精品解析：青海省西宁市第十一中学2024-2025学年九年级下学期阶段测试（结束课）化学试卷

2024-2025学年第二学期西宁市第十一中学九年级阶段测试 化学试卷 考试时间：理化合卷共150分钟 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 Ag-108 一、选择题（1~8小题每题1分，9~13题每题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 认识物质及其变化，是了解自然现象和规律的重要途径。下列过程主要发生化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 金属锈蚀 C. 海水晒盐 D. 干冰升华 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴水成冰过程中无新物质生成，属于物理变化； B、金属锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化； C、海水晒盐过程中无新物质生成，属于物理变化； D、干冰升华过程中无新物质生成，属于物理变化； 故选B。 2. 下列物质性质与用途对应错误的是 A. 武德合金可以做保险丝是因为它的熔点高 B. 干冰可用于制造舞台云雾 C. 炭黑常温下化学性质稳定可制作墨汁 D. 铜导电性好可制作电线 【答案】A 【解析】 【详解】A、武德合金可以做保险丝，是因为它的熔点低 ，当电路中电流过大，产生较多热量时，保险丝能迅速熔断，从而保护电路，性质与用途对应错误； B、干冰升华吸热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，可用于制造舞台云雾，性质与用途对应正确； C、炭黑常温下化学性质稳定，用其制作墨汁书写的字画能长时间保存，性质与用途对应正确； D、铜具有良好的导电性，可用于制作电线，性质与用途对应正确。 故选A。 3. 为证明铁与氧气、水同时接触时易生锈，下列实验必须要做的有 A. ①②③ B. ②③ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】实验①：铁钉只与氮气接触，没有氧气和水，不能探究铁生锈与氧气、水的关系，该实验不是必需的； 实验②：铁钉只与氧气接触，没有水，不生锈； 实验③：铁钉只与水接触，没有氧气，不生锈； 实验④：铁钉同时与氧气和水接触，生锈； 通过实验②③④的对比，能证明铁与氧气、水同时接触时易生锈，所以必须要做的实验是②③④。 故选D。 4. 下列各组固体物质中，只用水不能区分的是 A. 氢氧化钠和氯化钠 B. 硝酸铵和氯化钠 C. 碳酸钙和氯化钠 D. 氯化钠和蔗糖 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；氯化钠溶于水温度无明显变化，现象不同，故只用水能区分氢氧化钠和氯化钠，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度无明显变化，现象不同，故只用水能区分硝酸铵和氯化钠，不符合题意； C、碳酸钙难溶于水，与水混合形成悬浊液；氯化钠易溶于水，与水混合形成溶液，现象不同，故只用水能区分碳酸钙和氯化钠，不符合题意； D、氯化钠和蔗糖均易溶于水，溶解时温度变化均不明显，现象相同，故只用水不能区分氯化钠和蔗糖，符合题意。 故选：D。 阅读下列材料，完成下面小题。 屠呦呦及其团队分别用水、乙醚（C4H10O）作为溶剂提取青蒿素，发现水的提取效率几乎为0，而乙醚高达95%。团队选择在60℃时，用乙醚冷浸法从黄花蒿中获得了青蒿素（C15H22O5），为人类带来了抗疟疾新药。 5. 下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法正确的是 A. 青蒿素由碳、氢、氧原子构成 B. 青蒿素由三种元素组成 C. 青蒿素中有42个原子 D. 青蒿素中氧元素质量分数最大 6. 下列说法中不正确的是 A. 乙醚属于氧化物 B. 乙醚浸取青蒿素主要涉及物理变化 C. 水对青蒿素的提取效率几乎为0，推测青蒿素难溶于水 D. 选择不同的浸取剂，说明溶剂种类影响物质的溶解性 【答案】5. B 6. A 【解析】 【5题详解】 A、分子是由原子构成，则青蒿素分子由碳、氢、氧原子构成，故选项说法不正确； B、物质是由元素组成，则青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； C、青蒿素是青蒿素分子构成，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构在，则1个青蒿素分子中有15+22+5=42个原子，故选项说法不正确； D、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40，因此青蒿素中碳元素质量分数最大，故选项说法不正确； 故选B； 【6题详解】 A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，乙醚是由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； B、乙醚浸取青蒿素，没有新物质生成，主要涉及物理变化，故选项说法正确； C、水对青蒿素的提取效率几乎为0，推测青蒿素难溶于水，故选项说法正确； D、分别用水、乙醚（C4H10O）作为溶剂提取青蒿素，发现水的提取效率几乎为0，而乙醚高达95%，说明溶剂种类影响物质的溶解性，故选项说法正确； 故选A。 7. 下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 A. 探究二氧化碳与水反应 B. 探究不同催化剂的催化效果 C. 验证质量守恒定律 D. 比较铁、铜、银三种金属的活动性 【答案】D 【解析】 【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红，可能是二氧化碳直接使石蕊变红，也可能是二氧化碳与水反应的产物使石蕊变红，没有对照实验排除二氧化碳直接作用，不能探究二氧化碳与水反应，该方案不能达到目的； B、探究不同催化剂的催化效果，需控制除催化剂种类外的其他条件相同，如过氧化氢溶液的浓度、温度等。此实验中过氧化氢溶液浓度不同（3%和6%），变量不唯一，无法比较不同催化剂的催化效果，该方案不能达到目的； C、盐酸与碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体，此反应在敞口装置中进行，二氧化碳逸散到空气中，反应后天平不能保持平衡，无法验证质量守恒定律，该方案不能达到目的； D、①中，铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的活动性比铜强；②中，银不能与硫酸铜溶液反应，说明铜的活动性比银强，可比较得出铁、铜、银三种金属的活动性为Fe＞Cu＞Ag，该方案能达到目的。 故选D。 8. 利用数字化实验可以准确地比较不同状态的铁与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入锥形瓶中与铁发生反应(如图甲所示)，测得瓶内气压随时间的变化如图乙所示。下列有关该实验的分析错误的是 A. a点表示反应已经停止 B. 该实验说明反应物间的接触面积越大，反应速率越快 C. 对比a点和b点或对比c点和d点，均可比较锥形瓶内反应的速率 D. 由曲线可知，铁粉与稀盐酸反应产生的氢气更多 【答案】D 【解析】 【详解】A、a 点时气压刚好达到最大值，说明反应已经停止，A 选项正确； B、铁粉比铁片与稀盐酸的接触面积大，从图像看，铁粉对应的曲线气压上升更快，说明反应速率更快，即反应物间接触面积越大，反应速率越快，B 选项正确； C、对比 a 点和 b 点，在相同时间内，a 点（铁粉反应）对应的气压上升幅度更大，说明反应速率更快；对比 c 点和 d 点，达到相同气压，使用铁粉时所需时间更短，说明反应速率更快，C 选项正确； D、等质量的铁粉和铁片与足量稀盐酸反应，由图乙曲线可知，最终气压相等，说明产生氢气的质量相同，D 选项错误。 故选D。 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 分析：碘酒、酒精溶液的溶剂均是水 B. 归纳：和均属于阳离子 C. 对比：黄铜的硬度大于铜的硬度 D. 推理：某物质在氧气中燃烧生成水，则该物质一定是氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘酒的溶剂是酒精，75%酒精溶液的溶剂是水，不符合题意； B、，该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子， ，该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意； C、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，即黄铜的硬度大于铜的硬度，符合题意； D、 某物质在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含H、O元素，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含氢元素，不一定是氢气，如甲烷也能燃烧生成水，不符合题意。 故选C。 10. KNO3和 NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液 C. t1℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量相等 D. t2℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量NaCl大于KNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小时，需要指明温度。不指明温度，无法比较KNO3​和NaCl溶解度的大小，A 选项错误； B、KNO3​的溶解度随温度升高而增大，升高温度，KNO3​的溶解度增大，接近饱和的KNO3​溶液会变得更不饱和，降低温度才能使接近饱和的KNO3​溶液变为饱和溶液，B 选项错误； C、t1℃时，KNO3​和NaCl的溶解度相等，根据，此时二者饱和溶液溶质质量分数相等。但只有在两种饱和溶液质量相等时，溶质质量才相等，题中未提及溶液质量，所以无法确定溶质质量是否相等，C 选项错误； D、t2​℃时，溶解度KNO3＞NaCl，即等质量的水中溶解KNO3​的质量大于NaCl的质量。那么将等质量的KNO3​和NaCl分别配成饱和溶液，KNO3​所需溶剂水的质量小于NaCl所需溶剂水的质量。溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，溶质质量相等，所以所得溶液质量NaCl大于KNO3​，D 选项正确。 故选D。 11. 识别图像是学化学必备能力，下列符合右侧化学反应后固体质量变化图的选项是 A. 粉末中加入溶液 B. 粉末中加入过量盐酸 C. 合金中加入稀盐酸 D. 丝中加入溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、MnO2粉末中加入H2O2溶液，MnO2是H2O2分解的催化剂，反应前后质量不变，固体质量始终不变，不符合图像； B、CaCO3粉末中加入过量盐酸，发生反应，碳酸钙完全反应后，固体质量最终变为0，不符合图像； C、Cu-Fe合金中加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，随着反应进行，铁不断溶解，固体质量逐渐减少，当铁完全反应后，固体质量不再变化，符合图像； D、Cu丝中加入AgNO3溶液，发生反应，每64份质量的铜反应会生成216份质量的银，固体质量会增加，不符合图像。 故选：C。 12. 化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是 A. 溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 B. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 在化粪池附近不能燃放鞭炮，是因为化粪池中产生了可燃性气体，可能会发生爆炸 D. 氧化铝能起到保护铝的作用，则氧化铁也能起到保护铁的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如水是均一、稳定的，但水是纯净物，不是溶液，A 选项推理错误； B、燃烧是剧烈的发光、放热的氧化反应，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡通电发光、放热，是电能转化为光能和热能，没有发生化学反应，不属于燃烧，B 选项推理错误； C、化粪池中有机物分解会产生甲烷等可燃性气体，在化粪池附近燃放鞭炮，可燃性气体与空气混合，遇到明火可能会发生爆炸，所以在化粪池附近不能燃放鞭炮，C 选项推理正确； D、铝表面生成的氧化铝是致密的氧化膜，能阻止内部的铝进一步被氧化，起到保护作用；而铁生锈生成的铁锈（主要成分是氧化铁）是疏松多孔的，不能阻止铁继续与氧气、水接触，不能起到保护铁的作用，D 选项推理错误。 故选C。 13. 除杂与鉴别是重要的实验技能。下列操作方法正确的是 选项 物质 操作方法 A 除去N2中混有的CO 通过灼热的氧化铜 B 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 观察颜色 C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入锌粉，过滤 D 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氮气与氧化铜不反应，能除去杂质一氧化碳，但会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，操作方法不正确，不符合题意； B、木炭粉和氧化铜粉末均为黑色固体，不能通过观察颜色的方法鉴别二者，操作方法不正确，不符合题意； C、加入锌粉，根据金属活动性，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，既除去了杂质硫酸铜，也除去了原物质硫酸亚铁，不符合除杂原则，操作方法不正确，不符合题意； D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，无明显现象的是一氧化碳，有水雾生成的是甲烷，能鉴别二者，操作方法正确，符合题意。 故选：D。 二、填空题（共20分，每空1分，方程式2分） 14. 某些原子结构示意图和某些元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，请回答： （1）氖原子的核外电子比氩原子少________个。 （2）图2中数字200.6的含义是________，图3中x的数值是________。 （3）由图3可知，汞原子失去两个电子后形成微粒的符号是__________。 （4）金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图4所示，由此可知：①锂的原子序数为________；②锂和氧两种元素形成化合物的化学式为_________ 。 【答案】（1）8 （2） ①. 汞元素的相对原子质量为200.6 ②. 2 （3）Hg2+ （4） ①. 3 ②. Li2O 【解析】 【小问1详解】 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，氖原子的核外电子数=2+8=10，元素周期表中的一格中，左上角 的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，氩原子的核外电子数为18，则氖原子的核外电子比氩原子的少18-10=8个； 【小问2详解】 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，汞元素的相对原子质量为200.6； 原子中，质子数=核外电子数，80=x+8+18+32+18+2，x=2； 【小问3详解】 汞原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的汞离子，其离子符号为Hg2+； 【小问4详解】 由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锂的原子序数为3； 在化合物中锂元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则锂和氧两种元素形成化合物的化学式为Li2O。 15. 金属材料在生活和生产中具有广泛的用途。 （1）航天中的金属中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。运载火箭外壳材料也为铝合金。用铝合金做外壳材料原因之一是铝的耐腐蚀性强，请写出铝制品耐腐蚀性强的原因________（用方程式表示）。 （2）我国科学家利用废弃金属资源合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。反应3CO2+6H2CH4+2CO+4X中，X为_________。 （3）图1的实验能证明铁的金属活动性比铜强，现象是________。 （4）为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图2实验，则a、b、c可以选用的试剂是________。 【答案】（1） （2）H2O （3）铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （4）铝片、铜片、硫酸锌溶液 【解析】 【小问1详解】 铝制品耐腐蚀性强的原因是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是3、12、6，生成物中含C、H、O的个数分别是3、4、2，故生成物中还应含8个H、4个O，故X的化学式为：H2O； 【小问3详解】 图1实验中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁比铜活泼； 【小问4详解】 比较铝、铜、锌的金属活动性，a、b、c可以选用的试剂是：铝片、铜片、硫酸锌溶液，铝能与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，有银白色固体析出，说明铝比锌活泼，铜与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，可以得出三种金属的活动性顺序。 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氧气是由_________（填“氧分子”或“氧原子”）构成的。 （2）下列对现象的解释不正确的是________（填序号）。 选项 A B C 现象 端午时节，粽叶飘香 酒精燃烧，水不燃烧 热水使变瘪的乒乓球复原 解释 分子总是在不断运动 分子不同，化学性质不同 受热后分子体积变大 （3）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为_________。 甲 乙 丙 丁 【答案】（1）氧分子 （2）C （3） 【解析】 【小问1详解】 氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成； 【小问2详解】 A、端午时节，粽叶飘香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，酒精燃烧，水不燃烧，是因为分子构成不同，化学性质不同，不符合题意； C、热水使变瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意。 故选C； 【小问3详解】 由图可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 17. 《天工开物》记载“凡引水种盐，…南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”。表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）古人的制盐工艺属于_______（填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为_____g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25 g水中，可配得氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液质量_______（填“变大”“不变”或“变小”）。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 混合物 （2） ①. 36.0##36 ②. 饱和 ③. 变小 【解析】 【小问1详解】 古人的制盐工艺，是通过蒸发水分，得到粗盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 该工艺获得的“颗盐”主要成分是氯化钠，还含有其他物质，属于混合物； 【小问2详解】 由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g； 20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则该温度下，将9g氯化钠溶解到25 g水中，恰好完全溶解，所得氯化钠溶液为饱和溶液； 保持温度不变，蒸发部分溶剂，有溶质析出，故该溶液质量变小。 三、简答题（共10分，每空1分，方程式2分） 18. 现有A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质，其中A、B为氧化物，C、D、E为单质，B、C、D都是黑色粉末状固体，E为红色固体。用两圆间的短线“一”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：（提示：铁粉为黑色） （1）请写出物质B的化学式：B_________。 （2）写出A转化为D反应的化学方程式_______。 （3）D转化成E的化学方程式________。 【答案】（1）Fe3O4 （2） （3） 【解析】 【分析】现有A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质，E为红色固体。且E是单质，可推出E为铜；D能转化为E，D是黑色固体，且D是单质，可推出D可能是铁；B能与D相互转化，B属于氧化物，且B是黑色粉末状固体，可推出B为四氧化三铁；C能转化为D，C能与B反应，C属于单质，且C是黑色粉末状固体，可推出C为碳；C能转化为为A，A能转化为D，A能与B反应，A属于氧化物，可推出A为一氧化碳，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，B为四氧化三铁，化学式为：Fe3O4； 【小问2详解】 A转化为D的反应可以是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 D转化成E的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。 19. 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 （1）日常生活中，适合制作电缆的金属是 （填标号）。 A. 金 B. 铜 C. 汞 D. 钨 （2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。 ①原料锡砂中的SnO2和木炭在高温的条件下反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为_________。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_________。 （3）湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是_________。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 合金比组成它的纯金属熔点低 （3）银离子##Ag+ 【解析】 【小问1详解】 银是导电性最好的金属，其次是铜，但是银的价格较高，铜的价格相对较低，故日常生活中，适合制作电缆的金属是铜。 故选B； 【小问2详解】 ①原料锡砂中的SnO2和木炭在高温的条件下反应得到锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是：合金比组成它的纯金属熔点低； 【小问3详解】 金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则这两种金属是铜和银，则硝酸铜参与了反应，则硝酸银已经完全反应，故滤液中一定不含硝酸银，一定不含的金属阳离子是：Ag+。 四、实验题（共8分，每空1分，方程式2分） 20. 如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证CO2的性质。 （1）观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________；由该实验还可以得出分子具有的性质是________。 （2）为验证CO2能与水反应，需进行的操作是_________。 【答案】（1） ①. ②. 分子在不断运动 （2）先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红 【解析】 【小问1详解】 观察到澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 该实验中，二氧化碳和澄清石灰水没有直接接触，一段时间后，澄清石灰水变浑浊，说明分子在不断运动，当二氧化碳分子运动到澄清石灰水处时，二氧化碳和氢氧化钙反应，澄清石灰水变浑浊；； 【小问2详解】 验证二氧化碳能与水反应，可先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红，说明二氧化碳和水发生了反应，故填：先将干燥紫色石蕊纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色，将纸花取出喷水后再放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花变红。 21. 老师在课上演示了两个趣味实验。 （1）“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。 ①铁块能拉成铁丝是利用了铁的________性。 ②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量，________（选填字母）。 A．使酒精的着火点降低 B．使温度降低到酒精的着火点以下 （2）“铁花飞溅”。将铁粉抖撒到酒精灯火焰上方，铁粉剧烈燃烧，火星四射，宛如美丽的“铁花”。铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 延展 ②. B （2） 【解析】 【小问1详解】 ①铁块能拉成铁丝是利用了铁的延展性； ②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量，使温度降低到酒精的着火点以下，故选：B； 【小问2详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。 五、计算题（4分） 22. 5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量，化学兴趣小组进行了如图所示实验，请根据图中数据计算该金属涂层光纤维表面铜铝合金中铜的质量。 【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：25g+100g-124.8g=0.2g 解：设该金属涂层光纤维表面铜铝合金中铝的质量为x x=1.8g 则该金属涂层光纤维表面铜铝合金中铜的质量为：25g-1.8g=23.2g 答：该金属涂层光纤维表面铜铝合金中铜的质量为23.2g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期西宁市第十一中学九年级阶段测试 化学试卷 考试时间：理化合卷共150分钟 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 Ag-108 一、选择题（1~8小题每题1分，9~13题每题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 认识物质及其变化，是了解自然现象和规律的重要途径。下列过程主要发生化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 金属锈蚀 C. 海水晒盐 D. 干冰升华 2. 下列物质性质与用途对应错误的是 A. 武德合金可以做保险丝是因为它的熔点高 B. 干冰可用于制造舞台云雾 C. 炭黑常温下化学性质稳定可制作墨汁 D. 铜导电性好可制作电线 3. 为证明铁与氧气、水同时接触时易生锈，下列实验必须要做的有 A. ①②③ B. ②③ C. ①③④ D. ②③④ 4. 下列各组固体物质中，只用水不能区分的是 A. 氢氧化钠和氯化钠 B. 硝酸铵和氯化钠 C. 碳酸钙和氯化钠 D. 氯化钠和蔗糖 阅读下列材料，完成下面小题。 屠呦呦及其团队分别用水、乙醚（C4H10O）作为溶剂提取青蒿素，发现水的提取效率几乎为0，而乙醚高达95%。团队选择在60℃时，用乙醚冷浸法从黄花蒿中获得了青蒿素（C15H22O5），为人类带来了抗疟疾新药。 5. 下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法正确的是 A. 青蒿素由碳、氢、氧原子构成 B. 青蒿素由三种元素组成 C. 青蒿素中有42个原子 D. 青蒿素中氧元素质量分数最大 6. 下列说法中不正确的是 A. 乙醚属于氧化物 B. 乙醚浸取青蒿素主要涉及物理变化 C. 水对青蒿素的提取效率几乎为0，推测青蒿素难溶于水 D. 选择不同的浸取剂，说明溶剂种类影响物质的溶解性 7. 下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 A. 探究二氧化碳与水反应 B. 探究不同催化剂的催化效果 C. 验证质量守恒定律 D. 比较铁、铜、银三种金属的活动性 8. 利用数字化实验可以准确地比较不同状态的铁与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入锥形瓶中与铁发生反应(如图甲所示)，测得瓶内气压随时间的变化如图乙所示。下列有关该实验的分析错误的是 A. a点表示反应已经停止 B. 该实验说明反应物间的接触面积越大，反应速率越快 C. 对比a点和b点或对比c点和d点，均可比较锥形瓶内反应的速率 D. 由曲线可知，铁粉与稀盐酸反应产生的氢气更多 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 分析：碘酒、酒精溶液的溶剂均是水 B. 归纳：和均属于阳离子 C. 对比：黄铜的硬度大于铜的硬度 D. 推理：某物质在氧气中燃烧生成水，则该物质一定是氢气 10. KNO3和 NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液 C. t1℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量相等 D. t2℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量NaCl大于KNO3 11. 识别图像是学化学必备能力，下列符合右侧化学反应后固体质量变化图的选项是 A. 粉末中加入溶液 B. 粉末中加入过量盐酸 C. 合金中加入稀盐酸 D. 丝中加入溶液 12. 化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是 A. 溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 B. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 在化粪池附近不能燃放鞭炮，是因为化粪池中产生了可燃性气体，可能会发生爆炸 D. 氧化铝能起到保护铝的作用，则氧化铁也能起到保护铁的作用 13. 除杂与鉴别是重要的实验技能。下列操作方法正确的是 选项 物质 操作方法 A 除去N2中混有的CO 通过灼热的氧化铜 B 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 观察颜色 C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入锌粉，过滤 D 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（共20分，每空1分，方程式2分） 14. 某些原子结构示意图和某些元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，请回答： （1）氖原子的核外电子比氩原子少________个。 （2）图2中数字200.6的含义是________，图3中x的数值是________。 （3）由图3可知，汞原子失去两个电子后形成微粒的符号是__________。 （4）金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图4所示，由此可知：①锂的原子序数为________；②锂和氧两种元素形成化合物的化学式为_________ 。 15. 金属材料在生活和生产中具有广泛的用途。 （1）航天中的金属中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。运载火箭外壳材料也为铝合金。用铝合金做外壳材料原因之一是铝的耐腐蚀性强，请写出铝制品耐腐蚀性强的原因________（用方程式表示）。 （2）我国科学家利用废弃金属资源合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。反应3CO2+6H2CH4+2CO+4X中，X为_________。 （3）图1的实验能证明铁的金属活动性比铜强，现象是________。 （4）为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图2实验，则a、b、c可以选用的试剂是________。 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氧气是由_________（填“氧分子”或“氧原子”）构成的。 （2）下列对现象的解释不正确的是________（填序号）。 选项 A B C 现象 端午时节，粽叶飘香 酒精燃烧，水不燃烧 热水使变瘪的乒乓球复原 解释 分子总是在不断运动 分子不同，化学性质不同 受热后分子体积变大 （3）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为_________。 甲 乙 丙 丁 17. 《天工开物》记载“凡引水种盐，…南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”。表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）古人的制盐工艺属于_______（填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为_____g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25 g水中，可配得氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液质量_______（填“变大”“不变”或“变小”）。 三、简答题（共10分，每空1分，方程式2分） 18. 现有A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质，其中A、B为氧化物，C、D、E为单质，B、C、D都是黑色粉末状固体，E为红色固体。用两圆间的短线“一”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：（提示：铁粉为黑色） （1）请写出物质B的化学式：B_________。 （2）写出A转化为D反应的化学方程式_______。 （3）D转化成E的化学方程式________。 19. 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 （1）日常生活中，适合制作电缆的金属是 （填标号）。 A. 金 B. 铜 C. 汞 D. 钨 （2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。 ①原料锡砂中的SnO2和木炭在高温的条件下反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为_________。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_________。 （3）湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是_________。 四、实验题（共8分，每空1分，方程式2分） 20. 如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证CO2的性质。 （1）观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________；由该实验还可以得出分子具有的性质是________。 （2）为验证CO2能与水反应，需进行的操作是_________。 21. 老师在课上演示了两个趣味实验。 （1）“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。 ①铁块能拉成铁丝是利用了铁的________性。 ②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量，________（选填字母）。 A．使酒精的着火点降低 B．使温度降低到酒精的着火点以下 （2）“铁花飞溅”。将铁粉抖撒到酒精灯火焰上方，铁粉剧烈燃烧，火星四射，宛如美丽的“铁花”。铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为________。 五、计算题（4分） 22. 5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量，化学兴趣小组进行了如图所示实验，请根据图中数据计算该金属涂层光纤维表面铜铝合金中铜的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $