湖南省益阳市桃江县2024-2025学年高一下学期期末化学试题

( 姓名 准考证号 )2024—2025学年度第二学期期末考试 高 一 化 学 （时量75分钟 满分100分） 注意事项：1．本学科试卷分为试题卷和答题卡两部分。 2．请按答题卡上的注意事项在答题卡上作答，答在试题卷上的无效。 3．考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保管。 可能用到的相对原子质量：C～12 H～1 O～16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华古诗文蕴含着丰富的化学知识，如唐代诗人王翰在《凉州词二首》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列说法错误的是 A．葡萄酿酒过程涉及化学变化 B．夜光杯的主要成分是硅酸盐 C．酿造葡萄酒过程添加少量SO2可起到杀菌、抗氧化作用 D．古代琵琶弦用牛筋制成，牛筋的主要成分是纤维素 2．化学与可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 B．通过煤的干馏、气化和液化等可以获得清洁的燃料 C．将化工厂的烟囱升高，将工业废气排放到高空 D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 3．下列有关化学用语的表示正确的是 A．乙烯分子的球棍模型： B．蔗糖的最简式：CH2O C．聚丙烯的结构简式： D．羟基的电子式是： 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol氨基（—NH2）含有的电子数为10 NA B．78 g苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是3NA C．标准状况下，2.24 L C2H5OH中含有的氢原子数目为0.6 NA D．含13 g HCHO和17 g CH3COOH的液体混合物中，含氧原子数为NA 5．下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是 A．K+、Fe2+、NO－3、Cl－ B．K+、Mg2+、SO2－4、HCO－3 C．Na+、Cu2+、SO2－4、NO－3 D．Fe 3+、NH＋4、Cl－、SCN－ 6．下列有关硫及其化合物的说法错误的是 A．SO2通入石蕊试液中，溶液变红但不褪色 B．铜粉与硫粉混合加热反应生成黑色固体CuS C．浓硫酸与蔗糖反应产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性 7．利用下列实验装置能达到实验目的的是             A．检验氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气 C．蒸发结晶 D．可以形成喷泉，且充满烧瓶 8．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．铁粉中加入少量稀硝酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ B．工业冶炼铝：2AlCl3（熔融） 2Al＋3Cl2↑ C．向硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO2－3 D．乙酸与碳酸氢钠溶液反应：CH3COOH＋HCO－3 → CH3COO－＋CO2↑＋H2O 9．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法错误的是 A．金属镁和卤素单质（X2）的反应 均为放热反应 B．MgX2中热稳定性最弱的是MgI2 C．22.4 LF2(g)与足量的Mg充分反应， 放热1124 kJ D．由图可知MgCl2(s)分解吸收的能量 比MgBr2(s)大 10．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为 A．×100% B．×100% C．×100% D．×100% 11．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法 错误的是   A．含3种官能团 B．可使酸性KMnO4 溶液褪色 C．1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 12．在半导体光催化作用下，N2被光催化材料捕获，并实现“N2→NH3”的转化，其转化如图所示。下列说法错误的是 A．此方法属于人工固氮技术 B．反应中有极性键、非极性键的断裂和形成 C．氮气在反应中被氧化，体现了还原性 ( 催化剂 光照 )D．该反应的化学方程式是 2N2＋6H2O 4NH3＋3O2 13．银锌纽扣电池的内部构造如图所示，下列关于该电池的说法正确的是 A．负极电极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2 B．正极电极反应为：Ag2O＋2e－＝2Ag＋O2－ C．电池工作时，正极附近pH减小 D．电池工作时K＋向Zn一极移动 14．HI常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。一定温度时，向2 L密闭容器中充入2 molHI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如下图。下列说法错误的是 A．HI的还原性与－1价碘元素有关 B．120 min时，反应达到了平衡状态 C．40 min时，HI的转化率为15% D．0～20 min时，v(HI)＝2.25×10－3mol/(L·min) 二、填空题：本题包括4个小题，每空2分，共58分，请把答案填写在答题卡相应位置。 15．（14分）“价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图，d是一种红棕色气体。请回答下列问题： ( ＋3 ＋5 ＋4 ＋2 0 物质类别 盐 － 3 b a f 化合价 k h g e d c 含氧酸 氧化物 单质 氢化物 ) （1）液态a可用作制冷剂的原因是_____________。 （2）c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是_____（填化学式），判断理由是______ _________（用化学方程式表示）。 （3）将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动（如右图），可观察到的实验现象为__________。 （4）工业盛装大量f的浓溶液，可选择____（填字母序号）作为罐体材料。 A．镁 B．铝 C．铜 D．铂 （5）工业上可用氢氧化钠溶液吸收废气中的d、e，生成h等物质，写出该反应的离子方程式：__________。 ( 撞击 )（6）NH4NO3是一种高效氮肥，但受到猛烈撞击时可发生爆炸，反应的化学方程式为2NH₄NO₃ 2N₂↑+ O₂↑+4H₂O，每生成1 mol O2反应中转移电子的总物质的量为________mol。 16．（16分）研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。 （1）硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示： 反应Ⅲ为________（填“吸热”或“放热”）反应。1 mol SiHCl3(g)变成1 mol SiHCl3(l)，放出________kJ的热量。 （2）乙醇（C2H5OH）应用于燃料电池，该电池采用可传导O2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如右图所示。b极为电池的______（填“正”或“负”）极；a极电极反应式为_____________。 （3）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO，0.2 mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ① 实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)＝_____________；达平衡时各物质浓度关系式：____（保留三位有效数字）。 ② 实验a中平衡时NO的物质的量为____mol。 ③ 与实验b相比，实验c改变的条件是_____ _______________。 17．（14分）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： ( ① 灼烧 海带 海带灰 海带灰悬浊液 含I － 溶液 ② 浸泡 ③ 过滤 含 I 2 水 溶液 ④ H 2 O 2 、稀硫酸 单质 I 2 ⑤ 提取碘 ) （1）实验步骤①灼烧海带时，不需要用到下列仪器中的_______（填字母序号）。 A.酒精灯 B.泥三角 C.蒸发皿 D.坩埚 E.温度计 （2）步骤④中反应的离子方程式为______________。 （3）请设计一种检验步骤④后的水溶液中是否含有碘单质的方法________________。 ( CCl 4 含 I 2 水 溶液 富集 水层 有机层 方案甲 方案乙 转化 酸化 水层 过滤 提纯 纯碘 H 2 SO 4 操作 X 纯碘 NaOH 溶液 有机层 )（4）步骤⑤在含I2水溶液中提取碘存在以下两种方案。 已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。 (ⅰ)方案甲中，“酸化”步骤的化学方程式为___________。 (ⅱ)方案乙中，“操作X”的名称是___________。 (ⅲ)该流程中可循环利用的物质的名称是___________（除水外）。 (ⅳ)采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是___________。 18．（14分）在实验室用乙酸和正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）制备乙酸正丁酯，相关数据如表。 化合物 相对分子质量 密度/(g·cm－3) 沸点/℃ 溶解度/g (100g水) 正丁醇 74 0.80 118 9 冰醋酸 60 1.045 118 互溶 乙酸正丁酯 116 0.882 126 0.7 请回答有关问题： I．乙酸正丁酯粗产品的制备 如图（加热装置略），在三颈烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸（稍过量），滴加3～4滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，接通冷凝水，加热三颈烧瓶（温度控制在115℃～125℃之间），发生反应。 （1）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式__________。 （2）冷凝水应该从回流冷凝管_____（填“a”或“b”）端管口流入。 （3）实验中应采取的最佳加热方式为_______（填字母序号）。 A．直接加热     B．水浴加热     C．油浴加热 Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制 （4）将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①用10％碳酸钠溶液洗涤、分液； ②用无水MgSO4干燥； ③水洗、分液；④蒸馏。正确的操作步骤是______（填字母序号），其中蒸馏操作中收集产品的温度约为_______℃。 A．①③①④②     B．③①③②④     C．①②③④     D．①④③② （5）分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回三颈烧瓶中，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是_____________。 （6）称量制得的乙酸正丁酯的质量为15.08 g，则乙酸正丁酯的产率为________。 高一化学 第2 页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $