专题03 盐类的水解（知识清单）（全国通用）2026年高考化学一轮复习讲练测

专题03 盐类的水解 目录 01知识脑图·学科框架速建 02考点精析·知识能力全解 【知能解读01】盐类的水解及其规律 【知能解读02】盐类水解的影响因素及应用 【知能解读03】溶液中微粒浓度大小的比较 03 攻坚指南·高频考点突破 【重难点突破01】盐类水解程度大小比较的规律 【重难点突破02】六种盐溶液蒸干后产物的判断 04 避坑锦囊·易混易错诊疗 【易混易错01】书写盐类水解离子方程式的注意事项 【易混易错02】盐类水解的三个误区 05 通法提炼·高频思维拆解 【方法技巧01】 盐类水解的规律及拓展应用 【方法技巧02】 盐溶液酸碱性的判断 01 盐类的水解及其规律 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2．实质 盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性 3．特点 水解反应是可逆反应 水解反应是酸碱中和反应的逆反应 水解反应程度很微弱 4．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 pH＜7 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO 碱性 pH>7 5．盐类水解离子方程式的书写 (1)一般来说，盐类水解的程度很小，水解产物的量很少，一般用可逆号“”表示，盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物；易分解产物(如NH3·H2O等)不写其分解形式。如NH4Cl水解的离子方程式为：NH＋H2O _NH3·H2O＋H＋__。 通式：弱酸阴离子：A－＋H2OHA＋OH－ 弱碱阳离子：B＋＋H2OBOH＋H＋ (2)三种类型的盐水解离子方程式的书写 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3水解的离子方程式为 第一步水解 __CO＋H2OHCO＋OH－__ 第二步水解 __HCO＋H2OH2CO3＋OH－__ ②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 如FeCl3水解的离子方程式为 __Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋__ ③阴阳离子相互促进的水解——双水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。(这是特殊情况) 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为 __2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑__。 6．水解平衡常数(能水解的盐表示为MA) (1)表达式：若MA为强碱弱酸盐Kh＝，如醋酸钠溶液CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，Kh＝。 (2)Kh与KW、Ka、Kb之间的关系 ①盐的水解平衡常数与对应的一元弱酸(或弱碱)的电离平衡常数的乘积等于KW，则Kh＝或Kh＝。 ②多元弱酸强碱盐，如Na2CO3的Kh1＝、Kh2＝ ③一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：Kh＝。 【跟踪训练】 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)酸式盐溶液不一定呈酸性。(　√　) (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。(　×　) (3)CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4溶液不能发生水解。(　×　) (4)已知酸性：HF＞CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液。(　√　) (5)由于NaHCO3溶液中HCO有电离出H＋的能力，所以NaHCO3溶液显酸性。(　×　) (6)可溶性铝盐都能发生水解反应。(　√　) (7)由一价离子组成的正盐MA呈碱性，那它一定是强碱弱酸盐。(　√　) (8)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比后者pH小。(　√　) (9)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。(　√　) (10)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(　×　) (11)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(　×　) (12)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。(　√　) (13)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(　×　) (14)Na2S水解的离子方程式为S2－＋2H2OH2S＋2OH－。(　×　) 2．按要求书写离子方程式： ①NaHS溶液呈碱性的原因__HS－＋H2OH2S＋OH－__。 ②实验室制备Fe(OH)3胶体__Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋__。 ③NH4Cl溶于D2O中__NH＋D2ONH3·HDO＋D＋__。 ④将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合__Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑__。 3．简要回答： （1）怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？ 【解析】将三种溶液各取少许装入试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。 （2）请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案，证明盐类水解是一个吸热过程。 【解析】取Na2CO3溶液，滴加酚酞后溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则说明盐类水解吸热。 （3）怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？ 【解析】向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的。 02 盐类水解的影响因素及应用 1．盐类水解的影响因素 (1)内因——盐本身的性质。 形成盐的酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越__大__，溶液的碱性或酸性就越__强__。如酸性：CH3COOH＞H2CO3，则同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液pH： pH(NaHCO3)__＞__pH(CH3COONa)。 (2)外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离 子的浓度 条件 变化 温度 升高 __右移__ 增大 __增大__ 浓度 增大 __右移__ __减小__ 增大 减小(即稀释) __右移__ 增大 __减小__ 外加酸或碱 酸 促进弱酸阴离子水解 弱碱阳离子的水解程度减小 碱 弱酸根离子的水解程度减小 促进弱碱阳离子水解 外加其他能水解的盐 水解结果相同 抑制，水解程度减小 水解结果相反 促进，水解程度增大(甚至彻底水解) 例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响见下表 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(填写空格中内容) 条件 移动方向 H＋数 pH 现象 升高温度 __向右__ __增多__ __降低__ __颜色变深__ 通HCl __向左__ __增多__ __降低__ __颜色变浅__ 加H2O __向右__ __增多__ __升高__ __颜色变浅__ 加NaHCO3 __向右__ __减小__ __升高__ __产生红褐色淀沉及无色气体__ 2.盐类水解的应用(化学实验、工农业生产、日常生活) 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是__Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋__ 判断酸性强弱 相同浓度NaX、NaY、NaZ三种盐溶液pH分别为8、9、10，则酸性__HX＞HY＞HZ__ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量__稀硫酸__防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量__盐酸__；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用__磨口玻璃__塞；NaF、NH4F要用塑料瓶保存。 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：__Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋__ 泡沫灭火 器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为__Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑__ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用：CO＋H2OHCO＋OH－__NH＋OH－===NH3↑＋H2O__ 除锈剂 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 物质提纯 除去MgCl2溶液中的氯化铁，可以加入MgO或Mg(OH)2反应掉部分H＋，促进铁离子的水解，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去 无机物 的制备 硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得；用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为__TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O＋4HCl__ 离子的共存 Al3＋与HCO、CO、AlO、SiO、HS－、S2－，Fe3＋与HCO、CO、AlO、SiO、ClO－，NH与SiO、AlO等因水解相互促进而不能大量共存 3．盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3溶液蒸干得__Al(OH)3__，灼烧得__Al2O3__，FeCl3(aq)蒸干得Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得__Na2SO4(s)__，FeCl2(aq)Fe(OH)2(s)Fe(OH)3Fe2O3。 (5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。 (6)NaClO溶液蒸干时，既考虑水解，又考虑HClO分解最后剩下NaCl。 【跟踪训练】 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大。(　√　) (2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7。(　×　) (3)向AlCl3溶液中通入HCl可使增大。(　×　) (4)试管中加入2 mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热，溶液先变红，后红色变浅。(　×　) (5)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(　√　) (6)将氯化铵溶液加水稀释时，的值减小。(　√　) (7)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。(　×　) (8)配制和贮存Fe2(SO4)3溶液时，常常加入少量盐酸，目的是抑制Fe3＋水解。(　×　) (9)加热蒸干MgCl2溶液，可得到MgCl2晶体。(　×　) (10)明矾净水与盐类水解有关。(　√　) (11)NaHSO4溶液显酸性，是因为NaHSO4溶于水发生了水解反应。(　×　) (12)NH4F溶液存放在玻璃试剂瓶中。(　×　) 2．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为__CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性__。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是__BD__。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3晶体溶于水时放出热量 D．NH4NO3晶体溶于水时吸收热量 (3)分别向浓度均为0.01 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__向左__、__向左__、__向右__(填“向左”、“向右”或“不移动”)。 【解析】(1)CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。 (2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热，根据烧杯①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。 (3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；CO与CH3COO－带同种电荷，水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－带异种电荷，水解相互促进。 3．(1)利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去，请写出除去MgCl2溶液中的Fe3＋的操作、原理及注意事项。 【解析】(1)MgCl2溶液中混有少量Fe3＋杂质时，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3＋。其原理是Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，加入这些物质使c(H＋)降低，导致Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡右移，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀除去。注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性碱，因加这些物质会使溶液pH升高太快，碱的用量不易控制，Mg2＋可能转化为Mg(OH)2沉淀，同时还会引入NH、Na＋等杂质。 (2)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明) 【解析】最后得到的固体是Al2O3。在AlCl3溶液中存在着水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，同时HCl会挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3固体，在灼烧时发生反应2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。 03 溶液中微粒浓度大小的比较 判断电解质溶液中粒子浓度的关系是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和难点。电离理论和水解理论是比较电解质溶液中粒子浓度大小关系的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中粒子浓度等量关系的重要依据，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。 1．微粒浓度的大小比较理论依据 (1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。 如氨水中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是__c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)__。 ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。 如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是__c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)__。 (2)水解理论——弱电解质离子的水解过程一般是微弱的 ①弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。 如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是__c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)__。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是__c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)__。 2．溶液中微粒种类的判断 我们在判断溶液中微粒浓度大小时，首先要判断溶液中微粒的种类，然后再进行比较。判断溶液中微粒种类的方法是正确写出溶液中所有的电离方程式、水解方程式，然后结合溶液中的溶质即可判断溶液中的微粒种类。 注意：在书写电离方程式时，不要丢掉水的电离方程式。 如：NaHCO3溶液中存在三种电离：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO__H＋＋CO__、H2OH＋＋OH－；一种水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－__，所以溶液中的离子为Na＋、__CO__、HCO、OH－、H＋，分子为__H2CO3__、H2O。 3．离子浓度大小比较的方法 (1)考虑水解因素：如Na2CO3溶液。 CO＋H2OHCO＋OH－ HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 所以c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)。 (2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中c(NH)由大到小的顺序是c＞a＞b。 (3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素，如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，因NH3·H2O的电离＞NH的水解，故离子浓度顺序为c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 4．溶液中粒子等量关系——三大守恒 (1)电荷守恒 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3与NaHCO3混合溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋__c(H＋)__＝c(HCO)＋c(OH－)＋__2c(CO)__；K2S溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)。 (2)物料守恒 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，微粒种类增多，但原子个数总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故硫元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，则K2S溶液中有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋__2c(H2S)__。 ①如果我们把两个守恒进行相加减，可得到另一个守恒(质子守恒)，如把上述K2S溶液中的两个守恒相减可得：c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)。 ②电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO)的计量数2代表一个CO带2个单位负电荷，不可漏掉。 (3)质子守恒 电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数。如NaHCO3溶液中： 即__c(H2CO3)＋c(H＋)===c(CO)＋c(OH－)__。 再如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下： 【跟踪训练】 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)弱酸H2A溶液中的所有离子浓度的大小顺序为c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。(　×　) (2)弱酸的盐K2A溶液中的所有离子浓度的大小顺序为c(K＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋)。(　√　) (3)弱酸的盐K2B溶液中存在c(H2B)＋c(HB－)＋c(B2－)＝c(K＋)。(　×　) (4)NH4Cl溶液中存在c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)。(　√　) (5)用物质的量浓度都是0.1 mol·L－1的HCN和NaCN等体积混合溶液呈碱性，则c(CN－)＞c(HCN)。(　×　) 2．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各粒子浓度的关系： ①大小关系__c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)__。 ②物料守恒__c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]__。 ③电荷守恒__c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)__。 ④质子守恒__c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO)__。 3．0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中各粒子浓度的关系： ①大小关系__c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)__。 ②物料守恒__c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)__。 ③电荷守恒__c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)__。 ④质子守恒__c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)__。 4．0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液pH＜7，各离子浓度的关系： ①大小关系：__c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)__。 ②物料守恒：__c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)__。 ③电荷守恒：__c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)__。 ④质子守恒：__c(OH－)＝c(H2SO3)＋c(H＋)－c(SO)__。 01 盐类水解程度大小比较的规律 (1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。 (2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。 (3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，CO比HCO的水解程度大。 (4)相同条件下的水解程度 ①正盐＞相应酸式盐，如CO＞HCO。 ②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。如相同条件下NH的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。 【跟踪训练】 1．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用试纸分别测定溶液和溶液的 溶液的大 水解常数：大于 B 常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液加热到50℃ 溶液颜色加深，并产生大量气泡 的水解平衡向逆移动 C 向a、b两支试管中分别加入等体积的5%溶液，在b试管中加入2-3滴溶液 b试管溶液变蓝后，产生气泡的速率明显加快 是分解的催化剂 D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液 产生气泡的速率明显加快 锌粒与置换出的银形成了铜锌原电池 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．溶液显碱性是水解大于电离，溶液显酸性是电离大于水解，不能仅根据比较二者水解常数，A错误； B．加热促进水解，水解平衡正向移动，B错误； C．加入溶液后，加快分解速率，说明是分解的催化剂，C正确； D．加入溶液，锌先置换出银，形成锌-银原电池加快反应速率，不是铜锌原电池，D错误； 故选C。 2．室温下，根据下列实验现象或事实以及相应实验结论都正确的是 选项 实验现象或事实 实验结论 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴0.1mol/L醋酸，无气泡产生      B 将溶液由0.1mol/L稀释到0.01mol/L，溶液的pH会变大 稀释后，的水解程度在变大 C 将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭和浓硝酸反应生成气体 D 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．无气泡产生是因为过量，醋酸不足，发生的反应是，不能得出，A项错误； B．氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铁溶液加水稀释后溶液pH变大，主要是加水稀释，溶液中氢离子浓度减小导致的，B项错误； C．产生的气体也可能是浓硝酸受热分解生成的，C项错误； D．点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，发生反应生成氧化镁和碳：，该反应中做氧化剂体现氧化性，D项正确。 故选D。 3．下列关于实验事实的原理解释正确的是 选项 实验事实 原理解释 A 向和的混合溶液中，加入固体，溶液颜色变浅 与形成，使逆向移动 B 将溶液由稀释到，测得溶液增大 稀释后，的水解程度减小了 C 浓硫酸能使蔗糖变黑且产生大量酸性气体 浓硫酸先将蔗糖氧化为碳单质，后继续氧化为 D 将甲醛气体通入到少量的溴水中，溴水褪色 甲醛与溴水发生了加成反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．与反应生成减小，逆向移动，溶液颜色变浅，A项正确； B．稀释氯化铵时，铵根离子的水解程度增大，增大，是由于氢离子的浓度降低，B项错误； C．浓硫酸使蔗糖变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性，C项错误； D．甲醛气体通入到少量的溴水中，溴水褪色，是由于溴水将醛基氧化褪色，D项错误； 答案选A。 4．在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是 A．升高温度，增大 B．加入固体，浓度增大 C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入固体，溶液减小 【答案】A 【解析】A．硫离子在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中硫离子浓度减小，氢硫酸根离子浓度增大，则溶液中增大，故A正确； B．向溶液中加入硫酸铜固体，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜沉淀，溶液中的硫离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢硫酸根离子浓度减小，故B错误； C．水解平衡常数为温度函数，温度不变，水解平衡常数不变，则稀释溶液时，水解平衡常数不变，故C错误； D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故D错误； 故选A。 5．下列实验操作、现象和对应结论均正确的是 选项 实验操作及现象 得出结论 A 向溶液()中滴加溶液，紫色褪去 具有还原性 B 在25℃和40℃时，测得0.1 mol·L溶液pH的分别是9.66和9.37 水解常数：(40℃)(25℃) C 向葡萄糖溶液中加入溶液和少量NaOH溶液，并加热，产生砖红色沉淀 新制可检验葡萄糖 D 分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈 水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．酸性条件下氯离子也会和高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，故不能说明具有还原性，A错误； B．升高温度．水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小，则升高温度测得0.1 mol·L溶液pH减小，不能说明升高温度促进水解使平衡正向移动，则不能得出水解常数：(40℃)(25℃)，B错误； C．要利用新制Cu(OH)2检验葡萄糖的醛基，操作方法是：在试管中加入2 mL10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，然后再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热煮沸，进行观察，若产生砖红色沉淀，证明葡萄糖分子中含有醛基，C错误； D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇中羟基上氢的活泼性比水中氢的活泼性弱，即水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，D正确； 故选D。 02 六种盐溶液蒸干后产物的判断 （1）析出原来溶质 ―→ ―→ ―→ （2）析出弱碱——挥发性强酸与难溶性弱碱生成的盐 （3）析出结晶水合物——CuSO4和KAl(SO4)2型 （4）全部分解为气体——水解产物为易分解的盐 （5）分解析出新盐——热稳定性差的盐 （6）析出氧化产物——易被空气中氧气氧化的盐 提醒：FeCl2、Fe(NO3)2的特殊性：易被氧化为Fe3＋，再蒸干得到Fe(OH)3，灼烧后最终产物为Fe2O3 【跟踪训练】 1．下列方程式与所给事实不相符的是 A．铝粉溶于氢氧化钠溶液，产生无色气体： B．在HCl气氛中加热制无水： C．草酸()使酸性溶液褪色： D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： 【答案】C 【解析】A．铝粉溶于氢氧化钠溶液，产生无色气体即H2和NaAl(OH)4，则离子方程式为：，A正确； B．在HCl气氛中加热制无水，以抑制Mg2+水解，反应方程式为：，B正确； C．已知H2C2O4是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故草酸()使酸性溶液褪色的离子方程式为：，C错误； D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基产生光亮的银镜，反应方程式为：，D正确； 故答案为：C。 2．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．过量SO2与以下0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3 B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ 【答案】C 【解析】A．过量SO2与0.1 mol·L-1 Na2S的溶液反应，除了生成黄色沉淀S，还生成了NaHSO3，离子方程式为：5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO，A错误； B．用去除是沉淀的转化，FeS不能拆开，离子方程式为：，B错误； C．加入水中发生水解反应生成，水解方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，C正确； D．铅酸蓄电池充电时，阳极硫酸铅失电子生成二氧化铅，阳极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++，D错误； 故选C。 3．类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比结果错误的是 A．为平面三角形分子，则也为平面三角形分子 B．的酸性强于，则的酸性强于 C．能发生水解和消去反应，则也能发生水解和消去反应 D．将溶液蒸干灼烧后得到固体，则将溶液蒸干灼烧后可得到固体 【答案】C 【解析】A．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3+=3，孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形；三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3+=3，孤对电子对数为0，分子的空间构型也为平面三角形，故A正确； B．元素电负性大小顺序为F＞Cl＞H，元素的电负性越大，对羧基中羟基的极性越大，电离出氢离子能力越强，酸性越强，则酸性的强弱顺序为＞＞，故B正确； C．由结构简式可知，分子中连接溴原子的碳原子的相邻的碳原子没有氢原子，不能发生消去反应，故C错误； D．氯化铝和氯化铁都是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成对应氢氧化物和氯化氢，加热蒸干时氯化氢受热挥发，使水解平衡不断右移直至水解趋于完全得到对应氢氧化物，灼烧时氢氧化物都会受热分解得到对应氧化物，故D正确； 故选C。 4．下列盐溶液在空气中加热蒸干并灼烧，将所得产物填入表格中。 盐溶液 产物 Ca(HCO3)2/NaHCO3 NH4Cl Na2SO3 FeCl2/AlCl3 Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4 Na[Al(OH)4]Na2CO3 【答案】 CaO/Na2CO3 无 Na2SO4 Fe2O3/Al2O3 Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4 Na[Al(OH)4]/Na2CO3 【解析】Ca(HCO3)2、NaHCO3固体受热易分解，故Ca(HCO3)2→CaCO3CaO，NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl固体受热易分解：NH4Cl=NH3↑＋HCl↑，故答案为无；还原性盐Na2SO3在空气中会被氧气氧化成Na2SO4，故在空气中加热蒸干并灼烧生成Na2SO4；还原性盐FeCl2会空气中会被氧气氧化成FeCl3，FeCl3为易挥发性酸水解盐，直接加热蒸发会促进氯化铁水解，灼烧后最终生成氧化铁，AlCl3为易挥发性酸水解盐，直接加热蒸发会促进氯化铝水解，最灼烧后最终生成氧化铝；盐溶液水解生成难挥发性酸时，一般得原物质，Al2(SO4)3 (aq) Al2(SO4)3，Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3，CuSO4(aq) CuSO4(s)；Na2CO3受热不易分解，虽然加热促进水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，但最后得到的是Na2CO3，Na[Al(OH)4]受热不易分解，虽然加热促进水解生成氢氧化铝和氢氧化钠，但最后得到的是Na[Al(OH)4]； 01 书写盐类水解离子方程式的注意事项 （1）3个原则 一般来说，由于水解程度微弱 ①需标可逆符号“” ②气体、沉淀不标“↑”“↓” 特殊情况——存在相互促进水解的阴阳离子：水解程度较大时，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等 如：Al3＋＋3[Al(OH)4]-===4Al(OH)3↓ ③易分解产物不写其分解产物的形式 例：NH3·H2O不写成NH3和H2O （2）2种情况 1 多元弱酸阴离子的水解分步进行： S2－＋H2OHS－＋OH－； HS－＋H2OH2S＋OH－ 多元弱碱阳离子的水解一步书写： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 【跟踪训练】 1．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液遇酚酞变红： B．少量NaOH溶液与溶液混合： C．工业制氯气： D．溶液刻蚀覆铜板： 【答案】C 【解析】A．碳酸钠水解应分步进行，主要生成HCO和OH-，而非直接生成H2CO3，正确的离子方程式为：，A错误； B．少量NaOH与H2PO反应生成HPO和水，H2PO为弱酸的酸根，不能拆分，正确的离子方程式为：，B错误； C．工业电解食盐水生成H2、Cl2和OH-，离子方程式书写正确，C正确； D．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，而非Fe单质，正确的离子方程式为：，D错误； 答案选C。 2．下列与盐类水解有关的说法中正确的是 A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至50 ℃，溶液中增大 C．可溶性铁盐作净水剂的原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ D．用TiCl4制备TiO2的反应：TiCl4+(x+2)H2O= TiO2·xH2O↓+4HCl 【答案】D 【解析】A．泡沫灭火器使用Al3+与的双水解反应：，A错误； B．升温促进CH3COO-水解，Kh增大，，比值减小，B错误； C．Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体：，C错误； D．TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，方程式正确，符合水解原理，D正确； 故选D。 3．下列化学用语正确的是 A．碳酸氢钠水解的离子方程式： B．向溶液中滴加酸性溶液： C．向氯化银悬浊液中加入氨水的离子方程式： D．向乙酰胺中加入盐酸并加热的离子方程式： 【答案】D 【解析】A．碳酸氢钠水解应生成H2CO3和OH⁻，而选项A写的是电离生成和H3O⁺，属于电离而非水解，A错误； B．H2C2O4属于弱电解质，离子方程式中应该用化学式表示，反应物形式错误，B错误； C．生成的[Ag(NH3)2]Cl应拆分为[Ag(NH3)2]⁺和Cl⁻，未正确表示离子形式，且加入的氨水而不是氨气，C错误； D．乙酰胺在酸性溶液中水解生成CH3COOH和，方程式正确，D正确； 故选D。 4．下列实验中的离子方程式正确的是 A．Na[Al(OH)4]溶液中加入小苏打溶液：[Al(OH)4]⁻+=Al(OH)3↓++H2O B．向血红色硫氰化铁溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+ C．用足量酸性KMnO4溶液除甲醛：2+5HCHO+6H+═2Mn2++5HCOOH+3H2O D．NH4Cl固体溶于重水发生水解：+D2O⇌NH3•D2O+H+ 【答案】A 【解析】A．四羟基合铝酸根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和氢氧化铝，离子方程式为[Al(OH)4]⁻+=Al(OH)3↓++H2O，A正确； B．硫氰化铁溶液中Fe3+以Fe(SCN)3络离子形式存在，硫氰化铁溶液与过量的铁反应生成Fe2+和SCN-，离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-，B错误； C．足量酸性KMnO4会将HCHO完全氧化为CO2，离子方程式为：4+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2+11H2O， C错误； D．D2O电离出的OD-与结合生成NH3•DHO，离子方程式为+D2O⇌NH3•DHO+D+，D错误； 答案选A。 02 盐类水解的三个误区 误区一：误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。 误区二：误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。 误区三：误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。 对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。 【跟踪训练】 1．分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A．升温 B．恒温加少量水 C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体KOH 【答案】D 【解析】A．升温促进CH3COO-水解，c(CH3COO-)减小，而c(Na+)不变，比值减小，A错误； B．恒温加水稀释时，水解程度增大，c(CH3COO-)减少幅度大于c(Na+)，比值减小，B错误； C．加入NaHSO4会引入H+，促进CH3COO-水解使其浓度降低，同时增加c(Na+)，比值减小，C错误； D．加入KOH抑制CH3COO-水解，c(CH3COO-)增大，而c(Na+)不变，比值增大，D正确； 故选D。 2．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是 A．FeCl3溶液显黄色， 没有 Fe(OH)3存在 B．稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H⁺)增大 C．FeCl3溶液中存在 D．较浓氢氧化钠可有效抑制Fe³⁺水解 【答案】C 【解析】A．FeCl3溶液中存在水解平衡，溶液中一定存在Fe(OH)3，故A错误； B．稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H⁺)减小，故B错误； C．FeCl3溶液中存在水解平衡，该反应为可逆反应，故C正确； D．FeCl3溶液中存在水解平衡，增大c(OH-)可使平衡正向移动，促进Fe³⁺水解，故D错误； 故选C。 3．某小组同学为了验证和对Mg与水反应的促进作用，用与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。 实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ 盐溶液(均为) NaCl 起始pH 5.1 8.3 7.0 7.8 时产生气体体积(mL) 1.5 0.7 1.4 气体的主要成分 时镁条表面情况 大量固体附着(固体可溶于盐酸) 补充实验表明：(ⅰ)实验ⅰ中还检测出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(ⅱ)实验ⅱ中的固体含有碱式碳酸镁，气体含有二氧化碳。下列说法不正确的是 A．溶液中， B．对Mg与水反应的促进作用与有关 C．实验ⅱ中的电离平衡和水解平衡的移动方向相同 D．对比实验ⅰ和ⅱ可推知，浓度相同时，对Mg与水反应的促进作用： 【答案】C 【解析】A．溶液pH=7.8显碱性，说明水解程度大于水解程度，故，A正确； B．水解显酸性，与反应生成和水，促进Mg与水反应，总反应方程式为，B正确； C．实验 ii 中，存在电离和水解，Mg与水反应生成，促进电离，抑制其水解，移动方向不同，C错误； D．对比实验ⅰ和ⅱ，实验i（）30min 产生气体更多，说明浓度相同时，对Mg与水反应促进作用大于，D正确； 故选C。 4．下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入2滴酚酞 溶液由无色最终变为浅红色 溶液呈碱性 B 往溶液中加入过量稀盐酸 最终有白色沉淀产生 稀盐酸促进了的水解 C 往溶液中通入 产生黑色沉淀 酸性： D 微热滴有酚酞的溶液 溶液红色加深 温度升高，的水解程度增大 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，而次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，所以向次氯酸钠溶液中滴入2滴酚酞，溶液会先变红后变为无色，A错误； B．氢氧化铝是两性氢氧化物，向四羟基合铝酸钠溶液加入过量稀盐酸发生的反应为四羟基合铝酸钠溶液与过量稀盐酸反应生成氯化钠、氯化铝和水，不能生成氢氧化铝白色沉淀，B错误； C．氢硫酸的酸性弱于硫酸，向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体产生黑色沉淀是因为硫化铜的溶解度小，不能与稀硫酸反应，C错误； D．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，所以微热滴有酚酞的碳酸钠溶液，溶液红色加深，D正确； 故选D。 01 盐类水解的规律及拓展应用 (1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。 (2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。 ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。 (4)相同条件下的水解程度 ①正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。 ②水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。 【跟踪训练】 1．化学与生产生活密切相关，下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 生活现象 化学知识 A 用特氟龙(聚四氟乙烯)不粘锅煎牛排 聚四氟乙烯耐高温，易清洁 B 碳酸钠可以用来调节面团的酸度 能与酸反应 C 施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用 与在一定条件下反应 D 用石膏点卤制作豆腐 石膏是白色固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．聚四氟乙烯（特氟龙）性质稳定、耐高温且表面光滑，因此用于不粘锅涂层，与题干描述一致，A不符合题意； B．碳酸钠（Na2CO3）能与酸反应生成二氧化碳，从而中和面团中的酸性物质，调节酸度，关联合理，B不符合题意； C．草木灰水解显碱性，会与铵态氮肥中的反应生成氨气逸出，导致肥效降低，解释正确，C不符合题意； D．石膏点卤制作豆腐的原理是石膏（CaSO4）使豆浆中的蛋白质胶体凝聚，与其是否为白色固体无关，题干化学知识未涉及实际应用原理，D符合题意； 故选D。 2．劳动创造美好生活。下列关于劳动项目的做法或对应化学知识的描述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向煮沸的豆浆中加入或等制作豆腐 电解质溶液使胶体聚沉 B 去超市购物需要使用一次性塑料袋时，首选聚乳酸塑料而非聚乙烯塑料 聚乳酸较易降解而聚乙烯很难降解 C “84消毒液”和盐酸混合使用打扫厕所 “84消毒液”消毒，盐酸除垢 D 用热的纯碱溶液清洗油烟机 纯碱水解显碱性促进油脂水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．MgCl2或CaSO4作为电解质使豆浆胶体聚沉，符合胶体性质，描述正确；A正确； B．聚乳酸塑料可降解，聚乙烯难降解，因此从环保角度考虑选择聚乳酸塑料，描述正确；B正确； C．“84消毒液”（含NaClO）与盐酸混合会反应生成有毒气体Cl2，存在安全隐患，做法错误，C错误； D．纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热可以促进其水解，从而有利于油脂水解，描述正确；D正确； 答案选C。 3．劳动教育具有树德、增智、强体、育美的综合育人价值。下列劳动项目与所述化学知识均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 糕点师：用作膨松剂 受热易分解 B 雕刻工人：用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃 玻璃中含有的属于碱性氧化物 C 消防员：使用泡沫灭火器灭火 和发生相互促进的水解反应 D 设计师：利用焰色试验设计烟花 焰色试验的光谱属于发射光谱 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．碳酸钠（Na2CO3）的分解温度较高，实际糕点膨松剂常用碳酸氢钠（NaHCO3），其受热分解更易产生CO2，A错误； B．氢氟酸与玻璃中的SiO2反应，但SiO2是酸性氧化物，而非碱性氧化物，B错误； C．泡沫灭火器实际使用硫酸铝和碳酸氢钠（NaHCO3）发生双水解反应，而非碳酸钠（Na2CO3），C错误； D．焰色试验是金属元素电子跃迁释放特定光谱，属于发射光谱，D正确； 故选D。 4．化学与生产生活密切相关。下列应用与盐类水解无关的是 A．明矾净水 B．溶液清洗油污 C．含氟牙膏预防龋齿 D．加热溶液制备 【答案】C 【解析】A．明矾净水利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与盐类水解有关，A不符合题意； B．Na2CO3溶液因CO水解呈碱性，促进油污水解，与盐类水解有关，B不符合题意； C．含氟牙膏中F⁻与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，属于沉淀转化，与盐类水解无关，C符合题意； D．TiCl4水解生成TiO2·xH2O，加热脱水得TiO2，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 02 盐溶液酸碱性的判断 (1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH的水解程度相当。 (3)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度是减小的，故溶液酸性(或碱性)越弱。 (4)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。 (5)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。同类离子还有HS－、HPO。 ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。同类离子还有H2PO。 ③弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱。 当K酸＝K碱(K为电离常数)时，溶液显中性，如CH3COONH4；当K酸＞K碱时，溶液显酸性，如HCOONH4；当K酸＜K碱时，溶液显碱性，如NH4CN。 【跟踪训练】 1．下列物质因水解而呈碱性的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．是弱碱，通过直接电离产生使溶液呈碱性，而非水解，A错误； B．是强碱弱酸盐，水解生成和，溶液因水解呈碱性，B正确； C．是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，C错误； D．是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，D错误； 故选B。 2．下列操作能促进水的电离且使溶液中 的是 A．将水加热煮沸 B．向水中加入Na2CO3固体 C．向水中通入氯化氢气体 D．向水中加入NH4Cl 固体 【答案】B 【分析】升高温度、加入能水解的盐会促进水的电离，使溶液中 ，则溶液呈碱性； 【解析】A．升温促进电离，但H+和OH⁻浓度仍相等（中性），A不符合题意； B．水解消耗H+生成OH⁻，促进水的电离，溶液显碱性，B符合题意； C．向水中通入氯化氢气体，H+浓度增加，抑制水的电离，溶液显酸性，C不符合题意； D．水解生成H+，促进水的电离但溶液显酸性，D不符合题意； 故选B。 3．在常温下，要使纯水的电离平衡向电离方向移动，并使H+浓度增大， 可加入的物质是 A．硫酸钠 B．硫酸铝 C．碳酸氢钠 D．醋酸钠 【答案】B 【解析】A．硫酸钠为强酸强碱盐，不能水解因此不能影响水的电离平衡，A不符合题意； B．硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解使水的电离平衡正向移动，且溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度在增大，B符合题意； C．碳酸氢钠为弱酸强碱盐，碳酸氢根离子水解使水的电离平衡正向移动，但溶液显碱性，溶液中氢离子浓度减小，C不符合题意； D．醋酸钠为弱酸强碱盐，醋酸根离子根离子水解使水的电离平衡正向移动，但溶液显碱性，溶液中氢离子浓度减小，D不符合题意； 故选B。 4．常温下，下列溶液呈酸性的是 A．稀盐酸 B．硫酸钠溶液 C．澄清石灰水 D．氢氧化钾溶液 【答案】A 【解析】A．HCl的电离方程式为HCl=H++Cl-，稀盐酸含有大量H+，常温下，溶液显酸性，A符合题意； B．硫酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，B不符合题意； C．氢氧化钙在水溶液中电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，常温下，澄清石灰水呈碱性，C不符合题意； D．氢氧化钾在水溶液中电离方程式为KOH=K++OH-，常温下，氢氧化钾溶液呈碱性，D不符合题意； 故选A。 5．下列溶液因水解呈酸性的是 A．稀H2SO4溶液 B．NaHSO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液 【答案】D 【解析】A．硫酸是强酸，在水中完全离解为，溶液酸性来源于的离解，与水解无关，A不符合题意； B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中完全离解为、，酸性来源于的离解，而非水解，B不符合题意； C．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解生成和，方程式为：，溶液呈碱性，C不符合题意； D．氯化铁是强酸弱碱盐，发生水解反应：，水解生成，使溶液呈酸性，D符合题意； 故选D。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 盐类的水解 目录 01知识脑图·学科框架速建 02考点精析·知识能力全解 【知能解读01】盐类的水解及其规律 【知能解读02】盐类水解的影响因素及应用 【知能解读03】溶液中微粒浓度大小的比较 03 攻坚指南·高频考点突破 【重难点突破01】盐类水解程度大小比较的规律 【重难点突破02】六种盐溶液蒸干后产物的判断 04 避坑锦囊·易混易错诊疗 【易混易错01】书写盐类水解离子方程式的注意事项 【易混易错02】盐类水解的三个误区 05 通法提炼·高频思维拆解 【方法技巧01】 盐类水解的规律及拓展应用 【方法技巧02】 盐溶液酸碱性的判断 01 盐类的水解及其规律 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成 的反应。 2．实质 盐电离―→―→破坏了 ―→水的电离程度 ―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性 3．特点 水解反应是可逆反应 水解反应是酸碱中和反应的逆反应 水解反应程度很微弱 4．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 pH＜7 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO 碱性 pH>7 5．盐类水解离子方程式的书写 (1)一般来说，盐类水解的程度很小，水解产物的量很少，一般用可逆号“”表示，盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物；易分解产物(如NH3·H2O等)不写其分解形式。如NH4Cl水解的离子方程式为：NH＋H2O _ __。 通式：弱酸阴离子：A－＋H2OHA＋OH－ 弱碱阳离子：B＋＋H2OBOH＋H＋ (2)三种类型的盐水解离子方程式的书写 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3水解的离子方程式为 第一步水解 _ __ 第二步水解 __ __ ②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 如FeCl3水解的离子方程式为 __ _ ③阴阳离子相互促进的水解——双水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。(这是特殊情况) 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为 __ __。 6．水解平衡常数(能水解的盐表示为MA) (1)表达式：若MA为强碱弱酸盐Kh＝，如醋酸钠溶液CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，Kh＝。 (2)Kh与KW、Ka、Kb之间的关系 ①盐的水解平衡常数与对应的一元弱酸(或弱碱)的电离平衡常数的乘积等于KW，则Kh＝或Kh＝。 ②多元弱酸强碱盐，如Na2CO3的Kh1＝、Kh2＝ ③一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：Kh＝。 【跟踪训练】 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)酸式盐溶液不一定呈酸性。(　 　) (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。(　 　) (3)CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4溶液不能发生水解。(　 　) (4)已知酸性：HF＞CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液。(　 　) (5)由于NaHCO3溶液中HCO有电离出H＋的能力，所以NaHCO3溶液显酸性。(　 　) (6)可溶性铝盐都能发生水解反应。(　 　) (7)由一价离子组成的正盐MA呈碱性，那它一定是强碱弱酸盐。(　 　) (8)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比后者pH小。(　 　) (9)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。(　 　) (10)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(　 　) (11)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(　 　) (12)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。(　 　) (13)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(　 　) (14)Na2S水解的离子方程式为S2－＋2H2OH2S＋2OH－。(　 　) 2．按要求书写离子方程式： ①NaHS溶液呈碱性的原因__ __。 ②实验室制备Fe(OH)3胶体__ __。 ③NH4Cl溶于D2O中__ __。 ④将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合__ __。 3．简要回答： （1）怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？ （2）请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案，证明盐类水解是一个吸热过程。 （3）怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？ 02 盐类水解的影响因素及应用 1．盐类水解的影响因素 (1)内因——盐本身的性质。 形成盐的酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越__ __，溶液的碱性或酸性就越__ __。如酸性：CH3COOH＞H2CO3，则同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液pH： pH(NaHCO3)__ __pH(CH3COONa)。 (2)外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离 子的浓度 条件 变化 温度 升高 __ __ 增大 __ __ 浓度 增大 __ __ __ __ 增大 减小(即稀释) __ __ 增大 __ __ 外加酸或碱 酸 促进弱酸阴离子水解 弱碱阳离子的水解程度减小 碱 弱酸根离子的水解程度减小 促进弱碱阳离子水解 外加其他能水解的盐 水解结果相同 抑制，水解程度减小 水解结果相反 促进，水解程度增大(甚至彻底水解) 例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响见下表 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(填写空格中内容) 条件 移动方向 H＋数 pH 现象 升高温度 __ __ __ __ __ __ __ __ 通HCl __ __ __ __ __ __ __ __ 加H2O __ __ __ __ __ __ __ __ 加NaHCO3 __ __ __ __ __ __ __ __ 2.盐类水解的应用(化学实验、工农业生产、日常生活) 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是_ __ 判断酸性强弱 相同浓度NaX、NaY、NaZ三种盐溶液pH分别为8、9、10，则酸性__ __ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量__ __防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量__ __；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用__ __塞；NaF、NH4F要用塑料瓶保存。 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：__ __ 泡沫灭火 器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为__ __ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用：CO＋H2OHCO＋OH－__ __ 除锈剂 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 物质提纯 除去MgCl2溶液中的氯化铁，可以加入MgO或Mg(OH)2反应掉部分H＋，促进铁离子的水解，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去 无机物 的制备 硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得；用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为__ __ 离子的共存 Al3＋与HCO、CO、AlO、SiO、HS－、S2－，Fe3＋与HCO、CO、AlO、SiO、ClO－，NH与SiO、AlO等因水解相互促进而不能大量共存 3．盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3溶液蒸干得__ __，灼烧得_ __，FeCl3(aq)蒸干得Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得__ __，FeCl2(aq)Fe(OH)2(s)Fe(OH)3Fe2O3。 (5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。 (6)NaClO溶液蒸干时，既考虑水解，又考虑HClO分解最后剩下NaCl。 【跟踪训练】 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大。(　 　) (2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7。(　 　) (3)向AlCl3溶液中通入HCl可使增大。(　 　) (4)试管中加入2 mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热，溶液先变红，后红色变浅。(　 　) (5)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(　 　) (6)将氯化铵溶液加水稀释时，的值减小。(　 　) (7)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。(　 　) (8)配制和贮存Fe2(SO4)3溶液时，常常加入少量盐酸，目的是抑制Fe3＋水解。(　 　) (9)加热蒸干MgCl2溶液，可得到MgCl2晶体。(　 　) (10)明矾净水与盐类水解有关。(　 　) (11)NaHSO4溶液显酸性，是因为NaHSO4溶于水发生了水解反应。(　 　) (12)NH4F溶液存放在玻璃试剂瓶中。(　 　) 2．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为__ ， __。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是__ __。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3晶体溶于水时放出热量 D．NH4NO3晶体溶于水时吸收热量 (3)分别向浓度均为0.01 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__ __、__ __、__ __(填“向左”、“向右”或“不移动”)。 3．(1)利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去，请写出除去MgCl2溶液中的Fe3＋的操作、原理及注意事项。 (2)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明) 03 溶液中微粒浓度大小的比较 判断电解质溶液中粒子浓度的关系是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和难点。电离理论和水解理论是比较电解质溶液中粒子浓度大小关系的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中粒子浓度等量关系的重要依据，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。 1．微粒浓度的大小比较理论依据 (1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。 如氨水中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是__ __。 ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。 如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是__ __。 (2)水解理论——弱电解质离子的水解过程一般是微弱的 ①弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。 如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是_ __。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是__ __。 2．溶液中微粒种类的判断 我们在判断溶液中微粒浓度大小时，首先要判断溶液中微粒的种类，然后再进行比较。判断溶液中微粒种类的方法是正确写出溶液中所有的电离方程式、水解方程式，然后结合溶液中的溶质即可判断溶液中的微粒种类。 注意：在书写电离方程式时，不要丢掉水的电离方程式。 如：NaHCO3溶液中存在三种电离：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO__ __、H2OH＋＋OH－；一种水解：HCO＋H2O __，所以溶液中的离子为Na＋、__ __、HCO、OH－、H＋，分子为__ __、H2O。 3．离子浓度大小比较的方法 (1)考虑水解因素：如Na2CO3溶液。 CO＋H2OHCO＋OH－ HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 所以c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)。 (2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中c(NH)由大到小的顺序是c＞a＞b。 (3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素，如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，因NH3·H2O的电离＞NH的水解，故离子浓度顺序为c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 4．溶液中粒子等量关系——三大守恒 (1)电荷守恒 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3与NaHCO3混合溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋__ __＝c(HCO)＋c(OH－)＋__ __；K2S溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)。 (2)物料守恒 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，微粒种类增多，但原子个数总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故硫元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，则K2S溶液中有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋_ _。 ①如果我们把两个守恒进行相加减，可得到另一个守恒(质子守恒)，如把上述K2S溶液中的两个守恒相减可得：c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)。 ②电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO)的计量数2代表一个CO带2个单位负电荷，不可漏掉。 (3)质子守恒 电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数。如NaHCO3溶液中： 即__ __。 再如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下： 【跟踪训练】 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)弱酸H2A溶液中的所有离子浓度的大小顺序为c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。(　 　) (2)弱酸的盐K2A溶液中的所有离子浓度的大小顺序为c(K＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋)。(　 　) (3)弱酸的盐K2B溶液中存在c(H2B)＋c(HB－)＋c(B2－)＝c(K＋)。(　 　) (4)NH4Cl溶液中存在c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)。(　 　) (5)用物质的量浓度都是0.1 mol·L－1的HCN和NaCN等体积混合溶液呈碱性，则c(CN－)＞c(HCN)。(　 　) 2．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各粒子浓度的关系： ①大小关系__ __。 ②物料守恒_ __。 ③电荷守恒__ _。 ④质子守恒_ _。 3．0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中各粒子浓度的关系： ①大小关系__ __。 ②物料守恒__ __。 ③电荷守恒__ __。 ④质子守恒__ __。 4．0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液pH＜7，各离子浓度的关系： ①大小关系：__ __。 ②物料守恒：__ __。 ③电荷守恒：__ __。 ④质子守恒：_ _。 01 盐类水解程度大小比较的规律 (1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。 (2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。 (3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，CO比HCO的水解程度大。 (4)相同条件下的水解程度 ①正盐＞相应酸式盐，如CO＞HCO。 ②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。如相同条件下NH的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。 【跟踪训练】 1．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用试纸分别测定溶液和溶液的 溶液的大 水解常数：大于 B 常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液加热到50℃ 溶液颜色加深，并产生大量气泡 的水解平衡向逆移动 C 向a、b两支试管中分别加入等体积的5%溶液，在b试管中加入2-3滴溶液 b试管溶液变蓝后，产生气泡的速率明显加快 是分解的催化剂 D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液 产生气泡的速率明显加快 锌粒与置换出的银形成了铜锌原电池 A．A B．B C．C D．D 2．室温下，根据下列实验现象或事实以及相应实验结论都正确的是 选项 实验现象或事实 实验结论 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴0.1mol/L醋酸，无气泡产生      B 将溶液由0.1mol/L稀释到0.01mol/L，溶液的pH会变大 稀释后，的水解程度在变大 C 将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭和浓硝酸反应生成气体 D 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 3．下列关于实验事实的原理解释正确的是 选项 实验事实 原理解释 A 向和的混合溶液中，加入固体，溶液颜色变浅 与形成，使逆向移动 B 将溶液由稀释到，测得溶液增大 稀释后，的水解程度减小了 C 浓硫酸能使蔗糖变黑且产生大量酸性气体 浓硫酸先将蔗糖氧化为碳单质，后继续氧化为 D 将甲醛气体通入到少量的溴水中，溴水褪色 甲醛与溴水发生了加成反应 A．A B．B C．C D．D 4．在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是 A．升高温度，增大 B．加入固体，浓度增大 C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入固体，溶液减小 5．下列实验操作、现象和对应结论均正确的是 选项 实验操作及现象 得出结论 A 向溶液()中滴加溶液，紫色褪去 具有还原性 B 在25℃和40℃时，测得0.1 mol·L溶液pH的分别是9.66和9.37 水解常数：(40℃)(25℃) C 向葡萄糖溶液中加入溶液和少量NaOH溶液，并加热，产生砖红色沉淀 新制可检验葡萄糖 D 分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈 水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼 A．A B．B C．C D．D 02 六种盐溶液蒸干后产物的判断 （1）析出原来溶质 ―→ ―→ ―→ （2）析出弱碱——挥发性强酸与难溶性弱碱生成的盐 （3）析出结晶水合物——CuSO4和KAl(SO4)2型 （4）全部分解为气体——水解产物为易分解的盐 （5）分解析出新盐——热稳定性差的盐 （6）析出氧化产物——易被空气中氧气氧化的盐 提醒：FeCl2、Fe(NO3)2的特殊性：易被氧化为Fe3＋，再蒸干得到Fe(OH)3，灼烧后最终产物为Fe2O3 【跟踪训练】 1．下列方程式与所给事实不相符的是 A．铝粉溶于氢氧化钠溶液，产生无色气体： B．在HCl气氛中加热制无水： C．草酸()使酸性溶液褪色： D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： 2．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．过量SO2与以下0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3 B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ 3．类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比结果错误的是 A．为平面三角形分子，则也为平面三角形分子 B．的酸性强于，则的酸性强于 C．能发生水解和消去反应，则也能发生水解和消去反应 D．将溶液蒸干灼烧后得到固体，则将溶液蒸干灼烧后可得到固体 4．下列盐溶液在空气中加热蒸干并灼烧，将所得产物填入表格中。 盐溶液 产物 Ca(HCO3)2/NaHCO3 NH4Cl Na2SO3 FeCl2/AlCl3 Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4 Na[Al(OH)4]Na2CO3 01 书写盐类水解离子方程式的注意事项 （1）3个原则 一般来说，由于水解程度微弱 ①需标可逆符号“” ②气体、沉淀不标“↑”“↓” 特殊情况——存在相互促进水解的阴阳离子：水解程度较大时，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等 如：Al3＋＋3[Al(OH)4]-===4Al(OH)3↓ ③易分解产物不写其分解产物的形式 例：NH3·H2O不写成NH3和H2O （2）2种情况 1 多元弱酸阴离子的水解分步进行： S2－＋H2OHS－＋OH－； HS－＋H2OH2S＋OH－ 多元弱碱阳离子的水解一步书写： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 【跟踪训练】 1．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液遇酚酞变红： B．少量NaOH溶液与溶液混合： C．工业制氯气： D．溶液刻蚀覆铜板： 2．下列与盐类水解有关的说法中正确的是 A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至50 ℃，溶液中增大 C．可溶性铁盐作净水剂的原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ D．用TiCl4制备TiO2的反应：TiCl4+(x+2)H2O= TiO2·xH2O↓+4HCl 3．下列化学用语正确的是 A．碳酸氢钠水解的离子方程式： B．向溶液中滴加酸性溶液： C．向氯化银悬浊液中加入氨水的离子方程式： D．向乙酰胺中加入盐酸并加热的离子方程式： 4．下列实验中的离子方程式正确的是 A．Na[Al(OH)4]溶液中加入小苏打溶液：[Al(OH)4]⁻+=Al(OH)3↓++H2O B．向血红色硫氰化铁溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+ C．用足量酸性KMnO4溶液除甲醛：2+5HCHO+6H+═2Mn2++5HCOOH+3H2O D．NH4Cl固体溶于重水发生水解：+D2O⇌NH3•D2O+H+ 02 盐类水解的三个误区 误区一：误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。 误区二：误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。 误区三：误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。 对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。 【跟踪训练】 1．分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A．升温 B．恒温加少量水 C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体KOH 2．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是 A．FeCl3溶液显黄色， 没有 Fe(OH)3存在 B．稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H⁺)增大 C．FeCl3溶液中存在 D．较浓氢氧化钠可有效抑制Fe³⁺水解 3．某小组同学为了验证和对Mg与水反应的促进作用，用与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。 实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ 盐溶液(均为) NaCl 起始pH 5.1 8.3 7.0 7.8 时产生气体体积(mL) 1.5 0.7 1.4 气体的主要成分 时镁条表面情况 大量固体附着(固体可溶于盐酸) 补充实验表明：(ⅰ)实验ⅰ中还检测出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(ⅱ)实验ⅱ中的固体含有碱式碳酸镁，气体含有二氧化碳。下列说法不正确的是 A．溶液中， B．对Mg与水反应的促进作用与有关 C．实验ⅱ中的电离平衡和水解平衡的移动方向相同 D．对比实验ⅰ和ⅱ可推知，浓度相同时，对Mg与水反应的促进作用： 4．下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入2滴酚酞 溶液由无色最终变为浅红色 溶液呈碱性 B 往溶液中加入过量稀盐酸 最终有白色沉淀产生 稀盐酸促进了的水解 C 往溶液中通入 产生黑色沉淀 酸性： D 微热滴有酚酞的溶液 溶液红色加深 温度升高，的水解程度增大 A．A B．B C．C D．D 01 盐类水解的规律及拓展应用 (1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。 (2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。 ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。 (4)相同条件下的水解程度 ①正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。 ②水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。 【跟踪训练】 1．化学与生产生活密切相关，下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 生活现象 化学知识 A 用特氟龙(聚四氟乙烯)不粘锅煎牛排 聚四氟乙烯耐高温，易清洁 B 碳酸钠可以用来调节面团的酸度 能与酸反应 C 施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用 与在一定条件下反应 D 用石膏点卤制作豆腐 石膏是白色固体 A．A B．B C．C D．D 2．劳动创造美好生活。下列关于劳动项目的做法或对应化学知识的描述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向煮沸的豆浆中加入或等制作豆腐 电解质溶液使胶体聚沉 B 去超市购物需要使用一次性塑料袋时，首选聚乳酸塑料而非聚乙烯塑料 聚乳酸较易降解而聚乙烯很难降解 C “84消毒液”和盐酸混合使用打扫厕所 “84消毒液”消毒，盐酸除垢 D 用热的纯碱溶液清洗油烟机 纯碱水解显碱性促进油脂水解 A．A B．B C．C D．D 3．劳动教育具有树德、增智、强体、育美的综合育人价值。下列劳动项目与所述化学知识均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 糕点师：用作膨松剂 受热易分解 B 雕刻工人：用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃 玻璃中含有的属于碱性氧化物 C 消防员：使用泡沫灭火器灭火 和发生相互促进的水解反应 D 设计师：利用焰色试验设计烟花 焰色试验的光谱属于发射光谱 A．A B．B C．C D．D 4．化学与生产生活密切相关。下列应用与盐类水解无关的是 A．明矾净水 B．溶液清洗油污 C．含氟牙膏预防龋齿 D．加热溶液制备 02 盐溶液酸碱性的判断 (1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH的水解程度相当。 (3)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度是减小的，故溶液酸性(或碱性)越弱。 (4)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。 (5)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。同类离子还有HS－、HPO。 ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。同类离子还有H2PO。 ③弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱。 当K酸＝K碱(K为电离常数)时，溶液显中性，如CH3COONH4；当K酸＞K碱时，溶液显酸性，如HCOONH4；当K酸＜K碱时，溶液显碱性，如NH4CN。 【跟踪训练】 1．下列物质因水解而呈碱性的是 A． B． C． D． 2．下列操作能促进水的电离且使溶液中 的是 A．将水加热煮沸 B．向水中加入Na2CO3固体 C．向水中通入氯化氢气体 D．向水中加入NH4Cl 固体 3．在常温下，要使纯水的电离平衡向电离方向移动，并使H+浓度增大， 可加入的物质是 A．硫酸钠 B．硫酸铝 C．碳酸氢钠 D．醋酸钠 4．常温下，下列溶液呈酸性的是 A．稀盐酸 B．硫酸钠溶液 C．澄清石灰水 D．氢氧化钾溶液 5．下列溶液因水解呈酸性的是 A．稀H2SO4溶液 B．NaHSO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$