2026届高三高考化学一轮冲刺-工业流程题

2026届高三高考化学一轮冲刺-工业流程题 1．含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示      (1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操作(填写操作名称)，实验室里这一步操作可以用 进行(填写仪器名称)。 (2)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 (3)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、和 ，通过 操作(填写操作名称)，可以使产物相互分离。 (4)流程图中，能循环使用的物质是、CaO、 、 。 (5)苯酚滴入过量浓溴水中的化学方程式 。 2．高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，一种用废金属矿渣(主要成分为Al、、、)为原料制备高铁酸钾的流程如下： (1)试剂a焰色试验为黄色，则试剂a为 (写化学式)，写出加入试剂a后Al发生反应的化学方程式： 。 (2)试剂b可以选择下列试剂中的 (填标号)。 A．氨水    B．KI    C．H2O2    D．铁粉 写出使用所选的试剂b时，溶液中发生反应的离子方程式： 。 (3)与KClO在强碱性条件下反应可制取，KClO转化为KCl，制备过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)性质决定用途。在水处理的过程中，高铁酸钾可以作絮凝剂，是因为它可转化为胶体，从而吸附水中的悬浮物；高铁酸钾还可以作消毒剂，是因为它具有 。 (5)某工厂用kg废金属矿渣(含Fe14%)制备，最终得到产品kg，产率为 (写出计算式即可)。(产率) 3．北宋时期我国就有多处矿场利用“细菌氧化”冶炼铜。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉[其中细小的金(Au)颗粒被FeS2、FeAsS包裹]，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)铁元素的电子排布式为 ，位于周期表的第 周期 族。 (2)载金硫化矿粉碎成矿粉的目的是 。 (3)操作1的分离方法为 。 (4)“细菌氧化”中，氧化剂是 (填化学式)。 (5)滤液①中Fe元素的主要价态为 。 (6)“沉金”过程中主要反应的离子方程式为 。 (7)滤液②经H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2−转化为ZnSO4和HCN，用碱中和HCN可生成 (填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 4．银催化剂在石油化工生产中应用广泛，但使用一段时间后催化活性降低或失效。从失效的废银催化剂中回收银具有极高的社会、经济价值。废银催化剂主要由银和α-氧化铝及少量二氧化硅组成，其回收工艺流程如下： 已知：α-氧化铝不溶于硝酸；AgCl能与反应生成溶于水的等离子。 回答下列问题： (1)在元素周期表中，银与铜同族，且位于铜元素下一周期，画出银原子的价电子电子排布图 。 (2)酸浸时，反应的离子方程式为 ；酸浸时选用低温的原因是 。 (3)沉银时， ，若NaCl过量太多，对银的沉淀率的影响是 (填“增大”“减小”或“无影响”)，原因是 。 (4)Ag2O熔炼生成单质银，此金属冶炼方法的名称是 。 (5)AgCl沉淀还可以在氨水中用水合肼(化学式N2H4·H2O) 还原为海绵状单质银，氧化产物为氮气，反应的化学方程式为 。 (6)本实验所用废银催化剂含银6.56% (质量分数)，100g试样可回收单质银6.37g，回收率为(保留3位有效数字) 。 5．电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。完成下列问题。 (1)请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。 (2)反应后的废液中含有Fe3+，请写出用KSCN溶液检验铁离子的离子方程式 。请问能否用酸性高锰酸钾溶液检验反应后的溶废液中是否含有Fe2+？ (填能或不能)，并用离子方程式解释原因： 。 (3)现将反应后的废液采用以下流程进行回收再生，根据流程图完成下列填空。    沉淀A中含有的单质： ，气体C可以把滤液转化成FeCl3腐蚀液，写出反应过程中的离子方程式 。加入H2O2溶液也可以到达相同目的，请写出H2O2与滤液反应离子方程式： 。 6．碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。回答下列问题：    (1)步骤①中被转化为，同时有大气污染物A生成，相关反应的化学方程式为 。 (2)熔渣B主要成分为黑色磁性物质，其化学式为 。 (3)步骤②中当温度高于40℃时，反应速率减慢，原因是 。 (4)步骤③中加入过量涉及的主要反应的离子方程式为 。 (5)步骤④用乙醇洗涤的优点是 。 (6)准确称取mgCuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuⅠ+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗标准液的体积平均值为VmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为 。如果滴定前，滴定管未用标准液润洗，CuI的质量分数 (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 7．次锰酸根离子()，水溶液呈亮蓝色。工业上常用软锰矿(主要成分，含有少量的、、以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)为原料制备。现有一种制备流程如图： (1)滤渣1的主要成分是 ，在周期表中的位置 。 (2)流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为 。 (3)写出转变为紫红色溶液的离子反应方程式 。 (4)整个流程中的 (填化学式)能重复利用。 (5)在高温条件下还原软锰矿制备的化学方程式为 。 8．I．在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如下： 在常温下，有关物质的溶解度为： 物质 NaCl 溶解度/g 37.2 9.6 21.5 36.0 (1)纯碱样品中阳离子的焰色是： 。操作Ⅲ中的实验操作名称为： 。操作I和II (“能”或“不能”)颠倒。 (2)操作I和操作II总反应的化学方程式为 。 II．制得的纯碱()中常含有少置氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中的质量分数。 (3)确定溶液是否过量的方法是：向溶液M中滴加溶液，如果 (填“有”或“无”)沉淀，则过量。 (4)若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 9．Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： (1)以上反应中，不属于氧化还原反应的有 个。 (2)D的俗名为 (3)写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移 ；若反应中有电子转移，生成标准状况下O2的体积为 L。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 (4)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (5)根据上图，将化学方程式补充完整： 。 NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3 ↓+ NH4Cl (6)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。 (7)关于上述过程，下列说法中正确的是 (填字母)。 a．CO2可循环使用 b．副产物NH4Cl可用作肥料 c．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体 10．氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示： 已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce3+和发生反应：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓； ②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2； ③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀； ④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题： (1)滤渣A的主要成分是 (填写化学式)。 (2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式 。 (3)加入硫脲的目的是将还原为Ce3+，反应的离子方程式为 。 (4)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为 。 (5)下列关于步骤④的说法正确的是_____(填字母)。 A．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率 B．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度 C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 D．该步骤发生的反应是2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O (6)若常温下，Ka2(H2CO3)=5.0×10−11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10−28，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10−5mol∙L−1，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c()= mol∙L−1。 11．酸浸法回收废炉渣中(主要为铜、钴、镍、铁等金属元素的氧化物)的铜、钴、镍的流程如下： 已知：25℃时，，。 (1)“磨细”过程的目的是 。 (2)酸浸液中大量铁元素以存在，加入可减少铁屑的消耗从而降低成本，与反应过程中会产生气泡，其离子方程式为 。 (3)“滤渣2”主要成分为 (填化学式)。 (4)“镍钴分离”过程发生反应的离子方程式为 。 (5)“酸溶1”过程用替换，从绿色化学角度分析其可行性 。 (6)“焙烧”过程发生反应的化学方程式为 。 (7)已知当时，认为其沉淀完全。“沉镍”过程的目的是为了将“”，此时应调节溶液的pH为 。 (8)“操作X”为 。 12．作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量、、、等元素)制备的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： (1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 。为提高溶矿速率，可采取的措施 (举1例)。 (2)加入少量的作用是 。 (3)溶矿反应完成后，反应器中溶液，此时 ；用石灰乳调节至，除去的金属离子是 。 (4)加入少量溶液除去，生成的沉淀有 。 (5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 。 (6)煅烧窑中，生成反应的化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 萃取 分液漏斗 (2)   (3) 碳酸钙 过滤 (4) 二氧化碳 氢氧化钠溶液 (5)   2．(1) NaOH 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (2) C 2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O (3)3：2 (4)强氧化性 (5)×100% 3．(1) 1s22s22p63s23p63d64s2 四 VIII (2)增大反应物的接触面积，加快浸出速率 (3)过滤 (4)O2 (5)+3 (6)Zn+2[Au(CN)2]−=2Au+[Zn(CN)4]2− (7)NaCN 4．(1) (2) 温度过高时硝酸分解及挥发而损失 (3) 减小 AgCl能与反应生成溶于水的 等离子 (4)热分解法 (5) (6)97.1% 5．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2) Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 不能 2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (3) Fe、Cu 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+ 6．(1)Cu2S+O2Cu+SO2 (2)Fe3O4 (3)温度高于40℃时，H2O2分解，浓度减小，反应速率减慢 (4)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 (5)洗去残余水分且可快速晾干 (6) ×100% 偏高 7．(1) (不扣分) 第三周期第ⅣA族 (2) (3) (4) (5) 8．(1) 黄色 过滤 不能 (2)NaCl +NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl (3)无 (4)偏大 9．(1)2 (2)小苏打 (3) 2.24 (4)①③ (5)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl (6)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O (7)abc 10．(1)BaSO4、SiO2 (2)4CeFCO3+4NaHCO3+O24NaF+4CeO2+8CO2+2H2O (3)2+2+2H+=2Ce3++(SCN2H3)2+4HF (4)防止Ce3+被氧化 (5)CD (6)0.2 11．(1)增加反应物的接触面积，加快酸浸速率 (2) (3) (4) (5)使用会产生有害气体，使用可避免的同时也能起到酸溶的作用 (6) (7)9.0 (8)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 12．(1) 粉碎矿石、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度等（其中一条） (2)将氧化为，便于形成沉淀而除去 (3) (4)和 (5) (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$