广州三校联考2024-2025学年高一下学期期末化学试题

2024-2025学年下学期期末三校联考 高一化学 命题学校：广州市铁一中学命题人：孙静静 审题人：程龙兵 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：：1C:12Na:23O:16S:32Fe:56 一、选择题：本题共16小题，全部为单项选择题，其中1-10题每题2分，11-16题每 题4分，共44分。 1.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是( ) A.定期清淤，疏通河道 B.化工企业“三废”处理后，达标排放 C利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 2.下列有关化学用语使用正确的是() CH, H A新戊烷的结构简式： CH CH B.一氯甲烷的电子式：H:C:CI H.C CH C丙烷分子的空间填充模型： D.乙烯的实验式：CH2 3类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是() A.Fe和S反应生成eS,则Cu和S反应生成CuS B.CO2通入BaNO)2溶液中没有现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象 C用集满氨气的圆底烧瓶和蒸馏水做喷泉实验，水最终充满烧瓶，则换作NO2也能产生相同现象 D.用排饱和NaCI溶液的方法收集C2,也可用排饱和NH4CI溶液的方法收集NH3 4.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是() A.H2的燃烧热为285.8kJmo,则H2燃烧热的热化学方程式可表示为 2H(g)+02(g)=2H200△H=-285.8kJmo B.某可逆反应的△H+100kJmo',则逆反应活化能比正反应活化能大100kJmo C.已知25℃、101kPa条件下：4A1(s)+302(g=2Al203(s)△H=-2834.9kJmo 4AI(s)+203(g)=2Al203(s)△H=-3119.1kJmo',则02比O3稳定 D.500C、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH置于密闭的容器中充分反应生成0.5 mol NH,放热 19.3kJ,其热化学方程式可表示为：N2(g)十3H2(g)=2NH(g)△H=-38.6kJmo 5.元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是() A.铜和稀硝酸反应：Cu+4H*+2NO3=Cu2+2NO2↑+2H0 B.将草酸溶液滴入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4+C2042+16H=2Mn2+10CO2↑十8H2O C.少量二氧化硫通入溴水中：S02十B2十2H0=S042+2Br+4H D.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2*+2C2+2I=2FC3++I2+4Cl 高一化学试卷第1页（共8页） 6分析右边原电池装置，其中结论正确的是(· Mgr A.电池的负极是Mg B.溶液中的Na向Mg电极迁移 NaOH溶液 C.电子由AI出发，经过NaOH溶液，到Mg的表面 D.A1电极电极反应为：A-3e+3OH=AI(OH): 7,N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数大于6N B.在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有2NA个Si-O键 C.4.6gC2Hs0分子中含C-H的数目为0.5N D.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3A 8.工业上制备相关物质，涉及丽反应原理及部分流程较为合理的是() A.制取镁：海水aOH→Mg(OH2商温)Mg0电解)Mg B.提纯硅：Si02整→C02+粗硅备→SiC4→徒 C制硝酸：N2、比商→NH是→NOO→NO2B0)NO 0 催化剂■ D海带一品→海带灰0意0(）一8无→6 9.下列事实能用平衡移动原理解释的是() AH2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B.密闭烧瓶内的NO2和N4O2的混合气体，受热后颜色加深 C.铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D.锌片与稀HSO4反应过程中，加入少量CuSO,固体，促进H2的产生 10.已知：A(g)+2B(g)≥3C(g)△H<0。向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发 生反应，1时达到平衡状态I,在2时改变某一条件，⅓时重新达到平衡状态，正反应速率随时间 的变化如图所示。下列说法正确的是( A.容器内压强不变，表明反应达到平衡 B.2时改变的条件：从容器中移出C 0出 C.平衡常数K:K四<K(①) D.平衡时A的体积分数p:(四)>() t23 t/min 高一化学试卷第2页（共8页） 11.下列说法不正确的是() CH=CH, 所有原子可能在同一平面上 CH CHCOOH B.Imol 分别于足量的金属钠和碳酸氢钠溶液反应放出的气体在相同的条件下的体积比 OH 为1：1 C.1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气5mol D.高分子tCH,CH=CH-CH 的单体是CH2=CH和CH=CHCI 12微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究S02性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了 相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是() 气球 A.滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和 酸性氧化物的性质 浓硫酸 ④硫化钠溶液卢 B.滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 ③品红溶液 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 ②碘求b ①紫色石蕊溶液口 D若滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生的反应 Na,SO,固体 转移了0.006mol电子 13.下列图示与对应叙述不相符的是( 个A的百分含量 09 E· /L N+3H好 △H 个到 F 2NH. 反应过程 N起始时(H)/mol 0 -P 图1 图2 图3 图4 A.图1各物质均为气体，升高温度时，反应N2(g)十3H(g)≥2NH(g)的平衡常数会减小 B.图2为在绝热恒容密闭容器中，反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)十NO(g)的正反应速率随时间变化 的示意图，由图可知该反应为放热反应 C图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图， 则图中温度T<T2,a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D.图4中，反应mA(g)十nB(g)=pC(g)十gD(g),L线上所有的点都是平衡点， 则E点vE>y 14.用Pt-Rh合金催化氧化NH制NO,其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变 化曲线如图②。下列说法不正确的是() 高一化学试卷第3页（共8页） Rh ↓ 个产率 100% NO NH H H20 NO NH H N 0 H20 NO 02 NH H N H,O NO 400 800温度1℃ 图① 图② A.低温不利于该反应的发生 B.400C时，生成的含氮产物有N2、NO C.800C以上，可能发生反应：2NO(g)=N2(g)+O2(g) D.Pt-Rh合金催化氧化NH制NO,适宜的温度为400℃ 15.氮氧化物NO)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原 理处理氮氧化合物QO),其原理如图所示。下列有关说法正确的是() ⑧ 电极B 电极A A.电极A为原电池的正极，发生还原反应 夕 sok B.H通过质子交换膜由A极向B极移动 Na" so C.该电池正极电极反应为：2NO4e+4H=N2+2H2O NO D.当A电极转移0.6mole时，两极共产生2.24LN2(标况下 质子交换膜 16室温下，用0.1molL1Na2S2O3溶液、0.1molL1HS04溶液和蒸馏水混合进行如下表所示的5个 实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是()） Na2S2O3溶液 H2SO4 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 实验编号 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 soo ⑧④⑤② ① ② 2.5 3.5 X 30 ③ 3.5 3.5 8 200 100 ④ 3.5 2.5 9 0 100200300 400500 ⑤ 3.5 10 时间/s A.x=9,y=1.5 B.降低H2SO4溶液浓度比降低NaSO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 C.实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D.将装有实验①的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a 高一化学试卷第4页（共8页） 二非选择题：本大题4小题，共56分。 17、(14分)某同学做“FSO:被HNO,氧化”的实验，发现溶液变深棕色，猜想可能是生成NO2 或NO与Fe2+或Fe3+反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究，回答下列问题： 一浓硝酸 丙 FeSO,溶液 片 H20 -Fez(SO)3溶液 (1)检查气密性，加入药品后关闭c打开a、b,通一段时间N2的目的 是 (2)反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是 (3)关闭a和 (选填“b“c),打开 (选填b“c)及分液漏斗活塞，反应 后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与F+反应。 (4)完成(3)实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a通一段时间反应N2,更新丙、丁中试剂，关闭a 和b,打开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可 与Fe+反应。对此你认为这个结论 (填“合理“不合理)，理由是 (若认为合理此空不填)。 (5)这个装置的一个缺陷是 (6)实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜 的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下试验方 案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 (填字母)。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c.向饱和硝酸铜中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 18.(14分)化学反应常伴随热效应。化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等， 某些反应的热量变化，通过量热装置测量某反应前后体系温度的变化，可获得该反应热量变化的数 值Q。(已知：Q=CpVB△T本实验所有反应体系的C和p分别取4.18Jg1.℃l、1.0gcm3,忽略水 以外各物质吸收的热量，忽略温度对△H的影响，下同) 高一化学试卷第5页（共8页） (1)若1g葡萄糖完全燃烧放出的热量为akJ,则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为 (2)中和热的测定：配制盐酸溶液：配置100mL0.5000 mol-L-!HC1溶液，需要的仪器有烧杯、药 匙、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出名称)。 100m 20℃ (3)热量的测定①甲同学量取0.5500molL1NaOH溶液和0.5000moL1盐酸各50mL进行反应， 测得反应前后体系的温度值(C)分别为To、T1,则盐酸与NOH溶液反应的中和热的数值为 ②已知强酸与强碱的中和热为57.3kJmo。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ-mol1原因可 能是（填字母） a实验装置保温、隔热效果差 b读取混合液的最高温度记为终点温度 c.一次就把NaOH溶液全倒入盛有盐酸的小烧杯中 d用量筒量取盐酸时仰视读数 e.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 (4)熔变的测定：借鉴(2)的方法，甲同学测定放热反应Fe(s)+CuS04(aq)=FeSO4(aq+Cu(s)的焓变 △H(忽略温度对焓变的影响)。实验结果见下表。 体系温度/℃ 序 反应试剂 号 反应前 反应后 1.20gFe粉 100mL0.20molL1CuSO4溶液 进 0.56gFe粉 a ①温度：b c(填“>”、“<”或-。 ②△H (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 (5)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A:Fe(s+Fez(SO)(aq)=3FeS0(aq)的焓变。查阅资料：配 制Fe2(SOa)3溶液时需加入酸。 提出猜想：Fe粉与Fez(SOa)3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 验证猜想：用pH试纸测得FC(SO3溶液的pH不大于I:向少量Fe2(SO溶液中加入Fe粉，溶液 高一化学试卷第6页（共8页） 颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和 (用离子方程式表示)。 实验小结：褙想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验 方案。 优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案 为 1、14分)二甲醚(CHOCH)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、C0和少 量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：（①CO(g)+2H(g)≥CHOH(g)△H=-90.1 kJ.mol (i)C02(g)+3H2(g)≥CHOH(g)+HO(g）△H=-49.0 kJ-mol 水煤气变换反应：(i)CO(g)+H2O(g)≥C02(g十H2(g)△H=-41.1 kJ-mol 二甲醚合成反应：(iV)2CH3OH(g)≥CH3OCH(g+H2O(g)△H4=-24.5 kJ-mol1 回答下列问题： (1)A2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上可使用碱浸法从铝土矿制 备较高纯度A1的主要工艺流程常用到的试剂是： (2)分析二甲醚合成反应(V)对于C0转化率的影 响 0 (3)①由H和C0直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式 为 ②判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作 为反应达到化学平衡状态的依据是 A平均摩尔质量保持不变 B.容器的密度不变 C.容器内压强保持不变 D.单位时间内消耗2molC0同时消耗1mol二甲醚 ③根据化学反应原理，分析增加压强对直接备二甲醚反应的影响 (4)有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-0和Al2O压强为5.0MPa的条件下，由H和C0直接制备 二甲醚，结果如图①所示。其中C0转化率随温度升高而降低的原因 是 高一化学试卷第7页（共8页） 100 。CO转化率 90 催化剂 负载 催化剂 电极c、 电极d 60 H CH OCH产率 40- 30- 260270280290300310320 质子交换膜 图① 图② (5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。以多孔铂为电极，如图②装置中分别通入 CH3OCH3和O2构成甲醇燃料电池，则d电极是 (填“正极”或“负极”)，该电池 的负极的电极反应式为 20.(14分)淀粉是化工生产的重要原料，对淀粉进行综合利用的流程如图所示。已知B分子中含有一 个甲基(CH) 淀粉 糊精 葡萄糖 酒化酶 (C.Hi0Os) (CoH10Os) C.H1206 浓H,S0,△可 高聚物 丙烯酸 8 F CH2=CH-COOH C3H.O; 02,Cu△ 浓HS0,△回 D 回答下列问题： (1)淀粉和糊精均为天然有机高分子化合物，二者聚合度的大小关系为：nm(填“><”或 =”)。 (2)检验淀粉完全水解的操作为 (3)某物质H是A的同系物，分子式为CHoO,H有 种同分异构体。 (4)B中含有的官能团为 ,写出B→D的化学方程式 (5)B与D反应生成E的反应类型是 请写出E的结构简 式 (6)写出丙烯酸在一定条件下生成高聚物F的化学方程式 高一化学试卷第8页（共8页）