第三章《物质在水溶液中的行为》课后自我评价题-2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修一

第三章《物质在水溶液中的行为》课后自我评价题2024-2025学年化学鲁科版（2019）选择性必修一 一、选择题。（18题） 1、室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH-)分别为xmol•L-1和ymol•L-1，两者的关系正确的是（ ） A．x=102y B．x=102y C．x=y D．x>y 2、一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是（ ） A.该温度下,通入HCl可能引起由b向a的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13 mol2·L-2 C.向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c(OH-)增大 D.升高温度,可能引起由c向b的变化 3、在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．a点KW＝1.0×10－14 B．b点：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示) D．d点水的电离程度最大 4、将c平(H＋)相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液中c平(H＋)仍然相同，则m和n的关系是(　　) A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能确定 5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是(    ) A. A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应   B. B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应 C. b=5.73     D. C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应 6、在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是（ ） A. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D. t℃时，将0.01  mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 7、下列指示剂的选择不正确的是(已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)(　　) 选项 标准溶液 待测溶液 指示剂 A HCl NaOH 甲基橙 B NaOH HCl 酚酞 C I2 Na2S2O3 淀粉 D KMnO4(H＋) Na2SO3 酚酞 8、下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是(　　) A. 分离CCl4和水        B. 酸碱中和滴定  C. 吸收HCl尾气   D. 中和热的测定 9、生活中几种常见物质的近似pH如下表所示，其中酸性最强的是（ ） 物质 牙膏 桔子汁 厕所清洁剂 鸡蛋清 pH 9 3 1 8 A．牙膏 B．桔子汁 C．厕所清洁剂 D．鸡蛋清 10、下列有关实验的说法，正确的是（ ） A．测定HClO溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上 B．等体积、等pH的硫酸与乙二酸溶液分别与足量锌反应，乙二酸产生的氢气多 C．使用滴定管盛装标准液时，液面一定要调到“0”刻度线 D．使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有误差 11、化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。现有25 ℃时,浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76。下列说法正确的是【已知:Ka(CH3COOH)=1.75×10-5 mol·L-1,Kh为CH3COONa的水解常数】(　　) A.混合溶液加水稀释,c(OH-)减小 B.25 ℃时,Ka(CH3COOH)<Kh(CH3COO-) C.c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) D.向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),反应后溶液pH基本不变 12、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是（   ） 溶质 Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3 pH 11.6 10.3 9.7 4.0 A. 常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力 B. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度 C. Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高 13、已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据： 物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Ksp/25 ℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（ ） A. 向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出 B. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 C. 该混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4 D. 向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液 14、下列说法正确的是（   ） A. 某温度下，某溶液的pH=6，则该溶液一定显酸性 B. 常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸 C. 等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液显酸性，则溶液中c(Na+)＞c(CH3COO- ) D. 醋酸钠溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 15、相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（ ） 酸 HX HY HZ 电离平衡常数K 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应 HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，0.1mol/LHX溶液的电离平衡常数大于1mol/LHX溶液的电离平衡常数 16、下列溶液一定呈中性的是（ ） A．室温下，将 pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液 B．c(H+)=1.0×10−7 mol∙L−1 C．c(H+)= c(OH－)=1×10−6 mol∙L−1 的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 17、下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（   ） A. CH3COONa溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣） B. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 C. 配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理相同 D. 将Al2（SO4）3溶液蒸干后得到Al（OH）3固体 18、已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)如下： 难溶电解质 ZnS CuS HgS Ksp 向100mL含、和浓度均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ） A．先沉淀 B．先沉淀 C．先沉淀 D．同时沉淀 二、填空题。 19、已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示： (1)25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)。其理由是______。 (2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______。 (3)25℃时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积______。(填：前者多，后者多，一样多) (4)100℃时，由水电离出H+的浓度为10-11mol/L，则该溶液中一定能大量共存的是_______。 A．K+、Cl-、NO、S2- B．K+、Fe2+、I-、SO C．Na+、SO、NO、Cl- D．OH-、NH、HCO、Na+ 20、铝和铁是生活中常见的两种金属。 （1）加热铝箔，铝融化但不滴落，原因是_________________________________________；用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，可能发生的反应用化学方程式表示为： ___________________________和__________________________________铝与盐酸反应的离子方程式为：__________________________________。 （2）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。 ①写出该反应的反应方程式并用双线桥标出电子转转移方向和数目：______________________ ②烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。 ③酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是__________________________。 ④现欲将5.6 gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200 mL溶液：所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度______________反应中转移的电子数是_________，生成的气体在标准状况下的体积是______________L。 三、原理综合题。 21、利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。 （1）工业上用炭还原辉铜矿（主要成分是Cu2S），可制取金属铜。 已知反应的热化学方程式如下： C(s)+S2 (g) ═CS2 (g) △H1=150 KJ/mol Cu2S(s)+H2 (g) ═2Cu(s)+H2S (g) △H2=59.5KJ/mol 2H2S (g) ═2H2 (g) +S2 (g) △H3=170KJ/mol 通过计算，可知用炭还原Cu2S 制取金属铜和CS2（g） 的热化学方程式为：___________ 。 （2）为研究反应2H2S（g）2H2（g）+S2（g）对上述工业过程的影响，兴趣小组进行如下探究： ①向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S，进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S 的转化率与时间的关系如图1所示： T1温度下，0～5min S2（g）的平均反应速率v（S2）=____________mol．L－1．min－1，反应平衡常数K=_____mol•L－1．温度T1、T2、T3由高到低的顺序是__________。 ②T4温度时，向1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），达到平衡后测得S2（g）和H2S（g）的浓度相等，则T4_____ T1（填“＜”、“=”或“＞”）。 （3）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物质的量分数（δ） 与pH的关系如图2所示： ①草酸的电离常数分别为K1与K2，则=_____。 ②按投料比n（Na2C2O4）：n（NaHC2O4）=2：1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是_____（填序号）。 A．该溶液的pH为4.2 B．3c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）+2c（C2O42－） C．3c（Na+）=5[c（HC2O4－）+c（C2O42－）+c（H2C2O4）] D．3c（OH－）+c（C2O42－）=3c（H+）+2c（HC2O4－）+5c（H2C2O4） （4）含碳的甲醇（CH3OH）的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。 ①写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：___________________ 。 ②常温下，向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。为探究反应后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液产生气体前，消耗V( HCl)=V1；溶液刚好不再产生气体时，消耗V( HCl) =V2。当V1 <V2 <2Vl时，混合溶液中溶质的成分为________ 。 四、工艺流程题。 22、碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。以水氯镁石(主要成分为MgCl2•6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如图： (1)通过蒸发MgCl2溶液获得水氯镁石时，需要通入__ 气体以抑制氯化镁的水解。 (2)“预氨化”过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Mg(OH)2达到沉淀溶解平衡时溶液的pH=__ (已知：lg36≈1.56)。 (3)已知：常温下Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5，则NH4HCO3溶液显__ 性(填“酸”“中”或“碱”)，c(NH)__ c(HCO)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)对上述流程中的滤液进行浓缩结晶，所得固体中主要物质的化学式为___ 。 (5)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896LCO2，则碱式碳酸镁的化学式为__ ，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式： __ 。 第三章《物质在水溶液中的行为》课后自我评价题2024-2025学年化学鲁科版（2019）选择性必修一 一、选择题。（18题） 1、室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH-)分别为xmol•L-1和ymol•L-1，两者的关系正确的是（ ） A．x=102y B．x=102y C．x=y D．x>y 【答案】A 2、一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是（ ） A.该温度下,通入HCl可能引起由b向a的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13 mol2·L-2 C.向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c(OH-)增大 D.升高温度,可能引起由c向b的变化 【答案】A　 3、在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．a点KW＝1.0×10－14 B．b点：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示) D．d点水的电离程度最大 【答案】C 4、将c平(H＋)相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液中c平(H＋)仍然相同，则m和n的关系是(　　) A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能确定 【答案】A　 5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是(    ) A. A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应   B. B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应 C. b=5.73     D. C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应 【答案】C 6、在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是（ ） A. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D. t℃时，将0.01  mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 【答案】A 7、下列指示剂的选择不正确的是(已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)(　　) 选项 标准溶液 待测溶液 指示剂 A HCl NaOH 甲基橙 B NaOH HCl 酚酞 C I2 Na2S2O3 淀粉 D KMnO4(H＋) Na2SO3 酚酞 【答案】D　 8、下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是(　　) A. 分离CCl4和水        B. 酸碱中和滴定  C. 吸收HCl尾气   D. 中和热的测定 【答案】A 9、生活中几种常见物质的近似pH如下表所示，其中酸性最强的是（ ） 物质 牙膏 桔子汁 厕所清洁剂 鸡蛋清 pH 9 3 1 8 A．牙膏 B．桔子汁 C．厕所清洁剂 D．鸡蛋清 【答案】C 10、下列有关实验的说法，正确的是（ ） A．测定HClO溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上 B．等体积、等pH的硫酸与乙二酸溶液分别与足量锌反应，乙二酸产生的氢气多 C．使用滴定管盛装标准液时，液面一定要调到“0”刻度线 D．使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有误差 【答案】B 11、化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。现有25 ℃时,浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76。下列说法正确的是【已知:Ka(CH3COOH)=1.75×10-5 mol·L-1,Kh为CH3COONa的水解常数】(　　) A.混合溶液加水稀释,c(OH-)减小 B.25 ℃时,Ka(CH3COOH)<Kh(CH3COO-) C.c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) D.向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),反应后溶液pH基本不变 【答案】D 12、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是（   ） 溶质 Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3 pH 11.6 10.3 9.7 4.0 A. 常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力 B. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度 C. Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高 【答案】D 13、已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据： 物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Ksp/25 ℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（ ） A. 向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出 B. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 C. 该混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4 D. 向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液 【答案】D 14、下列说法正确的是（   ） A. 某温度下，某溶液的pH=6，则该溶液一定显酸性 B. 常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸 C. 等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液显酸性，则溶液中c(Na+)＞c(CH3COO- ) D. 醋酸钠溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 【答案】D 15、相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（ ） 酸 HX HY HZ 电离平衡常数K 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应 HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，0.1mol/LHX溶液的电离平衡常数大于1mol/LHX溶液的电离平衡常数 【答案】B 16、下列溶液一定呈中性的是（ ） A．室温下，将 pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液 B．c(H+)=1.0×10−7 mol∙L−1 C．c(H+)= c(OH－)=1×10−6 mol∙L−1 的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 【答案】C 17、下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（   ） A. CH3COONa溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣） B. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 C. 配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理相同 D. 将Al2（SO4）3溶液蒸干后得到Al（OH）3固体 【答案】A 18、已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)如下： 难溶电解质 ZnS CuS HgS Ksp 向100mL含、和浓度均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ） A．先沉淀 B．先沉淀 C．先沉淀 D．同时沉淀 【答案】C 二、填空题。 19、已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示： (1)25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)。其理由是______。 (2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______。 (3)25℃时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积______。(填：前者多，后者多，一样多) (4)100℃时，由水电离出H+的浓度为10-11mol/L，则该溶液中一定能大量共存的是_______。 A．K+、Cl-、NO、S2- B．K+、Fe2+、I-、SO C．Na+、SO、NO、Cl- D．OH-、NH、HCO、Na+ 【答案】（1）A 因为水的电离是吸热的，温度升高，Kw增大 （2）10:1 （3）后者多 （4）C 20、铝和铁是生活中常见的两种金属。 （1）加热铝箔，铝融化但不滴落，原因是_________________________________________；用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，可能发生的反应用化学方程式表示为： ___________________________和__________________________________铝与盐酸反应的离子方程式为：__________________________________。 （2）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。 ①写出该反应的反应方程式并用双线桥标出电子转转移方向和数目：______________________ ②烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。 ③酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是__________________________。 ④现欲将5.6 gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200 mL溶液：所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度______________反应中转移的电子数是_________，生成的气体在标准状况下的体积是______________L。 【答案】铝表面有一层致密的氧化膜Al2O3 ,Al2O3熔点高 2Na+2H2O == 2NaOH + H2 ↑ 2Al+2H2O+2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2 ↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑ 防止爆沸 酒精灯 0.5mol/L 0.2NA 2.24L 三、原理综合题。 21、利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。 （1）工业上用炭还原辉铜矿（主要成分是Cu2S），可制取金属铜。 已知反应的热化学方程式如下： C(s)+S2 (g) ═CS2 (g) △H1=150 KJ/mol Cu2S(s)+H2 (g) ═2Cu(s)+H2S (g) △H2=59.5KJ/mol 2H2S (g) ═2H2 (g) +S2 (g) △H3=170KJ/mol 通过计算，可知用炭还原Cu2S 制取金属铜和CS2（g） 的热化学方程式为：___________ 。 （2）为研究反应2H2S（g）2H2（g）+S2（g）对上述工业过程的影响，兴趣小组进行如下探究： ①向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S，进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S 的转化率与时间的关系如图1所示： T1温度下，0～5min S2（g）的平均反应速率v（S2）=____________mol．L－1．min－1，反应平衡常数K=_____mol•L－1．温度T1、T2、T3由高到低的顺序是__________。 ②T4温度时，向1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），达到平衡后测得S2（g）和H2S（g）的浓度相等，则T4_____ T1（填“＜”、“=”或“＞”）。 （3）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物质的量分数（δ） 与pH的关系如图2所示： ①草酸的电离常数分别为K1与K2，则=_____。 ②按投料比n（Na2C2O4）：n（NaHC2O4）=2：1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是_____（填序号）。 A．该溶液的pH为4.2 B．3c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）+2c（C2O42－） C．3c（Na+）=5[c（HC2O4－）+c（C2O42－）+c（H2C2O4）] D．3c（OH－）+c（C2O42－）=3c（H+）+2c（HC2O4－）+5c（H2C2O4） （4）含碳的甲醇（CH3OH）的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。 ①写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：___________________ 。 ②常温下，向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。为探究反应后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液产生气体前，消耗V( HCl)=V1；溶液刚好不再产生气体时，消耗V( HCl) =V2。当V1 <V2 <2Vl时，混合溶液中溶质的成分为________ 。  【答案】（1）C（s）+2Cu2S（s）=4Cu（s）+CS2（g） △H=439KJ•mol－l    （2）0.02     6.25×10－3     T3＞T2＞T1     ＞     （3）103     CD     （4）5CH3OH＋6ClO2＝6Cl－＋5CO2＋6H＋＋7H2O     NaOH、Na2CO3 四、工艺流程题。 22、碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。以水氯镁石(主要成分为MgCl2•6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如图： (1)通过蒸发MgCl2溶液获得水氯镁石时，需要通入__ 气体以抑制氯化镁的水解。 (2)“预氨化”过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Mg(OH)2达到沉淀溶解平衡时溶液的pH=__ (已知：lg36≈1.56)。 (3)已知：常温下Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5，则NH4HCO3溶液显__ 性(填“酸”“中”或“碱”)，c(NH)__ c(HCO)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)对上述流程中的滤液进行浓缩结晶，所得固体中主要物质的化学式为___ 。 (5)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896LCO2，则碱式碳酸镁的化学式为__ ，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式： __ 。 【答案】（1）HCl(或氯化氢) （2）10.52 （3）碱 大于 （4）NH4Cl （5）Mg(OH)2•4MgCO3•5H2O[或Mg5(OH)2(CO3)4•5H2O] 5Mg2++4HCO+6NH3+7H2O= Mg(OH)2•4MgCO3•5H2O↓+6NH 学科网（北京）股份有限公司 $$