专题06 物质的量浓度（全国通用）-【好题汇编】十年（2016-2025）高考化学真题分类汇编

专题06 物质的量浓度 考点 十年考情（2016-2025） 命题趋势 考点01 物质的量浓度及相关计算 （2008・四川）（2010・海南）（2009・全国）（2010・四川）（2009・四川）（2017・上海）（2017・浙江） 计算深度升级：由单一公式套用转向多重守恒（电荷、元素、电子）综合运算，常与沉淀溶解平衡、氧化还原滴定、热重分析等模块融合，数据呈“碎片化”隐藏于流程或图表中，考查信息提取与模型构建能力。 实验权重加大：溶液配制从“步骤识记”演进为“方案设计—误差诊断—绿色改进”全链条评价，仪器选择、润洗/引流/摇匀等细节高频设错；数字化实验（传感器、自动滴定）首次入题，要求解释实时曲线。 情境真实多元：以海水提镁、稀土回收、侯氏制碱、钢铁脱硫等工业流程为蓝本，融入双碳背景，考查浓度调控对产品纯度、能耗及排放的影响，体现“量”与“绿色工艺”的关联。 考点02 一定物质的量浓度溶液的配制 （2025・山东）（2023・全国甲卷）（2016・浙江）（2009・浙江）（2013・江苏）（2025・甘肃）（2025・安徽）（2024・山东）（2024・湖北）（2024・全国甲卷）（2022・广东）（2020・全国I卷）（2017・浙江） 知识点01 物质的量浓度及相关计算 1．（2008·四川·高考真题）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（ ） A． B． C． D． 2．（2010·海南·高考真题）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1 C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1 3．（2009·全国·高考真题）将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 A．4 B．3 C．2 D．1 4．（2010·四川·高考真题）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A． B． C． D．=1000Vρ/(17V+22400) 5．（2009·四川·高考真题）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 A． B． C．n=m+17Vc D．＜p＜ 6．（2017·上海·高考真题）6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升。求： （1）醋酸溶液的物质的量的浓度 。 （2）未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度 。 7．（2017·浙江·高考真题）分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。 （1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]：n(NH4Cl)为 。 （2）另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)= (溶液体积变化忽略不计)。 知识点02 一定物质的量浓度溶液的配制 1．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 2．（2023·全国甲卷·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 3．（2016·浙江·高考真题）仪器名称为“容量瓶”的是 A． B． C． D． 4．（2009·浙江·高考真题）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A．0.01mol·的蔗糖溶液 B．0.01mol·的溶液 C．0.02mol·的溶液 D．0.02mol·的溶液 5．（2013·江苏·高考真题）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 6．（2024·全国甲卷·高考真题）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 7．（2022·广东·高考真题）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 （1）配制的溶液，需溶液的体积为 mL。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是 。 8．（2025·甘肃·高考真题）某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物和苯甲酸钠制备配合物，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知在碱性溶液中易形成沉淀。在空气中易吸潮，加强热时分解生成。 （3）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为 。 92．（2025·安徽·高考真题）侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使，溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 10．（2024·山东·高考真题）利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 （1）取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A．玻璃棒 B．锥形瓶 C．容量瓶 D．胶头滴管 11．（2024·湖北·高考真题）学习小组为探究、能否催化的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。 （1）配制的溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 a．    b．     c．    d． 12．（2020·全国I卷·高考真题）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 回答下列问题： （1）由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出名称)。 13．（2017·浙江·高考真题）用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答： （1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。 A．烧杯       B．量筒C．玻璃棒      D．胶头滴管      E.容量瓶 （2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 2 / 6 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 物质的量浓度 考点 十年考情（2016-2025） 命题趋势 考点01 物质的量浓度及相关计算 （2008・四川）（2010・海南）（2009・全国）（2010・四川）（2009・四川）（2017・上海）（2017・浙江） 计算深度升级：由单一公式套用转向多重守恒（电荷、元素、电子）综合运算，常与沉淀溶解平衡、氧化还原滴定、热重分析等模块融合，数据呈“碎片化”隐藏于流程或图表中，考查信息提取与模型构建能力。 实验权重加大：溶液配制从“步骤识记”演进为“方案设计—误差诊断—绿色改进”全链条评价，仪器选择、润洗/引流/摇匀等细节高频设错；数字化实验（传感器、自动滴定）首次入题，要求解释实时曲线。 情境真实多元：以海水提镁、稀土回收、侯氏制碱、钢铁脱硫等工业流程为蓝本，融入双碳背景，考查浓度调控对产品纯度、能耗及排放的影响，体现“量”与“绿色工艺”的关联。 考点02 一定物质的量浓度溶液的配制 （2025・山东）（2023・全国甲卷）（2016・浙江）（2009・浙江）（2013・江苏）（2025・甘肃）（2025・安徽）（2024・山东）（2024・湖北）（2024・全国甲卷）（2022・广东）（2020・全国I卷）（2017・浙江） 知识点01 物质的量浓度及相关计算 1．（2008·四川·高考真题）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】由混合溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀， 则 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ b mol b mol c(SO42-)==mol/L， 由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3， 则NH4++OH-NH3↑+H2O c mol c mol c(NH4+)==mol/L， 又溶液不显电性，根据电荷守恒得n(NH4+) + 3n(Al3+)=2n(SO42—)， 设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知， x×3+mol/L ×1=mol/L ×2，解得x=mol/L，故选C。 2．（2010·海南·高考真题）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1 C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1 【答案】C 【解析】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。 3．（2009·全国·高考真题）将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 A．4 B．3 C．2 D．1 【答案】B 【解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为： 2Mn+～～～～～～～nCO32－ 2                   n 0.04L×0.5mol/L    0.015L×2mol/L 解得n=3 故选B。 4．（2010·四川·高考真题）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A． B． C． D．=1000Vρ/(17V+22400) 【答案】A 【解析】A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误；B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确；C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确；D．将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确；所以答案选择A项。 5．（2009·四川·高考真题）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 A． B． C．n=m+17Vc D．＜p＜ 【答案】C 【解析】反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4；；。A．根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=，即c=，A正确；B．p为生成的氧化物的质量，1mol Mg可结合1mol O，2mol Al结合3mol　O，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p== ，B正确；C．得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n==，C错误；D．氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若m g全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量p==；若m g全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p==；质量介于二者之间，D正确；故合理选项为C。 6．（2017·上海·高考真题）6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升。求： （1）醋酸溶液的物质的量的浓度 。 （2）未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度 。 【答案】 （1） 0.2mol / L （2）0.3mol / L 【解析】（1）6克冰醋酸的物质的量==0.1mol，完全溶于水配成500毫升溶液，溶液的物质的量浓度==0.2 mol/L，故答案为：0.2mol/L； （2）用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升，氢氧化钠的物质的量与醋酸的物质的量相等，氢氧化钠的物质的量=0.03L×0.2mol/L=0.006mol，氢氧化钠溶液的物质的量的浓度==0.3mol/L，故答案为：0.3mol/L。 7．（2017·浙江·高考真题）分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。 （1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]：n(NH4Cl)为 。 （2）另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)= (溶液体积变化忽略不计)。 【答案】 1：2 0.1mol/L 【解析】（1）产生的沉淀是硫酸钡，物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，根据原子守恒可知硫酸铵的质量是0.01mol×132g/mol=1.32g，则氯化铵的质量是2.39g-1.32g=1.07g，物质的量是1.07g÷53.5g/mol=0.02mol，因此混合物中n[(NH4)2SO4]：n(NH4Cl)为1：2； （2）每一份中硫酸铵和氯化铵分别是0.01mol、0.02mol，另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，消耗氢氧化钡是0.02mol，因此溶液体积是200mL，则溶液中c(Cl-)=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L。 知识点02 一定物质的量浓度溶液的配制 8．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要；B．1.6gNaOH的物质的量为，，即只需要溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，无400mL容量瓶，准确配制500mL浓度为的溶液，需要NaOH，即不需要容量瓶，故B不需要；C．据B项分析可知，配制时需量筒量取约400mL蒸馏水，故C需要；D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要；故选B。 2．（2023·全国甲卷·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 3．（2016·浙江·高考真题）仪器名称为“容量瓶”的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．为圆底烧瓶，故A错误；B．为试管，故B错误； C．容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，该仪器为容量瓶，故C正确；D．为烧杯，故D错误；故选C。 4．（2009·浙江·高考真题）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A．0.01mol·的蔗糖溶液 B．0.01mol·的溶液 C．0.02mol·的溶液 D．0.02mol·的溶液 【答案】C 【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故沸点最高。答案选C。 5．（2013·江苏·高考真题）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 【答案】B 【解析】A．托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B．固体溶解在烧杯中进行，B正确；C．向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D．定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。答案选B。 6．（2024·全国甲卷·高考真题）(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： （4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 【答案】 （4） 避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 【解析】（4）操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 7．（2022·广东·高考真题）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。 （1）配制的溶液，需溶液的体积为 mL。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是 。 【答案】（1）5.0 （2）C 【解析】（1）溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL，故答案为：5.0。 （2）A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误； B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误； C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确； D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误； 综上所述，正确的是C项。 8．（2025·甘肃·高考真题）某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物和苯甲酸钠制备配合物，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知在碱性溶液中易形成沉淀。在空气中易吸潮，加强热时分解生成。 （3）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为 。 【答案】（3）容量瓶、烧杯 【解析】（3）配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧瓶； 92．（2025·安徽·高考真题）侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使，溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 【答案】（1）烧杯、玻璃棒 【解析】（1）步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 10．（2024·山东·高考真题）利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 （1）取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A．玻璃棒 B．锥形瓶 C．容量瓶 D．胶头滴管 【答案】（1）AD 【解析】（1）取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液（稀释了50倍后的浓度为0.0020000），需要用碱式滴定管或移液管量取的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的固体，需要在烧杯中溶解固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，下列仪器必须用到的是AD。 11．（2024·湖北·高考真题）学习小组为探究、能否催化的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。 （1）配制的溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 a．    b．     c．    d． 【答案】（1）bc 【解析】（1）配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、胶头滴管等等，因此选bc。 12．（2020·全国I卷·高考真题）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 回答下列问题： （1）由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出名称)。 【答案】 烧杯、量筒、托盘天平 【解析】（1）由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1FeSO4溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1FeSO4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、量筒、托盘天平。 13．（2017·浙江·高考真题）用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答： （1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。 A．烧杯       B．量筒C．玻璃棒      D．胶头滴管      E.容量瓶 （2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 【答案】 B 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 AC 【解析】（1）配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，当液面接近容量瓶刻度线时，需用胶头滴管滴加液体； （2）当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加； （3）结合及不当操作可知，n偏小或V偏大均使所配的Na2CO3溶液浓度偏低； 【解析】（1）配制230mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL的容量瓶；不必要的玻璃仪器是量筒，故答案为：B。 （2）定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。 （3）A. 称取相同质量的Na2CO3⋅10H2O固体进行配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，A正确； B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏大，B错误； C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，C正确； D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制，n偏大，所配的Na2CO3溶液浓度偏高，D错误；故答案为：AC。 11 / 11 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$