3.1构成物质的微观粒子（第二课时原子的构成及相对原子质量）---2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

1.原子的构成 第二课时　原子的构成及相对原子质量 核心要点回顾 01 正 中子 电子 负 (2)由于原子中原子核所带的电量和核外电子所带的电量　 　,电性相反,因而原子呈电中性。  (3)在原子中:质子数=　 　=　 　。  2.相对原子质量 以一种碳原子质量的 作为基准,其他原子的质量与这一基准的　 。 3.相对分子质量 相对分子质量(Mr)等于 　的相对原子质量(Ar)的总和。 大小相等 核电荷数 核外电子数 1/12 比 构成分子的各原子 2 知识点1　原子的构成 必备考点精练　 02 1.1911年著名科学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验,实验现象如图所示。由实验现象可以推理得出的结论有( ) ①原子核带正电 ②原子内部有很大的空间 ③原子核体积小,质量比α粒子大得多 ④原子核外电子是分层排布的 A.全部 B.①②③ C.①② D.②④ B 3 2.在原子的结构中,不带电的微观粒子是( ) A.中子 B.质子 C.电子 D.原子核 3.原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程,下列曾被人们提出的模型中符合客观事实的是( ) A.原子是不可再分的最小微观粒子 B.原子是一种实心的球体 C.正电荷均匀分布在整个原子内,带负电荷的电子镶嵌其中 D.原子的质量主要集中在原子核上 A D 4 知识点2　原子的质量、相对分子质量 新教材素材特训 4.嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)。下列关于He-3的说法正确的是( ) A.He-3原子核由质子与电子构成 B.He-3原子中含有1个质子,2个电子 C.He-3原子中含有3个质子,没有中子 D.He-3原子中含有2个质子,1个中子,2个电子 D 5 5.甲原子的实际质量是碳-12原子质量的m倍,则甲原子的相对原子质量为( ) A 6 6.计算下列物质的相对分子质量(写出计算过程)。 H2　H2SO4　2NH3　CuSO4·5H2O　 解:Mr(H2)=1×2=2; Mr(H2SO4)=1×2+32+16×4=98; Mr(2NH3)=2×(14+1×3)=34; Mr(CuSO4·5H2O)=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250。 7 相对分子质量=构成分子的所有原子的相对原子质量之和,分子或原子前面加上数字,表示整体的多少倍。 教师专享·归纳总结 8 关键能力提升　 03 7.填写下列表格: 原子 种类 原子核 核外 电子数 相对原 子质量 核电荷数 质子数 中子数 氢 1 　 　  　 　  　 　  1 磷 　 　  　 　  　 　  15 31 铁 26 　 　  30 　 　  　 　  硫 　 　  16 16 　 　  　 　  1 0 1 15 15 16 26 26 56 16 16 32 9 观察上表,我们可以获得的信息: (1)在原子中,　 　=　 　=　 　。  (2)在原子中,　 　≈　 　+　 　。  (3)不是所有的原子中都有 　,且　 　不一定等于　 　。 (4)原子的种类是由　 　决定的。  核电荷数 质子数 核外电子数 相对原子质量 质子数 中子数 中子 中子数 质子数 质子数 10 综合素养培优　 04 8.科学探究与实践 19世纪以前,人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆孙发现了带负电的电子,并提出“葡萄干布丁”模型。为进一步探究原子的结构,1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 [收集证据] 大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的前进方向,但也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,甚至有极少数的α粒子好像碰到了不可穿透的坚硬的物质而被弹了回来。 11 [猜想与假设] α粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样,运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,卢瑟福等人认为:极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。 [解释与结论] (1)卢瑟福等人认为的“极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”。这里的“核”指的是 　。 (2)能说明原子内部绝大部分是“空的”证据是　 . 　。 原子核 大多数α粒子能 穿透金箔,而且不改变原来的前进方向 12 (3)根据卢瑟福的实验所产生的现象,不能够获得的结论是　　(填字母)。 A.原子核体积很小 B.原子核质量较大 C.原子核带正电 D.核外电子带负电 (4)请你根据对原子结构的认识,分析原子不显电性的原因:　 . 　。  D 原子核所 带的电量与核外电子所带的电量大小相等,电性相反 13 谢谢观赏！ 14 (1)原子 A.12m B. C. D. $$