北京市清华大学附属中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

高一第二学期期末试卷 化学 2025.7 年级班】 姓名 考号 可能用到的相对原子质量：H一1 C-12N-140-16S-32 C1-35.5Fe-56Cu-64-127 第一部分选择题(50分) 本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一。下列括号中所列高分子材料的 主要成分不属于蛋白质的是 A.刀枪把（竹木） B.戏衣（丝绸） C.髯口（毛发）D.头盔（羽毛） 2.下列化学用语不正确的是 A.NazO2的电子式：Na[O:oJNa B.葡萄糖的最简式：CH2O C.C02分子的空间填充模型：●0。 D.乙醇的结构简式：CHOH 3.含极性键的离子化合物的是 A.CH2=CH2 B.CaCl2 C.C2HsOH D.NH4I 4.2016年UPAC将第117号元素命名为Ts(础)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中， 不正确的是 A.Ts是第七周期第VIA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.中子数为176的Ts,其核素符号是7Ts D.Ts在同族元素中非金属性最弱 5.已知反应：2H02=2H0十02↑，下列措施不能加快该反应速率的是 A.加水稀释 B.加入少量MnO2固体 C.升高温度 D.加入几滴FeC溶液 第1页，共12页 6.柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下。下列关于柠檬酸的说法不正确的是 A.分子式是C6HgO, CH2-COOH B.是可溶于水的有机化合物 HO-C-COOH C.分子内含有2种官能团 CH2-COOH D.不可用来清洗水垢 7.硅在地壳中的含量位居第二，关于硅及其化合物的说法不正确的是 A,自然界中没有游离态的硅 B.硅可用于制造芯片和太阳能电池 C.二氧化硅可用于制造光导纤维 D,氢氟酸可腐蚀玻璃，故二氧化硅不是酸性氧化物 8.下列关于蛋白质的叙述正确的是 A.鸡蛋清（蛋白质）溶液遇到浓硫酸会显黄色 B.鸡蛋清（蛋白质）溶液加饱和硫酸铵会出现盐析现象 C.绝大多数酶是蛋白质，温度越高，酶的催化效率越高 D.重金属盐能使蛋白质变性，故吞服“钡餐”(BSO4)会引起中毒 9.汽油的标号（如92号等）与其辛烷值相同，人们将异辛烷[(CH)CCH2CH(CH)]的辛 烷值规定为100，将正庚烷[CH(CH2)sCH]的辛烷值规定为0。下列关于这两种烷烃的 说法不正确的是 A.二者互为同系物 B。二者互为同分异构体 C.二者均符合CmH2的组成通式 D.二者均可以发生取代反应 10.相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多。下列说法不正确的是 A,水为电解质，乙醇为非电解质 B,常温时，乙醇的密度小于水的密度 C.乙醇中O-H键的极性比水中的小，故钠与乙醇的反应较与水的缓和 D,少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水充分反应，水中产生的H2更多 1.下列化学或离子方程式书写正确的是 A,氨水中滴加稀盐酸发生中和反应：OH+H=HO B.和面时小苏打中加少量醋酸，增强效果：H+HCO3=HO+CO2↑ C。酶催化蔗糖水解：CHx01+H0酶 +2CH206 蔗糖 葡萄糖 D.MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4Ht+2C_a一Mn2++Cl2↑+2H0 12.已知Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.标准状况下，22.4L1N2中含有7Na个中子 B.60g富勒烯(C6o)中含有Na个碳原子 C.1 mol K2Crz0,被乙醇还原为Cr3+转移的电子数为6N D,密闭容器中，2molS02和1molO2催化反应后分子总数为2NA 13.下列各组离子中，在给定环境中一定能大量共存的是 A.在漂白液中：C02、CT、S042、OII B.在硝酸银溶液中：Ba2、HCO3、S02、OH C.在加入铝能放出H2的溶液中：Na、SCN、F、SzO2 D.在酸性高锰酸钾溶液中：Mg2+、Br、AIP、NO, 14.LiN是一种潜在的储氢材料，遇水剧烈反应生成NH。LiN的吸氢反应如下： LiN(s)+2H(g)≠Li1H2(s)+2LH(S),下列说法不正确的是 A.适当增大压强，有利于氢气的存储 B.LH中Li显正价，H显负价 C.该反应每消耗0.2molH2,转移0.4mol电子 D.LiN与H2O反应的化学方程式为：LiN+3HO=3LiOH+NH1 15.用下列实验装置完成对应的实验（夹持装置已略去），不能达到实验目的的是 干燥 尾气 气 处理 20℃水 ®由 60℃水 2mL0.1 mol/L Na2S20,和 湿润的 干燥的 2mL0.1 mol/L H2SO,混合溶液 有色布条 有色布条 A.探究温度对反应速率的影响 B.探究千燥的氯气是否具有漂白性 Na CO,NaHCO, 1 mL CCl 澄精行灰水 振荡，静置 足城) 5mL饱和碘水 C.证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高 D.验证碘在CC4中的溶解性比在水中的好 16.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2HI(g)+C1(g)≠2HCI(g)+1z(s)。下列现 象能说明该反应达到平衡状态的有 ①断裂1molC1Cl的同时形成2molH-Cl ②容器内气体的密度不再改变 ③容器内气体的颜色不再改变 ④容器内气体的压强不再改变 A4项 B.3项 C.2项 D.1项 17.科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖（葡萄糖）过高时会激活电池，产生 电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所 示(G-CHO代表葡萄糖)。 传惑器 电极I 电极 电刺激 0 人造岛 细胞 G-COOH CH 葡萄糖· ,·葡萄结 痰岛素功 ▲胰岛素 高血糖 正常血糖 下列说法不正确的是 A.工作时，电极I附近pH下降 B.工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极1 C.工作时，电极Ⅱ的反应式：G-CH0+H20-2e=G-C00H+2H D.该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作 18.某温度下N2O5按下式分解：2N2Os(g)≠4NO(g)+Oz(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5 的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 c(N2Os)/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 下列说法不正确的是 A.4min时，cNO2)=1.50mol/L B.5min时，Nz0s的转化率为83% C.0-2min内平均反应速率vO2)=0.125mol/Lmin) D.其他条件不变，若起始c0N205)=0.50mol/L,则2min时cQN205)>0.25mo/L 19.红土镍矿（主要含SiO2、Fe2O和少量Fe0、NiO)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾 NaFε6(SO)a(OH)1z]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 稀硫酸 NaCIo Na.CO, 红土缘矿一 酸 过滤氧化一→沉铁 过渔→舍镍富集液 黄钠铁矾 下列说法不正确的是 A.滤渣的主要成分是SiO2 B.“氧化"过程中，溶液的pH增大 C.“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 D.“沉铁"时加入NaCO3的主要作用是提供Na 第4页，共12页 20.F2O,可以用作脱除废气中HS的催化剂。脱除的一种路径如下图所示。 oH●S ●02OF 催化制栽体 吸附方式甲 吸附方式-乙 入 下列说法不正确的是 A.HS的电子式为H:S:H B.根据元素电负性，可推测出吸附方式以甲为主 C.丙→丁的过程中，有非极性键的形成 D.工作一段时间后，可以用CS2浸泡催化剂，提高催化剂活性 21.下图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 酸和氯气 二氧化硫和水 e● 溴蒸气 吹 海水 溴化氢溶液⊙ 液溴 空气 氯气和水蒸气 A.“吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br转化为Bn从溶液中分离 B.“吸收塔”中利用S02将空气中的O2还原除去 C.“吹出塔和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应可以用同一离子方程式表示 D.“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是HS0。 22.研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。 编号 操作 所用试剂 现象 1 试剂① ①KCI溶液②稀硝酸酸化的AgNO,溶液 产生白色沉淀 2 ①KCI溶液②浓硝酸酸化的AgNO溶液 产生白色沉淀 3 ①KI溶液②稀硝酸酸化的AgNO,溶液 产生黄色沉淀 试剂② ①KI溶液②浓硝酸酸化的AgNO,溶液 产生褐色的浊液 下列说法不正确的是 A.实验1和2说明，硝酸浓度不影响C叶的检验 B.实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液 C.对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤离子种类有关 D.由上述实验推测，B的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNO,溶液 第5页，共12页 23.疏铁矿矿渣（含FeS2)周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进FeS2的溶解， 相关的物质转化如下图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是 Fe -FeS, 铁细菌0， ② Fe 统加商S0 0 A.硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S B.反应②的方程式为：1Fe2*+4H+02铁细蓝4Fe+2H,0 C.一段时间后废水中铁元素含量增大 D.一段时间后，废水的pH保持不变 24.常温下，向两份一定浓度的Ba(OH2溶液中各加入定量的KA1(SO4)2和A2(S04)固体 溶液的导电性随B二 n(A1+) (混合前)的变化关系如图所示。不考虑溶液体积的变化，下列 分析不正确的是 导电能力 b ② ◆① d n(Ba2 1:11.5:12:12.5:1 n(A13 A.a点溶液的pH约为7 B.b点溶液中大量存在的阳离子有A+和Ba C.a点生成的沉淀是混合物 D.②代表加入Al2(S04)3的变化曲线 25.在探究FS04和CuNO3)2的混合物中各组分含量的过程中，进行如下实验。 100mL1.4mol·L 1*NO(标准状况下448mL) FeSO, Cu(NO,) 硫酸 n mol Cl2 17.08g (恰好完 9g→H2(标准状 溶液全反应)铁粉 况下vmL) D②过滤，固体 (mg) 下列说法不正确的是 A.①发生的反应为2Fe2++C2=2Fe++2C,n=0.02 B.原混合物中FeSO,和Cu(NO3)2的物质的量之比为10：l C.固体中有铁粉和铜粉，m=3.76 D.反应②中铁粉过量V=2240 第6页，共12页 第二部分非选择题(50分) 本部分共5道大题，共计50分。所有题目的答案写在答题纸的对应区域。 26.(6分)工业合成氨是20世纪最伟大的科研成就之一，有关合成氨的研究先后3次获 得诺贝尔化学奖。 已知：断开气态物质中1ol某种共价键并生成气态原子时吸收的能量，为该共价键 的键能。共价键的健能越大，该共价键越牢固。部分共价健的健能如下表所示： 共价键 NEN H-H N-H 键能(kJ-mol-1) 946 436 390.8 (1)密闭容器中进行的合成氨反应达到平衡状态的标志是 (填序号)。 A.其中N2、H2与NH的物质的量之比为1：32 B.每断裂1 mol N=N,同时断裂2molN-H C.3v (N2)=v (H2) (2)如图为合成氨反应过程中的能量变化关系示意图。 i.利用表格所给数据，计算生成1 mol NH放出的热量为 ⅱ.在图中画出加入催化剂（铁触媒）后的反应过程。 反应过程 (3)工业上把生成的氨液化使之脱离反应体系，此举措的目的是。 液氨可做工 业制冷剂，汽化过程中破坏的作用是一。 A.离子键 B.极性共价键 C.分子间作用力 (4)通过如图所示的装置可以实现常压合成氨气，节能、提高氨的产率。写出发生还 原反应的电极反应式 0 N2、NH 钯电极 稀硫酸 第7页，共12页 27.（10分)元素周期律、表的学习具有重要意义。 L.（1)根据元素周期律推断得出的下列结论正确的是一。 A.陶瓷材料SiN4中，N元素化合价为-3 B.酸性：H3AsO4>H2SeO4 C.氢化物的还原性：H20>H2S D.稳定性：SiH4>GeH4 (2)用如图装置证明酸性：HC1>H2CO3>H2SiO3,则溶液b为 溶液a 固体a 溶液b 溶液c (3)下列事实可用于比较元素C与C1非金属性相对强弱的是 (填序号)。 A.最高正化合价CI>C B.Ch与氢气发生化合反应比C更容易 C.C1的氢化物比C的简单氢化物沸点高 D.酸性：HC>H2CO3 Ⅱ.我国科学家最近研究的一种无机盐Y[亿(WX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离 子捕获和抗氧化能力。W、X、YZ的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同 族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能 都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。 (4)元素W和X形成的阴离子WX的电子式为一。 (5)Z元素的单质与水反应的化学方程式为。 (6)W、X、Y第一电离能从大到小的顺序为一（用元素符号表示）。 皿.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含废水中可提取碘单质，其主要 工艺流程如下： AgNO,溶液 Fe 试剂i、稀HSO 含T废水 悬浊液 溶液Y→2 沉淀X ()碘元素在周期表中的位置是 (8)Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是F2,该反应的离子方程式 为 (9)试剂i可能是 A.Zn B.H202 C.CCl4 D.Cl2 第8页，共12页 28.（12分)依据下列实验装置，回答问题。 1.如图所示为乙醇催化氧化的实验装置。 鼓入空气 铜网 甲 已知：乙醛易溶于水，沸点为20.8℃：乙醇沸，点为78.3℃。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出铜网由黑色转化为红色时发 生反应的化学方程式： (2)甲、乙两处水浴的作用不相同。以下说法正确的是 (填序号)。 A.甲处为冷水B.甲处为热水 C.乙处为冷水 D.乙处为热水 (3)集气瓶中收集到气体的主要成分是 Ⅱ.如图所示为实验室制备乙酸乙酯的实验装置。 乙醇、乙酸、 浓H2SO4 碎瓷片 (4)试管A中反应生成乙酸乙酯的化学方程式为 (5)该反应的反应类型为 (填序号)。 A.取代反应 B.加成反应 (6)试管B中盛放的试剂为，其作用为一（填序号）。 A.溶解乙醇 B.与乙酸发生反应 C.使乙酸乙酯析出 (7)实验结束后，分离得到试管B中产物的实验操作为一。 (8)该反应在常温常压下速率很慢，为提高反应速率，本实验中采取的措施有 (写出两点)。 (9)若用180对乙醇中的氧元素进行标记，反应一段时间后，体系中含有180的物质 有 29.(9分)PET是一种重要的热塑性聚酯材料，在众多领域有着广泛的应用。下图是PET 的合成路线： C,H Br/CCl B NaOH/HO D A △ 4e-○-a4一ENao0FC0G一1J △ PET 已知：R-Xo阳E0R-OH(X=R、C、Br、ID △ 回答下列问题： (1)A中所含官能团的结构简式为一。 (2)A→B的化学方程式是 (3)写出D的结构简式 (4)下列有关H3C一 CH的说法中，正确的是 (填序号)。 A.与《》 互为同系物 B.该化合物中，最多有14个原子在同一平面上 C.其含苯环的同分异构体有2种 D.H3C- CH3→E所需试剂及条件可以为Br()/FeBr3 (5)写出F→G的化学方程式一 (6)G→I的反应类型为 (7)将D+I→PET的反应方程式补充完整： nD+ml一定条件☐ +PET