精品解析：新疆哈密市第十五中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

2024-2025学年第二学期期末考试高一化学试卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题，总分48分) 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意； B．大规模开采可燃冰作为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意； C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意； D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A B C D 氯离子结构示意图 甲烷的比例模型 羟基的电子式 乙烯的结构简式 CH2CH2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】分析：A.氯离子结构示意图 ；B. 甲烷的比例模型为；C. 羟基的电子式；D.乙烯的结构简式CH2=CH2。 详解：氯原子的核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，所以氯离子结构示意图 ，A错误；碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的比例模型为，B错误；羟基中含有1个氧氢键,氧原子最外层含有7个电子,羟基的电子式为, C正确；乙烯含有官能团碳碳双键，结构简式CH2=CH2，D错误；正确选项C。 3. 关于化合物2－苯基丙烯()，下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．在分子中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，A错误； B．该物质分子中含有碳碳双键，能发生加成聚合反应，B正确； C．该物质分子中含甲基，具有甲烷的四面体结构，因此分子中的不可能所有原子共平面，C错误； D．该物质属于烃，含有较多的C原子，不易溶于水，D错误； 故答案为B。 4. C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。下列相关叙述正确的是(　　) A. 甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 B. C5H12表示一种纯净物 C. 甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D. 丙有3种不同沸点的二氯取代物 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲、乙、丙的结构不同，分子式相同，属于同分异构体关系，不属于同系物，A错误； B．C5H12有3种结构，可以代表3种物质，所以不能表示纯净物，B错误； C．同分异构体中，支链越多，沸点越低，丙的支链最多，所以沸点最低，C正确； D．丙中的4个甲基是等效的，C(CH3)4的二氯取代物有2种：CHCl2C（CH3）3、（CH2Cl）2C（CH3）2，所以只有2种不同沸点的二氯代物，D错误； 故答案选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和在光照下反应生成分子的数目是为 B. 在中含有碳碳双键的数目为 C. 铁与足量S反应，转移的电子数为 D. 在的乙酸溶液中的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和在光照下反应生成四种氯代甲烷和氯化氢，因此分子的数目是小于，A错误； B．苯环中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键，不存在碳碳双键，在1个分子中含有1个碳碳双键，则在1 mol中含有NA个碳碳双键，B错误； C．Fe与S混合加热发生反应产生FeS，1个Fe原子参加反应转移2个电子，则1 mol铁与足量S反应，转移的电子数为2NA，C正确； D．在1 L 1 mol/L的乙酸溶液中含有溶质CH3COOH物质的量是1 mol，但由于CH3COOH是一元弱酸，主要以电解质分子存在，其电离产生的H+数目很少，故该溶液中H+的数目远小于NA，D错误； 故选C； 6. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型为 B. 等物质的量和完全燃烧，消耗氧气更多 C. 与为同种物质 D. 与互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷分子的球棍模型为，故A项错误； B．1mol烃CxHy完全燃烧耗氧量为(x+)mol，乙烯分子与甲烷分子都有4个氢原子，乙烯分子中碳原子数目比甲烷中的大，则相同物质的量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗氧气的量更大，故B项错误； C．与命名均为2-甲基-丁烷，为同种物质，故C项正确； D．二氯甲烷没有同分异构体，故D项错误； 故本题选C。 7. 烷烃有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子的结构共有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 3种 【答案】B 【解析】 【详解】烷烃C7H16分子的主链含有5个碳原子，说明侧链为1个乙基或2个甲基，若支链为乙基，同分异构体的结构简式为CH3CH2CH(CH2CH3)2，只有1种；若支链为甲基，同分异构体的结构简式可能为CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH2C(CH3)3、CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2、CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)2，共有4种，则符合条件的同分异构体共有5种，故选B。 8. 生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是 A. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 B. 糖类和油脂都属于高分子化合物，都能发生水解反应 C. 氨基酸之间能发生反应，合成更为复杂的多肽，进而构成蛋白质 D. 蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，并失去生理活性 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖和麦芽糖分子式都是C12H22O11，但二者的分子结构不同，因此它们互为同分异构体，A正确； B．糖类中的单糖和二糖及油脂都是由小分子构成的化合物，不属于高分子化合物，单糖不能发生水解反应，B错误； C．氨基酸之间能发生脱水缩合反应，形成二肽、三肽等，并合成更为复杂的多肽，进而构成蛋白质，C正确； D．蛋白质是高分子化合物，在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下，会发生分子结构的改变而发生变性，因此会失去其生理活性，D正确； 故合理选项是B。 9. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A. Cu与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应 B. H2和F2在低温时就可发生爆炸，而和I2在加热条件下才能反应 C. H2、O2混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应 D. H2O2可缓慢分解放出无色气泡，加入FeCl3后无色气泡生成速率会明显加快 【答案】B 【解析】 分析】 【详解】A．硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故A不选； B．F的非金属性比I的强，所以H2和F2反应的条件较容易，即反应物本身性质决定反应速率，故B选； C．点燃或放电为反应条件，是外因，故C不选； D．加入FeCl3作为催化剂加快反应速率，为外因，故D不选； 故选B。 10. 为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于v(H2)变化判断正确的是 A. 加入Na2SO4 溶液，v(H2)减小 B. 加入 NaHSO4固体，v(H2)不变 C. 加入 NaNO3 固体，v(H2)不变 D. 加入 CuSO4固体，v(H2)减小 【答案】A 【解析】 【详解】A. 加入Na2SO4 溶液会稀释原溶液，氢离子浓度减小，故v(H2)减小，故A正确； B. 加入 NaHSO4固体，使溶液中的氢离子浓度增大，故v(H2)增大，故B错误； C. 加入 NaNO3 固体会引入硝酸根，硝酸根的氧化性大于氢离子的氧化性，会先于氢离子与铁反应，故v(H2)减小； D．加入CuSO4固体，铁会置换出铜单质附着在铁表面形成原电池，加快反应速率，故故v(H2)增大，故D错误； 故答案为A。 【点睛】本题中A项加入的物质对反应本身没什么影响，但是会稀释原溶液。 11. 用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 a 2 下列分析不正确的是 A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响 C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究对分解速率的影响 D. 表格中的a=3 【答案】D 【解析】 【分析】实验ⅲ中H2O2体积为1mL，为保持总液体体积与ⅱ（2mL）一致，需加入1mL H2O，即a=1。 【详解】A．该反应为过氧化氢的分解反应，通过观察产生气泡的快慢，可以比较反应速率的大小，A正确； B．对比ⅰ和ⅱ，只有催化剂不同，其他条件相同，可研究催化剂对分解速率的影响，B正确； C．根据分析，对比ⅱ和ⅲ，只有过氧化氢的浓度不同，其他条件相同，可研究对分解速率的影响，C正确； D．根据分析，实验ⅲ中H2O2体积1mL，为保持总液体体积与ⅱ（2mL）一致，需加入1mL H2O，即a=1，D错误； 故选D。 12. 在25℃，101KPa条件下，N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化如下图1所示，下列说法正确的是 A. 在25℃，101KPa条件下，断开1mol NO(g)中化学键，要吸收632kJ能量 B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g) C. 该反应中只有非极性共价键的断裂与形成 D. 在该反应中，反应物总能量大于生成物总能量，能量变化可用图2表示 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，A正确； B．N2在常温下比较稳定，不与O2直接反应，需高温或放电条件下反应，B 错误； C．反应物N2和O2中只含有非极性键，存在非极性键的断裂，生成NO，有极性键的形成，C错误； D．该反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，而图2表示的是放热反应的能量变化，D错误； 故选A。 13. 甲醛（HCHO）与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成和的历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是 A. HAP能提高HCHO与的反应速率 B. HCHO在反应过程中，键发生断裂 C. 该反应可表示为 D. 根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，是总反应的催化剂，催化剂能加快化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂能提高反应速率，A正确； B．根据图示可知，甲醛分子中仅有键发生断裂，B正确； C．该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP是催化剂，化学反应方程式为，C正确； D．根据图示可知，分子中的氧原子一部分来自，另一部分来自甲醛，D错误； 故选D。 14. 一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A. Y表示的物质是 B. 时刻， C. 时刻，Y的转化率为33.3% D. a、b两点的正反应速率： 【答案】D 【解析】 【分析】反应物逐渐减少，生成物逐渐增加，曲线变化说明X代表NH3，各物质该变量之比等于系数之比，从图中可知，达到平衡时，X增加了1mol，Y减少了0.5mol，二者比值为2：1，则说明Y代表N2。 【详解】A．据分析，Y表示的物质是N2，A错误； B．时刻后，X继续增加，Y继续减小，说明反应继续朝正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，未说明反应的方向，则不能判断与的大小，B错误； C．时刻，该反应达到平衡，Y从1mol降低到0.5mol，则其转化率为50%，C错误； D．随着反应物浓度的减少，正反应速率下降，则a、b两点的正反应速率：，D正确； 故选D。 15. 已知和在一定条件下能发生反应：，该反应每生成时会有的热量放出，已知均大于零。下列说法正确的是 A. 的能量比的能量高 B. 将与混合充分反应后放出的热量为 C. H-I键的键能为 D. 该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，1mol H2断键生成2molH吸收bkJ热量，说明1mol H2的能量比2molH的能量低，A项错误； B．根据题意，生成2molHI时会有akJ的能量放出，该反应为可逆反应，因为存在反应限度，不能完全反应，因此将0.5molH2(g)与0.5mol I2(g)混合充分反应后生成的HI少于1mol，放出的热量少于0.5akJ，B项错误； C．反应物的总键能-生成物的总键能=bkJ/mol+ckJ/mol-H-I键的键能×2=-akJ/mol，则H-I键的键能为0.5(a+b+c)kJ/mol，C项正确； D．该反应为放热反应，则生成物的总能量低于反应物的总能量，D项错误； 答案选C。 16. 氨可用于燃料电池，易液化，运输储存方便，安全性能更高。新型 NH3-O2燃料电池的装置如图示，电池工作时总反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O， 下列说法正确的是： A. 电极a作负极 B. NH3发生还原反应 C. OH⁻向电极 b方向迁移 D. 当消耗2.24LO2时， 电路中转移电子0.4mol 【答案】C 【解析】 【分析】由电池总反应可知，氧气得到电子发生还原反应，a为正极，氨气失去电子生成氮气发生氧化反应，b为负极； 【详解】A．电极a为正极，A错误； B．N化合价升高，氨发生氧化反应，B错误； C．a电极作正极，b电极作负极，原电池中OH-向负极电极b方向迁移，C正确； D．气体不一定在标况下，无法计算转移电子数，D错误； 故选C。 二、非选择题(共52分) 17. 现有下列几组物质： ① C2H6和 C6H14    ②淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n ③和④和⑤和 (CH3)2CHCH2CH3 ⑥ 与 （1）互为同分异构体的是___________。填序号，下同。 （2）互为同系物的是___________。 （3）属于同一种物质的是___________。 【答案】（1）④⑤ （2）① （3）③⑥ 【解析】 【分析】①（乙烷）和（己烷）均为链状烷烃，结构相似（均由单键连接的碳原子和氢原子构成，符合烷烃通式），分子组成上相差4个原子团，所以①互为同系物；②淀粉和纤维素化学式形式相同，但n（聚合度）不同且不固定，同时，淀粉和纤维素的结构存在明显差异（淀粉有直链和支链结构，纤维素是线性长链且分子间氢键作用等不同 ），所以②既不是同分异构体，也不是同系物，更不是同一种物质；③苯环是平面正六边形结构，碳碳键是介于单双键之间的特殊化学键，邻二溴苯中两个原子在苯环上的相对位置实际是一样的，所以③属于同一种物质；④（对氨基苯甲酸）和（对硝基甲苯）分子式均为，但结构不同，所以④互为同分异构体；⑤ 和 分子式都是，但碳链结构不同，所以⑤互为同分异构体；⑥甲烷是正四面体结构，二氟甲烷中两个原子的位置是等效的，这两种表示只是从不同角度绘制，实际是同一种物质，所以⑥属于同一种物质。 【小问1详解】 由分析可得，互为同分异构体的是④⑤； 【小问2详解】 由分析可得，互为同系物的是①； 【小问3详解】 由分析可得，属于同一种物质的是③⑥。 18. 按要求填空： （1）S2Cl2和均为重要的化工产品。已知的结构式和有关化学键能如下，则反应 ___________填“吸收”或“放出”的能量为___________。 化学键 键能 （2）汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示： Pt电极为___________(填“正极”或“负极”)。NiO电极上发生的电极反应式为___________。 （3）二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A. 气体的平均相对分子质量保持不变 B. 容器内总压强不再改变 C. 的比值保持不变 D. 的体积分数不再改变 【答案】（1） ①. 放出 ②. 4 （2） ①. 正极 ②. NO-2e- +O2- =NO2 （3）ABD 【解析】 【小问1详解】 方程式的能量变化为反应物总键能-生成物总键能=4×+4×-8×=4×266+4×243-8×255=-4，需放出能量； 【小问2详解】 NO失电子生成NO2，NiO电极为负极，Pt电极为正极，电极反应式为 O2+ 4e-= 2O2-，O2-从Pt电极移向NiO电极，NiO电极上发生的电极反应式为NO-2e- +O2- =NO2； 【小问3详解】 A．平均相对分子质量M=，总质量守恒(不变)，但反应前后气体总物质的量变化(4mol→2mol)，当M不变时，总物质的量不再变化，说明达到平衡，A正确； B．恒温恒容下，压强与气体总物质的量成正比，反应前后总物质的量变化，压强会变化，当压强不再改变时，总物质的量不变，达到平衡，B正确； C．生成 CH3OH和 H2O 的物质的量之比始终为1：1(由反应系数决定)，与是否平衡无关，不能作为标志，C错误； D．H2的体积分数随反应进行变化，当体积分数不变时，各物质的量不再变化，达到平衡，D正确； 故选ABD。 19. 联氨()是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭和燃料电池的燃料。 I．恒温条件下，在体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。(每生成可放出的热量) （1）上述反应充分发生后放出的热量_______(填“<、>或=”)。 （2）反应第时测得浓度为，此时O2(g)的转化率为_______，反应开始至，的平均反应速率为_______。 （3）其他条件不变，下列方法可使反应速率加快的是_______。 a．增大的浓度 　　 b．将容器体积改为 c．将恒温恒容改为绝热恒容 　　 d．恒容条件下充入惰性气体 （4）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。 a．混合气体的压强不再变化 　 b．混合气体的密度不再变化 c．每生成的同时消耗 　 d． e．混合气体的平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．一种以联氨()为燃料的电池装置如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。 （5）M极为电池的_______(“正”或“负”)极，b处通入的物质为_______。 （6）N极的电极反应为_______。 【答案】（1）< （2） ①. ②. /() （3）ac （4）ae （5） ①. 负 ②. 联氨() （6） 【解析】 【小问1详解】 该反应为可逆反应，反应不完全，则放出的热量小于2bkJ； 故答案为：＜； 【小问2详解】 起始O2的物质的量为2mol，5min时O2的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，则O2的转化率为；速率之比为系数之比，； 故答案为：60%；0.12mol/(L·min)； 【小问3详解】 a．增大氧气浓度，增加活化分子数，反应速率加快，a符合题意； b．增加容器体积，压强减小，反应速率减慢，b不符合题意； c．绝热容器，因反应放热，对反应升温，活化分子百分数增加，反应速率加快，c符合题意； d．恒容条件下，通入不反应气体，则各物质浓度不变，反应速率不变，d不符合题意； 故答案为：ac； 【小问4详解】 a．该反应气体系数增大，故当混合气体的压强不再变化，反应达到平衡，a符合题意； b．，反应前后均为气体，则根据质量守恒定律，质量不变，该装置为恒容装置，则体积不变，则密度始终不变，b不符合题意； c．每生成1mol O2(g)说明反应逆向进行，消耗1mol N2(g)说明平衡逆向进行，则无法表示反应是否达到平衡，c不符合题意； d．任何时刻反应速率之比为系数之比，，d不符合题意； e．，反应前后均为气体，则根据质量守恒定律，质量不变，反应气体系数增大，则当混合气体的平均相对分子质量不再变化，达到化学平衡状态，e符合题意； 故答案为：ae； 【小问5详解】 根据原电池的原理，溶液中的阳离子移向正极，则N为氧气作正极，M为N2H4作负极； 故答案为：负；联氨(N2H4)； 【小问6详解】 N为氧气作正极，发生还原反应，； 故答案为：。 20. 某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了如下实验： 已知：萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。 （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是___________。 （2）步骤③的实验操作名称是___________。 （3）写出步骤④反应的离子方程式___________。 （4）操作⑤选用CCl4做萃取剂，原因___________(填序号)。 a．CCl4不溶于水　　　　　　　　　　　　　b．CCl4的密度比水大 c．I2在CCl4中比在水中溶解度更大　　　　　d．CCl4与碘水不反应 【答案】（1）坩埚 （2）过滤 （3） （4）acd 【解析】 【分析】海带灼烧得到海带灰，加入水溶解浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加入氧化剂氧化碘离子得到含碘单质的水溶液，加入四氯化碳萃取分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，通过蒸馏得到碘单质，据此解答。 【小问1详解】 固体的灼烧应在坩埚中进行，实验仪器有坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯和坩埚； 【小问2详解】 由悬浊液得到溶液，应进行过滤； 【小问3详解】 步骤④中选择的氧化剂溶液，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 操作⑤选用做萃取剂，这是因为不溶于水，与碘水也不反应，且在中比在水中溶解度更大，与密度大小没有关系，故选acd。 21. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl （1）A有两种同分异构体，结构简式分别是_______。 （2）B→D的反应类型是_______。 （3）M→CH3CH2Cl的反应方程式是_______。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 （4）Q分子中官能团是_______。 （5）生成乙酸乙酯的化学方程式是_______。 （6）加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)=_______。 【答案】（1）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2 （2）加成反应 （3） （4）羧基 （5） （6）2：1 【解析】 【分析】丁烷A裂解生成的B为乙烯，M为乙烷，乙烯和氯气发生加成反应生成的D为1，2-二氯乙烷，由PVC可逆推出E的结构简式为CH2=CHCl；乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷和W氯化氢；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成的N为乙醛，乙醛继续被氧化生成的Q为乙酸。 【小问1详解】 A的分子式为C4H10，是丁烷，丁烷有两种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，其结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2； 【小问2详解】 B为乙烯，B→D的反应是乙烯和氯气发生的加成反应； 【小问3详解】 M是乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，其化学方程式为： ； 【小问4详解】 Q为乙酸，官能团是羧基； 【小问5详解】 乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢生成乙酸乙酯，其方程式为：； 【小问6详解】 1mol乙酸甲酯和氢气加成生成1mol乙醇和1mol甲醇，增加了4mol氢原子，故1mol乙酸甲酯需要2mol的氢气，故n(H2)：n(CH3COOCH3)=2：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期期末考试高一化学试卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题，总分48分) 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A B C D 氯离子结构示意图 甲烷的比例模型 羟基的电子式 乙烯的结构简式 CH2CH2 A. A B. B C. C D. D 3. 关于化合物2－苯基丙烯()，下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水 4. C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。下列相关叙述正确的是(　　) A. 甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 B. C5H12表示一种纯净物 C. 甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D. 丙有3种不同沸点的二氯取代物 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和在光照下反应生成分子的数目是为 B. 在中含有碳碳双键的数目为 C. 铁与足量S反应，转移的电子数为 D. 在的乙酸溶液中的数目为 6. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 甲烷分子球棍模型为 B. 等物质的量和完全燃烧，消耗氧气更多 C. 与为同种物质 D. 与互为同分异构体 7. 烷烃有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子的结构共有 A 4种 B. 5种 C. 6种 D. 3种 8. 生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是 A. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 B. 糖类和油脂都属于高分子化合物，都能发生水解反应 C. 氨基酸之间能发生反应，合成更为复杂的多肽，进而构成蛋白质 D. 蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，并失去生理活性 9. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A. Cu与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应 B. H2和F2在低温时就可发生爆炸，而和I2在加热条件下才能反应 C. H2、O2混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应 D. H2O2可缓慢分解放出无色气泡，加入FeCl3后无色气泡生成速率会明显加快 10. 为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于v(H2)变化判断正确的是 A. 加入Na2SO4 溶液，v(H2)减小 B. 加入 NaHSO4固体，v(H2)不变 C. 加入 NaNO3 固体，v(H2)不变 D. 加入 CuSO4固体，v(H2)减小 11. 用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 a 2 下列分析不正确的是 A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率影响 C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究对分解速率的影响 D. 表格中的a=3 12. 在25℃，101KPa条件下，N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化如下图1所示，下列说法正确的是 A. 在25℃，101KPa条件下，断开1mol NO(g)中的化学键，要吸收632kJ能量 B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g) C. 该反应中只有非极性共价键的断裂与形成 D. 在该反应中，反应物总能量大于生成物总能量，能量变化可用图2表示 13. 甲醛（HCHO）与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成和的历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是 A. HAP能提高HCHO与的反应速率 B. HCHO在反应过程中，键发生断裂 C. 该反应可表示为 D. 根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 14. 一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A. Y表示的物质是 B. 时刻， C. 时刻，Y的转化率为33.3% D. a、b两点的正反应速率： 15. 已知和在一定条件下能发生反应：，该反应每生成时会有的热量放出，已知均大于零。下列说法正确的是 A. 的能量比的能量高 B. 将与混合充分反应后放出的热量为 C. H-I键的键能为 D. 该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 16. 氨可用于燃料电池，易液化，运输储存方便，安全性能更高。新型 NH3-O2燃料电池的装置如图示，电池工作时总反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O， 下列说法正确的是： A. 电极a作负极 B. NH3发生还原反应 C. OH⁻向电极 b方向迁移 D. 当消耗2.24LO2时， 电路中转移电子0.4mol 二、非选择题(共52分) 17. 现有下列几组物质： ① C2H6和 C6H14    ②淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n ③和④和⑤和 (CH3)2CHCH2CH3 ⑥ 与 （1）互为同分异构体的是___________。填序号，下同。 （2）互为同系物的是___________。 （3）属于同一种物质的是___________。 18. 按要求填空： （1）S2Cl2和均为重要的化工产品。已知的结构式和有关化学键能如下，则反应 ___________填“吸收”或“放出”的能量为___________。 化学键 键能 （2）汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示： Pt电极为___________(填“正极”或“负极”)。NiO电极上发生的电极反应式为___________。 （3）二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A. 气体的平均相对分子质量保持不变 B. 容器内总压强不再改变 C. 的比值保持不变 D. 的体积分数不再改变 19. 联氨()是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭和燃料电池的燃料。 I．恒温条件下，在体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。(每生成可放出的热量) （1）上述反应充分发生后放出的热量_______(填“<、>或=”)。 （2）反应第时测得浓度为，此时O2(g)的转化率为_______，反应开始至，的平均反应速率为_______。 （3）其他条件不变，下列方法可使反应速率加快的是_______。 a．增大的浓度 　　 b．将容器体积改为 c．将恒温恒容改为绝热恒容 　　 d．恒容条件下充入惰性气体 （4）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。 a．混合气体的压强不再变化 　 b．混合气体的密度不再变化 c．每生成同时消耗 　 d． e．混合气体的平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．一种以联氨()为燃料的电池装置如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。 （5）M极为电池的_______(“正”或“负”)极，b处通入的物质为_______。 （6）N极的电极反应为_______。 20. 某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了如下实验： 已知：萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。 （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是___________。 （2）步骤③的实验操作名称是___________。 （3）写出步骤④反应的离子方程式___________。 （4）操作⑤选用CCl4做萃取剂，原因是___________(填序号)。 a．CCl4不溶于水　　　　　　　　　　　　　b．CCl4的密度比水大 c．I2在CCl4中比在水中溶解度更大　　　　　d．CCl4与碘水不反应 21. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl （1）A有两种同分异构体，结构简式分别是_______。 （2）B→D的反应类型是_______。 （3）M→CH3CH2Cl的反应方程式是_______。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 （4）Q分子中的官能团是_______。 （5）生成乙酸乙酯的化学方程式是_______。 （6）加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应n(H2)：n(CH3COOCH3)=_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$