3.1 铁的多样性（第1课时）课件-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1节 铁的多样性 第1课时亚铁盐和铁盐 第3章 物质的性质与转化 学习目标 1. 实验探究 从化合价角度分析铁盐、 亚铁盐的性质 2. 分析模型 铁盐、亚铁盐的相互转化 3. 准确书写相关反应的离子方程式 重 点： 从分类观和价态观的视角研究铁盐和亚铁盐的性质 难 点： FeCl3、FeSO4 的相互转化 铁及其化合物的广泛应用 Fe3O4（黑色晶体），俗称磁性氧化铁 Fe2O3（红棕色粉末），俗称铁红 以盐的形式存在 Fe 0 Fe +3 Fe +2 只有还原性 既有氧化性 只有氧化性 又有还原性 性质预测2：——从价态角度提出预测：氧化性？还原性？ 性质预测3：——从物质分类角度提出预测 Fe3+, Fe2+对应的盐溶液具有盐的通性 氧化剂 氧化剂 还原剂 还原剂 性质预测1：—Fe3+, Fe2+的特殊性--络合反应 特殊的反应，独特的现象，特别的用途 与碱反应 实验探究1—探究铁盐亚铁盐的某些特殊性质 1. Fe3+或Fe2+可与某些物质发生络合反应生成特殊颜色的物质 实验一： 现象： 溶液由棕黄色变为血红色 FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3(血红)+3KCl Fe3++3SCN- ==Fe(SCN)3(血红)(硫氰化铁) Fe3+的检验：加入KSCN(硫氰酸钾或硫氰化钾)溶液，若溶液变为血红色，证明含有Fe3+ 实验二： 现象： 反应后有蓝色沉淀生成 3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6]== Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)+6KCl 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色) 铁氰化亚铁 Fe2+的检验：加入K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，证明含有Fe2+ 可供选择的试剂： FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、 KSCN（硫氰酸钾）溶液、铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）、 KI溶液、淀粉溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、锌片、铁粉、铜片。 注意事项 实验探究2—价态角度探究铁盐亚铁盐的性质 1. 根据所给试剂设计实验，并且预期有明显的实验现象 2.胶头滴管取完一种试剂一定要清洗干净 3.做好实验记录 2. Fe3+或Fe2+的氧化性和还原性探究 预测性质 选取试剂 装置 现象 结论及离子方程式 现象结论——总结铁盐亚铁盐的性质 氧化性 棕黄色溶液变为浅绿色 棕黄色溶液变为蓝绿色，铜片逐渐溶解 溶液颜色变深 Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ FeCl3具有氧化性 2Fe3++ 2I- = 2Fe2++I2 FeCl3具有氧化性 2Fe3++ Cu = 2Fe2++Cu2+ FeCl3具有氧化性 铁粉 FeCl3的性质 铜片 KI溶液 可供选择的试剂： FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、 KSCN（硫氰酸钾）溶液、铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）、 KI溶液、淀粉溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、锌片、铁粉、铜片。 注意事项 实验探究2—价态角度探究铁盐亚铁盐的性质 1. 根据所给试剂设计实验，并且预期有明显的实验现象 2.胶头滴管取完一种试剂一定要清洗干净 3.做好实验记录 预测性质 选择试剂 装置 现象 结论及离子方程式 现象结论——总结铁盐亚铁盐的性质 氧化性 还原性 紫色退去 FeSO4具有还原性 浅绿色溶液变为棕黄色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- FeSO4具有还原性 浅绿色溶液变为无色，并有黑色固体生成 Fe2++Zn=Fe+Zn2+ FeSO4具有氧化性 KMnO4(H+) FeSO4的性质 锌片 氯水 迁移应用 11 生产中的化学--印刷电路板原理 2Fe3+ ＋Cu = 2Fe2+ ＋ Cu2+ 列举铁的盐的有关性质 具有盐的通性：与碱发生反应 实验探究3—从物质分类角度分析铁盐亚铁盐的性质 —FeCl3 溶液 —NaOH溶液 白色 灰绿色 红褐色 红褐色 FeSO4溶液 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 鉴别方法 Fe2+ Fe3+ 加KSCN溶液 观察法 加NaOH溶液 浅绿色 棕黄色 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生 红褐色沉淀 无明显现象 血红色 方法提升 如何鉴别Fe2+和Fe3+？ 加K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 无现象 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色) Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色) 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色) Fe3++3SCN- ==Fe(SCN)3(血红)(硫氰化铁) 一、实验室中的应用 学以致用 Fe2+ + O2+ H+ --- Fe3++ H2O Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ VC 乳酸亚 铁片 医生建议 二、生活中的化学 还原性 易被氧化 4Fe2+ + O2+ 4H+ == 4Fe3++ 2H2O Fe3＋ Fe2＋ 维生素C 1.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A. 铁片 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液 C D 2.下列离子方程式中，正确的是（ ） A．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋ B．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C．FeCl2溶液与氯水反应：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ D．FeCl3溶液与铜反应：2Fe3++ Cu = 2Fe2++Cu2+ 【当堂检测】 谢谢大家！ THANKS 1. 分析下列氧化还原反应，并按要求填空 （1）2HClO==2HCl+O2↑，每有1molO2生成，转移电子的数目为 。 （2）实验室制氯气的化学方程式为 ， 该反应的氧化剂是 ，还原剂 ，氧化剂和还原剂物质的量之比为 。生成标准状况下11.2 LCl2，计算参加反应的HCl的物质的量 ，被氧化的HCl的物质的量 。转移电子的数目 。 （3）Na2O2与CO2反应的化学方程式 为 ， 反应中如有2.408×1023个电子发生转移，则生成的O2在标准状况下的体积为 。 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3 + O2↑ 3.已知反应：---怎样配平它？ Cl2 + NH3 == N2+ NH4Cl （1）参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为 。 （2）若标准状况下，当33.6LCl2参加反应，被氧化的NH3的质量为 ， 氧化产物的物质的量为 ， 转移电子的物质的量为 。 4. 实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物： NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3。 已知该反应中只发生如下过程：FeSO4→Fe（NO3）3 ⑴反应中作还原剂的物质是 __（填化学式），被氧化的元素是 __； ⑵还原反应过程中物质变化为 → 。 ⑶写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 HNO3 + FeSO4 == Fe(NO3)3+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O 5.已知反应： 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若有44.8LCl2（已换算为标准状况）生成，求： （1）被氧化的HCl为____________g，转移电子数目为____________。 （2）用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目。 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 实验室中应该如何保存FeSO4溶液？为什么？ 保存FeSO4溶液应加入少量铁钉或铁粉，目的是防止Fe2＋被空气中的氧气氧化。 $$