湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高一下学期7月月考化学试题

2025年下学期高一化学月考试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1．二氯化镭RaCl2)是一种释放α粒子的放射型治疗药物。它能够模拟钙离子的作用，与羟基磷灰石形成复合物，从而促进部位骨更新或骨转移的骨再生。下列关于Ra的说法中不正确的是 A．核电荷数为88 B．元素Ra的相对原子质量为223 C．中子数为135 D．核外电子数为88 2．化学中广泛存在着哲学中“量变引起质变”的规律。下列变化过程不符合这一规律的是 A．气体与加热反应 B．与氢氧化钠溶液反应 C．溶液与反应 D．铁粉和硝酸反应 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．一定温度与压强下，1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子的个数为2NA B．标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合气中含氧原子数为NA C．28g晶体硅中，Si—Si的数目为4NA D．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.2NA 4．工业上实现“碳中和”的一种反应原理为CO2+H2⇌HCOOH，已知NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．甲酸的结构式： B．CO2的电子式： C．反应涉及的物质中只有一种是有机物 D．通入44 g CO2和足量的氢气充分反应，生成HCOOH的分子数目为NA 5．下列离子方程式正确的是 A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： B．将等物质的量浓度的和NH4HSO4溶液以体积比混合： C．FeO溶于稀HNO3溶液： D．向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液： 6．下列有关电化学知识的叙述正确的是 A．反应CaO＋H2O=Ca(OH)2可以放出大量的热，故可将该反应设计成原电池，使其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置的盐桥中可以是装有含琼脂的KCl饱和溶液 C．原电池的两极可以是同样的材料 D．将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，则铁作负极，铜作正极 7．利用下图装置产生电流，两电极上发生的电极反应为a极：2H++2e-=H2↑，b极：Zn-2e-=Zn2+。下列说法不正确的是 A．a极是正极 B．b极发生氧化反应 C．电解质溶液可以是盐酸、硫酸或硝酸 D．该过程中，理论上每消耗1 mol Zn，生成22.4 L(标准状况)氢气 8．从山道年蒿这种植物中可以提取出一种具有抗癌活性的有机化合物，其结构简式为，下列有关叙述不正确的是 A．该物质的分子式为 B．该物质具有一定的氧化性 C．该物质可以发生取代、加成、氧化反应，不能发生还原反应 D．该物质和青蒿素（如上图）、具有相同的结构基团，稳定性较差 9．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法不正确的是 A．当该电池消耗2molMnO2时，与铅酸蓄电池消耗0.5molPb产生的电量相等 B．该电池二氧化锰为正极，发生还原反应 C．当0.1molZn完全溶解时，电池外电路转移的电子数约为1.204×1023 D．电池正极反应式为MnO2＋e-＋H2O=MnO(OH)＋OH- 10．臭氧(O3)广泛用于水处理、空气净化、医药等领域，其治理含氰废水的工艺原理如图所示。下列有关说法错误的是 A．O2和O3互为同素异形体 B．NaHCO3中既含离子键又含共价键 C．Ⅰ 阶段产生的O2在Ⅱ阶段中作为氧化剂参与反应 D．总反应为5O3+2NaCN+H2O=2NaHCO3+N2+5O2 11．实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A．导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B．C和F中可选用同一种物质 C．D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸 D．D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是 A． B． C． D． 13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，且Y、Z、W位于同周期，甲、乙、丁、戊、己是由这些元素组成的常见二元化合物，已知液态的甲可作制冷剂，乙的摩尔质量为30 g·mol-1，丙是一种气体单质，它们有如下转化关系(反应条件略)： 下列说法错误的是 A．原子半径：Y>Z>W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C．生成等物质的量的丙，反应①与反应②转移电子数相等 D．X与其他三种元素均能组成两种或两种以上含共价键的化合物 14．为有效降低含氨化物的排放量，又能充分利用化学能，某化学合作小组利用如下反应：设计了如下图所示电池。下列说法正确的是 A．为负极，发生还原反应 B．电极B的电极反应式： C．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 D．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 15．向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是 A． B．a表示的关系曲线 C．P点时， D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g 16．下列图示与对应的叙述正确的是 A．图1所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值 B．图2所示曲线可表示锌与稀硫酸反应过程中的能量变化 C．图3所示反应的化学方程式可以表示为X+Y⇌2Z D．图4可表示其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应的曲线，其中曲线b表示的盐酸浓度比曲线a表示的大 二、填空题（共12分） 17．（本题12分）元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。回答下列问题： (1)④和⑧的元素符号分别为 、 。 (2)实验室中②的单质可保存在 中， (填序号)的单质在空气中燃烧能发出耀眼的白光，其与热水可以发生反应，发生反应的化学方程式为 。 (3)⑤⑥⑦的简单离子的半径最小的是 (填离子符号)。 (4)⑤⑩的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (5)将等质量的⑦⑧分别投入100 mL 1 mol·L-1硫酸溶液中，充分反应后产生的H2在相同状况下的体积分别是V1 L、V2 L，则下列关系中可能成立的是 (填字母)。 A．V1<V2　　　　　　B．V1>V2　　　　　　C．V1=V2 (6)在含有①⑦⑧简单阳离子的100 mL溶液中，逐滴滴加5 mol·L-1的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。 ①沉淀减少时发生反应的离子方程式为 。 ②a为 。 三、解答题（共40分） 18．（本题14分）曾侯乙青铜编钟(如图)是湖北省乃至我国举世闻名音乐文物，具有极高的声学价值，其音色与材料的硬度密切相关。《考工记》中记载钟的合金成分为“六分其金(纯铜)而锡居一”。回答下列问题： (1)锡在元素周期表中的位置为 。 (2)火法炼铜在我国有悠久的历史，其原料矿石为孔雀石［］，矿石受热分解后得到黑色固体，再经木炭高温还原生成粗铜。请写出矿石受热分解的化学反应方程式为 。 (3)另一种冶炼铜技术是湿法冶金工艺，核心流程如下图所示。再生铜渣主要以和CuO的形式存在(含有、、等杂质)。“滤渣1”为、Cu(OH)2、SiO2。.“氨浸”后，铜主要以四氨合铜离子形式存在。 ①“浸出”时加入稍过量H2O2溶液，H2O2的电子式为 ，其作用是 (用离子方程式表示)。 ②氨浸过程中，实验温度为40℃时，选择此温度的原因为 。 ③氨水浓度对铜浸出率的影响如图所示，则最佳氨水浓度为 。 (4)曾侯乙编钟出土时已被腐蚀，其原因之一是在其内部构成 了原电池：。 在该过程中，负极发生的电极反应为 。 19．（本题14分）已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。 (1)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。 (2)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 (填化学式)。 (3)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为 ，C、D形成摩尔质量为78g·mol-1的化合物的电子式为 ，由A、B形成的18e-化合物的结构式为 。 (4)甲烷(CH4)可与C2组成燃料电池，其装置如图甲所示。E、F的单质可与氢氧化钠溶液形成原电池，其装置如图乙所示。 ①图甲中，Pt1电极上的电极反应式为 ，每转移2mol电子，消耗标准状况下CH4的体积为 L。 ②请写出图乙原电池负极的电极反应式： ，溶液中Na＋向 (填“E”或“F”)极移动。 20．（本题12分）异丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。请回答下列问题： 已知：R—XR—OH；R—CHOR—COOH。(R为烃基) (1)已知Ⅰ的分子式为C4H8，分子中有一个支链且只有一种官能团，则Ⅰ的结构简式为 。 (2)反应①属于 反应；Ⅶ中官能团的名称为 。 (3)Ⅴ的名称为 ，其发生加聚反应的产物的结构简式是 。 (4)反应⑤的化学方程式为 。 (5)分离Ⅷ：向反应⑤后的混合物中加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层。加入饱和碳酸钠溶液的目的不是 (填字母)，此时的饱和碳酸钠溶液 (填“能”或“不能”)用NaOH溶液替代。 A．吸收过量的Ⅵ　　　　　B．除去过量的Ⅶ C．促进产品的水解　　　　D．降低产品在水中的溶解度 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B D B C C C A C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B A C D D C 17．(1) N Al (2) 固体石蜡 ⑦ Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ (3)Mg2+ (4)HF>HCl (5)AC (6) Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 160 18．(1)第五周期ⅣA族 (2) (3) 氨浸过程中，温度过高，氨水易分解；温度过低，导致反应速率过慢 4mol/L (4) 19．(1)O2- (2)HClO4 (3) 离子键和(极性)共价键 (4) CH4-8e-＋10OH-=＋7H2O 5.6 Al-3e-＋4OH-=[Al(OH)4]- E 20．(1)(CH3)2C=CH2 (2) 加成 羧基 (3) 乙烯 (4)(CH3)2CHCOOH+CH3CH2OH (CH3)2CHCOOCH2CH3+H2O (5) C 不能 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$