甘肃省平凉市多校2024-2025学年高二下学期7月期末联考 化学试题

平凉一中 2024-2025 学年第二学期期末考试试题 高二化学 考生注意： 1. ( 姓 名 _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ __ _ _ _ __ _ _ 班 级 _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ __ _ _ _ __ _ _ _ _ 考 号 _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ __ _ _ _ __ _ _ _ _ )本试卷满分 100 分，考试时间为 75 分钟。 2. ( 题 )答题前，考生须在答题卡上正确填涂姓名、考号等相关信息。 ( 答 )所有试题均在答题卡上各题对应区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 ( 要 )一、填空题（每小题 3 分，共 42 分） ( 不 )1．下列说法不正确的是 A．根据蚕丝与棉花在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别二者 ( 内 )B．非处方药的包装上印有“OTC”标识 C．绿色化学的核心思想就是“先污染后治理” ( 线 )D．煤的液化是把煤转化为甲醇等液体燃料的过程 2．下列化学用语或图示表达正确的是 ( 封 )A．光导纤维主要成分的分子式： ( 密 )B．的价层电子对互斥模型： C． 的名称：2-甲基-3-戊烯 D．基态的价层电子轨道表示式： 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业采用高压条件 B. 开启可乐瓶盖后，有大量气泡冒出 C. 实验室用排饱和食盐水法收集 Cl₂ D. 向 H₂O₂溶液中加入 MnO₂，分解速率加快 4．含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种该类化合物的结构简式如下。下列关于该化合物的说法不．正．确．的是 A. 具有酸性，能与 Na2CO3 反应 B．该化合物分子中含有 2 个手性碳原子 C．该物质中的 3 个六元环不可能共平面 D．1mol 该物质在一定条件下最多与 4molH2 反应 5．某物质结构如图所示，W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，Z 元素的最高正价与最低负价代数和为 6。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>Y>X>W B．单质熔点最高的是 X ( … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … ) 第 1页 共 12页 第 2页 共 12页 C．共价键极性：X-Z>X-Y D．简单氢化物的还原性：Z>Y 6.下列实验能达到目的的是 A．图甲比较和水解能力的强弱 B．图乙测定锌与稀硫酸的反应速率 C．图丙比较苯酚和碳酸的酸性强弱 D．图丁证明苯与液溴反应产生 HBr 7．下列说法正确的是 A．通电时充有氩气的霓红灯发出蓝紫色的光，是因为电子由高能级向低能级轨道跃迁时能量以光的形式释放出来 B．水加热到很高的温度都难以分解与氢键有关 C．CO2 晶体是分子晶体，可推测 SiO2 晶体也是分子晶体 D．HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高 8.关于物质性质与用途的描述，错误的是 A. 碘单质在乙醇中的溶解度远大于在水中，故乙醇可作萃取剂分离碘水中的碘单质 B. 聚四氟乙烯（PTFE）耐高温，用于不粘锅涂层 C. 等离子体具有导电性，可用于发光材料 D. 液晶分子排列有序，可用于显示技术 ( 选项 陈述 Ⅰ 陈述 Ⅱ A H 2 O 是一种稳定的化合物 H 2 O 分子间存在氢键 B V S E P R 预 测 的 实 际 空 间 构 型 是 四 面 体 结 构 分子中 N 原子的杂化类型为 sp 3 C 中有配位键 N 提供空轨道， 提供孤对电子 D 某冠醚与 则不能 与 的离子半径不 同 )9.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 10．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下与水反应产生氢气：NH3BH3+2H2ONH4BO2+3H2↑，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．H2O 中 O 的杂化类型为 SP 11．某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备 Cr(OH)3 的流程如下： ( 密 ) ( 封 ) ( 线 ) ( 内 ) ( 不 ) ( 要 ) ( 答 ) ( 题 ) ( … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … ) 第 3页 共 12页 第 4页 共 12页 ( 选项 实验现象 结论 A 等浓度的 CH 3 COONH 4 溶液的 pH 比 NaF 溶液的小 Ka(CH 3 COOH)>Ka(HF) B 向 2mL0.1mol/LMgCl 2 溶液中先滴入 几滴 0.1mol/LNaOH 溶液，产生白色 沉淀，再滴入几滴 0.1mol/LCuSO 4 溶 液，白色沉淀逐渐变为蓝色 C 25℃ 时，向 NH 4 CNO 溶液中滴加甲 基橙溶液，溶液变红 HCNO 的电离平衡常数小于 NH 3 ·H 2 O 的电离平衡常数 D T℃ 时，向等体积的饱和 AgCl 、 AgI 溶液中分别滴加足量 AgNO 3 溶液 所得沉淀 n(AgCl)>n(AgI) ，则 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) )已知：①“溶解”后所得滤液为 Na2CrO4、NaAlO2 和 NaVO3 的混合溶液； ( 题 )②Cr 存在，在碱性介质中主要以存在。 下列说法错误的是 ( 答 )A．“灼烧”步骤的尾气中含 CO2 B．“沉铝”步骤的离子方程式为 ( 要 )C．“分离钒”之后 Cr 元素的存在形式主要为 D．“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶3 ( 不 )12．近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示(a ， ( 线 ) ( 内 )b 极为)。人们将碱性锌锰干电池的原理制成了“纸电池”，电池由和组成电解液。下列说法不．正．确．的是 ( 封 )A．该装置将化学能转化为电能 ( 密 )B．电池工作时，移向负极 C．a D．当有电子经过隔离膜时，理论上有被氧化 13．下列实验现象及得出的结论均正确的是 14．25℃时，向 溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，溶液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，的 B．点所表示的溶液中： C．向原溶液中不断通入 气体： D． 的溶液中： ( … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … ) 第 5页 共 12页 第 6页 共 12页 二、填空题。（每空 2 分，共 58 分） 15．（14 ，研究小组欲测定其中的浓度，设计如下三个方案。 方案一： 方案二： 方案三：量取废水试样，用酸性标准溶液进行滴定。记录数据，计算。 请回答下列问题： (1)利用如图所示的装置完成方案一。 ①仪器 A 的名称是 。 ②该方案存在较大的误差，可能的一种原因是 。 (2)①方案二中吸收气体 a 的“X 溶液”可能是 (填标号)。 a.溶液 b.双氧水 c.硝酸钠溶液 酸化的溶液 ②若 X 为氯水，写出气体 a 与 X 溶液反应的离子方程式： 。 (3)①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是 (填标号)。该方案是否需要指示剂并说明原因？ ②滴定数据记录如表： 滴定前读数/ 滴定后读数/ 第一次 0.10 16.12 第二次 1.10 17.08 第三次 1.45 21.45 第四次 0.00 16.00 计算该废水试样中的浓度为 。 16.（14 分）高纯锑在光电催化、半导体材料方面有着重要的应用。现以辉锑矿(主要成分为，还含有 PbS、CuO、 等)为原料提取锑。 ( 密 ) ( 封 ) ( 线 ) ( 内 ) ( 不 ) ( 要 ) ( 答 ) ( 题 ) ( … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … ) 第 7页 共 12页 第 8页 共 12页 已知： ①浸出液中主要含过量盐酸和，还含有、、等； ②常温下：，。 (1)浸出渣除硫以外，还有 。 (2)“溶浸”时氧化产物是硫，被氧化的化学方程式为 。 ( 答 ) ( 题 )(3)已知：浸出液中、。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是 (填化学式)；所加不宜过多，其原因为 。 (4)水解的中间产物有难溶于水的 SbOCl 生成，其对应的化学方程式为 ；水解 ( 要 )最终产物的性质与相似，为去除中混有的 SbOCl，可加入氨水对其“除氯”，不宜用 NaOH 溶液代替氨水的原因是 。 ( 不 )(5)Hg、Ge、Sb 形成的物质 X 为潜在的拓扑绝缘体材料。X 晶胞可视为 Y 晶胞中部分 Ge 原子被 ( 封 ) ( 线 ) ( 内 )Hg 和 Sb 取代后形成。X 的最简式的相对分子质量为 ，则 X 晶体的密度为 (列出计算式)。 ( 密 )17.（14 分）煤制甲醇工业对国家能源安全和化工产业发展意义重大。其主要流程分为煤气化和 合成甲醇： Ⅰ．煤气化的主要反应： 反应 1： 反应 2： 请回答： (1)反应的 ，在 （选填“低温”、“高温”或“任意温度”）条件下有利于该反应自发进行。 (2)在恒温恒容容器内进行反应 1 和反应 2，下列说法正确的有 （填序号）。 A．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 B．平衡时 C．平衡时向容器中充入惰性气体，平衡体系中的体积分数不变 D．平衡时缩小容器体积，平衡体系中减小 (3)研究人员结合实验与计算机模拟结果揭示了在金催化剂表面上反应 2 的反应历程（如下图所示），其中吸附在金催化剂表面上的物质用*标注。该历程中决定反应 2 速率的步骤方程式 为 。 ( … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … ) 第 9页 共 12页 第 10页 共 12页 (4)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和同时发生反应 1 和反应 2，起始压强为 的转化率为 的物质的量是为 0.1mol，则反应 。（已知为分压平衡常数，分压=总压 物质的是分数） Ⅱ．合成甲醇的主要反应为 。 (5)在其他条件一定时，甲醇的产量随温度和压强的变化趋势如上图所示，其中压强最大的是 （选填）。 (6)在 550K、 条件下，M 点所示的反应状态中甲醇的生成速率 甲醇的消耗速率（选填 “>”“<”或“=”）。 18.（16 分）以烃 A 为原料合成医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂尼泊金酸乙酯的路线如下： 完成下列填空 （1）A 的结构简式是 。工业上 A 的来源通常是 。 （2）反应①的化学方程式是 。 （3）反应②的反应类型是 。 （4）反应③的试剂与条件是 。 （5）F 的结构简式是 。 （6）尼泊金酸乙酯有多种同分异构体，任写一种符合下列要求的同分异构体的结构简式 。 i. 能发生银镜反应且分子中不含甲基 ii. 苯环上有两个对位取代基 （7）以 A ），写出其合成线路。 。 （合成路线常用的表示方式为： ） ( 密 ) ( 封 ) ( 线 ) ( 内 ) ( 不 ) ( 要 ) ( 答 ) ( 题 ) ( … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … ) 第 11页 共 12页 第 12页 共 12页 学科网（北京）股份有限公司 $$