3.1.1强电解质与弱电解质 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1课时 强电解质与弱电解质 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 1. 能正确区分强电解质和弱电解质(重点) 2. 掌握电离方程式的书写（难点） 学习目标 关于 HCl 和 CH3COOH，你了解多少？ 强酸 弱酸 生活用途：洁厕灵的主要成分 生活用途：食醋的主要成分 课前引入 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 盐酸和醋酸都是生活中常用到的酸。 3 电解质：在 或 下能够导电的 。 电解质与非电解质 水溶液 熔融状态 化合物 类别：酸、碱、盐、金属氧化物、水 六大强酸： HNO3、H2SO4、HCl、HClO4、HI、HBr 四大强碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 非电解质：在 和 下都不能导电的 。 水溶液 熔融状态 化合物 单质和混合物 既不是电解质，也不是非电解质 类别：非金属氧化物、大多数有机物(酒精、蔗糖等)、NH3 课前复习 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 错误，SO2溶于水生成H2SO3，是H2SO3导电，不是SO2导电；NH3溶于水生成NH3∙H2O，是NH3∙H2O导电，不是本身导电。 1. 根据电解质的概念，分析以下几种说法是否正确，并说明原因。 ①石墨能导电，所以是电解质。 ②SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 ③盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 错误，石墨是单质。 错误，盐酸是HCl溶于水的溶液，是混合物。 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ①石墨 ②BaSO4 ③稀盐酸 ④CO2 ⑤CaO ⑥NaCl ⑦硫酸 ⑧熔融KCl ⑨酒精 ⑩醋酸 ⑪ NaCl溶液 属于电解质的是_________________； 属于非电解质的是________； 能导电的是____________。 ②⑤⑥⑦⑧⑩ ④⑨ ①③⑧⑪ 2、现有下列物质： 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 一、强电解质和弱电解质 取体积相同，0.1mol/L的盐酸和醋酸。(1)比较它们pH的大小。(2)测试其导电能力。(3)并分别与等量镁条反应，观察现象。 【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 一、强电解质和弱电解质 产生气泡速度较 。 产生气泡速度较 。 pH=1 pH≈3 强 弱 快 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH pH值 导电能力 与镁条反应 【实验3-1】 实验表明盐酸电离出的H+较 ，即在稀溶液中，HCl全部电离生成 和 ；CH3COOH只有部分电离成了 和 。 多 慢 H+ Cl- CH3COO- H+ 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 一、强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 在水溶液中能_______电离 强酸：如HCl、H2SO4 强碱：如KOH、Ba(OH)2 大部分盐：如NaCl、BaSO4 (包括难溶性盐) 【类别】 【类别】 弱酸：CH3COOH、H2S、H2SO3 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3 水 全部 在水溶液中只能_______电离 部分 强电解质、弱电解质与其溶解性无关 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 二、电离方程式的书写 【书写规律】 强电解质：“=”、弱电解质：“ ⇌ ”，原子团不可以拆开。 HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- H2CO3 ⇋ H+ + HCO3- HCO3- ⇋ H+ + CO32- 强电解质的电离，如： 弱电解质的电离，如： CH3COOH ⇋ CH3COO- + H+ （一元弱酸一步电离） （多元弱酸分步电离） Cu(OH)2 ⇋ Cu2+ + 2OH- （弱碱均为一步电离） 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 二、电离方程式的书写 【书写规律】 强电解质：、弱电解质：“ ⇌ ”，原子团不可以拆开。 强酸的酸式盐的电离，如： NaHSO4在水溶液中的电离 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHSO4在熔融状态下的电离 NaHSO4 = Na+ + HSO4- 弱酸的酸式盐的电离，如： NaHCO3在水溶液中的电离 NaHCO3 = Na+ + HCO3- HCO3- ⇋ H+ + CO32- 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 写出下列物质在水中的电离方程式： （1） NaCl： （2） Ca(OH)2： （3） HBr ： （4）H2SO3： （5）H2S： NaCl = Na+ + Cl- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- HBr = H+ + Br- H2SO3 ⇋ H+ + HSO3- HSO3- ⇋ H+ + SO32- H2S ⇋ H+ + HS- HS- ⇋ H+ + S2- 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 （1） NH3·H2O ： （2） Fe(OH)3 ： （3）NaHSO4： （4） NaHS ： （5） H3PO4 ： 写出下列物质在水中的电离方程式： NH3·H2O ⇋ NH4+ + OH- Fe(OH)3 ⇋Fe3+ + 3OH- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHS = Na+ + HS- HS- ⇋ H+ + S2- H3PO4 ⇋ H+ + H2PO4- H2PO4- ⇋ H+ + HPO42- HPO42- ⇋ H+ + PO43- 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 第2课时 弱电解质的电离平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 1. 掌握电离平衡的建立过程(重点) 2. 掌握影响电离平衡的主要因素（难点） 学习目标 一、弱电解质电离平衡状态的建立 CH3COOH CH3COO - + H+ 以 的电离为例 电离 结合 v（电离） v（结合） v(电离) = v(结合) 电离平衡状态 ①开始阶段，v(电离) ，v(结合)为 。 ②0~t1阶段：v(电离) v(结合)。 ③t1之后，v(电离) v(结合)，说明电离过程达到了 。 时间 0 v t1 最大 0 > = 平衡状态 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 二、弱电解质电离平衡状态的特点 弱 电离平衡的研究对象是 。 动 v(电离) ____ v(结合) ____0，是一个动态平衡 等 溶液中各分子、离子的浓度 。 定 变 外界条件改变时，原平衡状态被破坏，在新条件下建立平衡 弱电解质 ＝ ≠ 不变 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 三、影响电离平衡的因素 1. 内因： 强电解质 电离，弱电解质 电离。 电解质越弱电离程度越 。 弱电解质的本身的性质 完全 部分 小 电离度(α) = 已电离的电解质分子 起始的电解质分子总量   电离程度：盐酸 醋酸 碳酸 ＞ ＞ 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 三、影响电离平衡的因素 2. 外因： (1) 改变温度 CH3COOH CH3COO - + H+ 以 的电离为例 电离 结合 电离是 反应，即∆H 0。 升高温度，平衡 移动，c(CH3COOH) ，c(H+) ，c(CH3COO-) ，电离程度 。 吸热 > 正向 减小 增大 增大 增大 越热越电离 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 三、影响电离平衡的因素 2. 外因： (2) 加水稀释—降低弱电解质的浓度 CH3COOH CH3COO - + H+ 以 的电离为例 加水稀释，各组分的离子浓度都 ，即c(CH3COOH) ，c(H+) ，c(CH3COO-) ，根据勒夏特列原理，平衡要向能削弱这种改变的方向移动，即平衡 移动，电离程度 。 减小 减小 减小 减小 正向 增大 越稀越电离 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 2. 外因： CH3COOH CH3COO - + H+ 以 的电离为例 加入浓醋酸溶液，即c(CH3COOH) ，平衡 移动，c(H+) ，c(CH3COO-) ，电离程度 。 正向 增大 增大 增大 减小 三、影响电离平衡的因素 (3) 增大弱电解质的浓度 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 2. 外因： (4)加入电解质 三、影响电离平衡的因素 CH3COOH CH3COO - + H+ 以 的电离为例 加入CH3COONa溶液，即c(CH3COO-) ，平衡 移动，c(CH3COOH) ，c(H+) ，电离程度 。 逆向 增大 增大 减小 减小 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 2. 外因： (5) 加入HCl 三、影响电离平衡的因素 CH3COOH CH3COO - + H+ 以 的电离为例 加入HCl，即c(H+) ，平衡 移动，c(CH3COOH) ，c(CH3COO-) ，电离程度 。 逆向 增大 增大 减小 减小 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 2. 外因： (6) 加入NaOH 三、影响电离平衡的因素 CH3COOH CH3COO - + H+ 以 的电离为例 加入NaOH，即c(H+) ，平衡 移动，c(CH3COOH) ，c(CH3COO-) ，电离程度 。 正向 减小 减小 增大 增大 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 1. 下列有关电离平衡的叙述正确的是(　　)A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质在溶液中达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 C 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 2. 在0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是(　 　)A．升温 B．加水C．加入NaOH溶液 D．加入稀盐酸 A 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 3. 将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L 溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（　　 ）A. CH3COOH的浓度达到1 mol·L－1B. H＋的浓度达到1 mol·L－1C. CH3COOH的浓度、CH3COO－的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D. CH3COOH分子电离成离子的速率和离子重新结合成CH3COOH分子的速率相等 D 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 4. 下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2O ⇋ NH4+＋OH－，下列叙述正确的是（　　 ）A.加水后，溶液中n（OH－）增大B.加入少量浓盐酸，溶液中c（OH－）增大C.加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动D.加入少量氯化铵固体，溶液中c（NH4+）减小 A 对点训练 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$