤涉及氧化反应，其有机反应物为 ___________ (写结构简式)。 ③若相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为 ___________ (注明反应条件)。 【答案】（1） ①. C9H10 ②. 酮羰基 （2） ①. BrCH2CH2CHO ②. 3﹣溴丙醛 （3）BD （4） ①. 浓硫酸、加热 ②. 消去反应 ③. 浓硫酸、加热 ④. —COO— （5） ①. HOCH2CH(CH3)OH+2CH3COOH+2H2O ②. CH2=CHCH3 ③. BrCH2CHBrCH3+2NaOHHOCH2CH(OH)CH3+2NaBr 【解析】 【分析】II发生取代反应生成III，III与I发生反应生成，与水反应生成IV。 【小问1详解】 化合物Ⅰ的分子中C、H原子个数依次是9、10，分子式为C9H10；化合物Ⅱ的官能团名称为酮羰基； 【小问2详解】 化合物Ⅴ为Ⅲ的同分异构体，能够发生银镜反应，说明含有醛基，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面积之比为2：2：1，说明含有三种氢原子且氢原子的个数之比为2：2：1，结构简式为BrCH2CH2CHO，名称为3﹣溴丙醛； 【小问3详解】 A．生成Ⅳ的过程中有π键的断裂，没有π键的形成，故A错误； B．反应时Ⅲ中C—Br键的断裂、Ⅳ中有C—C键的形成，故B正确； C．Ⅰ中采用sp2杂化的碳原子在Ⅳ中采用sp3杂化，所以有碳原子杂化方式的改变，Ⅳ中连接醇羟基的碳原子为手性碳原子，故C错误； D．化合物Ⅳ羟基可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键，故D正确； 故答案为：BD； 【小问4详解】 ①Ⅳ在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生醇羟基的消去反应，反应类型是消去反应； ②中醇羟基能和乙酸发生酯化反应生，反应条件是浓硫酸作催化剂、加热条件； 【小问5详解】 以CH3COCH3为唯一有机原料合成化合物，可由CH3COOH和HOCH2CH(CH3)OH发生酯化反应得到，HOCH2CH(CH3)OH可由BrCH2CHBrCH3发生水解反应得到，BrCH2CHBrCH3可由CH2=CHCH3和溴发生加成反应得到，CH2=CHCH3可由CH3CH(OH)CH3发生消去反应得到，丙酮和氢气发生加成反应生成CH3CH(OH)CH3，CH2=CHCH3被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2和CH3COOH：； ①最后一步的化学方程式为HOCH2CH(CH3)OH+2CH3COOH+2H2O； ②相关步骤涉及氧化反应，其有机反应物为CH2=CHCH3； ③若相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为BrCH2CHBrCH3+2NaOHHOCH2CH(OH)CH3+2NaBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $