重难点02 浓硫酸性质实验探究（重难点讲义）化学苏教版2019必修第一册

重难点02 浓硫酸性质实验探究 1．了解浓、稀硫酸的性质差异。 2．从微观结构区分浓硫酸和稀硫酸的化学性质的不同，认识从量变到质变的变化。 3．能从价态角度，依据氧化还原反应原理，预测硫酸的化学性质和变化，设计实验并能分析、解释有关实验现象。 一、浓硫酸的物理性质 1．实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密度大(1.84 g·cm－3)，沸点高，难挥发，常温下比较稳定。 2．硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 二、浓硫酸的吸水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分(自由水和结晶水)，常用做干燥剂。 在一支洁净的大试管内加入少量胆矾，再向试管中加入3 mL浓硫酸， 搅拌。 实验现象：蓝色晶体变为白色粉末。 实验结论：浓硫酸具有吸水性。 三、浓硫酸的脱水性 观察思考 实验现象 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体 实验结论 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧原子形成水分子。 提分速记 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水 浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭 区别 物质中含有H2O 物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素 应用 作干燥剂 四、浓硫酸的强氧性 1．浓硫酸与Cu反应 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面变黑； b试管中的溶液有气泡冒出，逐渐变为无色； 冷却后将a试管里的物质慢慢倒入水中，溶液呈蓝色 实验结论 在反应中，浓硫酸体现强氧化性和酸性 化学方程式 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 2．浓硫酸与非金属反应 (1)浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 (2)碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 3．浓H2SO4与金属反应的规律 (1)钝化：常温下，浓硫酸使Fe、Al表面快速生成一层致密的氧化物薄膜而阻止反应进一步发生。 (2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。 (3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。 例如：1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol。 (4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性；浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。 提分速记 浓硫酸的主要性质 物理性质 纯净的硫酸是无色粘稠状液体，沸点高，难挥发，密度大于水(98%的浓H2SO4，密度为1.84 g·cm-3)，溶于水放出大量的热 化 学 性 质 吸水性 常用作干燥剂 能干燥 H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等 不能 干燥 碱性气体，如 NH3等 还原性气体，如 H2S、HBr、HI 等 脱水性 将有机物中的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去，如蔗糖脱水炭化 强氧化性 与活泼金属反应 2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，常温下浓硫酸使Fe、Al钝化 与不活泼金属反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 与非金属反应 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 浓硫酸和稀硫酸的组成与性质比较 组成性质 浓硫酸 稀硫酸 电离情况 极少量电离 H2SO42H++SO42－ 主要粒子 H2SO4分子 H+、SO42－、H2O 颜色、状态 无色黏稠油状液体 无色液体 化学性质 三大特性：强氧化性、吸水性、脱水性 酸的通性 起氧化作用的元素 分子中的 电离出来的H+ 还原产物 一般是SO2 H2 与非金属单质、H2S、HI、 HBr等物质的反应情况 加热时能氧化非金属单质， 常温下能氧化H2S、HI、HBr 均不能反应 与Fe、Al的反应情况 常温下将Fe、Al钝化，加热时能继续氧化 发生置换反应 氧化性的强弱情况 氧化性强 氧化性弱 浓硫酸强氧化性的体现 反应物 变化或反应 表现性质 活泼 金属 铁、铝 常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化 强氧化性 加热时，反应生成硫酸盐、H2O和SO2 强氧化性和酸性 锌等其他活泼金属 与浓硫酸反应时，开始产生SO2，金属过量时产生H2 较不活泼金属(如：铜、银等) 金属+浓硫酸高价态硫酸盐+SO2↑+H2O 碳、硫、磷等非金属 非金属单质+浓硫酸高价态氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O 强氧化性 还原性物质 能将还原性物质(如Fe2+、H2S、HI)氧化，如：H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O 题型01 稀硫酸与浓硫酸的鉴别 【典例】用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作不正确的是(　　) A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸 B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸 C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸 D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸 【答案】D 【解析】硫酸浓度越大密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大于稀硫酸，A项正确。浓硫酸是黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，B项正确。浓硫酸有吸水性，能吸收结晶水合物中的结晶水，故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末，投入稀硫酸中胆矾晶体溶解，C项正确。常温下浓硫酸使铝片钝化无气体放出，铝片投入稀硫酸中有气体(氢气)放出，D项不正确。 【对点训练3】下列关于鉴别1 mol·L－1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是(　　) A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸 B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液 C．铝片不能用于鉴别两种溶液 D．两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸 【答案】D 【解析】A项，浓硫酸主要以分子形式存在，导电能力强的是稀硫酸，错误；B项，常温下，浓硫酸与铜不反应，错误；C项，铝和稀硫酸反应放出氢气，铝遇浓硫酸钝化，可以鉴别，错误；D项，浓硫酸具有吸水性，空气中放置质量增加，正确。故选D。 题型02 浓硫酸的三大特性 【典例】实验探究活动中某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是( )。 选项 A B C D 实验目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性 实验装置 【答案】D 【解析】A项，由于分子是在不断运动的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；B项，滤纸接触浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的；C项，中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内气压增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；D项中，因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否具有强氧化性，不能达到实验目的。 【变式】浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( ) A．在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性) B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生(脱水性和酸性) C．向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑(脱水性) D．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象(强氧化性) 【答案】B 【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，可以除去某些气体中混有的水分，SO2、CO2为酸性气体，且不会与浓硫酸反应，故A正确；B项，将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑体现浓硫酸的脱水性，有刺激性气味气体产生体现浓硫酸氧化性，不体现酸性，故B错误；C项，浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C正确；D项，冷浓H2SO4使铁片钝化，体现浓硫酸强氧化性，故D正确。 题型03 浓硫酸与非金属反应 【典例】(2025·江苏苏北八市三模)实验室探究木炭和浓硫酸加热条件下反应所得混合气体X的成分。下列有关实验装置(部分夹持仪器省略)不能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制得混合气体 B．用装置乙检验混合气体中是否含有H2O(g) C．用装置丙检验混合气体中是否含有SO2 D．用装置丁检验混合气体中是否含有CO2 【答案】D 【解析】A项，木炭粉与浓硫酸在加热条件下发生反应，则用装置甲能制得混合气体，A不符合题意；B项，若混合气体中含有H2O(g)，则无水硫酸铜会由白色变成蓝色，则用装置乙能检验混合气体中是否含有H2O(g)，B不符合题意；C项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，则用装置丙能检验混合气体中是否含有SO2，C不符合题意；D项，SO2和CO2均能被NaOH溶液吸收，澄清石灰水不会出现浑浊，且SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以在检验CO2之前应先除去SO2，排除SO2对检验CO2的干扰，则用装置丁不能检验混合气体中是否含有CO2，D符合题意；故选D。 【变式】我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是( ) A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B．试管②中，溶液褪色，体现＋4价硫元素的氧化性 C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现－2价硫元素的还原性 D．烧杯中的反应为SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 【答案】C 【解析】在试管①中发生反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误；试管②中酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故体现＋4价硫元素的还原性，B错误；试管③中，SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生S，S元素化合价由Na2S中的－2价升高至S单质中的0价，这体现－2价硫元素的还原性，C正确；在烧杯中SO2与NaOH溶液反应的化学方程式应为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，D错误。 题型04 浓硫酸与金属反应的实验探究 【典例】某实验小组同学探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。 实验操作 实验现象 铜 锌 铝 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性KMnO4溶液 褪色 褪色 褪色 通入CuSO4溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 已知：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4(CuS为黑色固体)；H2S可燃。 下列说法不正确的是( ) A．加入铜片的实验中，使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2 B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2S C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 【答案】B 【解析】加入铜片的实验中，气体能使酸性KMnO4溶液和品红溶液褪色、不可燃，则气体具有还原性、漂白性，则气体是SO2，A正确；加入铝片的实验中，气体能使酸性KMnO4溶液褪色、能与CuSO4溶液反应产生黑色沉淀，则气体是H2S，硫化氢具有可燃性，但具有可燃性的气体不一定是硫化氢，B不正确；加入锌片的实验中，气体能使酸性KMnO4溶液、品红溶液褪色，则气体含SO2，但SO2不可燃，而锌片与浓硫酸反应产生的气体具有可燃性，则还含有另一种气体，C正确。 【变式】某同学按下图实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表，下列说法正确的是( ) A．②③中白色沉淀都是BaSO4 B．实验开始时①中的黑色固体可能是CuO C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡 D．加热④中褪色后的溶液，溶液不变色 【答案】B 【解析】A项，②中含有硝酸根，在酸性条件下会把二氧化硫氧化成硫酸，生成的白色沉淀BaSO4，③中二氧化硫和氨水反应生成生成亚硫酸根，和钡离子结合生成白色沉淀是BaSO3，A错误；B项，一开始硫酸浓度较大，直接把铜氧化成氧化铜，而后硫酸变稀，黑色固体溶解，B正确；C项，反应后剩余硫酸浓度仍然较大，稀释时应该将剩余溶液加入水中稀释以免液体飞溅，C错误；D项，二氧化硫使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热可以恢复，所以加热品红溶液恢复红色，D错误；故选B。 题型05 浓硫酸性质综合实验探究 【典例】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答： (1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________________________。 (2)实验过程中，怎样操作可防止SO2污染空气？ ________________________。 (3)实验中，用a g铜片和V mL 18 mol·L－1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_______(填序号字母)。 a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银 d．Na2CO3溶液 【答案】(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花；实验结束后立即将铜丝上移，离开液面 (3)①反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应 ②ad 【解析】(2)为防止SO2逸出污染空气，应在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花，以吸收SO2，且在实验结束时应立即将铜丝上移，离开液面。(3)Cu只能与浓硫酸在加热条件下反应，而与稀硫酸不反应，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐下降，最后剩余。验证硫酸剩余应验证H＋的存在，而不能验证SO，因为有CuSO4生成。 【变式】(2025·江苏苏州十中阶段测试)硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究： Ⅰ．甲研究小组按下图装置进行实验，使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，仍有剩余。 (1)仪器a的名称是 。 (2)在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为 。 (3)装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为 。 (4)装置G中碱石灰的作用为 ，E中的现象是 。 (5)有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为 。 Ⅱ．乙研究小组为了利用稀硫酸制备CuSO4，进行了如下图所示的实验设计。 实验表明，Fe3+作为催化剂能加快生成CuSO4的反应速率，发挥作用的原理可表述为： ①2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ ②… (6)反应②的离子方程式为 。 (7)某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜，但是在实际操作时，发现所消耗的H2O2的量往往会大于理论值，原因是 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O (3) 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ (4)防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验 黑色固体变红色 (5)防倒吸 (6)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (7)H2O2自身分解，有一定的损耗 【解析】装置A中，Zn和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应进行浓硫酸变稀，Zn和稀硫酸反应生成H2；装置B中装有品红溶液，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，故装置B可检验是否有SO2生成；装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，SO2和酸性高锰酸钾溶液反应，SO2转化为SO42-，MnO4-转化为Mn2+，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；装置D中装有浓硫酸，对气体进行干燥，以免影响对氢气的检验；装置E中，H2和CuO在加热条件下发生反应生成H2O和Cu；装置F装有无水硫酸铜，可以检验是否有水生成，从而确定是否含有氢气；装置G中装有碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入装置F中， 以免对氢气的检验造成干扰。 (1)由图可知，仪器a的名称是分液漏斗； (2)反应初始阶段，A中锌和浓硫酸反应得到硫酸锌、二氧化硫和水，化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O； (3)高锰酸钾可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，其本身被还原为锰离子，离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+； (4)由分析可知，装置F用来收集并测定还原氧化铜反应中产生水的质量，因此U形管的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验；E中发生氢气还原氧化铜，现象是黑色固体变红色； (5)二氧化硫易溶于水，会使A中压强减小从而发生倒吸现象，A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止发生倒吸； (6)根据反应流程，Fe3+为催化剂，能加快生成的反应速率，整个过程中，既有Fe3+参加反应，又有Fe3+的生成，故②的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； (7)过氧化氢不稳定，容易分解，故消耗的H2O2的量往往会大于理论值。 【巩固训练】 1．常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，该现象可说明浓硫酸具有( ) A．挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 【答案】D 【解析】常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，是因为浓硫酸使铁表面氧化为致密的保护膜，阻止浓硫酸继续与铁进行反应，所以该现象说明了浓硫酸具有强氧化性。故选D。 2．能证明硫酸为强酸的实验事实是( ) A．能与酸碱指示剂作用 B．能与磷酸钙反应生成磷酸 C．能与金属锌反应生成氢气 D．能与食盐固体共热产生气体氯化氢 【答案】B 【解析】A项，硫酸能与酸碱指示剂作用，只能说明硫酸具有酸性，不能说明硫酸是强酸，故A错误；B项，磷酸是中强酸，硫酸能与磷酸钙反应生成磷酸，符合强酸制弱酸的反应规律，能说明硫酸为强酸，故B正确；C项，硫酸能与金属锌反应生成氢气，只能证明硫酸具有酸的通性，不能说明硫酸是强酸，故C错误；D项，.硫酸能与食盐固体共热产生气体氯化氢，只能证明硫酸是沸点比盐酸的沸点高的难挥发性酸，故D错误。 3．下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 【答案】C 【解析】常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，故可用铁质、铝质容器盛放浓硫酸；浓硫酸使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用；实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性。 4．下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是( ) A．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性 B．浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂 C．浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水 D．在反应C12H22O1112C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂 【答案】B 【解析】浓硫酸具有吸收现成的水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能，表现浓硫酸的吸水性，浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成比例脱去，表现浓硫酸的脱水性，常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化. 加热时，大多数金属都能被浓硫酸氧化为最高价态.此类反应生成相应的金属硫酸盐、二氧化硫和水，表现浓硫酸的强氧化性，通常情况下，浓硫酸可做干燥剂，但由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以不能干燥碱性气体和还原性气体，所以不能干燥NH3、H2S等，可以干燥SO2、O2、N2等，故B错误。 5．用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作不正确的是( ) A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸 B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸 C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸 D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸 【答案】D 【解析】硫酸浓度越大密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大于稀硫酸，A项正确。浓硫酸是黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，B项正确。浓硫酸有吸水性，能吸收结晶水合物中的结晶水，故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末，投入稀硫酸中胆矾晶体溶解，C项正确。常温下浓硫酸使铝片钝化无气体放出，铝片投入稀硫酸中有气体(氢气)放出，D项不正确。 6．关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是( ) A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性 D．每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2 【答案】C 【解析】A项，Cu+2H2 SO4(浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H2O，在反应中，浓硫酸既表现出氧化性又变现酸性，故A错误；B项，Cu+2H2 SO4(浓)CuSO 4 +SO 2 ↑+2H2O该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1，故B错误；C项，该反应的化学方程式为分析反应前后元素化合价的变化可知，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性，故C正确；D项，每1 mol 铜参加反应就有1 mol浓硫酸被还原，同时生成 mol SO2，故D错误。 7．浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是( ) A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体 B．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O↑，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应 D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性 【答案】B 【解析】浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥NH3，A项错误；由反应可知，部分浓硫酸转变成二氧化硫，硫元素价态降低，表现其强氧化性，部分转化成硫酸铜，硫元素价态不变，表现其酸性，B项正确；常温下铁或铝与浓H2SO4反应剧烈反应，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了后续反应的发生，即“钝化”现象，不是不反应，C项错误；浓硫酸使蔗糖分子中的氢、氧原子以2：1的比例形成水而脱出，剩余了碳，蔗糖变黑，体现脱水性，故D项错误。 8．某化学学习小组设计通过以下步骤用铜丝和硫酸制取胆矾晶体： (1)固体A为___色；胆矾的化学式为___。 (2)为加快反应②，可采取的实验方法是___(写出一种即可)。 (3)操作①、操作②的具体实验操作名称是___。 (4)有同学提出可以将反应①和反应②合并，也就是将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到蓝色溶液。该同学所提方案不足之处是__(写出一种即可)。 【答案】(1)黑 CuSO4•5H2O (2)搅拌 (3)加热蒸发、冷却结晶 (4)消耗更多硫酸 【解析】(1) 铜丝在空气中加热，与空气中的氧气反应生成氧化铜，因此固体A为黑色；胆矾的化学式为CuSO4•5H2O；(2)为加快反应②，可采取的实验方法可以是搅拌，加热等；(3)从硫酸铜溶液中获得胆矾晶体，需要经过的操作①、操作②为蒸发浓缩，冷却结晶；(4)铜与浓硫酸反应会生成二氧化硫，硫酸的利用率降低，因此将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到蓝色溶液，会消耗更多硫酸，同时会造成空气污染。 9．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。 下列说法不正确的是( ) A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性 D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替 (2)取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________。 【答案】C 【解析】Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，反应会生成二氧化硫。试管Ⅰ的白色固体为CuSO4，加入水中，溶液会变蓝，A正确；ⅢSO2通入BaCl2中，但是取下试管，不断振荡时发生反应2BaCl2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4HCl，试管中出现浑浊是因为生成了BaSO4，B正确；Ⅳ中高锰酸钾褪色是因为SO2具有还原性，C错误：V是尾气吸收装置，Na2CO3可以吸收SO2，D正确。故选C。 【强化训练】 1．实验室用Cu和浓硫酸反应生成SO2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是( ) A B C D 制备SO2 检验SO2水溶液酸性 检验SO2还原性 检验SO2氧化性 【答案】C 【解析】A项，用铜丝与浓硫酸在加热条件下发生反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，从而制得SO2气体，A能达到实验目的；B项，将SO2通入石蕊试液中，溶液变红，则表明SO2水溶液显酸性，B能达到实验目的；C项，SO2通入品红溶液中，品红褪色，则表明SO2具有漂白性，而不是还原性，C不能达到实验目的；D项，SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，则表明反应生成S，SO2表现氧化性，D能达到实验目的；故选C。 2．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 【答案】D 【解析】移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故D不合理。 3．(2025·江苏南京一模)某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是( ) A．铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B．浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C．冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D．通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 【答案】D 【解析】A项，铜与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和氧化性，A错误；B项，二氧化硫只能使紫色石蕊试液变红不能使其褪色，B错误；C项，试管中含有浓硫酸，故稀释时应将试管中溶液倒入水中，C错误；D项，二氧化硫易溶于水，故通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸，D正确；故选D。 4．某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如下实验探究活动： (1)装置A中碳单质与浓硫酸发生反应的化学方程式为_______。 (2)装置C的作用是_______。 (3)实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，则G中发生反应的化学方程式为_______；说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有还原性气体_______ (填化学式)产生，试解释产生该气体的原因：_______。 (4)装置H后增加装置I的目的是_______。 【答案】(1)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O (2)除去产物中的SO2 (3) CuO+H2  Cu+H2O H2 随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出H2 (4)防止空气中的水蒸气进入H中，影响实验结果 【解析】碳素钢和浓硫酸在加热条件下反应，铁和浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫能使品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液可以氧化二氧化硫，再通过品红溶液，若品红溶液不褪色，则证明二氧化硫已经被酸性高锰酸钾溶液除尽。气体通入石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳产生。F中的碱石灰可以吸收水蒸气和酸性气体，CuO可以检验还原性气体如CO、H2等，若CuO由黑变红，且无水硫酸铜变蓝，则说明A中生成了氢气，最后的碱石灰可以起到防止空气中的水蒸气进入H中，影响实验结果的作用。(1)装置A中碳单质与浓硫酸发生反应的化学方程式为：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。(2)装置C的作用是除去产物中的SO2，以免干扰CO2的检验。(3)实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，说明有氢气和CuO发生了反应生成了水，则G中发生反应的化学方程式为：CuO+H2  Cu+H2O；说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有还原性气体H2产生，浓硫酸和铁、碳反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出H2。(4)装置H后增加装置I的目的是防止空气中的水蒸气进入H中，影响实验结果。 5．(2024·浙江杭州学军中学高一期末)某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)设计了如图实验(加热和夹持装置已省略)。 已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。 移动塑料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a g。 (1)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是 。 (2)浓硫酸与锌反应的临界浓度为 mol·L-1(用含a的计算式表示，忽略溶液体积变化)。 【答案】(1) SO32-+H2O2=SO42-+H2O (2) 【解析】(1)SO2与NaOH溶液反应后生成了SO32-，SO32-被加入的H2O2氧化为SO42-，反应的离子方程式为SO32-+H2O2=SO42-+H2O； (2)得到的沉淀为BaSO4，n(SO2)=n(BaSO4)=mol,根据反应方程式可知，Zn与H2SO4反应生成SO2所消耗的硫酸的物质的量为mol，最开始硫酸体积为100mL、18mol/L，所以剩余的硫酸物质的量为(1.8-)mol，浓度为 mol·L-1。 10 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点02 浓硫酸性质实验探究 1．了解浓、稀硫酸的性质差异。 2．从微观结构区分浓硫酸和稀硫酸的化学性质的不同，认识从量变到质变的变化。 3．能从价态角度，依据氧化还原反应原理，预测硫酸的化学性质和变化，设计实验并能分析、解释有关实验现象。 一、浓硫酸的物理性质 1．实验室常用的浓硫酸质量分数为__________，密度大(1.84 g·cm－3)，沸点_______，_______挥发，常温下比较稳定。 2．硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是____________________________________________________。 二、浓硫酸的吸水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分(自由水和结晶水)，常用做__________。 在一支洁净的大试管内加入少量胆矾，再向试管中加入3 mL浓硫酸， 搅拌。 实验现象：蓝色晶体变为__________。 实验结论：浓硫酸具有__________性。 三、浓硫酸的脱水性 观察思考 实验现象 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出____________________的气体 实验结论 浓硫酸具有__________性、__________性 浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中的__________原子形成水分子。 提分速记 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水 浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭 区别 物质中含有H2O 物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素 应用 作干燥剂 四、浓硫酸的强氧性 1．浓硫酸与Cu反应 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面__________； b试管中的溶液有__________冒出，逐渐变为__________； 冷却后将a试管里的物质慢慢倒入水中，溶液呈__________ 实验结论 在反应中，浓硫酸体现_________________和酸性 化学方程式 ____________________________________________________ 2．浓硫酸与非金属反应 (1)浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 (2)碳与浓硫酸反应：_________________________________________________。 3．浓H2SO4与金属反应的规律 (1)钝化：常温下，浓硫酸使Fe、Al表面快速生成一层致密的_______________而阻止反应进一步发生。 (2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生__________，硫酸浓度变小后产生__________。 (3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生_________(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。 例如：1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量_______1 mol。 (4)浓硫酸在与金属的反应中既表现__________性又表现______性；浓硫酸在与非金属的反应中只表现__________性。 提分速记 浓硫酸的主要性质 物理性质 纯净的硫酸是无色粘稠状液体，沸点高，难挥发，密度大于水(98%的浓H2SO4，密度为1.84 g·cm-3)，溶于水放出大量的热 化 学 性 质 吸水性 常用作干燥剂 能干燥 H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等 不能 干燥 碱性气体，如 NH3等 还原性气体，如 H2S、HBr、HI 等 脱水性 将有机物中的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去，如蔗糖脱水炭化 强氧化性 与活泼金属反应 2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，常温下浓硫酸使Fe、Al钝化 与不活泼金属反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 与非金属反应 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 浓硫酸和稀硫酸的组成与性质比较 组成性质 浓硫酸 稀硫酸 电离情况 极少量电离 H2SO42H++SO42－ 主要粒子 H2SO4分子 H+、SO42－、H2O 颜色、状态 无色黏稠油状液体 无色液体 化学性质 三大特性：强氧化性、吸水性、脱水性 酸的通性 起氧化作用的元素 分子中的 电离出来的H+ 还原产物 一般是SO2 H2 与非金属单质、H2S、HI、 HBr等物质的反应情况 加热时能氧化非金属单质， 常温下能氧化H2S、HI、HBr 均不能反应 与Fe、Al的反应情况 常温下将Fe、Al钝化，加热时能继续氧化 发生置换反应 氧化性的强弱情况 氧化性强 氧化性弱 浓硫酸强氧化性的体现 反应物 变化或反应 表现性质 活泼 金属 铁、铝 常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化 强氧化性 加热时，反应生成硫酸盐、H2O和SO2 强氧化性和酸性 锌等其他活泼金属 与浓硫酸反应时，开始产生SO2，金属过量时产生H2 较不活泼金属(如：铜、银等) 金属+浓硫酸高价态硫酸盐+SO2↑+H2O 碳、硫、磷等非金属 非金属单质+浓硫酸高价态氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O 强氧化性 还原性物质 能将还原性物质(如Fe2+、H2S、HI)氧化，如：H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O 题型01 稀硫酸与浓硫酸的鉴别 【典例】用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作不正确的是(　　) A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸 B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸 C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸 D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸 【对点训练3】下列关于鉴别1 mol·L－1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是(　　) A．常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸 B．常温下可以用铜片鉴别两种溶液 C．铝片不能用于鉴别两种溶液 D．两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸 题型02 浓硫酸的三大特性 【典例】实验探究活动中某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是( )。 选项 A B C D 实验目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性 实验装置 【变式】浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( ) A．在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性) B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生(脱水性和酸性) C．向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑(脱水性) D．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象(强氧化性) 题型03 浓硫酸与非金属反应 【典例】(2025·江苏苏北八市三模)实验室探究木炭和浓硫酸加热条件下反应所得混合气体X的成分。下列有关实验装置(部分夹持仪器省略)不能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制得混合气体 B．用装置乙检验混合气体中是否含有H2O(g) C．用装置丙检验混合气体中是否含有SO2 D．用装置丁检验混合气体中是否含有CO2 【变式】我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是( ) A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B．试管②中，溶液褪色，体现＋4价硫元素的氧化性 C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现－2价硫元素的还原性 D．烧杯中的反应为SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 题型04 浓硫酸与金属反应的实验探究 【典例】某实验小组同学探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。 实验操作 实验现象 铜 锌 铝 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性KMnO4溶液 褪色 褪色 褪色 通入CuSO4溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 已知：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4(CuS为黑色固体)；H2S可燃。 下列说法不正确的是( ) A．加入铜片的实验中，使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2 B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2S C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 【变式】某同学按下图实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表，下列说法正确的是( ) A．②③中白色沉淀都是BaSO4 B．实验开始时①中的黑色固体可能是CuO C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡 D．加热④中褪色后的溶液，溶液不变色 题型05 浓硫酸性质综合实验探究 【典例】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答： (1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________________________。 (2)实验过程中，怎样操作可防止SO2污染空气？ ________________________。 (3)实验中，用a g铜片和V mL 18 mol·L－1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_______(填序号字母)。 a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银 d．Na2CO3溶液 【变式】(2025·江苏苏州十中阶段测试)硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究： Ⅰ．甲研究小组按下图装置进行实验，使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，仍有剩余。 (1)仪器a的名称是 。 (2)在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为 。 (3)装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为 。 (4)装置G中碱石灰的作用为 ，E中的现象是 。 (5)有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为 。 Ⅱ．乙研究小组为了利用稀硫酸制备CuSO4，进行了如下图所示的实验设计。 实验表明，Fe3+作为催化剂能加快生成CuSO4的反应速率，发挥作用的原理可表述为： ①2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ ②… (6)反应②的离子方程式为 。 (7)某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜，但是在实际操作时，发现所消耗的H2O2的量往往会大于理论值，原因是 。 【巩固训练】 1．常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，该现象可说明浓硫酸具有( ) A．挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 2．能证明硫酸为强酸的实验事实是( ) A．能与酸碱指示剂作用 B．能与磷酸钙反应生成磷酸 C．能与金属锌反应生成氢气 D．能与食盐固体共热产生气体氯化氢 3．下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 4．下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是( ) A．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性 B．浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂 C．浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水 D．在反应C12H22O1112C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂 5．用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作不正确的是( ) A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸 B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸 C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸 D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸 6．关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是( ) A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性 D．每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2 7．浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是( ) A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体 B．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O↑，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应 D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性 8．某化学学习小组设计通过以下步骤用铜丝和硫酸制取胆矾晶体： (1)固体A为___色；胆矾的化学式为___。 (2)为加快反应②，可采取的实验方法是___(写出一种即可)。 (3)操作①、操作②的具体实验操作名称是___。 (4)有同学提出可以将反应①和反应②合并，也就是将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到蓝色溶液。该同学所提方案不足之处是__(写出一种即可)。 9．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。 下列说法不正确的是( ) A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性 D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替 (2)取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________。 【强化训练】 1．实验室用Cu和浓硫酸反应生成SO2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是( ) A B C D 制备SO2 检验SO2水溶液酸性 检验SO2还原性 检验SO2氧化性 2．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 3．(2025·江苏南京一模)某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是( ) A．铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B．浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C．冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D．通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 4．某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如下实验探究活动： (1)装置A中碳单质与浓硫酸发生反应的化学方程式为_______。 (2)装置C的作用是_______。 (3)实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，则G中发生反应的化学方程式为_______；说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有还原性气体_______ (填化学式)产生，试解释产生该气体的原因：_______。 (4)装置H后增加装置I的目的是_______。 5．(2024·浙江杭州学军中学高一期末)某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)设计了如图实验(加热和夹持装置已省略)。 已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。 移动塑料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a g。 (1)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是 。 (2)浓硫酸与锌反应的临界浓度为 mol·L-1(用含a的计算式表示，忽略溶液体积变化)。 11 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$