安徽省淮北市第一中学2024-2025学年高一下学期强基班化学暑假复习课标专题三：物质结构基础与化学反应规律B卷拔高提升

2025年淮北一中强基班高一化学暑假复习课标专题三：物质结构基础与化学反应规律B卷拔高提升 一、单选题（共20题） 1．已知溶于稀硫酸的化学方程式为，中Cr显＋6价，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．上述反应中，既作氧化剂，又作还原剂 B．中既有极性共价键，又有非极性共价键 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7∶4 D．若有1mol 发生反应，则共转移7mol电子 2．如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。已知：。下列说法不正确的是 A．层与层之间通过氢键连在一起 B．CaSO4·2H2O加热脱水属于物理变化 C．无水CaSO4可作干燥剂 D．石膏含有离子键和共价键 3．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．W、Z氢化物的沸点：Z<W C．该化合物中原子未达到8电子稳定结构 D．该化合物中既含极性键又含非极性键 4．R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物。已知甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，且甲有臭鸡蛋气味。丁的阴、阳离子都含10个电子，且丁中含离子键和共价键。它们之间有如图转化关系： 下列说法错误的是 A．R、X和Z组成的三元分子不一定是共价化合物 B．Z的氧化物对应水化物不一定是强酸 C．R和X组成的化合物的沸点一定高于 R和Z 组成的化合物的沸点 D．Y是所在周期中原子半径最大的主族元素 5．某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q同主族。下列说法错误的是 A．原子半径：W>Z B．最高正化合价：X<Q C．氢化物的稳定性：X<Y D．该阴离子中不含非极性键 6．短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W的最高价氧化物对应的水化物具有两性；④Z、Q的最外层电子数之和等于 Y 的原子序数。下列说法正确的是 A．Z单质一定能与 Y的氧化物反应制备Y单质 B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Q C．简单离子半径：W>Z>X D．工业上通过电解 W 的氯化物制备 W 单质 7．氯化溴(BrCl)和、具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断不正确的是 A．氧化性比弱 B．中的溴元素显+1价 C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．常温下可与溶液反应生成和 8．向体积均为2L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：，其中甲为绝 热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．气体总物质的量：n(a)>n(c) C．当时，则内，c点乙容器反应的平均速率为： D．反应速率： 9．CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法不正确的是 A．过程I要吸收能量 B．过程Ⅱ中1molO3参与反应，生成22.4LO2 C．过程Ⅲ可表示为ClO+O=O2+Cl D．上述过程中产生的氯原子可以加快破坏臭氧层反应的速率 10．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是 A．断开1mol丙烷中的化学键所需能量大于断开1mol丙烯及1mol氢气的所需能量之和 B．该反应各个中间步骤都是吸热过程，因此该反应的进行一定需要加热 C．该过程中发生了碳碳键的断裂与形成 D．以上反应历程主要包含了3步变化，其中第三步过程能量变化值最大 11．CO2加氢制CH4的一种催化机理如图。 下列有关说法正确的是 A．反应过程中的催化剂有La2O3、La2O2CO3和Ni B．CO2先与La2O3结合生成La2O2CO3，后又从La2O2CO3中释放，该过程也是一个可逆反应 C．在Ni催化作用下，H2断键产生H*的过程为吸热过程 D．该机理中，CO2加氢制CH4的过程需要La2O3与Ni分步进行 12．由下列实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 把覆铜板放到FeCl3溶液中制作印刷电路板 还原性：Cu>Fe B 常温下，将打磨过的铝片分别浸入到浓硫酸和稀硫酸中 产生H2的速率： C 向Na2CO3粉末中加少量H2O，Na2CO3结块且放热 Na2CO3溶于水属于放热反应 D 向新制氯水中加少量NaOH溶液，溶液颜色变浅 加入少量NaOH，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 13．一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入SO2和O2，使反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是 A．生成物浓度在c点时最大 B．容器内压强：b点一定小于a点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．若△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段 14．某化学兴趣小组模拟国际空间站处理二氧化碳的过程，主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ：，在一定温度下该小组同学将和充入到体积为装有催化剂的刚性容器中，反应达到平衡时，经测定，容器中的转化率为，转化率为，下列说法错误的是 A．平衡体系中和的物质的量之比为 B．达到平衡时，体系中转移电子的总数为 C．平衡体系中气态水的体积分数为 D．反应前后容器内的密度保持不变，为 15．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH3浓度(单位：)随时间的变化如下表所示，根据下表数据分析，下列说法不正确的是 编号 催化剂表面积 时间/min 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.19 0.19 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验②中，反应体系压强不变时，反应达平衡状态 B．实验③中，达到平衡时，NH3的转化率约为83.3% C．其他条件不变时，增大氨气浓度，化学反应速率一定增大 D．其他条件不变时，0～40min，增大催化剂的表面积，化学反应速率增大 16．向某恒容密闭容器中通入一定量的，发生反应，平衡时各物质的物质的量随温度的变化如图所示： 下列叙述正确的是 A．曲线II代表 B．的分解速率：a点大于b点 C．a点的体积百分数为50% D． 17．三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。向容积为的恒容密闭容器中充入，测得相同时间内反应体系中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，已知：点之前未达到平衡，点之后(包括点)达到平衡。 下列说法错误的是 A．点的转化率为 B．若达到点所用时间为内，mol·L-1·min-1 C．点的物质的量浓度为 D．点的正反应速率大于点的逆反应速率 18．一种室内甲醛传感器测量甲醛含量的工作原理如下图所示。已知：国家标准室内甲醛含量不超过，下列说法错误的是 A．外电路电流方向由电极到电极 B．负极反应式为 C．随测量进行，溶液浓度逐渐变小 D．传感器在室内空间测量时，电路中转移，该室内甲醛含量符合国家标准 19．化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A．甲：正极的电极反应式为 B．乙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 C．丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 D．丁：放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 20．钛酸是一种理想的嵌入型电极材料，与普通石墨烯锂电池相比，电位比较高，安全性相对较好，该原电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极的电极反应式： B．该隔膜为阴离子交换膜 C．当、两极质量变化差为时，理论上转移电子 D．电极的电极反应式： 二、非选择题（共6题） 21．下图是元素周期表的一部分。 根据要求回答下列问题： (1)元素④⑤⑥⑦的简单离子的半径从大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (2)元素①②⑦能够形成一种含有极性共价键的离子化合物，该化合物中的阴离子与元素③的简单氢化物分子具有相同的原子数和电子数，写出该阴离子的电子式 ；一定压强和温度条件下，实验测得元素⑧和⑫组成的化合物的蒸气密度是相同条件下密度的133.5倍，且该化合物中各原子均满足价层8个电子的稳定结构，请写出该物质的结构式 。 (3)元素②存在质量数分别为10和11的两种天然稳定同位素，元素②的相对原子质量为10.8，则质量数为10的同位素在自然界中的丰度为 ；元素⑫也存在两种天然稳定同位素，质量数为35的同位素丰度为，质量数为37的同位素丰度为，则由这两种同位素构成的、相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为 。 (4)元素⑥⑫⑮⑰的简单阴离子的还原性顺序由强到弱为 (用离子符号表示)，原因是 (从结构角度回答)。 22．硫酸亚铁铵是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。 [实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略) (1)关于硫酸亚铁铵，下列说法正确的是___________。 A．溶于水部分电离 B．固体中只有离子键 C．固体中既含离子键又含共价键 D．能发生复分解反应或氧化还原反应 (2)有关硫酸亚铁铵所含的元素，下列说法正确的是___________。 A．都位于短周期 B．只有一个副族元素 C．同主族元素非金属性： D．同周期元素原子半径： 实验I：探究分解产物中硫的氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。 (3)实验现象：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是 。 实验Ⅱ：验证分解产物中含有氨气和水蒸气、探究残留固体成分。连接A-C-B-D进行实验。 (4)关于氨气和水，下列说法错误的是___________。 A．都是弱电解质 B．都是共价化合物 C．都是以分子构成物质 D．氨水中只有两种离子 (5)装置B在实验Ⅱ中的作用是 。 (6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含或： 。 (7)实验证明受热分解除生成上述两个实验中的产物外，还有产生，写出A中反应的化学方程式 。 实验Ⅲ：为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配成溶液，取硫酸亚铁铵溶液进行如下实验： (8)该方案测得样品纯度为 (用含w、m的式子表示)。 (9)若缺少“洗涤”步骤，最终结果会 (填偏大、偏小或不变)。 23．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 已知： i.密度比水大且不溶于水。将碘水与混合振荡，碘水中的可转移至中并显紫红色。 ii.稀溴水呈黄色，浓溴水呈棕红色。 实验过程： I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为_______色时，关闭活塞a。 Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置。 (1)A中产生黄绿色气体，写出发生反应的离子方程式 。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)B试管口的棉花的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。 (4)甲同学认为应在A、B之间增加一个除去的装置，乙同学不同意他的看法，乙同学的理由是： 。 (5)补全步骤Ⅲ中现象：当B中溶液由黄色变为 色时，关闭活塞a。步骤Ⅲ的目的是： 。 (6)过程Ⅳ证实了溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的现象是 。 (7)实验小组认为即使没有装置B和步骤Ⅲ，通过检验装置C和装置D中的部分物质成分，也能验证几种卤素单质氧化性的相对强弱。几位同学分别进行了实验，结果如下表所示。 步骤Ⅱ，装置C中部分成分 步骤Ⅳ，装置D中部分成分 甲 有，有 有，有 乙 有，有 有，有 丙 有，有 有，有 丁 无，有 有，无 戊 有，有 有，无 他们的检测结果一定能证明氧化性的是 。 24．I．汽车尾气污染对雾霾形成的影响逐年增加。回答下列问题： (1)汽车尾气中含有，与生成的过程如图： 与的总能量比的总能量 (填“高”或“低”)。 (2)在催化剂作用下，汽车尾气中的和可转化成和，其反应为： 。在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡的有_______(填标号)。 A．和的物质的量之比为 B．单位时间内生成的同时消耗 C．容器内的压强不再变化 D．的物质的量保持不变 (3)在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验，三组实验中随时间t变化的曲线如图所示(已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高)。 编号 催化剂的比表面积/ i 280 80 ii 280 x iii 360 80 ①结合图表信息，表中x 80(填“>”“<”或“=”)。 ②实验i从0至，的平均生成速率为 (用含的代数式表示)：实验iii达到平衡时的转化率为 。 ③由实验i和实验iii可得出结论： 。 II.现在化学家们研究电化学方法和合成氨(如图)。 (4)气体a是 (填化学式)。 (5)电极2发生的电极反应为 。 25．利用CO₂氢化法合成二甲醚( ，可实现二氧化碳再利用。其中涉及以下反应： I． Ⅱ． 回答下列问题： (1)以上两步反应的能量曲线如下图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐 (填“升高”、“降低”或“无法判断”)。 (2)向一个10L 的密闭容器中，通入一定量的和 合成二甲醚。在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有 和 则5min内的速率 。 (3)在恒温 (T>373K)恒容条件下，将一定量的通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．n(CH3OH):n(CH3OCH3)=2:1 B．反应I中 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 E． CO2的转化率不变 (4)在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的 极，电极反应式为 。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗23g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是 ，参加反应的 的体积(标况下)是 。 26．氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一，某科研团队利用CH4催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下： 反应①：CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 反应②：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) (1)已知反应①能量曲线如图所示，则1molCH4(g)还原NO(g)至N2(g)，完全反应放出 kJ的热量。 (2)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．混合气体的密度保持不变 B．单位时间内每断裂4molC-H键，同时断裂4molO-H键 C．c(NO)和c(N2)的浓度比保持不变 D．容器内气体的平均相对分子质量不变 (3)不同温度下发生反应②，CH4的浓度随时间变化如图所示。回答以下问题： ①图中、的关系为：T1 T2(填“>”、“＜”或“=”)，b点与c点相比， 点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是 。 ②温度下，10-20min内的平均反应速率v(H2O) ，CH4的平衡转化率为 。 (4)利用某分子筛作催化剂，也可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示： 上述历程的总反应为 。 【答案解析】 1．【答案】D 【分析】中4个氧原子与铬形成的是Cr-O键，每个氧原子的化合价为-1价，1个氧原子与铬形成的是Cr=O键，这种氧原子的化合价为-2价，Cr为+6价，Cr元素由+6价下降到+3价，部分O元素由-1价下降到-2价，部分由-1价上升到0价，故和2个H2O是还原产物，O2是氧化产物 【详解】A．中Cr元素化合价降低，O元素化合价既升高又降低，则既作氧化剂，又作还原剂，A项正确； B．由结构可知，中含有Cr-O极性键和O-O非极性键，B项正确； C．由分析可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7∶4，C项正确； D．由分析可知，→O2，O元素化合价由-1价变为0价，若有1mol 发生该反应，生成O2，则反应中共转移个电子，D项错误； 答案选D。 2．【答案】B 【详解】A．由图可知，层与层之间由水分子通过氢键连在一起，A正确； B．加热脱水得到的熟石膏为新物质，发生的变化为化学变化，B错误； C．无水CaSO4可以和水发生反应，具有吸水性，可用作干燥剂，C正确； D．中的CaSO4由和构成，含有离子键，其中的和结晶水内部以共价键结合，存在共价键，D正确； 故答案为：B。 3．【答案】B 【分析】该化合物中X形成一个共价键，且原子序数最小，则X为 H元素，Y可以形成3个共价键，应为N或B元素，Z形成4个共价键，原子序数大于Y，若Y为N，则Z为Si，W可以形成一个共价键，且原子序数大于Z，则此时 W 只能是C1，这种情况则没有合理的M，所以Y为B元素，Z为C元素，W为F元素，M为S元素。 【详解】A．H的原子半径最小，同周期主族元素，自左至右原子半径依次减小，所以原子半径：H<F<C<B，A正确； B．C的氢化物种类较多，如苯的沸点高于HF，B错误； C．B原子最外层含有3个电子，该化合物中B原子形成三个共价键，最外层含有6个电子，未达到8电子稳定结构，C正确； D．该化合物中既含极性键（C-C键）又含非极性键（C-H键），D正确； 故选B。 4．【答案】A 【分析】因为甲有臭鸡蛋气味且分子含18个电子，所以甲是。丁的阴、阳离子都含10个电子，且含离子键和共价键，丁是。与反应，若少量生成（18电子阴离子），即乙为；再与反应生成（18电子阴离子），即丙为。又因为R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，所以R为H元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。 【详解】A．H、O、S组成的三元分子如、都是共价化合物，该选项错误； B．S的氧化物对应水化物，是弱酸，是强酸，所以Z的氧化物对应水化物不一定是强酸，该选项正确； C．H和O组成的化合物、在常温下是液态，H和S组成的化合物常温下是气态，H和X组成的化合物的沸点一般高于H和Z组成的化合物的沸点 ，该选项正确； D．Y是Na，在第三周期中，同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na是所在周期中原子半径最大的主族元素，该选项正确； 综上所述，正确答案是A。 5．【答案】C 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，Y、Q同主族，且Y形成2个键，Q形成6个键，所以Y为氧元素，Q为硫元素；W形成4个键，原子序数小于氧，所以W为碳元素；W、X、Y原子序数依次增大，所以X为氮元素：Z形成1个键，所以Z为氟元素，据此解答。 【详解】A．同一周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：W(C)>Z(F)，A正确； B．X(N)的最高正化合价为+5价，Q(S)的最高正化合价为+6价，则最高正化合价：X<Q，B正确； C．氮与氧元素的氢化物不止一种，如N的氢化物有NH3、N2H4，O的氢化物有H2O、H2O2，稳定性不确定，如氢化物的稳定性：NH3>H2O2，C错误； D．不同元素原子间形成的共价键属于极性键，同种元素原子间形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，这种共价键属于非极性键。则该阴离子中不含非极性键，含极性键，D正确； 故选C。 6．【答案】B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小，X是H元素；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料，Z是Mg元素；③W的最高价氧化物对应水化物具有两性，W是Al元素；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数，Z即Mg的最外层有2个电子，Q的最外层至少为4个电子，若Q的最外层为4个电子，则Y为C元素，Q为Si元素；若Q的最外层为5个电子，则Y为N元素，Q为P元素，若Q的最外层为6个电子，则Y为O，Q为S；若Y的最外层有7个电子，则Y为F，Q为Cl； 【详解】A．Z（Mg）与Y的氧化物反应制备Y单质的情况仅当Y为C（碳）时成立，如Mg与CO2反应生成C，但若Y为N、O、F等则无法生成Y单质，A错误； B．由上述分析可知，Y与Q是同主族元素，Y在Q之上，同主族从上到下简单气态氢化物稳定性逐渐减弱，故Y的简单气态氢化物稳定性强于Q，B正确； C．W是Al，Z是Mg，X是H，Mg2+和Al3+的电子层结构相同，Mg2+的核电荷数小，半径大，故半径大小顺序为Mg2+>Al3+>H+，C错误； D．工业上通过电解熔融氧化铝制备铝单质，D错误； 故选B。 7．【答案】D 【详解】A．元素为价，氯元素为价，这使得的性质介于之间。由于卤素单质的氧化性顺序是：，即氯气的氧化性强于溴单质‌。根据这一规律，可以推断出的氧化性会比弱，A正确； B．非金属性：，则为价，氯为价，B正确； C．类似卤素单质具有氧化性，与发生氧化还原反应生成碘，则能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，C正确； D．常温下可与溶液反应生成，是非氧化还原反应，D错误； 故选D。 8．【答案】C 【分析】由图可知，绝热条件下，甲容器中压强开始开始增大，说明反应发生后，容器中的反应温度升高，该反应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，该反应为放热反应，A错误； B．由分析可知，该反应为放热反应，由图可知，a、c两点气体压强相同，a点的反应温度高于c点，由理想气体状态方程可知，a点气体的总物质的量小于c点，B错误； C．乙为恒温容器，初始压强2p，时压强p ，恒温恒容，压强与物质的量成正比，初始物质的量3mol（2 molX+1 molY），时物质的量为1.5mol（压强减半），设转化Y物质的量为x ，则： 反应： 总物质的量：3-2x=1.5，解得x=0.75mol，，C正确； D．c 点乙容器未达平衡（压强仍在减小），反应正向进行，；b点达平衡，，未达平衡前，逐渐增大，则，故，D错误； 故选D。 9．【答案】B 【详解】A．过程I是断键，因此过程I需要吸收能量，A正确； B．未给出标准状况，无法通过物质的量求算体积，B错误； C．由图可知，过程Ⅲ可用方程式表示为ClO+O=O2+Cl，C正确； D．如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图中过程Ⅱ和过程Ⅲ，则上述过程说明CFCl3中氯原子是破坏臭氧的催化剂，可以加快破坏臭氧层反应的速率，D正确； 故选B。 10．【答案】A 【详解】A．由图可知，CH3CH2CH3的能量小于CH2CH=CH2和H2的总能量，故丙烷脱氢生成丙烯和氢气的反应为吸热反应，根据ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和，断裂1mol丙烷中总键能大于断裂1mol丙烯和1mol氢气的总键能之和，A正确； B．吸热反应不一定需要加热，比如氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应为吸热反应但不需要加热，B错误； C．该过程中碳骨架由C-C-C变为C-C=C，并未发生碳碳键的断裂，C错误； D．以上反应历程中主要包含三步变化，其中第一步过程的能量变化值最大，D错误； 故选A。 11．【答案】C 【详解】A．根据示意图可判断反应过程中的催化剂为La2O3与Ni，而La2O2CO3为中间产物，A项错误； B．CO2与La2O3结合生成La2O2CO3，再以的形式从La2O2CO3中释放，CO2与不属于同一种物质，因此该过程不是可逆反应，B项错误； C．断键为吸热过程，C项正确； D．根据示意图可判断该过程中，La2O3催化CO2，Ni催化H2，两者互不干扰，不需要分步进行，D项错误； 故选C。 12．【答案】D 【详解】A．Cu与FeCl3溶液发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，同一个氧化还原方程式中还原性：还原剂>还原产物，即还原性：Cu>Fe2+，A项错误； B．常温下浓硫酸将铝片钝化，不会有氢气产生，B项错误； C．向Na2CO3粉末中加少量H2O，Na2CO3与H2O结合成Na2CO3·xH2O，不是溶解，C项错误； D．新制氯水中存在的平衡，加少量NaOH溶液，c（H+）降低，平衡正向移动，D项正确； 故选D。 13．【答案】D 【分析】从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应。 【详解】A．c点后反应仍放热，说明生成物浓度在c点之后还在增大，A项错误； B．在反应到达平衡之前温度一直在升高，而该反应正向分子数减小，即a点和b点比较，a点温度低，分子数多，所以不能确定两点压强大小，B项错误； C．该反应放热，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C项错误； D．a~b段的反应速率小于b~c段的，故相等的时间内，b~c段转化的SO2多，D项正确； 答案选D。 14．【答案】B 【分析】初始，，达到平衡时，经测定，容器中的转化率为，转化率为，反应掉，，设主反应Ⅰ消耗的物质的量为xmol，则主反应Ⅰ消耗的物质的量为4xmol，设副反应Ⅱ消耗的物质的量为ymol，则副反应Ⅱ消耗的物质的量为ymol，则，，解得，。可知主反应Ⅰ消耗0.8mol，3.2mol，生成0.8mol，1.6mol；副反应Ⅱ消耗0.1mol，0.1mol，生成0.1mol，0.1mol。平衡时容器中剩余，，，，。 【详解】A．平衡时为0.1mol，CO为0.1mol，两者物质的量之比为1:1，A正确； B．主反应中0.8mol 转移6.4mol电子（C的化合价由+4价变为-4价），副反应中0.1mol 转移0.2mol电子（C的化合价由+4价变为+2价），总转移电子数为6.6mol，B错误； C．平衡时总物质的量为3.4mol，占1.7mol，体积分数为50%，C正确； D．反应前和，质量为52g，反应前后总质量不变，容器体积固定为1L，密度保持52g/L，D正确； 故选B。 15．【答案】C 【详解】A．由于反应是气体体积缩小的反应，当气体压强不变，说明反应达到了平衡，A正确； B．实验③达到平衡时，c(NH3)=0.4×10-3mol/L，则有，平衡时c(NH3)=0.4×10-3mol/L，c(N2)=1×10-3mol/L，c(H2)=3×10-3mol/L，则NH3的转化率约为，B正确； C．实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.00×10-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误； D．结合①③的数据，催化剂表面积越大，反应速率越快，则相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确； 故选C。 16．【答案】D 【分析】根据反应方程式，结合图像可知，曲线I表示，曲线II表示H2，曲线III表示S2； 【详解】A．由分析可知，曲线II表示H2，故A错误； B．由图像可知，b点的温度高于a点，故H2S的分解速率：a点小于b点，故B错误； C．a点时n(H2S)=n(H2)=8mol，设H2S的起始物质的量为n，列三段式如下： a点的体积百分数为=40%，故C错误； D．由C项可知，H2S的起始量为16mol，b点时n(H2S)=n(S2)=xmol，即H2S的转化量为2xmol，平衡量为xmol，起始量为(2x+x)mol=3xmol，有3x=16，，故D正确； 答案选D。 17．【答案】D 【详解】A．向容积为的恒容密闭容器中充入点的物质的量分数为，设消耗了，利用三段式分析如下： 的转化率为15%，A项正确； B．b点的物质的量分数为，设此时转化了，利用三段式分析如下： 内用表示该反应的平均反应速率为，B项正确； C．结合A，的物质的量浓度为；C项正确； D．根据温度越高，反应速率越快，根据点之前未达到平衡，点之后(包括点)达到平衡，两点正反应速率，D项错误； 故选D。 18．【答案】D 【分析】该检测利用的是甲醛的氧化燃料电池原理，电解质为硫酸溶液，C电极作负极，甲醛在负极失去电子被氧化为，电极反应式为：，Pt电极为正极，在正极得到电子生成水，电极反应式为：，据此分析解答。 【详解】A．外电路电流方向是从正极流向负极，即从Pt电极到电极，A正确； B．根据分析，负极反应式为：，B正确； C．电池工作总反应为：，随检测的进行，生成的水增多，则溶液浓度逐渐变小，C正确； D．由分析的负极电极反应式为可知，每转移时，消耗，则转移时，消耗的的物质的量 为：，则室内甲醛含量为：，该室内甲醛含量不符合国家标准，D错误； 故答案为：D。 19．【答案】C 【详解】A．图中锌作负极失去电子，氧化银作为正极反应物，溶液为碱性，正极反应式为：，A错误； B．锌锰干电池中，锌作负极使用，失去电子，被氧化，发生氧化反应，锌被不断消耗，锌筒会变薄，B错误； C．酸性氢氧燃料电池中，正极反应式为：，负极反应式为：，虽然消耗和生成的氢离子相同，不变，但是产物生成水，稀释了酸溶液，导致溶液酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，C正确； D．酸性铅蓄电池中，正极反应式为：；负极反应式为：。产物硫酸铅是沉淀，所以放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加，D错误； 故选C。 20．【答案】D 【分析】由原电池的工作原理可知，M电极负极锂元素化合价升高，则M作负极，发生氧化反应：；N电极附近锂元素化合价降低，则N作正极，发生还原反应：。 【详解】A．由分析可知，电极为负极，其电极反应式：，A错误； B．放电时，由电池的负极移向正极，该隔膜为阳离子交换膜，B错误； C．当、两极质量变化之差为时，即有由左侧极转移至右侧极，理论上转移电子，C错误； D．由分析可知，电极为正极，其电极反应式：，D正确； 答案选D。 21．【答案】(1) (2) (3) 20 (4) 卤族元素从到，简单阴离子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子能力增强 【分析】由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为B，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na,⑧为Al,⑨为Si,⑩P，⑪S，⑫Cl,⑬K，⑭Ca,⑮Br,⑯Rb,⑰I； 【详解】（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径由大到小顺序为N3-＞O2-＞F-＞Na+； （2） 元素③的简单氢化物分子为CH4，有原子数和电子数分别为5和10，则元素①②⑦能够形成一种含有极性共价键的离子化合物应该为NaBH4，该化合物的阴离子为，其电子式为；化蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍，该化合物的相对分子质量=133.5×2=267，设其化学式为(AlCl3)n，n=，且该化合物中各原子均满足价层8个电子的稳定结构，则形成的化学式中Al原子提供空轨道、Cl原子提供孤电子对而形成配位键，所以配位键由氯原子指向铝原子，则蒸气分子结构式为； （3）元素②为B元素。相对原子质量10.8是质量数分别为10和11的核素的平均值，设质量数分别为10和11的核素物质的量分别为x、y,得到，计算得到两种同位素原子的物质的量比x：y=0.2：08=1：4，则质量数为10的同位素在自然界中的丰度为×100%=20%；种同位素原子构成三种分子，质量数应为35、37，三种分子组成为35Cl2、37Cl2，35Cl37Cl,量数为35的同位素丰度为75%，质量数为37的同位素丰度为25%，相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为75%×75%：(75%×25%)+(75%×25%)：25%×25%=9：6：1； （4）元素非金属性越弱，简单阴离子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力越弱，失电子能力越强，对应阴离子还原性越强，则卤族元素从F到I，非金属性I＜Br＜Cl＜F，对应阴离子还原性由强到弱的顺序是I-＞Br-＞Cl-＞F-。 22．【答案】(1)CD (2)B (3)分解产物中有SO2，没有SO3 (4)AD (5)吸收SO2，防止污染 (6)取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4 (7) (8) (9)偏大 【分析】验证产物中的水蒸气和氨气，水蒸气用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜遇水变蓝色，检验氨气将气体通入含酚酞的水溶液中，氨气能使酚酞溶液变红色；证明二价铁离子用酸性高锰酸钾溶液，能使高锰酸钾溶液褪色的含二价铁离子；证明三氧化硫气体用氯化钡溶液有白色沉淀，二氧化硫用品红溶液，使品红溶液褪色的有二氧化硫； 【详解】（1）A．硫酸亚铁铵可溶性盐，在水中完全电离，A错误； B．固体中，既有离子键又有共价键，B错误； C．固体中，既有离子键又有共价键，C正确； D．能发生复分解反应，含有Fe2+既有氧化性又有还原性，又能发生氧化还原反应，D正确； 故选CD； （2）硫酸亚铁铵所含的元素为N、H、Fe、S、O； A．Fe位于第四周期，是长周期元素，A错误； B．只有Fe元素是副族元素，B正确； C．非金属性，同主族从上到下减弱，非金属性：，C错误； D．同周期，从左到右，半径减小，故半径，D错误； 故选B； （3）SO3遇盐酸酸化的氯化钡会产生白色沉淀，而E中没有明显现象，说明产物中没有SO3，二氧化硫能使品红褪色，F中溶液褪色，故含有二氧化硫； （4）A．氨气是非电解质，水是弱电解质，A错误； B．氨气和水都是共价化合物，B正确； C．氨气和水都是由分子构成的物质，C正确； D．氨水中有、、三种离子，D错误； 故选AD； （5）产物中有二氧化硫会污染空气，故要用碱石灰吸收二氧化硫； （6）FeO或Fe3O4有二价铁离子，Fe2O3中无二价铁离子，将氧化物先用酸溶解，再加入少量的酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，说明残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4； （7）据以上分析产物中含有，Fe2O3、4SO2、2NH3、N2和5H2O，故方程式为：； （8） 得到的沉淀是BaSO4，n(BaSO4)= mol，根据硫酸根离子守恒得(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O～2BaSO4，则n[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]=n(BaSO4)= mol，m[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]= mol×392g/mol×= g，摩尔盐纯度=×100%=； （9）缺少“洗涤”步骤，会使得到的硫酸钡固体质量偏大，根据守恒关系使硫酸亚铁铵晶体质量偏大，质量分数偏大。 23．【答案】(1) (2)淀粉试纸变蓝 (3) 吸收，避免污染环境 (4)不能氧化和，不干扰实验 (5) 棕红 确认C的黄色溶液中无，排除对置换实验的干扰 (6)溶液分层，下层变为紫红色 (7)丙戊 【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应制备氯气，氯气与碘化钾溶液反应生成遇淀粉显蓝色的碘单质，从而验证氯气和碘的氧化性强弱，装置B、C中氯气与溴化钠溶液反应生成溴，验证氯气和溴的氧化性强弱，打开活塞b，将C中的少量溶液滴入D中，发生溴单质置换碘单质的反应，验证溴与碘的氧化性强弱。 【详解】（1）装置A中发生的反应为浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：； （2）由分析可知，装置A内氯气与碘化钾溶液反应生成遇淀粉显蓝色的碘单质，从而验证氯气和碘的氧化性强弱，因此实验现象是：装置A内上方湿润的淀粉KI试纸变蓝色； （3）装置B试管口中浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收可能逸出的氯气，避免污染环境；反应的离子方程式为：； （4）本实验不需要除去，原因是不能氧化和，不干扰实验； （5）已知稀溴水呈黄色，浓溴水呈棕红色，步骤Ⅲ中B和C中的溶液都变为黄色时，说明C中氯气没有过量，此时关闭弹簧夹，防止过量的氯气氧化D中的，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明此时溴的浓度已经足够大，此时关闭活塞a，停止的制取；步骤Ⅲ的目的是确认C的黄色溶液中无，排除对置换实验的干扰； （6）过程Ⅳ证实了溴的氧化性强于碘，即发生反应，在中显紫红色，则现象是：溶液分层，下层变为紫红色； （7）Cl2与分液漏斗中NaBr溶液会发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，当打开分液漏斗的活塞时，溴水进入试管中，与KI在水溶液中会发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2。若Cl2过量，过量的Cl2也会随溴水进入试管，并与KI溶液发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，即装置C中氯气不能过量； 甲：装置C存在，可以证明氧化性：＞，但可能C中氯气过量，装置D中无法验证氧化性：＞，甲不选； 乙：装置C存在，氯离子可能来自挥发出的HCl气体，即无法验证氧化性：＞，乙不选； 丙：装置C存在，说明少量将氧化为，可验证氧化性：＞，且氯气不过量，装置D中存在，可验证氧化性：＞，丙选； 丁：装置C无，有，能够验证氧化性：＞，但可能存在过量的情况，后续无法验证氧化性：＞，丁不选； 戊：装置C有、，此时同乙组实验一样，无法说明氧化性强弱，但装置D中存在，说明一定来自于装置C中，此时可说明氧化性：＞，装置D中无，说明过量的已将完全氧化为，即氧化性：＞，戊选； 故选丙戊。 24．【答案】(1)低 (2)CD (3) > 50% 在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快，的平衡转化率越低 (4)H2 (5) 【详解】（1）计算反应的反应热，，反应为吸热反应，所以1mol与1mol的总能量比2mo的总能量低。 （2）A．和的物质的量之比为2:1，不能说明各物质的量不再变化，不一定平衡，A错误； B．单位时间内生成的同时消耗，都是正反应方向，不能说明平衡，B错误； C．反应前后气体物质的量改变，恒温恒容时压强不变，说明气体物质的量不变，达到平衡，C正确； D．的物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡，D正确； 综上，答案是CD。 （3）①从图表中可以看到，在相同温度（）下，实验ii比实验i达到平衡的时间更短，说明实验ii的反应速率更快。已知其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高，反应速率就越快。所以实验ii中催化剂的比表面积更大，即x > 80。 ②。从图表可知实验i中CO的初始浓度为4.00，时的浓度为，则CO的浓度变化量为。根据化学计量数之比，，所以。实验iii中的初始浓度为，平衡时的浓度为，则的转化率。 ③ 实验i和实验iii中，和的初始浓度相同，催化剂的比表面积相同，只有温度不同，且温度越高，达到平衡的时间越短，反应速率越快，但的平衡浓度高，所以可得出结论：在其他条件相同的情况下，温度越高，反应速率越大，的平衡转化率越低。 （4）在利用电化学方法由和合成氨的装置中，根据电子流向可知，电极1为阴极，电极2为阳极。氢气在阳极失电子发生氧化反应，氮气在阴极得电子发生还原反应。所以气体a是。 （5）电极2为阳极，氮气在阴极得电子发生电极反应为。 25．【答案】(1)升高 (2) (3)CE (4) 负 6mol 33.6L 【详解】（1）由图可知，以上两步反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量，因此均为放热反应，总反应也为放热反应；若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前放出的热量会使容器内气体的温度逐渐升高。 （2）向一个10L的密闭容器中，通入一定量的和合成二甲醚，在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有8mol和2mol，则当反应Ⅱ：中生成8mol时将消耗16mol，则反应Ⅰ：中生成的共为(16+2)mol=18mol，说明共消耗，则5min内。 （3）能够说明该反应体系已达化学平衡状态的为： A．当时，无法说明正逆反应速率相等，故不能说明反应达平衡状态，A错误； B．反应Ⅰ中表明反应方向相反，反应速率之比为：，速率比不符合计量数之比，说明正逆反应速率不相等、反应未达平衡状态，B错误； C．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，反应前后气体物质的量不断变化，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明混合气体的总物质的量已经固定不变，则说明反应已达平衡状态，C正确； D．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，则混合气体密度始终保持不变，所以当混合气体密度不变时，不能说明反应已达平衡状态，D错误； E．随反应不断进行，二氧化碳转化率逐渐增大，达到反应限度，转化率不变，说明反应达平衡状态，E正确； 故答案为：CE。 （4）在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，电池工作时根据电池装置图可以看出，二甲醚失去电子被氧化为二氧化碳，则Pt电极为电池的负极，电极反应式为：；C电极为正极，硝酸得到电子被还原为NO，电极方程式为：，若电池工作时，无有毒气体放出，则在正极还发生反应：；根据得失电子守恒列关系式：，可知每消耗46g二甲醚时，通过质子交换膜的的物质的量是12mol，同时需通入，其标准状况下的体积为67.2L，则当消耗23g二甲醚时，通过质子交换膜的的物质的量为：；需通入标准状况下的体积为：。 26．【答案】(1)1162 (2)BC (3) < c T1<T2，且c点反应物浓度更大，故c点反应速率更快 80% (4) 【详解】（1）由反应①的能量曲线可知，1molCH4(g)与4molNO(g)反应生成2molN2(g)、1molCO2(g)和2molH2O(g)时， 反应物总能量与生成物总能量差值为5342 kJ-4180 kJ=1162kJ，该反应放热，即1molCH4(g)还原NO(g)至N2 (g)，完全反应放出1162kJ热量； （2）A．反应在恒容密闭容器中进行，混合气体质量始终不变，根据（m为质量，V为体积），密度始终不变，不能说明达到平衡，A错误； B．单位时间内断裂4molC-H键（代表正反应，CH4分解 ），同时断裂4molO-H键（代表逆反应，H2O分解），正、逆反应速率相等，能说明达到平衡，B正确； C．反应过程中c(NO)减小，c(N2)增大，当二者浓度比保持不变时，说明各物质浓度不再变化，达到平衡，C正确； D．反应前后气体物质的量不变，但质量不变，根据，平均相对分子质量始终不变，不能说明达到平衡，D错误； 故选BC； （3）温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，由图可知，T2 达到平衡时间短，所以T1<T2；与c点相比，b点温度高T1<T2，且c点反应物浓度更大，故c点反应速率更快；T1温度下，10-20min内CH4浓度变化量，根据反应②CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，，速率之比等于化学计量数之比， ，CH4 起始浓度为0.5mol/L，平衡浓度为0.1mol/L，平衡转化率 ； （4）由反应历程可知，反应物为NH3、NO、NO2，生成物为N2、H2O，根据原子守恒和反应历程，总反应为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$