精品解析：2025年湖北省武汉市黄陂区中考模拟考试理综试题-初中化学

阳逻一中2025届中考理化模拟训练一 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137 Ag-108 一、选择题(每小题只有一个正确选项，请把正确的选项填到答题卡中，每小题3分，共60分) 1. 下列不属于空气成分的是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。氢气不是空气成分。 故选D。 2. 下列实验有关的图标与说明对应错误的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 锐器 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示为护目镜标志，故选项图标与说明对应正确； B、图示不是明火标志，故选项图标与说明对应不正确； C、图示为排风标志，故选项图标与说明对应正确； D、图示为锐器标志，故选项图标与说明对应正确。 故选B。 3. 生产生活离不开化学。下列说法中，正确的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用活性炭吸附将硬水软化 C. 用硫酸亚铁治疗骨质疏松症 D. 为了提高农作物的产量，尽量多使用化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤酸性，这是农业中常用的方法，说法正确； B、活性炭的吸附作用仅能去除水中的异味和色素，无法去除硬水中的钙、镁离子，因此不能软化硬水，硬水软化需通过煮沸或蒸馏等方法，说法错误； C、硫酸亚铁用于补充铁元素，治疗缺铁性贫血，而骨质疏松症是因缺钙引起，需补钙（如碳酸钙），说法错误； D、过量使用化肥会导致土壤板结、水体富营养化等环境问题，应合理施用，说法错误。 故选A。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 氯原子结构示意图 B. 2个氢离子：2H2+ C. 2N表示的含义：2个氮原子 D. 纯碱的化学式：NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯原子的质子数为17，核外电子数为17，核外电子分三层排布，各电子层上的电子数分别为2、8、7，则氯原子结构示意图为，故选项化学用语表述不正确； B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个氢离子可表示为2H+，故选项化学用语表述不正确； C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2N可表示为2个氮原子，故选项化学用语表述正确； D、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故选项化学用语表述不正确。 故选C。 5. “天宫课堂”在中国空间站开讲，这是航天员首次在“梦天”舱授课。氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。下列说法错误的是 A. 过程①：航天员呼出气体中的二氧化碳可用分子筛设备分离出来，其原理类似于化学实验中的过滤操作 B. 由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有3条 C. 通过该水气整合系统，实现了水和氧气、二氧化碳的循环利用 D. 过程④：参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、过程①：航天员呼出的CO2可用分子筛设备分离出来，其原理类似于实验室中的过滤操作，故选项说法正确； B、由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有3条，即呼吸作用产生水、二氧化碳和氢气反应生成水、尿液净化得到水，故选项说法正确； C、由上述流程图可知，通过该水气整合系统，实现了水和氧气、二氧化碳的循环利用，故选项说法正确； D、过程④中二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，则参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为(12+16×2):(1×2×4)=11:2，故选项说法不正确。 故选D。 6. 实验是化学学习常用的方法。有关如图所示的实验，其中能达到实验目的的是 ①探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 ②探究木炭燃烧生成二氧化碳 ③探究CO2与NaOH的反应 ④探究铁、铜、银的金属活动性顺序 A. ①②④ B. ③④ C. ①③④ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①空气中氧气浓度较低，木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，通过对比木炭在氧气和空气中燃烧的现象，能探究出木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，正确； ②在木炭燃烧上方罩一个内壁涂有澄清石灰水烧杯，若石灰水变浑浊，不能证明木炭燃烧生成了二氧化碳，因为澄清石灰水变浑浊可能是因为温度升高，氢氧化钙溶解度减小，析出溶质，错误； ③装有CO2​的塑料瓶，加入NaOH溶液后，若CO2​与NaOH发生反应，瓶内压强会减小，塑料瓶会变得比加水的塑料瓶更瘪，可探究CO2​与NaOH是否发生反应，正确； ④铁能与CuSO4​溶液反应，说明金属活动性Fe＞Cu；银不能与CuSO4​溶液反应，说明金属活动性Cu＞Ag，从而能探究出铁、铜、银的金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，正确。 综上，①③④正确。 故选C。 7. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已省略)。下列判断不正确的是 A. 若甲CuO，乙可能为Cu B. 若甲是纯碱，则乙、丙中可能出现氧化物 C. 图中的转化关系均可以通过置换反应实现 D. 若甲可用来改良酸性土壤，则乙、丙一定是盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、若甲为CuO，乙为Cu，丙为硝酸铜，氧化铜与氢气反应生成铜和水；氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水；硝酸铜与铁反应得到铜，铜与硝酸银反应得到硝酸铜，故选项判断正确； B、若甲是纯碱，加入氢氧化钙得到氢氧化钠（乙），加入硫酸，得到硫酸钠（丙），氢氧化钠与硫酸反应得到硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应得到氢氧化钠，因此乙、丙中不一定有氧化物，故选项判断不正确； C、若甲为锌，锌与盐酸反应得到氢气（乙），锌与硫酸亚铁反应得到铁（丙），铁与硫酸反应得到氢气，氢气与氧化铁在高温条件反应得到铁，图中的转化关系均可以通过置换反应实现，故选项判断正确； D、若甲可用来改良酸性土壤，则甲是氢氧化钙，甲能转化成乙、丙，乙、丙能相互转化，乙、丙物质类别相同，氢氧化钙能转化成氢氧化钠（碱），但氢氧化钠不能和其他碱相互转化；氢氧化钙能和非金属氧化物反应生成盐和水，不能生成其他氧化物；氢氧化钙可以转化成碳酸钙，碳酸钙可以和氯化钙相互转化，则乙可以是碳酸钙，丙可以是氯化钙，它们都属于盐，故选项判断正确。 故选B。 8. 某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，向甲、乙试管中分别加入50g稀硫酸和氢氧化钡溶液。如图1所示。为了探究甲、乙实验后所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，进行图1中的丙实验，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。 下列说法正确的是 ①甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠 ②乙实验所得沉淀质量为g ③图2中烧杯内溶液的pH大小关系为：a＞b＞c＞d ④若图2中只测定了n的值，也能求出所加氢氧化钡溶液的溶质质量分数 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【分析】①甲中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液中一定有硫酸钠，可能有碳酸钠或硫酸，乙中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钡；根据图2中沉淀质量变化，加入甲溶液中的硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则ab段沉淀质量增加；bc段沉淀质量不变，则是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则甲溶液中一定有硫酸和硫酸钠，乙溶液中一定有氢氧化钠和氢氧化钡；硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，由于碳酸钡和硫酸钡的质量比为197:233，则cd段质量增加，由此可知，甲实验所得溶液中一定含有硫酸钠和硫酸，故①正确。 ②设乙实验所得沉淀质量为x，则： 解得： 故②错误。 ③根据氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，说明乙中氢氧化钡过量，乙中溶液中含有氢氧化钡、氢氧化钠，a点溶液呈碱性，随着甲中物质硫酸加入，溶液中氢氧根离子被消耗，溶液碱性减弱，b点减小，bc段硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液中氢氧根离子继续被消耗，c点继续减小，c点氢氧化钠反应完全，cd段硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，二氧化碳逃逸，d点碳酸钡反应完全，d点溶液与c点溶液相同。所以图2中烧杯内溶液的大小关系为：a＞b＞c=d。故③错误。 ④若图2中只测定了n的值，n为硫酸钡的质量，氢氧化钡最终全部转化为硫酸钡，根据质量守恒定律，可计算出氢氧化钡的质量，氢氧化钡溶液质量已知，根据，能求出所加氢氧化钡溶液的溶质质量分数，故④正确。 【详解】A.根据分析可知，①正确，③错误，故A错误； B.根据分析可知，②③错误，故B错误； C.根据分析可知，①④正确，故C正确； D.根据分析可知，②错误，④正确，故D错误。 故选：C。 二、非选择题(本题包括12小题，共60分) 9. 如图所示为武汉某地可持续农业生态系统一“桑基鱼塘”的模式简图。 （1）蚕丝属于______(选填“天然”或“合成”)纤维 （2）桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中能预防贫血的是_____。 （3）塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当_____(选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)的作用。 （4）桑树在光合作用过程中_____(填序号)。 ①吸收O2放出CO2 ②吸收CO2放出O2 【答案】（1）天然 （2）铁##铁元素##Fe （3）氮肥 （4）② 【解析】 【小问1详解】 蚕丝是由蚕的分泌物制成的，属于自然界中本来就存在的纤维，因此属于天然纤维。 【小问2详解】 在人体中，铁（Fe）是合成血红蛋白的重要成分，缺铁会导致贫血。而钙（Ca）和钾（K）虽然对人体健康也很重要，但与预防贫血无关。 【小问3详解】 氮肥的主要作用是促进植物茎叶的生长，使叶色浓绿。塘泥中含有丰富的氮元素，能够满足桑树生长对氮的需求，因此塘泥相当于氮肥。 【小问4详解】 光合作用的过程 光合作用是植物利用光能，将二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）转化为有机物，并释放出氧气（O₂）的过程。因此，桑树在光合作用中吸收二氧化碳，释放氧气。 故填：② 10. 氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，20℃时甲乙两个烧杯中各有100g水，分别都加入质量为m的氯化钠和硝酸钾固体，充分溶解后如图所示： 温度(℃) 10 20 40 60 80 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.8 36 36.5 37.3 38.4 （1）甲中溶解的物质是_____。 （2）当温度为t时，氯化钠和硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数相等，则t的范围是_____。 （3）20℃时，将34gNaCl的饱和溶液恒温蒸发掉10g水后，所得溶液的质量为_____。 （4）下列说法正确的是_____。 A. 若将甲、乙烧杯中的溶液都升温到40℃，所得溶液溶质质量分数一定相等 B. 烧杯乙内溶液中溶质的质量分数大于烧杯甲内上层清液中溶质的质量分数 C. 配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，则溶质质量分数偏大 D. 60℃时，取150g硝酸钾的不饱和溶液分别倒入两个烧杯中。第一份50g，第二份100g，都恒温蒸发5g水。若第一份析出晶体1.1g，则第二份一定没有晶体析出 【答案】（1）硝酸钾##KNO3 （2）20℃-40℃ （3）20.4g （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 20℃时甲乙两个烧杯中各有100g水，分别都加入质量为m的氯化钠和硝酸钾固体，充分溶解后，甲中有固体未溶解，乙中固体完全溶解，20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，则甲中溶解的物质是硝酸钾； 【小问2详解】 20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，故当温度为t时，氯化钠和硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数相等，则t的范围是：20℃～40℃； 【小问3详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则该温度下，将34gNaCl的饱和溶液恒温蒸发掉10g水后，析出3.6g氯化钠，则所得溶液的质量为：34g-10g-3.6g=20.4g； 【小问4详解】 A、由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，甲烧杯中有硝酸钾固体剩余，说明m＞31.6g，乙烧杯中无氯化钠固体剩余，说明m≤36g，即31.6g＜m≤36g，若将甲、乙烧杯中的溶液都升温到40℃，40℃时氯化钠的溶解度为36.5g，硝酸钾的溶解度为63.9g，则升温后甲、乙烧杯中的溶质均能全部溶解，溶质质量和溶剂质量均相等，溶质质量分数相等，符合题意； B、甲、乙烧杯中溶剂质量相等，加入溶质的质量相等，甲中溶质部分溶解，乙中溶质完全溶解，则烧杯乙内溶液中溶质的质量分数大于烧杯甲内上层清液中溶质的质量分数，符合题意； C、配制20℃KNO3饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，则导致量取水的体积偏小，由于是配制饱和溶液，则会导致部分溶质未溶解，得到的是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，则饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； D、60℃时，取150g硝酸钾的不饱和溶液分别倒入两个烧杯中。第一份50g，第二份100g，都恒温蒸发5g水。若第一份析出晶体1.1g，则析出晶体后溶液为饱和溶液，第一份溶液析出晶体后溶液的质量为：50g-5g-1.1g=43.9g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该溶液中溶质质量为：，则原50g溶液中溶质质量为：23g+1.1g=24.1g，溶剂质量为：50g-24.1g=25.9g，溶液具有均一性，则第二份100g溶液中溶质质量为：24.1g+24.1g=48.2g，溶剂质量为：25.9g+25.9g=51.8g，蒸发5g水后，溶剂质量为：51.8g-5g=46.8g，设60℃时，46.8g水最多可溶解溶质的质量为x，则x=51.48g，而该溶液中溶质质量为48.2g，故第二份一定没有晶体析出，符合题意。 故选ABD。 11. 某小组为从废镍材料(有Ni、Al、Ag、Fe和Fe2O3)中提取硫酸镍(Ni为+2价)晶体并得到银和氧化铁，进行了如图流程。 资料：①H2O2+H2SO4+2FeSO4═Fe2(SO4)3+2H2O ②Fe(OH)2受热分解成Fe2O3和H2O （1）查阅资料可知：铝也可以与NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2X═2NaAlO2+3H2↑，X的化学式为 ___________ 。 （2）对原材料处理时，将废镍材料粉碎的目的是 ___________ 。 （3）实验室蒸发硫酸镍溶液得到其晶体用到的仪器有：铁架台、坩埚钳、___________ 。 （4）写出沉降池中生成红褐色沉淀的化学方程式 ___________ 。 （5）该小组取了一定量废镍材料，按以上流程实验，假设每步都恰好完全反应，选择流程图中数据，计算“酸出”时至少需要加入10%的硫酸溶液质量为 ___________ 克。 【答案】（1）H2O （2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （3）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 （4） （5）98 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、4、6，则2X分子中含有4个H，2个O，则每个X分子由2个H和1个O构成，则物质X的化学式为H2O，故填：H2O； 【小问2详解】 对原材料处理时，将废镍材料粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 【小问3详解】 实验室蒸发硫酸镍溶液得到其晶体用到的仪器有：铁架台、坩埚钳、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故填：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯； 【小问4详解】 沉降池中生成红褐色沉淀的反应为硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 硫酸镍的相对分子质量为59+96=155，因此15.5g硫酸镍中含有硫酸根离子的质量为；根据硫酸根离子质量守恒可知，硫酸的质量为，设硫酸溶液质量为m，根据硫酸根离子的质量守恒可知：，故填：98。 12. 某校实验室有一包潮湿的氧化铜粉末样品(其中还含有少量铜粉)。大伟同学对该样品中氧化铜的含量进行了测定，他们按如图所示装置进行实验(装置气密性良好，部分固定装置已略去，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物) 实验步骤如下： I.称取m1g锌粒放入装置A的小布袋中，再称取mg潮湿的样品装入装置C的玻璃管中 II.向下移动粗铜丝，使小布袋浸没酸液中，一段时间后，称量装置D的总质量为m2g III.点燃C处的酒精灯，反应充分后熄灭酒精灯，待装置冷却到室温后…… IV.取出小布袋中的锌固体洗涤干燥后，称量其质量为m3g；称量装置C中剩余固体质量为m4g，称量装置D的总质量为m5g。回答下列问题： （1）D中试剂是_____(“NaOH溶液”“浓硫酸”“澄清石灰水”)。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_____。 （3）步骤III中省略的操作是_____。 （4）该样品中氧化铜的质量分数的表达式_____。 （5）下列说法正确的是_____。(填序号) ①装置A制气体的优点是能控制反应的速率 ②实验过程中与氧化铜反应的氢气质量是g ③装置B与装置D中盛放的液体均为浓硫酸，其作用都是用来吸收水 ④若没有装置B或装置E，均会使最终的测量结果偏大 【答案】（1）浓硫酸 （2） （3）将A装置中的小布袋从酸液中拉出 （4） （5）③ 【解析】 【小问1详解】 D中试剂是浓硫酸，用来吸收氢气与氧化铜反应生成的水。故填：浓硫酸。 【小问2详解】 装置A中发生的反应是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问3详解】 氢气还原氧化铜实验中，停止加热后再停止通入氢气，以及根据步骤IV取出小布袋中的锌固体洗涤干燥的操作，则步骤III中省略的操作是将A装置中的小布袋从酸液中拉出，不再产生氢气。故填：将A装置中的小布袋从酸液中拉出。 【小问4详解】 设样品中氧化铜的质量为x。 解得： 样品中氧化铜的质量分数为： 故填：。 【小问5详解】 ①装置A制气体的优点是通过提按小布袋，能够使锌粒与稀硫酸分离和接触，能控制反应的停止与发生，不能控制反应速率，故①错误。 ②设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为y。 解得： 由于氢气具有可燃性，为防止加热时发生爆炸和倒吸现象，加热前需通一会氢气，熄灭酒精灯后还需通一会氢气，所以实验过程中与氧化铜反应的氢气质量比小，故②错误。 ③装置B与装置D中盛放液体均为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用都是用来吸收水，故③正确。 ④若没有装置B，氢气带出的水分可能会导致误差，没有装置E，利用装置C质量的变化计算氧化铜的含量，不会引起误差，故④错误。 故选：③。 13. 实验室有一瓶未知浓度的硝酸银溶液。化学兴趣小组的同学为了测定该硝酸银溶液的浓度，取该硝酸银溶液，进行以下实验。回答下列问题： （1）所得溶液中的溶质除了过量的氯化钠，还有______（填化学式）； （2）计算该硝酸银溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）NaNO3 （2） 解：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀、硝酸钠，所以2.87g是生成氯化银沉淀的质量，设该硝酸银溶液的溶质质量为x。 ，x=3.4g 该硝酸银溶液的溶质质量分数为：=6.8%。 答：该硝酸银溶液的溶质质量分数为6.8%。 【解析】 【小问1详解】 加入过量氯化钠溶液，发生反应：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，故所得溶液中的溶质除了过量的氯化钠，还有生成的NaNO3。 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 阳逻一中2025届中考理化模拟训练一 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137 Ag-108 一、选择题(每小题只有一个正确选项，请把正确的选项填到答题卡中，每小题3分，共60分) 1. 下列不属于空气成分的是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氢气 2. 下列实验有关的图标与说明对应错误的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 锐器 3. 生产生活离不开化学。下列说法中，正确的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用活性炭吸附将硬水软化 C. 用硫酸亚铁治疗骨质疏松症 D. 为了提高农作物的产量，尽量多使用化肥 4. 下列化学用语表述正确是 A. 氯原子结构示意图 B. 2个氢离子：2H2+ C. 2N表示的含义：2个氮原子 D. 纯碱的化学式：NaOH 5. “天宫课堂”在中国空间站开讲，这是航天员首次在“梦天”舱授课。氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。下列说法错误的是 A. 过程①：航天员呼出气体中的二氧化碳可用分子筛设备分离出来，其原理类似于化学实验中的过滤操作 B. 由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水途径共有3条 C. 通过该水气整合系统，实现了水和氧气、二氧化碳的循环利用 D. 过程④：参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22：1 6. 实验是化学学习常用的方法。有关如图所示的实验，其中能达到实验目的的是 ①探究木炭燃烧剧烈程度与氧气浓度有关 ②探究木炭燃烧生成二氧化碳 ③探究CO2与NaOH的反应 ④探究铁、铜、银的金属活动性顺序 A. ①②④ B. ③④ C. ①③④ D. ②③ 7. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已省略)。下列判断不正确的是 A. 若甲为CuO，乙可能为Cu B. 若甲是纯碱，则乙、丙中可能出现氧化物 C. 图中的转化关系均可以通过置换反应实现 D. 若甲可用来改良酸性土壤，则乙、丙一定是盐 8. 某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，向甲、乙试管中分别加入50g稀硫酸和氢氧化钡溶液。如图1所示。为了探究甲、乙实验后所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，进行图1中的丙实验，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。 下列说法正确的是 ①甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠 ②乙实验所得沉淀质量为g ③图2中烧杯内溶液的pH大小关系为：a＞b＞c＞d ④若图2中只测定了n的值，也能求出所加氢氧化钡溶液的溶质质量分数 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 二、非选择题(本题包括12小题，共60分) 9. 如图所示为武汉某地可持续农业生态系统一“桑基鱼塘”的模式简图。 （1）蚕丝属于______(选填“天然”或“合成”)纤维。 （2）桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中能预防贫血的是_____。 （3）塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当_____(选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)的作用。 （4）桑树在光合作用过程中_____(填序号)。 ①吸收O2放出CO2 ②吸收CO2放出O2 10. 氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，20℃时甲乙两个烧杯中各有100g水，分别都加入质量为m的氯化钠和硝酸钾固体，充分溶解后如图所示： 温度(℃) 10 20 40 60 80 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.8 36 36.5 37.3 38.4 （1）甲中溶解的物质是_____。 （2）当温度为t时，氯化钠和硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数相等，则t的范围是_____。 （3）20℃时，将34gNaCl的饱和溶液恒温蒸发掉10g水后，所得溶液的质量为_____。 （4）下列说法正确的是_____。 A. 若将甲、乙烧杯中的溶液都升温到40℃，所得溶液溶质质量分数一定相等 B. 烧杯乙内溶液中溶质的质量分数大于烧杯甲内上层清液中溶质的质量分数 C. 配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，则溶质质量分数偏大 D. 60℃时，取150g硝酸钾的不饱和溶液分别倒入两个烧杯中。第一份50g，第二份100g，都恒温蒸发5g水。若第一份析出晶体1.1g，则第二份一定没有晶体析出 11. 某小组为从废镍材料(有Ni、Al、Ag、Fe和Fe2O3)中提取硫酸镍(Ni为+2价)晶体并得到银和氧化铁，进行了如图流程。 资料：①H2O2+H2SO4+2FeSO4═Fe2(SO4)3+2H2O ②Fe(OH)2受热分解成Fe2O3和H2O （1）查阅资料可知：铝也可以与NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2X═2NaAlO2+3H2↑，X的化学式为 ___________ 。 （2）对原材料处理时，将废镍材料粉碎的目的是 ___________ 。 （3）实验室蒸发硫酸镍溶液得到其晶体用到的仪器有：铁架台、坩埚钳、___________ 。 （4）写出沉降池中生成红褐色沉淀的化学方程式 ___________ 。 （5）该小组取了一定量废镍材料，按以上流程实验，假设每步都恰好完全反应，选择流程图中数据，计算“酸出”时至少需要加入10%的硫酸溶液质量为 ___________ 克。 12. 某校实验室有一包潮湿的氧化铜粉末样品(其中还含有少量铜粉)。大伟同学对该样品中氧化铜的含量进行了测定，他们按如图所示装置进行实验(装置气密性良好，部分固定装置已略去，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物) 实验步骤如下： I.称取m1g锌粒放入装置A的小布袋中，再称取mg潮湿的样品装入装置C的玻璃管中 II.向下移动粗铜丝，使小布袋浸没酸液中，一段时间后，称量装置D的总质量为m2g III.点燃C处的酒精灯，反应充分后熄灭酒精灯，待装置冷却到室温后…… IV.取出小布袋中的锌固体洗涤干燥后，称量其质量为m3g；称量装置C中剩余固体质量为m4g，称量装置D的总质量为m5g。回答下列问题： （1）D中试剂是_____(“NaOH溶液”“浓硫酸”“澄清石灰水”)。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_____。 （3）步骤III中省略的操作是_____。 （4）该样品中氧化铜质量分数的表达式_____。 （5）下列说法正确的是_____。(填序号) ①装置A制气体的优点是能控制反应的速率 ②实验过程中与氧化铜反应的氢气质量是g ③装置B与装置D中盛放液体均为浓硫酸，其作用都是用来吸收水 ④若没有装置B或装置E，均会使最终的测量结果偏大 13. 实验室有一瓶未知浓度的硝酸银溶液。化学兴趣小组的同学为了测定该硝酸银溶液的浓度，取该硝酸银溶液，进行以下实验。回答下列问题： （1）所得溶液中的溶质除了过量的氯化钠，还有______（填化学式）； （2）计算该硝酸银溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$