专题03 铝及其重要化合物（知识清单）（全国通用）2026年高考化学一轮复习讲练测

专题03 铝及其重要化合物 目录 01知识脑图·学科框架速建 02考点精析·知识能力全解 【知能解读01】铝的性质及应用 【知能解读02】铝的氧化物和氢氧化物 【知能解读03】从铝土矿中提取铝 重要的铝盐 03 攻坚指南·高频考点突破 【重难点突破01】铝、氧化铝、氢氧化铝的两性 【重难点突破02】铝及其化合物的性质及应用 【重难点突破03】含铝物质的制备和转化 04 避坑锦囊·易混易错诊疗 【易混易错01】铝及其化合物的易错点 05 通法提炼·高频思维拆解 【方法技巧01】铝与酸、碱反应产生H2的定量关系 【方法技巧02】Al3＋、Al(OH)3、AlO([Al(OH)4]-)之间的转化 01 铝的性质及应用 1．铝元素的原子结构和存在 (1)铝元素的结构 铝位于元素周期表第_____周期______族，原子结构示意图为_________。 (2)铝元素的存在 铝元素地壳中含量最丰富的金属，仅次于_____、_____。自然界中的铝全部以_______态存在。 2．铝的物理性质 铝是______色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的______性、______性和______性。 3．铝的化学性质 (1)与非金属单质反应 ①与O2反应： 常温下，铝表面生成一层__________________，阻止铝和氧气继续反应。 ②与Cl2反应：___________________________ (2)铝的两性 ①铝与酸反应（离子方程式）：____________________________________ ②铝与NaOH溶液反应：____________________________________ (3)与强氧化性酸反应 ①常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生_________，属于_________变化。 ②与稀硝酸反应：____________________________________ (4)铝热反应 实验装置 实验现象 ①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 实验结论 高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热： ____________________________________ 原理应用 ①制取熔点______、活动性____于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等。如MnO2与Al反应：____________________________________。 ②金属焊接，如野外焊接钢轨等。 4．铝的制备和用途 (1)铝的制备 电解熔融氧化铝：____________________________________。 (2)铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等，铝还用作还原剂。 【跟踪训练】 1．C919大型飞机的主结构材料大量使用了铝锂合金，铝锂合金的优点是(　　) A．高强度、导热性 B．低密度、高强度 C．低密度、导电性 D．导热性、导电性 2．将m g镁铝合金投入500 mL 2 mol·L－1盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6 L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入4 mol·L－1氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60 g，则m的值为(　　) A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.48 3．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是 A．铝还原性较强 B．铝能形成多种合金 C．锰、钒熔点高 D．反应放出大量热 02 铝的氧化物和氢氧化物 1．氧化铝的性质与应用 (1)化学性质 氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应。 ①与盐酸反应：____________________________________ ②与NaOH溶液反应：____________________________________ (2)重要用途 ①作耐火材料：Al2O3的熔点很高，可制造_________等。 ②冶炼金属铝：通过电解熔融氧化铝得到金属铝：____________________________________。 3．氢氧化铝的性质与制备 (1)化学性质 ①氢氧化铝具有两性，既能与强酸反应又能与强碱反应。 与盐酸反应(写出离子方程式)： ____________________________________。 与NaOH溶液反应(写出离子方程式)：____________________________________。 ②不稳定性：____________________________________。 (2)制备方法(写出离子方程式) 向可溶性铝盐溶液中加入足量氨水：____________________________________。 【跟踪训练】 1．下列关于铝的化合物的说法错误的是(　　) A．氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体，可以净水 C．Al3＋和AlO两种离子不能大量共存于同一溶液中 D．将AlCl3溶液滴入浓氨水中的离子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 03 从铝土矿中提取铝 重要的铝盐 1．从铝土矿提纯Al2O3(碱溶法)的工艺流程 (1)氧化铝是_________氧化物，铝土矿的主要成分是Al2O3(还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)，铝土矿是冶炼铝的原料。冶炼金属铝首先要提纯Al2O3。 (2)加入冰晶石(化学式：_________)的目的是__________________，电解熔融的Al2O3冶炼金属铝。 (3)写出Al(OH)3Al2O3Al转化的化学方程式：____________________________________、____________________________________。 2．一种重要的复盐——明矾 (1) 明矾是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐，明矾在水中电离：___________________________，Al3＋容易水解，生成胶状的氢氧化铝：____________________________________，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以明矾是一种较好的净水剂。 (2) 明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 ①Al3＋恰好完全沉淀：______________________________________________________。 ②SO恰好完全沉淀：______________________________________________________。 【跟踪训练】 1．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是(　　) A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替 C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 2．由工业废渣(主要含Fe、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下： 下列有关说法不正确的是(　　) A．“浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素的浸取率 B．Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O C．“过滤”前用K3[Fe6]检验浸取液中是否存在Fe2＋的反应是氧化还原反应 D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用 01 铝、氧化铝、氢氧化铝的两性 1．中学化学中常见的既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质： ①Al、②Al2O3、③Al(OH)3、④多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、⑤弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3]、⑥氨基酸。 2．氧化铝、氢氧化铝两性的重要应用 (1)检验与鉴别 ①用过量NaOH溶液检验Al3＋的存在。 ②用过量NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液。 ③用互滴法鉴别AlCl3溶液与NaOH溶液或NaAlO2溶液与盐酸。 (2)分离与除杂 除杂时，具体操作如下(括号内为杂质)： ①Mg(Al)：加足量NaOH溶液，过滤。 ②Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液，过滤。 ③Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液，过滤。 ④Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加相应酸充分溶解。 (3)实验室制备Al(OH)3 不选用NaOH溶液，其原因是Al(OH)3呈两性，但它只溶于强酸或强碱，而不溶于弱碱(氨水)、弱酸(碳酸)，则使用氨水、CO2容易控制产物。 3．基于“两性”类比推测Be、Zn及其化合物的性质 (1)Be、Zn都能溶于强酸、强碱溶液 ①与NaOH溶液反应：Be＋2NaOH===Na2BeO2＋H2↑、Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。 ②与稀盐酸反应：Be＋2HCl===BeCl2＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。 (2)BeO、ZnO都能与强酸、强碱溶液反应 ①与NaOH溶液反应：BeO＋2NaOH===Na2BeO2＋H2O、ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O。 ②与稀盐酸反应：BeO＋2HCl===BeCl2＋H2O、ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O。 (3)Be(OH)2、Zn(OH)2都能与强酸、强碱溶液反应 ①与NaOH溶液反应：Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O、Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O。 ②与稀盐酸反应：Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O、Zn(OH)2＋2HCl===ZnCl2＋2H2O。 【跟踪训练】 1．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是( ) A．Al、NaOH溶液、稀盐酸 B．Al2O3、氨水、稀盐酸 C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．AlCl3溶液、氨水、稀盐酸 2．既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( ) ①NaHCO3　②Al2O3　③Al(OH)3　④Al A．①②③　　　　　　　 B.①④ C．②③④ D.①②③④ 02 铝及其化合物之间的性质与应用 铝及其化合物的转化关系(二维图) 【跟踪训练】 1．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(　　) A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成 C．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体 2．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( ) A. 氧化铝坩埚可用于熔融NaOH B. 向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠 C. 电解制铝中加入冰晶石的目的是降低氧化铝的熔融温度 D. 工业上通过电解熔融氯化铝制铝 03 含铝物质的制备和转化 工业上冶炼铝的方案 一、碱溶法 二、酸溶法 　　 【跟踪训练】 1．新型陶瓷钻头(氮化硅与金属氧化物烧结而成)加工铝件后，常因附着Al2O3而致钝，使用后需用饱和NaCl溶液进行超声清洗。下列关于该现象的产生及处理方法分析错误的是( D ) A．钻头摩擦铝件产生的高温促进了Al2O3的生成 B．不利用强酸、强碱溶液洗涤附着的Al2O3是防止钻头被腐蚀 C．与光照、加热相同，超声波也是为反应提供能量的一种方式 D．清洗过程的原理可表示为Al2O3＋8Cl－＋6H＋===2[AlCl4]－＋3H2O 2．“铝渣”是铝工业的副产品，主要成分为Al、AlF3、LiF、CaO。利用“铝渣”制备Li2CO3的流程如图所示： 已知：LiHCO3易溶于水；Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表。 温度/℃ 0 10 20 50 75 100 溶解度/(g/100 gH2O) 1.593 1.406 1.329 1.181 0.866 0.740 回答下列问题。 (1)“酸浸”过程不能在玻璃反应釜中进行，其主要原因是____________________。 (2)“沉淀”反应得到沉淀中，其成分有CaCO3、______________。 (3)“转化”步骤的目的是_____________________________________________________。 (4)“除钙”时温度不能太高，否则会影响Li2CO3的产率，其原因是______________________________(用化学方程式表示)。 (5)从“热分解”后的溶液中获得Li2CO3晶体的操作是蒸发结晶、______________、洗涤、干燥。 (6)利用表中数据计算100 ℃时Li2CO3的Ksp近似值为____________。 (7)以Li2CO3为原料采用固相法可制备锂离子电池的正极材料LiMn2O4，其制备过程：将MnO2和Li2CO3按一定物质的量之比配料，球磨后，高温加热，反应过程会产生两种气体，则两种气体的物质的量之比为_________ (要求：密度大的气体与密度小的气体作比)。 01 铝及其化合物的易错点 (1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 (2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。 (3)铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。 (4)铝热反应是在高温状态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。铝不能与MgO反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。 (4)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。 (5)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。 (6)由Al(OH)3的两式电离以及与酸和碱反应的离子方程式可知：与酸反应时相当于三元碱，与碱反应时相当于一元酸。 (7)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。 【跟踪训练】 易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物。( ) (2)向氯化铵溶液中投入一个铝片，铝片上产生大量气泡，该气体是氨气。( ) (3)能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸，是因为铝的化学性质稳定。不与浓硫酸、浓硝酸反应。( ) (4)投入铝片产生氢气的溶液一定呈强酸性。( ) (5)氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。( ) (6)Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等。( ) (7)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用。( ) (8)除去含Fe3＋溶液中的Al3＋，可加入过量氨水，过滤。( ) (9)除去Fe2O3中混有的Al2O3，可加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤。( ) (10)除去氧化膜的铝箔在空气中加热，铝箔熔化但不滴落，说明铝易氧化形成氧化膜保护铝。( ) 01 铝与酸、碱反应生成H2的定量关系 铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1．等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： (1)产生H2的物质的量相等。 (2)消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。 2．足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应： (1)消耗Al的物质的量之比为1∶3。 (2)生成H2的物质的量之比为1∶3。 3．一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应： 若产生氢气的体积比为<<1，则 (1)铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。 【跟踪训练】 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。 (4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积 比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为________(填字母)。 A．5.4 g　　　　　　　 B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 02 Al3＋、Al(OH)3、AlO([Al(OH)4]-)之间的转化 Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系 (1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ②Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓ ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ (4)[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O (5)①[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO ②[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O (6)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 【跟踪训练】 1．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO恰好完全沉淀时，Al元素的主要存在形式是(　　) A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．AlO和Al(OH)3 D．AlO 2．向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如下。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同) 分析图像的变化情况，回答下列问题： (1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、NH四种微粒与OH－反应的先后顺序依次为_______________。 (2)依次写出各阶段的离子方程式： ①OA：_______________________________。 ②AB：_______________________________。 ③BC：________________________________。 ④CD：________________________________。 3．向20 mL AlCl3溶液中滴入 2 mol·L－1 NaOH 溶液时，得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH 溶液体积(mL)关系如图所示： (1)图中A点表示的意义是________________________________________。 (2)图中B点表示的意义是______________________________________。 (3)上述两步用总的离子方程式可表示为______________________________________。 (4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为________。 1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 铝及其重要化合物 目录 01知识脑图·学科框架速建 02考点精析·知识能力全解 【知能解读01】铝的性质及应用 【知能解读02】铝的氧化物和氢氧化物 【知能解读03】从铝土矿中提取铝 重要的铝盐 03 攻坚指南·高频考点突破 【重难点突破01】铝、氧化铝、氢氧化铝的两性 【重难点突破02】铝及其化合物的性质及应用 【重难点突破03】含铝物质的制备和转化 04 避坑锦囊·易混易错诊疗 【易混易错01】铝及其化合物的易错点 05 通法提炼·高频思维拆解 【方法技巧01】铝与酸、碱反应产生H2的定量关系 【方法技巧02】Al3＋、Al(OH)3、AlO([Al(OH)4]-)之间的转化 01 铝的性质及应用 1．铝元素的原子结构和存在 (1)铝元素的结构 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。 (2)铝元素的存在 铝元素地壳中含量最丰富的金属，仅次于氧、硅。自然界中的铝全部以化合态存在。 2．铝的物理性质 铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。 3．铝的化学性质 (1)与非金属单质反应 ①与O2反应： 常温下，铝表面生成一层致密的氧化物，阻止铝和氧气继续反应。 ②与Cl2反应：2Al+3Cl22AlCl3 (2)铝的两性 ①铝与酸反应（离子方程式）：2Al+6H+===2Al3++3H2↑ ②铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (3)与强氧化性酸反应 ①常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，属于化学变化。 ②与稀硝酸反应：Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O (4)铝热反应 实验装置 实验现象 ①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 实验结论 高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 原理应用 ①制取熔点较高、活动性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等。如MnO2与Al反应：3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。 ②金属焊接，如野外焊接钢轨等。 4．铝的制备和用途 (1)铝的制备 电解熔融氧化铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。 (2)铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等，铝还用作还原剂。 【跟踪训练】 1．C919大型飞机的主结构材料大量使用了铝锂合金，铝锂合金的优点是(　　) A．高强度、导热性 B．低密度、高强度 C．低密度、导电性 D．导热性、导电性 答案　B 解析　制造飞机的材料要求密度低、强度高，铝和锂都是轻金属，所以制成的铝锂合金密度低、强度高，适合用作制造飞机的材料，与其导电性和导热性无关。 2．将m g镁铝合金投入500 mL 2 mol·L－1盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6 L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入4 mol·L－1氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60 g，则m的值为(　　) A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.48 答案　A 解析　由关系式Mg(OH)2～Mg～H2～2OH－、2Al(OH)3～2Al～3H2～6OH－可知，n(OH－)＝2n(H2)＝2×＝0.5 mol，则m(OH－)＝0.5 mol×17 g·mol－1＝8.50 g，从而得出m＝13.60－8.50＝5.10，故选A。 3．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是 A．铝还原性较强 B．铝能形成多种合金 C．锰、钒熔点高 D．反应放出大量热 答案 B 解析 A．铝热反应中Al作还原剂，Al的还原性比锰、钒等金属的强，因此可以将Mn、V等金属置换出来，A不符合题意；B．铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，B符合题意；C．铝热反应放出大量的热，冶炼熔点高的金属有利于使高熔点金属熔化并流出，得到较纯的产物，C不符合题意；D．铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，放出大量热，D不符合题意；故选B。 02 铝的氧化物和氢氧化物 1．氧化铝的性质与应用 (1)化学性质 氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应。 ①与盐酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O ②与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]或Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (2)重要用途 ①作耐火材料：Al2O3的熔点很高，可制造耐火坩埚等。 ②冶炼金属铝：通过电解熔融氧化铝得到金属铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。 3．氢氧化铝的性质与制备 (1)化学性质 ①氢氧化铝具有两性，既能与强酸反应又能与强碱反应。 与盐酸反应(写出离子方程式)： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 与NaOH溶液反应(写出离子方程式)：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 ②不稳定性：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。 (2)制备方法(写出离子方程式) 向可溶性铝盐溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 【跟踪训练】 1．下列关于铝的化合物的说法错误的是(　　) A．氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体，可以净水 C．Al3＋和AlO两种离子不能大量共存于同一溶液中 D．将AlCl3溶液滴入浓氨水中的离子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O 答案　D 解析　将AlCl3溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D错误。 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 答案　D 解析　铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝是离子化合物，B项错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确。 03 从铝土矿中提取铝 重要的铝盐 1．从铝土矿提纯Al2O3(碱溶法)的工艺流程 (1)氧化铝是两性氧化物，铝土矿的主要成分是Al2O3(还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)，铝土矿是冶炼铝的原料。冶炼金属铝首先要提纯Al2O3。 (2)加入冰晶石(化学式：Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔融温度，电解熔融的Al2O3冶炼金属铝。 (3)写出Al(OH)3Al2O3Al转化的化学方程式：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O、2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。 2．一种重要的复盐——明矾 (1) 明矾是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐，明矾在水中电离：KAl(SO4)2·12H2O===K＋＋Al3＋＋2SO＋12H2O，Al3＋容易水解，生成胶状的氢氧化铝：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以明矾是一种较好的净水剂。 (2) 明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 ①Al3＋恰好完全沉淀：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 ②SO恰好完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O。 【跟踪训练】 1．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是(　　) A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替 C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 答案　C 解析　A项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解；B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能生成Al(OH)3沉淀；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。 2．由工业废渣(主要含Fe、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下： 下列有关说法不正确的是(　　) A．“浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素的浸取率 B．Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O C．“过滤”前用K3[Fe6]检验浸取液中是否存在Fe2＋的反应是氧化还原反应 D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用 答案　C 解析　将废渣粉碎并不断搅拌，可以增大接触面积、加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝元素的浸取率，A正确；Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，B正确；用K3[Fe(CN)6]检验浸取液中是否存在Fe2＋，K3[Fe(CN)6]与Fe2＋发生反应产生蓝色沉淀：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，反应中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误；聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积较大，具有吸附作用，D正确。 01 铝、氧化铝、氢氧化铝的两性 1．中学化学中常见的既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质： ①Al、②Al2O3、③Al(OH)3、④多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、⑤弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3]、⑥氨基酸。 2．氧化铝、氢氧化铝两性的重要应用 (1)检验与鉴别 ①用过量NaOH溶液检验Al3＋的存在。 ②用过量NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液。 ③用互滴法鉴别AlCl3溶液与NaOH溶液或NaAlO2溶液与盐酸。 (2)分离与除杂 除杂时，具体操作如下(括号内为杂质)： ①Mg(Al)：加足量NaOH溶液，过滤。 ②Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液，过滤。 ③Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液，过滤。 ④Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加相应酸充分溶解。 (3)实验室制备Al(OH)3 不选用NaOH溶液，其原因是Al(OH)3呈两性，但它只溶于强酸或强碱，而不溶于弱碱(氨水)、弱酸(碳酸)，则使用氨水、CO2容易控制产物。 3．基于“两性”类比推测Be、Zn及其化合物的性质 (1)Be、Zn都能溶于强酸、强碱溶液 ①与NaOH溶液反应：Be＋2NaOH===Na2BeO2＋H2↑、Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。 ②与稀盐酸反应：Be＋2HCl===BeCl2＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。 (2)BeO、ZnO都能与强酸、强碱溶液反应 ①与NaOH溶液反应：BeO＋2NaOH===Na2BeO2＋H2O、ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O。 ②与稀盐酸反应：BeO＋2HCl===BeCl2＋H2O、ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O。 (3)Be(OH)2、Zn(OH)2都能与强酸、强碱溶液反应 ①与NaOH溶液反应：Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O、Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O。 ②与稀盐酸反应：Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O、Zn(OH)2＋2HCl===ZnCl2＋2H2O。 【跟踪训练】 1．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是( ) A．Al、NaOH溶液、稀盐酸 B．Al2O3、氨水、稀盐酸 C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．AlCl3溶液、氨水、稀盐酸 答案 C 解析　可溶性的铝盐Al2(SO4)3溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续加过量的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀会溶解，氢氧化铝沉淀中加盐酸也会溶解。 2．既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( ) ①NaHCO3　②Al2O3　③Al(OH)3　④Al A．①②③　　　　　　　 B.①④ C．②③④ D.①②③④ 答案 A 解析　题给4种物质均既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，但铝是单质，不属于化合物。 02 铝及其化合物之间的性质与应用 铝及其化合物的转化关系(二维图) 【跟踪训练】 1．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(　　) A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成 C．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体 答案　D 解析　A项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地加入水中并不断搅拌；B项，将过量的NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，最终生成NaAlO2。 2．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( ) A. 氧化铝坩埚可用于熔融NaOH B. 向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠 C. 电解制铝中加入冰晶石的目的是降低氧化铝的熔融温度 D. 工业上通过电解熔融氯化铝制铝 答案 C 解析 氧化铝为两性氧化物，能与NaOH反应，应该用铁坩埚熔融NaOH，A错误；向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，B错误；AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，工业上通过电解熔融Al2O3制铝，D错误。 03 含铝物质的制备和转化 工业上冶炼铝的方案 一、碱溶法 二、酸溶法 　　 【跟踪训练】 1．新型陶瓷钻头(氮化硅与金属氧化物烧结而成)加工铝件后，常因附着Al2O3而致钝，使用后需用饱和NaCl溶液进行超声清洗。下列关于该现象的产生及处理方法分析错误的是( D ) A．钻头摩擦铝件产生的高温促进了Al2O3的生成 B．不利用强酸、强碱溶液洗涤附着的Al2O3是防止钻头被腐蚀 C．与光照、加热相同，超声波也是为反应提供能量的一种方式 D．清洗过程的原理可表示为Al2O3＋8Cl－＋6H＋===2[AlCl4]－＋3H2O 答案 D 解析　用饱和NaCl溶液清洗，溶液呈中性，反应物不应该有H＋，D错误。 2．“铝渣”是铝工业的副产品，主要成分为Al、AlF3、LiF、CaO。利用“铝渣”制备Li2CO3的流程如图所示： 已知：LiHCO3易溶于水；Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表。 温度/℃ 0 10 20 50 75 100 溶解度/(g/100 gH2O) 1.593 1.406 1.329 1.181 0.866 0.740 回答下列问题。 (1)“酸浸”过程不能在玻璃反应釜中进行，其主要原因是____________________。 (2)“沉淀”反应得到沉淀中，其成分有CaCO3、______________。 (3)“转化”步骤的目的是_____________________________________________________。 (4)“除钙”时温度不能太高，否则会影响Li2CO3的产率，其原因是______________________________(用化学方程式表示)。 (5)从“热分解”后的溶液中获得Li2CO3晶体的操作是蒸发结晶、______________、洗涤、干燥。 (6)利用表中数据计算100 ℃时Li2CO3的Ksp近似值为____________。 (7)以Li2CO3为原料采用固相法可制备锂离子电池的正极材料LiMn2O4，其制备过程：将MnO2和Li2CO3按一定物质的量之比配料，球磨后，高温加热，反应过程会产生两种气体，则两种气体的物质的量之比为_________ (要求：密度大的气体与密度小的气体作比)。 答案 (1)生成的HF会腐蚀玻璃 (2) Li2CO3、Al(OH)3 (3) 将CaCO3、Li2CO3转化为易溶于水的碳酸氢盐，便于与Al(OH)3分离　 (4) 2LiHCO3Li2CO3＋CO2↑＋H2O (5) 趁热过滤　(6) 4×10－3　 (7) 2∶1 解析　“铝渣”主要成分为Al、AlF3、LiF、CaO，经浓硫酸酸浸后，氟化物转化为HF气体逸出，部分氧化钙转化为微溶的硫酸钙以滤渣形式除去，得到的滤液中含铝离子、锂离子和少量钙离子，再加入碳酸钠溶液后，会生成CaCO3、Li2CO3、Al(OH)3沉淀，过滤后的滤液分离除去，滤渣中再通入二氧化碳和水，使其中的碳酸盐转化为可溶于水的碳酸氢盐，从而过滤除去Al(OH)3沉淀，再加入磷酸锂稀溶液使钙离子转化为磷酸钙沉淀，达到“除钙”目的，碳酸氢锂溶液经过热分解和一系列操作生成碳酸锂、二氧化碳和水。 (1)“酸浸”过程会产生HF，因为HF会腐蚀玻璃，所以不能在玻璃反应釜中进行。 (2)依据上述分析可知，“沉淀”反应得到沉淀中有CaCO3、Li2CO3、Al(OH)3。 (3)沉淀过程有CaCO3、Li2CO3、Al(OH)3生成，所以通入二氧化碳和水，会使CaCO3、Li2CO3分别转化为可溶于水的Ca(HCO3)2、LiHCO3，再经过滤可除去Al(OH)3沉淀。 (4)因为LiHCO3的性质与NaHCO3相似，可推知，若温度过高，LiHCO3受热易分解，其化学方程式为2LiHCO3Li2CO3＋CO2↑＋H2O。 (5)根据Li2CO3在不同温度下的溶解度数据可知，随着温度的升高，Li2CO3的溶解度不断减小，所以从“热分解”后的溶液中获得Li2CO3晶体的操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。 (6)100 ℃时，Li2CO3的溶解度为0.740 g/100 g H2O，则溶质Li2CO3的物质的量为＝0.01 mol，其浓度约为＝0.1 mol/L，所以Ksp＝c2(Li＋)·c(CO)＝4×10－3。 (7)MnO2和Li2CO3发生反应转化为LiMn2O4过程中，Mn元素化合价降低，根据氧化还原反应的规律可知，必有元素化合价升高，C元素和Li元素化合价均已是最高价，所以推知必产生O2，另一种气体应为CO2，根据氧化还原反应的配平原则可知，反应的化学方程式为8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑，又因为密度CO2>O2，则两种气体的物质的量之比为2∶1。 01 铝及其化合物的易错点 (1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 (2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。 (3)铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。 (4)铝热反应是在高温状态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。铝不能与MgO反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。 (4)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。 (5)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。 (6)由Al(OH)3的两式电离以及与酸和碱反应的离子方程式可知：与酸反应时相当于三元碱，与碱反应时相当于一元酸。 (7)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。 【跟踪训练】 易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物。( √ ) (2)向氯化铵溶液中投入一个铝片，铝片上产生大量气泡，该气体是氨气。( × ) (3)能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸，是因为铝的化学性质稳定。不与浓硫酸、浓硝酸反应。( × ) (4)投入铝片产生氢气的溶液一定呈强酸性。( × ) (5)氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。( √ ) (6)Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等。( × ) (7)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用。( × ) (8)除去含Fe3＋溶液中的Al3＋，可加入过量氨水，过滤。( × ) (9)除去Fe2O3中混有的Al2O3，可加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤。( √ ) (10)除去氧化膜的铝箔在空气中加热，铝箔熔化但不滴落，说明铝易氧化形成氧化膜保护铝。( √ ) 01 铝与酸、碱反应生成H2的定量关系 铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1．等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： (1)产生H2的物质的量相等。 (2)消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。 2．足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应： (1)消耗Al的物质的量之比为1∶3。 (2)生成H2的物质的量之比为1∶3。 3．一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应： 若产生氢气的体积比为<<1，则 (1)铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。 【跟踪训练】 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。 (4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积 比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为________(填字母)。 A．5.4 g　　　　　　　 B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 答案　(1)1∶1　(2)1∶3　(3)3∶1　(4)A 解析　(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。 (2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。 (3)因为铝足量且产生H2的量相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。 (4)其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。 2Al＋6HCl　===　2AlCl3＋3H2↑ 6 mol 3 mol 3 mol·L－1×0.1 L 0.15 mol 则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2×27 g 3 mol 5.4 g 0.3 mol 即投入的铝粉为5.4 g。 02 Al3＋、Al(OH)3、AlO([Al(OH)4]-)之间的转化 Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系 (1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ②Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓ ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ (4)[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O (5)①[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO ②[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O (6)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 【跟踪训练】 1．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO恰好完全沉淀时，Al元素的主要存在形式是(　　) A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．AlO和Al(OH)3 D．AlO 答案　B 解析　设NH4Al(SO4)2的物质的量为1 mol，该溶液中含有1 mol NH、1 mol Al3＋、2 mol SO，根据反应SO＋Ba2＋===BaSO4↓可知，当溶液中的SO完全沉淀时，需要2 mol Ba2＋，即2 mol Ba(OH)2，2 mol Ba(OH)2中含有4 mol OH－，1 mol Al3＋和3 mol OH－发生反应生成1 mol Al(OH)3沉淀，剩余的1 mol OH－恰好与1 mol铵根离子反应，所以Al元素的主要存在形式为Al(OH)3。 2．向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如下。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同) 分析图像的变化情况，回答下列问题： (1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、NH四种微粒与OH－反应的先后顺序依次为_______________。 (2)依次写出各阶段的离子方程式： ①OA：_______________________________。 ②AB：_______________________________。 ③BC：________________________________。 ④CD：________________________________。 答案　(1)H＋、Al3＋、NH、Al(OH)3 (2)①H＋＋OH－===H2O ②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ ③NH＋OH－===NH3·H2O ④Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 3．向20 mL AlCl3溶液中滴入 2 mol·L－1 NaOH 溶液时，得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH 溶液体积(mL)关系如图所示： (1)图中A点表示的意义是________________________________________。 (2)图中B点表示的意义是______________________________________。 (3)上述两步用总的离子方程式可表示为______________________________________。 (4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为________。 答案　(1)表示滴入的NaOH溶液产生沉淀量的最大点 (2)表示滴入的NaOH溶液使沉淀恰好完全溶解点 (3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (4)7.5 mL 或 17.5 mL 解析　把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生Al(OH)3沉淀，其质量最大值为A点，然后沉淀全部溶解(B点)。其总反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。当有0.39 g Al(OH)3沉淀生成时，①AlCl3过量，加入NaOH使Al3＋部分产生沉淀为0.39 g ，通过Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知用去NaOH溶液7.5 mL。②当NaOH过量时，Al3＋全部参加反应生成Al(OH)3沉淀后又部分溶解，用去NaOH溶液17.5 mL。 1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$