2026届高三化学一轮冲刺题型训练——实验题

2026届高三化学一轮冲刺题型训练——实验题 1．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如下图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)装置A中液体试剂选用 。 (2)装置B中发生的离子反应为 ，装置E中碱石灰的作用是 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体质量为0.32g则Na2O2试样的纯度为 %。(保留两位有效数字) 2．兴趣小组同学利用图示装置进行实验探究(夹持装置略)。 已知：①W形玻璃管容积为。 ②红磷的着火点是，白磷的着火点是。 步骤①：检查装置气密性； 步骤②：向W形玻璃管中放入过量的红磷和过量的白磷，塞好橡胶塞，夹紧弹簧夹，将W形玻璃管放入的热水中； 步骤③：待步骤②中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终观察到量筒中的水剩余。 (1)步骤②中观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件之一是 。 (2)写出该实验中白磷燃烧的化学方程式 。 (3)该实验测得的空气中氧气的体积分数为 (结果保留至)。 (4)为了进一步探究燃烧的条件，兴趣小组同学设计如下图实验。 A．通入，点燃酒精灯对b处加热，一段时间后，a、b中均无明显现象； B．熄灭酒精灯，立即改通，a中无明显现象，b中棉布颗粒燃烧。 ①实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 。 ②合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命安全至关重要。若实验室不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来，可用的灭火方法是 。 3．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： (1)连接上述仪器的正确顺序是：E接___，___接___，___接___，___接F， 。 (2)气体发生装置中进行的反应化学方程式 。 (3)在装置中：①饱和食盐水的作用是 。 ②浓硫酸的作用是 ，NaOH的作用是 。写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 。 4．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制备漂白粉。请回答下列问题： Ⅰ.氯气的制备 (1)装置A中仪器X的名称是 ，装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B中的溶液为 ，C的作用是 。 (3)指出该装置存在的一处明显错误： 。 Ⅱ.漂白粉的制备 已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量； ②6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。 (4)写出制取漂白粉的化学方程式： 。 (5)兴趣小组制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过预期，而Ca(ClO)2含量明显偏低。主要原因可能是 。为提高产品中有效成分Ca(ClO)2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是 (任写一种即可)。 5．某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。 (1)装置Ⅰ中仪器c的名称是 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 。 (2)装置Ⅴ的作用是 。 (3)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 。 (4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 （填序号）装置。 (5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ的化学方程式为 。 ②反应Ⅱ属于 （填四种基本反应类型之一）。 6．某实验小组为制备高铁酸钾(K2FeO4)并进行相关探究，设计如下实验装置。 查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在0～5℃，强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。请回答下列问题： (1)仪器a名称是 ，A中反应的离子方程式为 。 (2)B中的试剂为 。 (3)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O、 (写化学方程式)。装置C在制备K2FeO4时存在一定的缺陷，你的改进措施是 。 (4)为探究K2FeO4的性质，该小组设计了以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出得到紫色溶液a。取少量a滴加盐酸，有Cl2产生。 ①该方案可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是 。 ②根据K2FeO4的制备实验可得出，氧化性：Cl2 (填“>”或“<”)，而该方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反﹐原因是 。 7．某化学小组为测定样品有机物G的组成和结构，设计如图实验装置： 步骤：①搭建装置，检测装置的气密性； ②准确称取8.6g样品有机物G放于电炉中； ③打开K1；关闭K2，让A装置反应一段时间后，再关闭K1打开K2； ④电炉通电，充分燃烧后产物只有水和二氧化碳，且被充分吸收； ⑤样品完全燃烧后，电炉断电，继续让A装置反应一段时间后再停止； ⑥测定装置D质量增加5.4g，U形管E质量增加17.6g； ⑦拿样品G去相关机构做质谱、红外光谱和核磁共振氢谱，谱图如下所示。回答下列问题： (1)A中发生的化学反应方程式 。装置C中CuO的作用是 。 (2)有机物G的分子式为 ，结构简式为 。 (3)有机物G的一些同分异构体能与碳酸氢钠溶液发生反应有气体生成，写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构) 。 (4)下列说法正确的是___________。 A．若删除装置A，改成通空气，对分子式测定实验结果无影响 B．装置B和D都可以用装有碱石灰的装置E替代 C．如果没有CuO，可能导致装置E所测物质的质量偏低 D．如果没有步骤⑤，导致测量的分子式中氧元素含量偏高 8．氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下可用作脱硝剂将还原生成。某科研小组在实验室利用如下装置探究能否被还原(夹持、加热装置已略去，、、为止水夹)。 (1)按图示连接好装置，则检查装置A气密性的方法是 。 (2)检查气密性之后，需要添加各装置内的试剂，装置A中的固体X是 。甲、乙试剂可分别为 (填标号)。 a．无水         b．无水  碱石灰   c．  碱石灰   d．碱石灰  无水 (3)装置E中发生反应的离子方程式是 。装置E也可以更换为装置F，更换后的优点是 。 (4)实验时使、、均处于打开状态，然后打开装置E中分液漏斗的玻璃塞和活塞使浓硝酸滴落，一段时间后，再打开装置A中分液漏斗的玻璃塞和活塞，目的是 。 (5)若能被还原，则装置C中的现象是 。发生反应的化学方程式为 。 (6)若用足量还原物质的量之比为1∶1的和NO混合气体，则当有12电子发生转移时，生成的物质的量为 。 9．公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。 (1)装置A中反应的化学方程式为 。 (2)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有 (填“还原性”“氧化性”或“漂白性”)。 (3)实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是 。 (4)取少量试管D中的溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ①该白色沉淀为 (写化学式)。 ②原试管D中反应的化学方程式为 。 (5)用如图装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。 请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填 标号)： a．品红溶液                b．酸性KMnO4溶液 c．饱和NaHCO3溶液        d．饱和NaHSO3溶液 X为 ，Y为b，Z为 。 10．某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为20.0g，实验结束后共收集到标准状况下3.2g气体，回答下列相关问题： (1)装置的连接顺序为ea f(填接口小写字母)。 (2)装置Ⅰ中盛放试剂为 ；装置Ⅱ中每生成1个分子，转移 个电子。 (3)写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 ， (填“能”或“不能”)用稀硫酸替换盐酸。若装置Ⅴ中为NaOH浓溶液，写出反应的化学方程式为 。 (4)请简述检验装置Ⅳ中收集的气体的方法： 。 (5)根据题中数据，可求得样品中的纯度为 (保留3位有效数字)。 11．二氯化二硫()通常是一种金黄色液体(沸点为138℃)，可用于合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知遇水反应生成S、和，热稳定性较差。实验室采用如下装置(加热和夹持仪器已略去)将氯气通入熔融硫磺(熔点为113℃)模拟工业生产，回答下列问题： (1)写出A中制取氯气的化学方程式 。 (2)装置接口从左到右的顺序为：a→ (填小写字母)。 (3)仪器m的名称是 ，所装碱石灰的作用是 。 (4)打开，通一段时间，原因是 。 (5)证明实验中有生成的现象是 。 (6)某同学查阅资料发现：采用和在95～100℃之间反应，也能得到和一种常用作有机溶剂的副产物，该反应的化学方程式为 。 12．一氯化硫又称二氯化二硫 ，沸点为 ，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知 的性质如下：热稳定性较差；能被 氧化为 (沸点为)；遇水发生反应。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为 ，沸点为 )的方法制备一氯化硫，所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如图。 请回答下列问题： (1)按接口从左到右，装置的连接顺序为 (填小写字母)。 (2)组装仪器后， (填操作名称)，加入药品；打开 ，通一段时间 ，加热 B装置至之间使硫黄熔融。 (3)装置A中，制备 时反应的离子方程式为 。 (4)C装置中所装碱石灰的作用有 。 (5)观察到F中出现 现象时，可证明有 生成。若实验产物中，经检验含有较多的 ，下列措施能提高产品纯度及产率的有 (填编号)。 ①调节 中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度 ②不时打开 通入适量 ③升高装置 的加热温度 (6)测定某市售 纯度[杂质不影响测定称取 样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的 和 全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体。样品中 的质量百分含量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)盐酸 (2) HCO＋H＋=CO2↑＋H2O 吸收装置D中反应剩余的CO2 (或吸收未反应完的CO2) (3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2  Na2O＋CO2=Na2CO3 (4)78 2．(1)温度达到着火点 (2) (3) (4) 通入，b中红磷不燃烧，通入氧气，b中红磷燃烧 使用湿抹布盖灭 3．(1)CDABGH (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3) 除去氯气中的HCl 干燥氯气 吸收尾气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4．(1) 圆底烧瓶 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2) 饱和食盐水 除水或者干燥氯气 (3)缺少尾气处理装置 (4)2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O (5) 氯气和石灰乳反应会放出热量，导致溶液温度升高，发生了副反应6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O 用冰水(或冷水)冷却装置甲或者控制通入氯气的速率 5．(1) 分液漏斗 (2)吸收氯气，防止污染空气 (3)溶液先变红后褪色 (4)④ (5) 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 置换反应 6．(1) 分液漏斗 (2)饱和食盐水(或饱和NaCl溶液) (3) Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 将装置C放在冰(冷)水浴中 (4) 确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除的干扰(或洗去，防止干扰实验) > 溶液的酸碱性不同 7．(1) 2H2O22H2O+O2↑ 将有机物中的碳氢元素全部转化为CO2和H2O (2) C4H6O2 (3)CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH、 (4)CD 8．(1)关闭K1，打开分液漏斗盖子及活塞，液滴无法滴下，说明气密性良好 (2) CaO d (3) 可控制反应的发生与停止 (4)利用生成的二氧化氮气体排尽装置空气，减少对实验干扰 (5) 红棕色气体变为无色气体 (6)4 9．(1) (2)氧化性 (3)储气瓶或安全瓶 (4) BaSO4 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (5) c a 10．(1)bcdgh (2) 饱和NaHCO3溶液 2 (3) 不能 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)可用带火星的木条检验，若木条复燃，则气体为O2 (5)78% 11．(1)(浓) (2)hi→fg→bc→jk(或或kj)→de (3) 球形干燥管 吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置，导致产率下降 (4)将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫磺与氧气反应 (5)装置B或或F中有金黄色液体生成 (6) 12．(1)f→g→b→c→j→k(或k→j) (2)检查装置气密性 (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (4)吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收止空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使一氯化硫水解 (5) 金黄色液体 ① (6)90% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$