2.3物质的量2（物质的量浓度） 暑假初升高衔接练习 -2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版（2019）化学必修第一册暑假初升高衔接练习 第二章第3节 物质的量2 [基础巩固] 1． 在容量瓶上必须标明的是（ ） ①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 A．只有①③⑤ B．只有①②③ C．只有②③④ D．只有③④⑤ 2．下列实验操作中所用仪器合理的是（ ） A．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 C．用托盘天平称取 25.02 g NaCl D．用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸 3．下列体检项目的检查结果以物质的量浓度呈现的是（ ） 选项 项目名称 检查结果 单位 A 体重 58 B 舒张压 75 C 葡萄糖 5.1 D 胱抑素C 0.78 A．A B．B C．C D．D 4．下列溶液中浓度最大的是（ ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 5．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（ ） A．浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 D．使用容量瓶前检查它是否漏水 6．配制480mL0.1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如下图 下列说法不正确的是（ ） A．实验中需要用托盘天平称量约2.9gNaCl固体 B．①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C．③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管滴加 D．图中实验操作步骤的顺序为④②①③ 7．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（ ） A．把1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B．实验室配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需称取胆矾12.5g C．1L水中溶解224 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液物质的量浓度为10 mol·L1 D．将7.4克氢氧化钙放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol·L－1 8．下列关于“100mL0.1mol∙L−1BaCl2溶液”的说法正确的是（ ） A．该溶液Cl⁻浓度与0.1mol∙L−1 NaCl的Cl⁻浓度的相等 B．若取该溶液10mL，其中Ba2+浓度为0.01mol/L C．该溶液中含有的微粒主要有：Ba2+、Cl-、BaCl2、H2O D．若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液完全反应 9．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是（ ） A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 B．将1mol/L的NaCl溶液和的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol/L C．将100mL5mol/L的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L D．6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2% 10．配制溶液时，将溶于水，所得溶液的体积为，溶液的密度为，再将溶液稀释成。下列说法错误的是（ ） A．稀释前溶液中的物质的量浓度为 B．稀释前溶液中的质量分数为 C．稀释后溶液中的物质的量浓度为 D．稀释后溶液中的物质的量浓度为 11．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ） A．该溶液物质的量浓度为10mol·L—1 B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D．所得溶液的体积为22.5L 12．(1)用20g烧碱配成1000mL溶液，其物质的量浓度为 ，从中取出1mL，其中烧碱的物质的量浓度为 ，含溶质 g，若将这1mL溶液稀释至100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 。 (2)标准状况下，500LHC1气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.19g/mL，则该溶液的物质的量浓度为 (保留一位小数)。 (3)某化合物的相对分子质量为M，在t℃时，a mL该化合物的饱和溶液质量为bg，将其蒸干后得到不含结晶水的固体cg，则该化合物在t℃时的溶解度为 ，其饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L。 13．实验室需要用0.1 mol·L−1 NaOH溶液450mL。请回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有(填仪器名称) 。 (2)配制上述 NaOH 溶液的操作步骤有： A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存 B．加入蒸馏水进行定容，待液面离刻度线只有1～2 厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使凹液面正好与刻度线相切 C．将已称量的NaOH固体放入小烧杯中，加水溶解 D．计算需要称量NaOH的质量。 E．待烧杯中稀释的NaOH溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中 F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2～3次，洗涤液也转移至容量瓶 其正确的操作顺序是 (填序号)。 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 。若实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol·L−1 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 0.1mol·L−1；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度 0.1 mol·L−1。 (4)若用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4来配制0.5 mol·L−1H2SO4溶液500mL，需要量取浓硫酸 mL(结果保留一位小数)。实验室有10mL、20mL和50mL等规格的量筒，最好选用 mL量筒。 14．现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？(要求写出简单过程)？(已知：1g=1000mg) 15．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算： (1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。 [能力提升] 16．实验室利用KCl固体配制 溶液，利用浓硫酸配制 硫酸溶液，下列有关说法错误的是（ ） A．两种溶液配制过程中，均需使用500 mL容量瓶 B．两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同 C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 17．溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是（ ） A．将固体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 B．配制溶液，需称量固体的质量为 C．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49% D．溶液和溶液中浓度相同 18．等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为（ ） A．1：2：3 B．6：3：2 C．2：3：6 D．1：1：1 19．室温时向100mL碘水滴加的溶液，发生下列反应：，消耗了溶液，计算原饱和溶液中I2的物质的量浓度（ ） A． B． C． D． 20．在无土栽培中需用浓度为、、的培养液，若用、和三种物质来配制上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是（ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 21．浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，恰好与0.4mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反应,生成沉淀,则n等于（ ） A．3 B．2 C．1 D．4 22．将标准状况下的 a L HCl气体溶于1000 g水中，得到盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（       ） A． B． C． D． 23．完成下列计算 (1)标况下，将4.48 L的氯化氢气体溶于水中配制成2 L溶液，所得溶液浓度为 。 (2)2 L硫酸铝溶液中含2.7 g，则该溶液中的物质的量浓度是 。 (3)将10 mL 1.0 mol/L溶液加水稀释至100 mL，所得的溶液中Na+物质的量浓度为 。 (4)100 mL 溶液和50 mL溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为 。 (5)某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是 。 24．Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。 (1)写出下列仪器的名称：A ，B ，C 。 (2)仪器B上标记有 (填序号)。 ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积 Ⅱ．现用98%的浓(密度为)来配制的稀。 有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。 (3)应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。 (4)第③步中稀释浓硫酸的操作是 。 (5)将所配制的稀进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有 (填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤 F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 25．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】29.8% 【密度】 注意：按一定比例稀释后使用 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 。 (2)在实验室中，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。 a．可供选用的仪器有：①托盘天平   ②量筒   ③烧杯   ④玻璃棒   ⑤药匙。 配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有 (写仪器名称)。 b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为 。 (3)配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是 (填字母代号)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．将“84消毒液”倒入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中 g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线 (4)下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是___________(填代号)。 A．取用的“84消毒液”久置于空气中 B．用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中 C．定容操作时，俯视刻度线 D．定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 26．某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：，实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为，另一瓶所贴标签为14%(密度为)。 (1)这两种溶液各需多少升才能分别与2.24L氯气(STP)恰好完全反应？ (2)你认为知道了某溶液中溶质的物质的量浓度后，在使用该溶液时有哪些方便之处？ 27．实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1，质量分数为36.5%。 （1）求此浓盐酸中HCl的物质的量浓度？ （2）将13 g锌投入足量稀盐酸中，使其充分反应，计算生成的H2在标准状况下的体积？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 【详解】容量瓶是精确度高的仪器，配制溶液时溶液体积受温度的影响，所以需限定温度；容量瓶只能配制一种规格的溶液，体积恒定，所以需要标明刻度线和规格。由以上分析可知，容量瓶上必须标明①容量、②刻度线、③温度，故选B。 2．B 【详解】A. 100mL量筒最小刻度是1mL，无法量取5.2mL盐酸，A不合理； B. 10mL量筒的精确度为0.1mL，可以用10mL量筒量取5.2mL盐酸，B合理； C. 托盘天平的精确度为0.1g，无法称取25.02 g NaCl，C不合理； D. 配制50mL溶液只能利用50mL的容量瓶，D不合理。 3．C 【详解】A．“”是质量单位，A不符合题意； B．“”是压力单位，B不符合题意； C．“”是物质的量浓度单位，C符合题意； D．“”是质量浓度单位，D不符合题意； 故选C。 4．A 【详解】A．200 mL 2 mol /L MgCl2溶液中Cl－浓度是4 mol /L； B．500 mL 2.5 mol /L NaCl溶液中Cl－浓度是2.5 mol /L； C．次氯酸钠溶液中没有氯离子； D．250mL1mol/L AlCl3溶液中Cl－浓度是3 mol /L； 则氯离子浓度最大的是A； 故选A。 5．D 【详解】A．浓硫酸稀释后，等冷却到室温后转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，故A错误； B．容量瓶不能用待配液润洗，故B错误； C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样放入烧杯中溶解，等冷却到室温后转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，故C错误； D．配制溶液时，容量瓶需要倒置摇匀，所以使用容量瓶前要检查它是否漏水，故D正确； 答案选D。 6．D 【详解】A．实验室没有480mL的容量瓶，配制480mL0.1mol/L的NaCl溶液需要500mL容量瓶，需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5L×0.1mol/L×36.5g/mol≈2.9g，A正确； B．转移过程中玻璃棒的作用是引流，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，B正确； C．定容过程中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，为避免加入水过量，应改用胶头滴管滴加，C正确； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，D错误； 故选D。 7．B 【详解】试题分析：A、把1molNaCl溶于水，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，溶液体积为1L，不是溶剂水的体积为1L，A错误；B、硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol/L=0.05mol，胆矾物质的量等于硫酸铜物质的量，需要胆矾的质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，B正确；C、标况下224L HCl的物质的量为10mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为10mol/L，C错误；D、7.4g氢氧化钙的物质的量为0.1mol，若完全溶解所得溶液浓度为1mol/L，但氢氧化钙属于微溶，100g水不能溶解7.4g氢氧化钙，D错误，答案选B。 8．D 【详解】A．该溶液Cl⁻浓度为0.2mol/L，而0.1mol/L NaCl的Cl⁻浓度为0.1mol/L，两者不相等，故A错误； B．溶液浓度与体积无关，取10mL后Ba2+浓度仍为0.1mol/L，故B错误； C．BaCl2为强电解质，完全电离为Ba2+和Cl-，溶液中不存在BaCl2分子，故C错误； D．10mL该溶液含0.001mol Ba2+，10mL 0.1mol/L Na2SO4含0.001mol，两者恰好完全反应，故D正确； 答案选D。 9．C 【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故B错误； C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故C正确； D．根据反应Na2O+H2O=2NaOH可知，6.2gNa2O加入93.8g的水中生成8gNaOH，故得到溶液的质量分数×100%=8.0%，故D错误； 故选C。 10．D 【详解】A．稀释前溶液中的物质的量浓度为，A正确； B．稀释前溶液中的质量分数为：，B正确； C．稀释后溶液中的物质的量浓度为：，C正确； D．根据中的物质的量是的两倍，可知稀释后溶液中的物质的量浓度为，D错误； 故本题选D。 11．B 【详解】氯化氢气体溶于水所得盐酸溶液的密度未知，则无法计算溶液体积和物质的量浓度，标准状况下，22.4L氯化氢气体溶于水所得盐酸溶液的质量为1g·mL—1×100mL+×36.5g·mol-1＝136.5g，溶液中溶质的质量分数为×100％＝26.7％，故选B。 12．(1) 0.5mol/L 0.5mol/L 0.02 0.005mol/L (2)14.6mol/L (3) 【详解】（1），从中取出1mL溶液，烧碱的物质的量浓度仍为0.5mol/L，所含溶质的质量。当溶液稀释时，溶质的物质的量不变，则有c浓V浓=c稀V稀，故。 （2）。 （3）。 13． AC 烧杯、玻璃棒 DCEFBA 2.0g 小于 小于 大于 13.6 20 【详解】（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的氢氧化钠的质量，然后天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶，在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器有：烧杯、玻璃棒，不需要的是：园底烧瓶和分液漏斗，答案选AC； （2）根据以上分析可知正确的操作顺序是DCEFBA； （3）用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，应配制500mL溶液，需要溶质的质量为：0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所得溶液浓度小于0.1mol·L−1；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质质量减少，则所得溶液浓度小于0.1mol·L−1；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积减少，则所得溶液浓度大于0.1 mol·L−1。 （4）浓硫酸的物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/L×VmL=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6；应选择20mL量筒量取。 14．0.004mol/L 【详解】48.00mgMg2+的物质的量n(Mg2+)==0.002mol 该泉水中Mg2+的物质的量的浓度c(Mg2+)==0.004mol/L 答：该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是0.004mol/L。 15．(1)Na2CO3的物质的量浓度为1.0 mol·L-1，Na2SO4的物质的量浓度为0.4 mol·L-1 (2)1.12 L 【解析】(1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入稀硝酸后剩余沉淀为BaSO4，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量,所以Na2SO4的物质的量为： ，所以Na2SO4物质的量的浓度为 ，减少的沉淀质量为BaCO3，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量,所以Na2CO3的物质的量为，所以Na2CO3的物质的量浓度为，答案为：1.0mol/L、0.4mol/L。 (2)设生成的气体在标准状况下的体积为x，则 解得x=1.12L，答案为1.12L。 16．C 【详解】A．配制480mLKCl溶液需使用500mL容量瓶，配制500mL硫酸溶液同样需要500mL容量瓶，A正确； B．KCl固体配制需托盘天平，浓硫酸配制需量筒，所用仪器不完全相同，B正确； C．玻璃棒在溶解时用于搅拌，在转移溶液时用于引流，并非“只起搅拌作用”，C错误； D．俯视量筒刻度会导致实际量取的浓硫酸体积小于读数，D正确； 故选C。 17．C 【详解】A．58.5g NaCl的物质的量为1mol，将58.5g NaCl溶于1L水后，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L，故A错误； B．配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，所需NaOH质量为=4.0g，故B错误； C．浓硫酸密度远大于水，等体积的98%的浓硫酸和水，硫酸的质量大于水的质量，等体积混合后，硫酸质量分数高于49%，故C正确； D．Na2SO4中浓度为0.1mol/L，Al2(SO4)3中浓度为0.3mol/L，浓度不同，故D错误； 选C。 18．B 【分析】等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则生成硫酸钡的物质的量相同，设生成硫酸钡的物质的量是1mol，根据化学方程式可计算Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液的浓度。 【详解】生成硫酸钡的物质的量是1mol，设Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液的浓度分别是 、、； Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2NaCl 1                  1    1               KAl(SO4)2+ 2BaCl2=2BaSO4+ KCl+AlCl3 1                       2            1            Al2(SO4)3+ 3BaCl2=3BaSO4+ 2AlCl3 1                     3          1            Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液的浓度比为：：=6：3：2，故选B。 19．A 【详解】根据反应式，I2与的物质的量比为1:2，消耗硫代硫酸钠的物质的量为0.625mol/L×0.04L=0.025mol，对应I2的物质的量为=0.0125mol，原溶液体积为0.1L，浓度为=0.125mol/L，故选A。 20．D 【详解】1L混合液中，n(NH4Cl)=1L×0.5mol/L=0.5mol，n(KCl)=1L×0.16mol/L=0.16mol，n(K2SO4)=1L×0.24mol/L=0.24mol，故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n(SO42-)=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n(SO42-)=0.24mol； 答案选D。 21．C 【详解】n(Mn+ )=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，氢氧化钠溶液中n(OH- )=n(NaOH)=0.0125L×0.4mol/L=0.005mol，发生反应Mn++nOH-=M(OH)n↓，则0.005mol:0.005mol=1:n，解得n=1。答案选C。 22．B 【详解】,,, 23．(1)0.1mol/L (2)0.75mol/L (3)0.02 mol/L (4)0.4 mol/L (5)0.3 mol/L 【详解】（1）标况下，4.48 L的氯化氢气体物质的量为=0.2mol，配制成2 L溶液，所得溶液浓度为=0.1mol/L。 （2）2.7 g 的物质的量为=0.1mol，2 LAl2(SO4)3溶液中含0.1mol ，则n()=0.1mol×1.5=0.15mol，的物质的量浓度是=0.75mol/L。 （3）将10 mL 1.0 mol/L 溶液加水稀释至100 mL，c()=0.01mol/L，Na+物质的量浓度为0.02 mol/L。 （4）100 mL 溶液和50 mL溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为=0.4 mol/L。 （5）某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，根据电荷守恒可知的物质的量浓度是=0.3 mol/L。 24．(1) 量筒 容量瓶 温度计 (2)②③⑤ (3) 5.4 容量瓶 (4)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 (5)ACF 【详解】（1）图中，仪器A的0刻度在低端，最小刻度为1mL，为量筒；仪器B没有具体刻度，只有一条刻度线，瓶口有玻璃塞，为容量瓶；仪器C有0刻度，且有正负之分，为温度计； （2）仪器B为容量瓶，其上标有使用温度、刻度线、规格(容积)； （3）配制的稀，选择500mL容量瓶，根据已知信息，浓硫酸物质的量浓度：，根据溶液稀释公式可计算浓硫酸需要体积：；实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶； （4）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌，避免液滴飞溅； （5）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，浓硫酸体积偏大，溶质物质的量变大，所以浓度偏大，A正确； B．用容量瓶定容时本就需加入蒸馏水，所以容量瓶不需要干燥，对浓度无影响，B错误； C．浓硫酸在烧杯中稀释放热，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，溶液体积偏小，浓度偏大，C正确； D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，溶液浓度偏小，D错误； E．烧杯未进行洗涤，溶质有损失，溶液浓度偏小，E错误； F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积变小，则浓度偏大，F正确； G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，G错误； 答案选ACF。 25．(1)4.0 (2) 250mL容量瓶、胶头滴管 74.5g (3)bdfagce (4)BC 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，其配制步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，由此解答。 【详解】（1）由可以得到该“84消毒液”的物质的量浓度为，故答案为4； （2） 配制过程中，没有240mL容量瓶，只能用250mL容量瓶配制250mL溶液，由第一问可知需要称量NaClO固体的质量为，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，故答案为①250ml容量瓶、胶头滴管；②74.5g； （3） 据分析可知，配制时正确的操作顺序是： b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液； d．将“84消毒液”倒入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌； f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中； a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中； g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线； c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切； e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 故答案为bdfagce； （4）A．取用的“84消毒液”原液是久置的，次氯酸钠的物质的量偏小，浓度偏低，故A不符合题意； B．用量筒量取84消毒液后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中，则溶质的物质的量偏大，浓度偏高，故B符合题意； C．定容操作时，俯视刻度线，溶液体积偏低，浓度偏高，故C符合题意； D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏多，浓度偏低，故D不符合题意； 综上所述，答案为BC； 26．(1)50mL；50mL (2)已知物质的量浓度的溶液时，可以更加方便地根据需要的溶质的物质的量计算溶液的体积，也可以计算一定体积的溶液中含有溶质的物质的量(或质量)。 【详解】（1）Cl2的物质的量为：.=0.1mol，由化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，Cl2恰好完全反应时消耗NaOH的物质的量为0.2mol，则需要4.0mol/L的NaOH溶液的体积为：=0.050L=50mL；需要14%的NaOH溶液的体积为：，故答案为：50mL；50mL。 （2）已知物质的量浓度的溶液时，可以更加方便地根据需要的溶质的物质的量计算溶液的体积，也可以计算一定体积的溶液中含有溶质的物质的量(或质量)，故答案为：已知物质的量浓度的溶液时，可以根据需要的溶质的物质的量计算溶液的体积，也可以计算一定体积的溶液中含有溶质的物质的量(或质量)。 27． 11.7 mol/L 4.48 L 【分析】（1）根据c=计算溶液的浓度； （2）计算13 g锌的物质的量，根据方程式计算出生成的氢气的物质的量，进一步计算体积。 【详解】（1）c===11.7mol/L； （2）13 g锌的物质的量为=0.2mol，那么生成的氢气的物质的量为0.2mol，标况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$