重庆市巴蜀中学教育集团2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

重庆市巴蜀中学教育集团高2027届高一（下）期末考试 化学试卷 注意事项： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他 答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19S-32C1-35.5Cc-140 一、单选题（其中1-10小题，每题2分，11-18小题每题3分，共44分） 1.下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A.侯氏制碱 B.燃煤脱硫 C.人工固氮 D.海水提溴 2.下列说法不正确的是 A.治炼铝时常向氧化铝中添加适量冰晶石作助熔剂 B.合成氨工业中，将氨气液化分离是为提高氨的产率 C.干冰升华过程中，其焓变和熵变为：△>0，△S<0 D.王水能使一些不溶于硝酸的金属如Pt、Au等溶解 3.科学家们在一40C的环境下，使用被N2稀释的F2在冰上缓慢通过，成功制得了次氟酸HOF),其发生的反应 为F2+HO-HOF+HF。已知反应中涉及化合物中H均为+1价，下列说法不正确的是 A.HOF的电子式为：：： B.离子半径：0>F C.热稳定性：HF>H2O D.该反应中每生成1 nolHF转移电子数为N 4.活化能和简单碰撞理论可以解释一些因素对化学反应速率的影响。研究发现，反应2HI(g)一H(g+H(g)△H>0, 实际上是经过以下两个基元反应完成的： i.2H(g)→H2(g)+21(g)△H ii.2I(g）→L2(g）△ 下列分析不正确的是 A.△H>0、△H<0 B.基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞 D.催化剂能改变反应历程，改变反应的活化能(E)及焓变（△） D.断裂2 mol HI(g)中的化学键吸收的能量大于断裂1 mol H2(g)和1molI(g)中的化学键吸收的总能量 5.Q、X、Y、Z、W分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、W最外层电子数相同，均为其K层电子数 的3倍：Q与Y同族，Z为金属元素，其原子序数等于Q与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A.Q2X2属于共价化合物 B.Q2W具有还原性 C.YQWX3属于强电解质 D.ZX常用于工业上治炼金属Z 高一化学试卷第1页（共8页） 6.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A.高温熔融烧碱 B.证明非金属性：S>C>Si C.测定中和热 D.检验SO2的漂白性 稀硫酸 石英坩埚 温度计 泡沫塑料板 铜丝 浓硫酸 浸NaOH HCI和NaOH 溶液的棉团 混合液 石蕊 碎泡沫 溶液 碳酸钠 硅酸钠溶液 塑料 7.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ Si02可制作光导纤维 SiO2熔点高 B 焦炭在高温下与石英砂反应制粗硅 非金属性：C>Si C 浓氨水检验氯气管道泄漏 常温下，氨气能与氯气反应产生白烟 D 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为NzO4的反应吸热 A.A B.B C.C D.D 8.对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是 25C几种酸的K. 不同温度下CH3COOH的Ka HNOz 5.6×104 0℃ 1.66×105 HCIO 4.0×108 10℃ 1.73×105 HCN 6.2×1010 25℃ 1.75×105 A.电离常数K与温度有关，但K随温度的变化不大 B.根据25C下的电离常数，可判断酸性HNO2>CH3COOH>HCIO>HCN C.推测常温下可发生反应：NaCIO+HCN=NaCN+HCIO D.常温下，0.1mol/L的HCN溶液中c(H)=√62×10mol/L 9.硫酸是重要的化工原料。工业上以黄铁矿FS2)为原料制备硫酸流程如图所示： 400-500℃ 黄铁矿 焙烧 VOs(催化剂) 798.3%硫酸 焦硫酸 水 98% S01 Π HS,0,0 IV H,S0, 空气 下列有关说法错误的是 A.步骤I前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B.反应Ⅱ选择400-500℃，是为了提高S02的转化率 C.焦硫酸H2S,O(或HSO4·SO),推测其具有吸水性、腐蚀性和强氧化性 高一化学试卷第2页（共8页） D.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 10.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓盐酸与高锰酸钾制C2 H、K*、Mn2+、C1 ◇ 稀硫酸与疏化亚铁制HS Ht、Fe2+、Hs、So2 氯化铁催化双氧水分解制O2 H、Fe3+、CI、HO2 D 稀硝酸与铜片制NO H、Cu2+、NO3、NO A.A B.B C.C D.D 11.在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 超 加水体积广 下列说法不正确的是 A.a、b、c三点对应的溶液中，cH)最大的是b B.向b点对应的溶液中加少量N2CO,固体（温度变化忽略不计），可使体系中c(CH3COO)增大 e(CHCOO) C.在b→c过程中，cCHc001+(CH.COOH减小 D.a、b、c三点溶液用Imol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为a=b=c 12.W为中学常见的非金属单质，其与X、Y两种酸的浓溶液反应生成A、B、C、D四种氧化物的关系如图所示 (反应条件略)： W+xD Y-W 已知常温下，A为红棕色气体，B为温室气体，Y的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低。下列有关说 法不正确的是 A.实验室中可用NaOH碱液吸收A气体 B.工业上，D可漂白纸浆、毛和丝等 C.常温下，可用铁或铝制容器来盛装X或Y的浓溶液 D.反应①、②中X、Y均体现了酸性和强氧化性 13.温度T℃下，向1L真空刚性容器中加入1 mol PCI5,反应PCls(g)一PCls(g+Cz(g)达到平衡时，c(PC)0.3mol/L. 下列说法不正确的是 A.达平衡后，PCL和PC1的浓度保持不变 B.再充入1 mol Ar,平衡不发生移动 C.再充入1 mol PCI5,平衡时cPC)<0.6mol/ D.再充入1 mol PCI5和1 mol PCI3,此时vE>Ue 14.下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A,依据金属与水或酸置换氢气的难易程度，可推断元素金属性的强弱 B.依据相同温度下VTA卤素单质(X)与H2反应平衡常数K的大小，可判断反应的剧烈程度 C.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 高一化学试卷第3页（共8页） D.依据一元弱酸的K,可推断它们同温度、同浓度稀溶液的导电能力大小 15.以CO2和NH为原料合成尿素[CO(NH2)]的反应原理如下： 2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)AH=-86.98kJ/mol 在一体积可变的密闭容器中充入xmol CO2和2 kmol NH3,发生上述反应，NH,平衡转化率随温度、压强变化 如图所示。 0 下列说法错误的是 A.已知该反应的正反应活化能Ee为92.02 kJ/mol,则逆反应的活化能Ea)为179KJ/mol B.上图中X代表压强 C.在a、b、c三点中，平衡常数由大到小排序为K>K=Kc D.在a、b、c三点中，正反应速率由大到小排序为u(a>o(c>v=(b) 16.某课外小组的同学利用如图装置测定空气中$0，的含量。 空气样品→气体流速计 多孔球泡 200mL,0.100mcL 放大示意图 酸性KMnO,溶液 下列说法不正确的是 A.大气中的SO2主要来源于煤、石油和某些金属矿物的燃烧或治炼 B.多孔玻璃球泡起到增大气体与溶液的接触面积的作用 C.吸收装置中发生反应的离子方程式为5S02+2MnO4+2H0=5S042-+2Mn2+4H D.若空气流速为a L/min,经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2 的含量是1.6。 17.恒温恒压密闭容器中，O时加入A(g),A(g)能同时生成M(g)和N(g),两个反应皆为可逆反应。反应体系中 各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图（反应速率U=kx,k为反应速率常数）。 加入A(8 M(g) N(g) k x,平衡 N n平衡 ,平衡 反应时间(0 高一化学试卷第4页（共8页） 下列说法错误的是 A.该温度下，反应M(g)一Ng)的平衡常数K=kk kk2 B.O~时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C.该条件下，体系达到平衡后，} D.若加入催化剂，k增大，k不变，则x增大、M.保持不变 18.CO2和H2催化合成甲醇(CHOH田是实现“碳中和的有效途径之一。反应体系中涉及以下两个反应： i.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AF2=+41kJ/mol 现将1molC02和3olH2充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应i和iⅱ。280~360°℃并在某催化剂作用 下探究CO2的平衡转化率及CH3OH的选择性随温度变化的关系如图所示。 20 80 斑 15 60 10 40 5 312 20 8 280300320340360 TIC 已知：选择性=生成目标产物所消耗的反应物的物质的量 参与反应的反应物的物质的量 100%。 下列说法错误的是 A.反应i的AH<0 B.容器中气体压强保持不变时，可以判断体系已达到平衡状态 C.随着反应温度的升高，反应平衡正向移动程度小于反应i平衡逆向移动程度，故CO2平衡转化率增大 D.312C时，若起始压强为127×10kPa,平衡时的压强为1.2065×10kPa,则反应i的K,749K,为以分压表示 的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) 二、非选择题（共4个小题，共56分） 19.(15分)食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，丰富了营养和舌尖上的美味。请回答下列问题： L磷酸氢钙CHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。 (I)Ca的原子结构示意图为 ,中子数为10的0，其核素符号为 (2)下列说法中不正确的是 (填字母标号)。 A.碱性：Ca(OH)2>KOH B.酸性：H3PO>HSiO3 C.还原性：O2<P3 Ⅱ前四周期主族元素A、B、C、D、E、F、G都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大。其 中A、B、C、D、E、F为短周期元素。A的一种核素原子核内没有中子，B是地壳中含量最多的元素，C元素 的原子在同周期主族元素中原子半径最大，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E、G元素的原子 高一化学试卷第5页（共8页） 最外层电子数相同。 请回答下列问题： (3)F元素在元素周期表中的位置为 。 (4)由B、C两种元素按照原子个数1：1形成的化合物的电子式为. (5)C最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 (6)Br 与G是形成了一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 Br与G原子半径大小较大的为(填元素符号)，该物质中G的化合价为. (7) 为人和动物体内必需的微量元素，医疗上可用 $$C _ { 2 } G B _ { 3 }$$ 片防治缺G引起的疾病。工业上可以由 $$G B _ { 2 }$$ 和 $$N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 制备 $$C _ { 2 } G B _ { 3 } ，$$ ，写出反应的化学方程式 。 20.(14分)某氟碳铈矿中含 $$C e F C O _ { 3 } 、 F e _ { 2 } O _ { 3 }$$ 及少量的 $$C a C O _ { 3 } 、 S i O _ { 2 } ，$$ ，某实验小组设计工艺制备高纯度的 $$C e O _ { 2 } ，$$ ，部 分工艺流程如图所示。 $$H _ { 2 } O _ { 2 } \left( a q \right)$$ 空气 $$H _ { 2 } S O _ { 4 } \left( a q \right)$$ 萃取剂 $$\left( H A \right) _ { 2 }$$ $$H _ { 2 } S O _ { 4 } \left( a q \right)$$ 氨水 NaClO(aq) 水层 过滤 $$C e \left( O H \right) _ { 4 } \to C e O _ { 2 }$$ 氟碳铈矿 氧化 焙烧 酸浸 萃取 洗氟 反萃取 $$C O _ { 2 }$$ 滤渣1 水层 有机层 滤液A 滤液B 已知： $$\textcircled 1 C e ^ { 4 + }$$ 能与F结合成 $$\left[ C e F _ { X } \right] ^ { \left( 4 - x \right) ^ { + } } ；$$ ②在硫酸中 $$C e ^ { 4 + }$$ 能被萃取剂[ $$\left( H A \right) _ { 2 } \right]$$ ]萃取，而 $$C e ^ { 3 + }$$ 不能。 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”时发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 (2)酸浸时候为了提高浸取率，可采取的措施是 (答一点即可)，滤渣1的 成分(填化学式)。 (3)“萃取”时存在平衡： $$C e ^ { 4 + } + n \left( H A \right) _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } C e ^ { - } H _ { 2 n - 4 } A _ { 2 n } + 4 H ^ { + } 。$$ 。保持其他条件不变，萃取时要控制溶液pH不宜过低，也 不宜过高，其原因可能是 。 (4)请写出“反萃取”时 $$C e ^ { 4 + }$$ 所发生的离子方程式 。 (5)向“滤渣2”中加入 NaClO 后需要过滤并进行沉淀的洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净的实验操作及现象 。 (6)用10吨含 $$4 3 . 8 \% C e F C O _ { 3 }$$ 的矿石，按上述工艺生产，得二氧化铈2.58吨，则二氧化钟的产率为。 21.(15分)三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知： $$N C l _ { 3 }$$ 熔点为 $$- 4 0 ^ { \circ } C ，$$ ，沸点为 $$7 0 ^ { \circ } C ， 9 5 ^ { \circ } C$$ 以 上易爆炸，遇碱则迅速反应。在实验室可用 $$C l _ { 2 }$$ 和 $$N H _ { 4 } C l$$ 1溶液反应制取 $$N C l _ { 3 } ，$$ ，所用仪器如图所示(忽略部分加热和 高一化学试卷第6页(共8页 夹持装置)。 浓盐酸 温度计 NH CI 溶液 已知：B中制备NC3是一个可逆反应。 回答下列问题： (1)C装置中干燥管中所装试剂为」 装置E与分液漏斗相比优点有 (2)A装置中X为软锰矿，则制取C的离子方程式为 若想快速制 备C2,则X可以用 (填物质的化学式)替代。 (3)根据气流方向，各仪器的连接顺序为a→ →（用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略）。 (4)反应一段时间后，待观察到 的现象，用止水夹夹住ab间的橡胶管：然后控制水浴 温度为70℃~95℃加热，简述控制该温度范围的目的」 (5)B中的化学方程式为 (6纯度测定：准确称量C中的产物0.6025g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并 鼓入氮气，将混合气体通入200mL0.1moLK1溶液中，待试管中完全反应后，关闭氮气（溶液体积变化忽略不计）。 量取20.00mL吸收液，加入24.00mL0.1mol/LNa2S2O3恰好完全反应（已知：反应原理为2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaD。 则NClg的纯度为 (用百分数表示)。 22.(14分)羰基硫(C0S)是一种重要的有机物合成中间体，可以用煤气（主要成分：C0、H2、C02、HS)合成。 涉及的主要反应如下： 反应1：CO(g+H2S(g)=COS(g+H(g)△H1=-8.0kJ/mol 反应2：C02(g)+H2S(g)=C0S(g+H2O(g)△H2=+33kJ/mol 反应3：CO(g)tHO(g)=COz(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol (1)HS是一种二元弱酸，请写出其在水溶液中的一级电离方程式 (2)一定温度下，在恒容绝热密闭容器中充入煤气，发生以上反应，下列条件能作为判断反应1和反应2两个反应 均达到平衡状态的是 (填字母标号)。 A.容器内cC0)= B.容器内压强不再发生变化 c(C02) C.容器内气体密度不再发生变化 D.D(H2S)=D(CO) (3)向甲容器充入物质的量相等的C0和HS,发生反应1：向乙容器充入物质的量相等的C02(g)和HS,发生反 应2。甲和乙两容器的体积和压强相等。平衡时COS的物质的量分数[x(COS)%]随温度(T)的变化关系为下图的两 高一化学试卷第7页（共8页） 条曲线。 已知：反应3：C0(g)+H0(g)=C02(g+H(g)在800℃下平衡常数K=1.0。 16r-- 8 14 /(S02) 12下 10 8P-+ 6 4 2 120140160180200220240260 T/℃ O800°C时反应1的平衡常数K与反应2的平衡常数的比值-一，140C时，反应1的平衡常数 反应2 K2 的平衡常数（填”、“<"”或-”。 ②能表示反应1的曲线是 (填图中字母)。 (4)在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2 molH2S和1molC02,它们分别在有水分子筛（只允许水分子透 过)和无水分子筛条件下反应2，测得的CO2(g)平衡转化率随温度变化关系如图所示。 CO2平衡转化率% 90 80 B 70 60 50 40 2 0 50060070080090010001100120013001400TK ①使用了水分子筛的容器是 (填“甲”或“乙)。 ②1173K之后，甲和乙容器C02的平衡转化率均降低可能的原因是 ③请求出A和B点所对应的容器中平衡后HO的物质的量相差 mol。 高一化学试卷第8页（共8页） 重庆市巴蜀中学教育集团高2027届高一（下）期末考试 化学参考答案 一、单选题（其中1-10小题，每题2分，11-18小题每题3分，共44分） 题号 2 6 7 9 10 答案 A C D C D B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D D B D D C C 二、非选择题（共4个小题，共56分） 19.(共13分，除特别标注外，其余每空2分) (1)@ (1分) 0(1分) 2)A(1分) (3)第三周期第VTIA族(2分) ④a[:a:]了 +(2分) (⑤)A1(OHD3+OH—[AI(OHA (2分) (6)Se(1分) +1(1分) (7)SeO2+NaCO3=NaSe0O3+C02↑(2分，↑可不打) 20.(共14分，每空2分) (1)1:4(2分) (2)将固体粉碎、搅拌、适当升温、适当提高酸的浓度等（合理即可）(2分) CaS04和Sio2(2分) (3)pH过低，平衡逆向移动，不利于萃取，pH过高，Cc+可能转化成Cc(OH4(2分) (4)2Ce艹+H02=2Ce3+02↑+2H(2分) (⑤)取适量最后一次的洗涤液于试管中，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若没有观察到白色沉淀，说明沉淀 已经洗涤干净，反之则无(2分) (6)75%(2分) 21.(共15分，除特别标注外，其余每空2分) (1)碱石灰(1分) 平衡气压，便于液体顺利流下（答防止液体挥发也可）(2分) (2Mh02+2C+4H△Cbt+Mn2*+2H0(2分) KMnO4(其他合理答案也可)(1分) (3)befgd(1分) 第1页共2页 (4)B中黄色油状液体不再增加(2分) 既能将NC1,蒸馏出来，同时避免其爆炸(2分) (⑤)3Cl2+NH,CI兰NCl5+4HCI(2分) (6)80%(2分) 22.(共14分，除特别标注外，其余每空2分) (1)HS=H+HS(2分) (2)B(2分) (3)①1(1分) >(2分) ②a(2分) (4)①甲(1分) ②因为H2S高温分解导致反应物浓度减少，平衡逆向移动，二氧化碳转化率降低（合理即可）(2分) ③0.35(2分) 第2页共2页