2024-2025学年人教版（2019）高一下学期期末模拟练习化学试题

2024-2025学年人教版高一下学期期末模拟 化 学 试 题 本卷满分共100分 考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 一、单选题（共20小题，其中1-18每题2分，19-20每题3分） 1．化学与生活、科技发展息息相关。下列说法错误的是 A．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料 B．航天器天线使用镍钛记忆合金，记忆合金属于金属材料 C．我国某研究中心研发出国产“量子芯片温度计”，“芯片”的主要成分为二氧化硅 D．陶瓷承载着我国悠久的历史和文化，陶瓷属于传统无机非金属材料 2．下列化学用语表示不正确的是 A．甲烷的球棍模型： B．S2-的结构示意图： C．乙烯的结构简式： D．用电子式表示KCl的形成过程： 3．下列有关物质制备或用途说法不正确的是 A．工业上用与反应制备NaOH B．铝合金密度小、强度高，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料 C．将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 D．俗称铁红，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 4．关于实验室安全，下列说法正确的是 A．轻微烫伤或者烧伤时，应立即涂上烫伤药膏 B．未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D．乙醇在储存时应存放在阴凉、通风处，并注意远离火种和热源 5．汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是 A．生成转移电子的物质的量为4mol B．氧化产物与还原产物物质的量之比为 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．该条件下物质的氧化性： 6．下列离子方程式不正确的是 A．少量通入NaOH溶液： B．钠投入水中： C．过量通入饱和碳酸钠溶液： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 7．下列实验装置能达到实验目的的是 A．装置甲：常温下，验证硝酸浓度对化学反应速率的影响 B．装置乙：收集气体 C．装置丙：验证非金属性：C>Si D．装置丁：验证易溶于水且水溶液呈碱性 8．在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应1和反应2均属于吸热反应 B．反应2中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 C．若足量，S可与经一步反应直接生成 D．反应1和反应2中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 9．已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是（    ） A．v(M)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(N)=1.2mol·L-1·min-1 C．v(Q)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(P)=0.1mol·L-1·s-1 10．如图为原电池的简易装置，下列给出的电极材料为、，电解质溶液为。下列相关表述正确的是 选项 M N P 表述 A 锌 铜 稀硫酸 电流方向： B 镁 铝 氢氧化钠溶液 电子方向： C 铝 铜 浓硝酸 负极反应： D 铜 铁 硫酸铁溶液 在溶液中，移向极附近 A．A B．B C．C D．D 11．常温下往烧杯中加入10mL溶液和10mLKI溶液，随时间的变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是 A． B．8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红 C．烧杯中发生反应的离子方程式为 D．3~8min内，的平均反应速率为 12．如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是 选项 试剂 现象 a b c A HCl 水 紫色石蕊 红色喷泉 B NH3 水 无色酚酞 红色喷泉 C CO2 水 紫色石蕊 红色喷泉 D Cl2 NaOH溶液 AgNO3溶液 白色喷泉 A．A B．B C．C D．D 13．用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．30g NO所含电子数为30NA B．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数目为 NA C．1mol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA D．1mol铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为3NA 14．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 B．反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2 C．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变 D．该转化过程的实质是NO被H2还原成N2 15．是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是 A．加入催化剂，反应速率加快，反应的变大 B．将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有 C．98％的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49％ D．若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小 16．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入3molX(g)和2molY(s)，发生反应，3.5min后反应达到平衡，此时测得，反应速率。下列说法错误的是 A．a=2 B．X的平衡转化率为70% C． D．内，随着反应的进行，容器内混合气体的密度逐渐增大 17．关于烷烃性质的叙述中正确的是 A．烷烃同系物的熔、沸点一般随分子内碳原子数的增多逐渐升高 B．烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递增到比水重 C．CH4与氯气反应可得四种有机化合物，故C2H6与氯气反应可得六种有机化合物 D．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 18．下列有关说法中，正确的组合是 ①光导纤维可以将光能转化为电能，是制造光电池的最佳材料 ②陶瓷、水泥、金刚砂及所有的玻璃都是硅酸盐产品 ③木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 ④我们把pH＜7的雨水称为酸雨 ⑤某些氮的氧化物可以造成光化学烟雾 ⑥SO2与Cl2通入品红溶液中，品红溶液均褪色但原理不同 ⑦加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解，说明溶液中一定有SO ⑧氮的固定指的是将游离态的氮转化为化合态的氮 A．①③⑤⑧ B．②④⑥⑦ C．③⑤⑥⑧ D．②④⑤⑦ 19．下列说法正确的是 A．萜类化合物 和 互为同分异构体 B．金刚石和石墨均为碳单质，两者物理性质及化学性质相似 C． 和互为同系物 D． 和为同位素，由两种核素分别构成的单质化学性质相同 20．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法不正确的是 A．步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl− B．步骤②③的目的是富集溴元素 C．获得工业Br2的方法是过滤 D．步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3 二、非选择题（共4小题，58分） 21．某化学课题小组制备并探究其性质的实验装置如图所示。回答下列问题： (1)装置A可用于制取，试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置D中仪器n的名称为 ，其作用为 。 (3)湿润的pH试纸可以证明水溶液具有 (填“酸性”“氧化性”或“还原性”)，上述实验中，能证明具有还原性的实验现象为 。 (4)装置C中出现淡黄色沉淀，对应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (5)已知将通入品红溶液中，品红溶液褪色，某小组同学对的漂白原理进行如下探究： 【实验一】将通入品红溶液数分钟后可使品红褪色，对该褪色的品红溶液用酒精灯加热，溶液又变为红色。 【实验二】将少量粉状品红溶解于无水酒精中，然后将干燥的通入品红的酒精溶液中，连续通气体15min，品红未褪色。 得出结论：起漂白作用的含硫微粒一定不是 (填化学式)，品红溶液褪色的原因可能是 。 22．合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示： (1)气体x为 (填化学式，下同)；气体Y为 ；气体Z为 。 (2)“液化分离”属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)“合成氨”反应在高温、高压和催化剂的作用下，10 mol N2与30 mol H2完全反应生成NH3的物质的量 (填“大于”“小于”或“等于”)20 mol，原因 。 (4)“催化氧化”反应的化学方程式为 ；“深度氧化”的目的是 。 (5)“吸收”时反应的离子方程式为 ，每还原46 g NO2转移电子的物质的量为 mol。 23．人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题： (1)超级镜子发电站可通过镜子反光的原理，将太阳光聚焦在塔顶的吸热屏上存储起来用以发电，目前已成为我国新型能源发电方式中实力最强的发电站，超级镜子发电站能将 最终转变为电能。 (2)中氢含量高且易液化，是一种优良的小分子储氢载体，可通过氨热分解法制氢气，如图是氨热分解法制氢气的能量变化示意图。 一定温度下，利用催化剂将分解为和，若生成标准状况下33.6L，需要 (填“吸收”或“放出”) kJ热量。 (3)将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置称作燃料电池。肼(，N呈-2价)—过氧化氢()碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示，已知电池总反应式为。 ①惰性电极A是电池的 (填“正”或“负”)极，物质X是 (填“”或“”)。 ②电池工作时，流向 (填“电极A”或“电极B”)。 ③电池工作过程中，若A极区产生14g，则转移的电子数目为 (用阿伏加德罗常数的值表示)。 24．酒文化渗透在中华五千年的文明史中，酒的主要成分是有机物——乙醇。 Ⅰ．工业制备乙醇： (1)工业上用乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，该反应的反应类型为 。下列属于乙醇的同分异构体的是 (填标号)。 a．    b．甲醇     c．     d． Ⅱ．酿制米酒：参照传统方法用糯米酿制米酒。 (2)用糯米酿得的米酒中，乙醇的浓度通常较低，为制得高度酒可采用的方法是 。 (3)某化学小组为检验糯米中淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和试管丙均用60~80℃的水浴加热5~6min，试管乙不加热，待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。 实验1：取少量甲中溶液，加入新制的氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。 实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。 实验3：取少量内中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。 ①设计甲和乙是为了探究 对淀粉水解的影响。 ②实验1失败的原因是 。 ③写出淀粉水解的化学方程式 。 ④下列结论中合理的是 (填字母)。 a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行 b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘 c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热 Ⅲ．乙醇催化氧化实验：查阅资料：室温下在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠[Na2Fe(CN)5NO]溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。此方法检验乙醛具有灵敏度高，选择性强的优点。 实验用品：酒精灯、试管、量筒、纸巾、胶头滴管、火柴、直径约1mm的铜丝、无水乙醇、1%的Na2Fe(CN)5NO溶液、2mol·L-1的NaOH溶液 实验步骤：①制作缠绕纸巾柱的铜丝(如图1)，并向纸巾柱侧面均匀滴加1%Na2Fe(CN)5NO溶液10~20滴，使其润湿。②将铜丝螺旋状部分在酒精灯上加热至红热后，插入试管中(如图2)。 (4)实验中，酒精逐渐受热汽化，铜丝表面可观察到的现象为 。取出铜丝和纸巾柱，向纸巾柱侧面均匀的滴加10~20滴2mol/L的NaOH溶液，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成乙醛蒸汽。上述实验中乙醇发生反应的化学方程式为 。 (5)本实验中铜丝作催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是 (填标号) a．本实验中催化剂的催化作用需要一定的温度 b．本实验中铜丝不可重复使用 c．甲醇也能在铜丝的催化作用下发生催化氧化反应 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A D B D D B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D C D C A C D C 1．C 【详解】A．石墨烯是碳的单层结构，属于新型无机非金属材料，故A正确； B．镍钛记忆合金属于金属材料中的合金，故B正确； C．“芯片”的主要成分为硅单质，不是二氧化硅，故C错误； D．陶瓷由黏土烧制而成，属于传统无机非金属材料，故D正确； 故选C。 2．A 【详解】 A．CH4为正四面体结构，碳原子在正四面体体心与四个氢原子形成四条共价键，且碳原子半径大于氢原子，其球棍模型：，A错误； B．硫原子得到2个电子形成硫离子，S2-的结构示意图：，B正确； C．乙烯分子中含碳碳双键，结构简式：，C正确； D．钾失去电子、氯得到电子形成离子化合物氯化钾，表示正确，D正确； 故选A。 3．A 【详解】A．工业上生产NaOH主要采用电解饱和食盐水或碳酸钠与石灰乳反应的方法，而非使用与水反应（虽反应可行但不经济），A错误； B．铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀的特性，广泛用于飞机制造，B正确； C．漂白粉通过与冷的石灰乳（氢氧化钙悬浊液）反应制得，描述正确，C正确； D．俗称铁红，是常见的红色颜料，用途描述正确，D正确； 故选A。 4．D 【详解】A．轻微烫伤或烧伤时，应先冷却处理（如冷水冲洗），而非立即涂药膏，避免加重损伤或感染，故A错误； B．钠、钾、白磷等未用完的试剂必须放回原瓶，防止因暴露引发危险（如自燃或反应），故B错误； C．水银挥发后有毒，洒落时应及时处理（如撒硫粉或收集），不可放任不管，故C错误； D．乙醇易燃易挥发，储存需远离火种和热源，并置于阴凉通风处，符合安全规范，故D正确； 故答案为D。 5．B 【详解】A．生成1mol N2时，每个N原子从+2→0，得到2e⁻，1mol N2含2mol N，共转移4mol电子，A正确； B．氧化产物是CO2（2mol），还原产物是N2（1mol），比值应为2:1，而非1:2，B错误； C．NO中N被还原（+2→0），是氧化剂；CO中C被氧化（+2→+4），是还原剂，C正确； D．氧化性：氧化剂（NO）＞氧化产物（CO2），D正确； 故选B。 6．D 【详解】A．少量NO2与NaOH反应生成及H2O，符合歧化反应规律，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式，所给离子方程式无误，A正确； B．钠与水反应生成Na+、OH⁻和H2，所给离子方程式符合电荷守恒、原子守恒，B正确； C．过量CO2通入饱和溶液中，消耗了溶剂水且生成了溶解度更小的，溶液中有固体析出，所给离子方程式无误，C正确； D．具有还原性而 具有氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2过量时，溶液中有S单质和生成，正确的离子方程式应为，D错误； 故选D。 7．D 【详解】A．常温下，铁片在浓硝酸中会钝化，无法验证硝酸浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．的密度比空气大，导气管应该长进短出，B错误； C．浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体也能与硅酸钠溶液反应产生白色硅酸沉淀，无法验证非金属性：C>Si，C错误； D．打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，可以看到烧瓶中出现红色喷泉，可以证明易溶于水且水溶液呈碱性，D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．根据图示，反应1和反应2均属于放热反应，A错误； B．反应2属于放热反应，断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量，B正确； C．硫粉在足量的中燃烧，一步反应只能生成，C错误； D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，D错误。，D正确； 故选B。 9．D 【详解】同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，据此将各选项转化为同一物质同一单位的速率，再进行比较； A．v(M)=0.5mol·L-1·min-1； B．v(N)=1.2mol·L-1·min-1，v(M)：v(N)=1:3，所以v(M)=0.4 mol·L-1·min-1； C．v(Q)=0.4mol·L-1·min-1，v(M)：v(Q)=1:2，所以v(M)=0.2 mol·L-1·min-1； D．v(P)=0.1mol·L-1·s-1=6mol·L-1·min-1，v(M)：v(P)=1:2，所以v(M)=3 mol·L-1·min-1； 综上所述反应速率最快的是D，故答案为D。 10．B 【详解】A．锌、铜、稀硫酸组成的原电池中锌是负极，铜是正极，则电流方向：，故A错误； B．镁、铝、氢氧化钠溶液组成的原电池中，铝电极的反应：，即铝是负极，镁是正极，则电子方向：，故B正确； C．铝、铜、浓硝酸组成的原电池中，由于铝在常温下遇到浓硝酸钝化，所以铝是正极，铜是负极，负极反应为，故C错误； D．铜、铁、硫酸铁溶液组成的原电池中，铁是负极，铜是正极，正极上放电，所以在溶液中，移向极附近，故错误； 故答案为：B。 11．C 【分析】反应未开始时，c(I-)=，根据图像可知I-最终共消耗了0.2×20×10-3mol=4×10-3mol，I-有剩余，且Fe3+剩余(1×10×10-3-4×10-3)mol=6×10-3 mol>0，说明该反应为可逆反应：。 【详解】A．根据分析，反应未开始时，c(I-)=，A错误； B．根据分析，该反应为可逆反应，Fe3+没有反应完，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液变红，B错误； C．根据分析，该反应为可逆反应，离子方程式为，C正确； D．3~8 min内，v(Fe3+)=v(I-) =，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．HCl极易溶于水，水溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红，产生红色喷泉，能产生对应现象，A不符合题意； B．NH3极易溶于水，水溶液呈碱性，可以使无色酚酞试液变红，产生红色喷泉，能产生对应现象，B不符合题意； C．CO2在水中溶解度较小(约为1:1)，无法产生喷泉，不能产生对应现象，C符合题意； D．Cl2易溶于NaOH溶液，生成的Cl－可以和Ag＋产生AgCl白色沉淀，形成白色喷泉，能产生对应现象，D不符合题意； 答案选C。 13．D 【详解】A．30g NO的物质的量为1mol，每个NO分子含15个电子，总电子数为15NA，A错误； B．标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．1mol SO2与O2生成SO3为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于NA，C错误； D．足量稀硝酸与1mol Fe反应时，Fe被完全氧化为Fe3+，转移3mol电子，电子数为3NA，D正确； 故选D。 14．C 【分析】本题由图分析可知，反应物为H2和NO，生成物为N2和H2O，Ce3+和Ce4+为催化剂，反应方程式为：2NO+2H2==N2+2H2O，据此分析。 【详解】A．由图分析，反应Ⅰ为H2+2Ce4+==2H++2Ce3+，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，A项正确。 B．由图分析，反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2，B项正确。 C．据分析可知，Ce3+和Ce4+为催化剂，故混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度会发生变化，C项错误。 D．据分析可知，该转化过程的实质是NO被H2还原成N2，D项正确。 故答案为：C。 15．D 【详解】A、加入催化剂，反应速率加快，但反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故△H不变，A错误； B、平衡混合物中除SO3和O2外还有SO2，浓硫酸只能吸收SO3，B错误； C、浓硫酸的密度大于水，故用等体积的水稀释后，溶液的质量小于原溶液的2倍，质量分数＞原来的一半，C错误； D、以该反应设计的原电池，负极上的反应为SO2变为SO3，SO3与水生成硫酸，使氢离子浓度升高，pH减小，D正确； 故答案选D。 16．C 【详解】A．反应，3.5min后反应达到平衡，此时测得，，所以反应式中M和N的系数比为1：1，所以ａ＝2；故A正确； B．该反应3.5min后反应达到平衡，此时测得，所以消耗了2.1mol的X，所以X的平衡转化率为，故B正确； C．不能用固体物质的浓度表示化学反应速率，故C错误。 D．该反应为气体体积增大的反应，3.5min后反应达到平衡，所以内，随着反应的进行，容器内混合气体的密度逐渐增大，故D正确； 故答案选C。 17．A 【详解】A．烷烃同系物都是由分子构成，随着物质分子内碳原子数的增多，分子间作用力逐渐增强，物质的熔沸点逐渐升高，A正确； B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大而增大，但是所有的烷烃都比水轻，B错误； C．CH4与氯气反应可得四种有机化合物，但C2H6与氯气反应得到一氯乙烷1种，二氯乙烷2种，三氯乙烷2种，四氯乙烷2种，五氯乙烷1种，六氯乙烷1种，共9种有机化合物，C错误； D．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是烷烃能与氧气发生氧化反应，D错误； 故选A。 18．C 【详解】①硅晶体可以将光能转化为电能，是制造光电池的最佳材料，不是光导纤维，错误； ②陶瓷、水泥、金刚砂、普通玻璃都是硅酸盐产品，有机玻璃等不是硅酸盐产品，错误； ③水玻璃成分为硅酸钠，具有防腐、阻燃作用，木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧，正确； ④我们把pH＜5.6的雨水称为酸雨，错误； ⑤某些氮的氧化物可以造成光化学烟雾，导致大气污染，正确； ⑥SO2通入品红溶液中，是和有色物质结合热褪色，Cl2通入品红溶液中是氯气的氧化性导致褪色，品红溶液褪色但原理不同，正确； ⑦加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解，不能说明溶液中一定有SO，生成的沉淀也可能为氯化银沉淀，错误； ⑧氮的固定指的是将空气游离态的氮转化为化合态的氮，正确； 故选C。 19．D 【详解】 A．萜类化合物和的分子式分别为C10H14O、C10H16O，分子式不相同，不互为同分异构体，A错误； B．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，结构不同，物理性质不同，化学性质相似，B错误； C．和羟基数目不相等，结构不相似，两者不互为同系物，C错误； D． 和两者互为同位素，两种核素的核外电子排布相同，由两种核素分别构成的单质化学性质相同，D正确； 故选D。 20．C 【分析】在工业规模的海水提溴流程中，第①步发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，第②步发生反应3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，第③步发生反应为5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O。 【详解】A．步骤①中，海水中的NaBr与通入的Cl2发生置换反应，发生的主要反应为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，A正确； B．步骤②是将Br2溶解并转化为含溴离子，步骤③又将含溴离子转化为Br2，但溴水的浓度由小变大，所以两步操作的目的是富集溴元素，B正确； C．第③步操作后，所得溴仍以液态存在于混合物中，大部分溴以Br2形式沉在下层，所以获得工业Br2的方法不是过滤，C不正确； D．由步骤②可以看出，Br2在Na2CO3溶液中转化为NaBr和NaBrO3，同时还应生成CO2，所以步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，D正确； 故选C。 21．(1) (2) 球形干燥管 防止倒吸 (3) 酸性 酸性溶液褪色 (4)1:2 (5) 与品红溶液中的水反应生成了，与品红作用生成不稳定的无色物质 【分析】装置A中浓硫酸与固体发生复分解反应制得气体；气体与装置B中酸性溶液反应，使得酸性溶液反应褪色，体现还原性，使品红溶液褪色，体现漂白性，使湿润的pH试纸变红，体现酸性氧化物的通性；气体与装置C中Na2S溶液反应，生成黄色沉淀S，体现的氧化性；装置D中NaOH溶液用于吸收尾气，球形干燥管在这里的作用是防止倒吸。 【详解】（1）装置A中浓硫酸与固体反应制得与，化学方程式为。 （2）装置D中仪器n的名称为球形干燥管；进入装置D中与NaOH溶液发生反应，球形干燥管在这里的作用是防止倒吸。 （3）与水反应生成对应的酸，能使湿润的pH试纸变红，因此湿润的pH试纸可以证明水溶液具有酸性；装置B中，与酸性溶液反应生成Mn2+，紫红色褪去，因此要证明具有还原性的实验现象为酸性溶液褪色。 （4）装置C中气体与Na2S溶液反应，生成淡黄色沉淀S，在这个过程中，转化为S，价态由+4价到0价，化合价降低发生还原反应做氧化剂，S2-转化为S，价态由-2价到0价，化合价升高发生氧化反应做还原剂，根据价态守恒规律，对应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比应为1:2。 （5）品红溶解于无水酒精中，然后将干燥的通入品红的酒精溶液中，品红未褪色，则起漂白作用的含硫微粒一定不是；品红在水溶液中褪色是因为与品红溶液中的水反应生成了，与品红作用生成不稳定的无色物质。 22．(1) O2 NO NO2 (2)物理 (3) 小于 合成氨的反应是可逆反应，氮气和氢气无法完全转化为氨气 (4) 将NO氧化为NO2 (5) 2 【分析】由流程分析可知，空气经液化分离得到气体X、N2和其他气体，N2和H2发生反应合成NH3，NH3与气体X发生催化氧化得到NO，则气体X为O2，O2与NO生成NO2，NO2与H2O发生反应得到HNO3溶液，据此分析解答。 【详解】（1）根据分析气体x为O2；气体Y是NO；气体Z为NO2； （2）液化分离空气和氮气是改变了物质的状态，没有新物质产生，属于物理变化； （3）“合成氨”反应在高温、高压和催化剂的作用下反应，该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以10 mol N2与30 mol H2完全反应生成NH3的物质的量小于20 mol； （4）NH3与O2发生催化氧化生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； （5）吸收时发生的反应是NO2与H2O生成NO和HNO3，反应的离子方程式为：；根据方程式系数关系，该反应每还原1molNO2，转移的电子数为2mol，所以每还原46 g NO2转移电子的物质的量为2mol。 23．(1)太阳能 (2) 吸收 46.5 (3) 负 电极A 【详解】（1）超级镜子发电站可通过镜子反光的原理，将太阳光聚焦在塔顶的吸热屏上存储起来用以发电，因此超级镜子发电站能将太阳能最终转变为电能。 （2）由图可知，2molNH3完全分解为1molN2和3molH2需要吸收热量93kJ，若生成标准状况下33.6 L H2，即H2的物质的量为1.5mol，则需要吸收热量为46.5kJ。 （3）①电子从A极流出，故A为负极，发生氧化反应，加入的X应是N2H4； ②电池工作时，阴离子向负极迁移，故OH-移向电极A； ③电池总反应式为 ，N元素从-2价变为0价，即生成1molN2转移4mol电子，14g氮气为0.5mol，转移电子数为2NA。 24．(1) 加成反应 c (2)蒸馏 (3) 温度 没有加碱中和稀硫酸 abc (4) 由黑变红 (5)ac 【详解】（1）乙烯水化法是工业上以烯烃中碳碳双键与水发生加成反应而引入羟基制取醇类的常用方法；乙醇的分子式为C2H6O，与之互为同分异构体的是二甲醚，故选c； （2）获取高度酒就是增大米酒中乙醇的浓度，可采用蒸馏方式提高其纯度； （3）①某化学小组为检验糯米中淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和试管丙均用60~80℃的水浴加热5~6min，试管乙不加热，待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验，则设计甲与乙是为了探究温度对淀粉水解的影响； ②检验醛基要保证溶液为碱性，实验1失败的原因是没有加碱中和稀硫酸； ③淀粉水解的方程式：； ④a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行，水解过程需要加热，a正确； b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘，若变蓝色则未水解完全，b正确； c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热，可得砖红色沉淀，说明生成了还原性物质，c正确； 故选abc。 （4）挥发出的乙醇蒸气将CuO还原为Cu，铜丝由黑变红；据资料可知在强碱性条件下，亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，所以取出并向纸巾柱侧面均匀地滴加10~20滴2mol·L-1的NaOH溶液观察现象，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成乙醛蒸气，乙醇在Cu的催化作用下发生氧化反应； （5）a．醇的催化氧化需要热的铜丝起到催化作用，a选项正确； b．Cu作为催化剂可以重复使用，b选项错误； c．反应过程中醇脱去羟基上的H和羟基所连C形成碳氧双键，因此甲醇CH3OH可以发生催化氧化反应，c选项正确； 故答案选ac。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$