河南省郸城县第一高级中学2024-2025学年高二下学期期末考试化学试卷

郸城一高20242025学年下期高二年级期肃试 化学试题 合避人：■审题人 生意事项，1本试香共8瓦，共18感，满分100分，考试时间75分钟。 2可能用到的相对原子质最，1C:120:16N,14S影32C:35 一、 进择愿（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有，选项符合题意） 【.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用，下列说法错误的是 A.无毒耐温硅橡胶可用于制造医疗器械 B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C.ABS高初性工程塑料用于制适汽车零配件 D.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.C出的球棍模型为 B.基态Be原子的价电子排布式为2s'2p H,CCH C=C CC5的电子式为S:C:S: D.反-2丁烯的结构简式为H 3.下列实验操作或处理方法正确的是 A.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 B.从含有h的NaCI固体中提取L五，用CCl,溶解、萃取、分液 C.用浓浪水不可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断 麦芽糖是否水解 4.“机械键“是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个 全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法正确的是 A.该索烃属于苯的同系物 B.该素烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C.该素烃的两个大环之间不存在范德华力 D.破坏该索烃中的机械键”不需要断裂共价键 索烃及其示意图 5.我闲科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元 素Q、W、X、Y和Z组成.基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族 的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电 荷数之和为Q的4倍。下列说法不正确的是 AQY为非极性分子 B.ZY为离子晶体 C原子半径：W>Z D.1个X分子中有2个π键 高二期末考试化学试卷1/8 6.以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法正确的是 -OH coOC Hs 2H, 0 A.M系统命名为2甲基丁醛 B.若M+X-→N原子利用率为100%，则X是甲醛 CP→Q过程中有CH,COOH生成 D.用酸性KMnO,溶液可鉴别N和Q 7.傅克酰基化反应的机理如下： .当具g0以晋C2 己知：步骤Ⅱ为决速步。下列说法不正确的是 A,与RCOCI发生傅克酰基化反应的速率：苯>甲苯 B.步骤I还生成A1CL4 C.傅克酰基化反应类型为取代反应 D.该反应过程中，部分C原子的杂化方式发生了变化 8.仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 实验目的 试剂 用品 项 A 验证金属性：MgAl MgC2溶液、A1Cl溶液、 试管、胶头滴管 氨水 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱 铁架台（带铁夹） 和NaHCO,溶液 检验溶液中含有S02 盐酸、Ba(NO)2溶液 试管、胶头滴管 烧杯、胶头滴管、陶土网、三脚 D 制备Fe(OH胶体 饱和FcC,溶液、蒸馏水 架、酒精灯、火柴、激光笔 . PPG是一种可降解的新型高分子材料，其酸解过程如图所示，除此以外还可醇解和氨解。 下列有关说法错误的是 高二期末考试化学试卷2/8 HOOC PPO A.相同条件下X和Y与Na反应产生氢气的速率：X>Y B.X中碳原子的杂化方式为即、即 C.利用酸性高锰酸钾溶液可直接将Y转化为X D.根据1mol PPG消耗的NaOH量，可确定其聚合度 10.人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发 生了如下反应。下列说法不正确的是 HO UV HO OH OH OH OH Ⅱ A.I和1不能发生水解反应 B.I和I均可发生酯化反应 C.该反应为加成反应 D.乙烯在UV下能生成环丁烷 11.化合物XY.ZWE可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族， X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基 态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A.第一电离能：W>Y B最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C.简单氢化物的沸点：ZW D.EW和WY:的VSEPR模型均为四面体形 12.下列方程式书写正确的是 A.碱性CH,0H-0,燃料电池的，总反应：2CH,0H+30,=2C0+4H,0 ONa B. COONa C.向丙烯醛中加入足量溴水：CH2=CHCHO+H,0+2B,→CH,BrCHBrCOOH+2HBr D.乙酰胺与盐酸混合共热：CH,CONH+H广△CH,COOH+NE田 高二期末考试化学试卷3/8 13.全球氮循环对维持生态平衡具有至关重要的作用，Z-NO,/乙醇电池系统具有良好的 充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成 的协同增效。下列叙述正确的是 用电想 储液 NH, [Zn(OHP CH.COOH 乙 直流电浑 液。 液6 A.充电时，阴极的电极反应式：NO,+8e+8H=NH+3HO B.放电时，OH通过离子交换膜由右侧移向左侧 C.放电时，每生成1 nolZn的同时消耗0.5mol乙醇 D.充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成出CHCOONH, 14.盐酸羟胺(NH2OH-HCI)是一种分析试剂。用0.1000 molLNaOH溶液滴定20mL NH2OH-HCI和NH,C1的混合溶液以测定NH-OH-HCI的含量，待测液中溶质总质量为 0.2460g,滴定曲线如图甲所示， 四种含氮物质分布分数δ与pH关系如图乙所示 c(NH;OH [如：NHOH= c(NH;OH)+c(NH,OH) 7.61.0.978) 0.8 a20.00,7.61) 06 c(5.96.0.500 d926.0.500) 04 0.0 =87.6409222 20 253035 pH NaOHymL 图p 图乙 下列说法正确的是 A.曲线②表示6NH,)一pH的变化关系 B.a点有97.8%的NHC1参加了反应 C.溶质中NH2OH-HC的含量为56.5% D.b点的电荷守恒关系：c阳)+cNH4十cNH*OHc(CI十c(OH) 高二期末考试化学试卷4/8 二、 非选择题（共4小题，共58分） 图 15.(14分)化学家徐光宪院士及其团队通过创立串级萃取理论，使我国由稀土资源大国到 生产和应用大国的飞跃。如图工艺流程为由李生矿（稀土金属错Pr、ZnS、FeS、SiO2等）中提 取制备PrCb的过程。 FeCh溶液 HO2调pH 李生矿 溶浸尸 滤液虹 除铁 除锌 滤液如 萃取 → 奉取rc 萃余液 滤渣I 滤渣I 习，月中到 多次反复萃取 遵向量可客回 己知：稀土元素在李生矿旷中含量较低，在除铁和锌过程中稀土元素没有转化为沉淀。A《〔 (I)用FeCL溶浸孪生矿，滤渣I中除含有」 外，还产生了一种淡黄色沉淀，写出ZnS 在溶浸中反应的化学方程式 相比于在空气中煅烧孪 场阳G-)(无 生矿的工艺相比，该工艺的优势在于 县的南面南，南时早变州两1（干关(） (2)除铁调pH过程中会适当加热，其作用是防止产生】 有利于沉淀分离。4 (3)PO:若加到HO2酸性溶液中会产生大量气泡，反应后错元素仅以Pr的形式存在。该反 应的离子方程式为 -做问途风小0造日，03 ④用有机苯取剂L萃取错离子Pm4的原理为3HL+P兰PL,+3H反萃取后，P+存在 反林取 tH-D 于慎水相或有机相)。徐光宪院士及其团队通过大量实验，计算推导100多个公式后，为 串级萃取理论奠定了基础，其基本思想为萃取结束后会向萃余液中再次加入萃取剂萃取，发 复多次，这样设计的目的是式面弹的中图加居清共当游，补自架个同的日明一 ( 高二期末考试化学试卷5/8 16。(14分)磺化聚苯乙烯可用于制作高性能离子交换膜。某研究小组探究乙 酰基磺酸(CHCOOSO,H)制备磺化聚苯乙烯的过程与效果。 上乙酰基磺酸的制备：向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，加入7.6mL乙酸酐 【(CH.CO)O儿，控制溶液温度在10℃以下，边搅拌边分批加入2.7mL浓硫酸，得到乙 酰基磺酸溶液。 ()制备过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、 (2)控制溶液温度在10℃以下的目的是 (③)乙酸酐与浓硫酸按物质的量之比1：1反应的化学方程式为 Ⅱ聚苯乙烯的磺化：按如图装置（夹持设备略去），控制反应温度为65℃，缓慢滴加乙酰基磺酸 溶液，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有沸水的烧杯中，得到淡黄色的磺化 聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥 聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下： wwCH,-CHww+CH,COOSO,H-wCH. CHw+CH,COOH 乙酰基磺 溶液 20g聚苯乙烯与 H 适量二氯乙烷 SO.H (4)关于以上反应及相关物质说法错误的是 9式保价，关的应团已劲层突到，座到 a.两种产物中均有两种杂化方式的碳原子 b.一定条件下，lmol乙酰基磺酸与足量的NaOH反应消耗1 molNaOH ©.聚苯乙烯材料具有绝缘性好，耐腐蚀性强的特点，常用于制作泡沫包装材料 (⑤)检验产品是否洗涤干净，检测的方法是 代姓曲的+0。式根传D秀@ Ⅲ磺化度的测定： 员因 称取0.600g干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯甲醇混合液溶解，以酚酞为 指示剂，用0.1000mol/LNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为10.00mL,计 20+A 算磺化度。己知：iR-SOH+NaOH一R-SONa+H0。 i聚苯乙烯链节的式量为104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的式量为184.1 (6该产品的磺化度=%（磺化度=含磺酸基链节数/总链节数×100%） (7)若样品未充分干燥，将导致测得的磺化度 镇“偏高”“偏低”或“无影响”) 高二期末考试化学试卷6/8 17.(14分)列m小元y期强交车海当 乙二醇EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 ()石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水 反应生成乙三醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应：EO(aq)+H,0=EG(aq）△H<0 副反应：EO(aq)+EG(aq)=DEG(aq) 体系中环氧乙烷初始浓度为1.5molL',恒温下反应20min,环氧乙烷完全转化，产物中 n(EG):n(DEG)=10:1. ①020mim内，va(eo)=里m1,L'min。o以0米 ②下列说法不正确的是（填序号。 A南得形形的515 于家的的，5 a.主反应中，生成物总能量低于反应物总能量 假物安球S洋 b.0-20min内，va(Eo)=va(EG) c.选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率-P一 (2)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前 景。反应如下：2C0(g)+3H,(g)≠HOCH,CH,OH(g)△H。按化学计量比进料，固定平衡转 化率a,探究温度与压强的关系。a分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： 形烟的发代 25引 1HOm1om1计所安刻HOM的量己是称男 20 性林芽国素房静@干用常，点静地缆州道藏南， ①代表a分别为0.4的曲线为 (填“LL2"或L 10 (2 原因是 480490500510520TK ②4AH日三0（填>*<或）：用孤升射平品单效心米来3}喻的于000,0 m000 ③已知：反应aA(g)+bB(g)=yY(g)+zZ(g),K,= x'(Y)x(Z) ,x为组分的物质的量分数。 02X(A)x(B)0 M,N两点对应的体系，K,(M)量K,(N(填<"或=”，D点对应体系的K,的值为 (01×班计梦班并拉基频所老一》站 =刻》场的品à面 (”体鸿天“分金”然的 处出始的辆断理年辣，强干代李末韩法 4高二期末考试化学试卷7/8 18.(16分)有机物M是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线 如下图所示。 OH OC H OC H OC,H, CHO CH.CH.CI CHO CH,CH NO CH-C-NO:NaHS HC-NH互变异构 NaOH溶液 CH. CH 回 回 OC,H, CH C=NH一定条件 uc4a4画cHo当回9 CHCH一NHC CH, CH, 回 回 HORG-N-R OH R 已知： 11 其中R1、R为烃基或氢原子 回答下列问题： (1)A的名称为 ,A到M中含有手性碳原子的物质有空。 日种密腾，车写孤D1民( (2)F中所含有的官能团名称为 1方6细出中方箭音 (3)CD的反应类型为】 子的信江好出达红的建 (4)关于DE两种互变异构体，说法正确的是 当其，故诚当正会中红H如质游国 a.D存在顺反异构体 刘b.E中有3种杂化轨道类型的碳原子量大单会中斯帝的第0出性侧落109( 式先0干离 c.D、E经催化加氢可得相同产物 程术为9三H式取有附填 H成桌落特奇用( (⑤)G一→H的化学方程式为 (6)B的同分异构体中，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的共有 种：写出 一种B的同分异构体，核磁共振氢谱图中的峰面积比为3：3：22，结构简式为 (任意 一种)。 高二期末考试化学试卷8/8 郸城一高2024-2025学年高二下期期末考试化学参考答案 一、（每小题3分，共42分） 1-5BCABC 6-10BADCA 11-14DCDC 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.(14分，每空2分) (1)Si02 2FeCl+ZnS=ZnCl2+2FeClz+S 避免产生S02污染性气体 (2)Fe(OH3胶体 (3)Pr011+2H202+18H=6Pr+202↑+11H20 (4)水相 富集提纯镨离子（合理答案即可 16.（14分，每空2分)(1)量简、玻璃棒 (2)减小反应速率，防止放热过多反应过于刷烈 (3)(CHCO)2O+H2SO()-CH;COOSO,H+CH:COOH (4)b (5)取最后一次洗出液少量于试管中，先滴加盐酸溶液酸化，再滴加BaC溶液，观察是否有 白色沉淀产生，若没有沉淀说明洗涤干净。 (6)20% (7)偏低 17.（14分，每空2分) (1) ①0.075 ②b (2) ①L 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平 衡转化率增大 ②< ③ 12 18.(16分，每空2分) (1)邻羟基苯甲醛或2羟基苯甲醛。 H、M (2)漾基（酮羰基）、醚键（写对一个1分） (3)还原反应 (4)ac(写对-个1分) (5) C.H H-CeN-CH CH +H2 OOCCH, COOCH (6)12种 或 CH CH 1/1