北京市育才学校2024-2025学年高三下学期5月适应性仿真考试化学试题

北京育才学校2025年高三化学仿真测试 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ca40Fe56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.·三星堆考古挖掘中，二号祭祀坑出土的商代铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜 艺术史上的诸多空白。下列说法不正确的是 A,测定出土文物年代的4℃原子核内有14个质子 B.X射线衍射实验可以对青铜器微观晶体结构进行分析 C.铜像表面的铜绿[Cu(OH)2CO]能在空气中稳定存在 D.青铜是铜、锡等金属的合金，属于金属材料 2.下列说法不正确的是 A.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 B.油脂在碱性溶液中水解，生成的高级脂防酸盐常用于生产肥皂 C.氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应 D.DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 3.下列表示不正确的是 A.中子数为8的碳原子：C B.HO的VSEPR模型 C.过氟化复的电子式：H0:心：H D.基态24C原子的价层电子轨道表示式： h↑ 3d 名 4.下列方程式与所给事实相符的是 A.新切开钠光亮表面很快变暗：2Na+O2一Na2O2 B向苯酚钠溶液中通入C0,溶液变浑油浊○0+C0,+H,0一→2○ OH+CO C.I业治炼Al:2A1CI5(熔融电罄 冰晶石 2A1+3C2T D.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+2NH,H20一[AgNH)2]+2H2O 5.试剂MBTH常与用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构如下： =N一NH MBTH 下列说法正确的是 A电负性：N>CH &4种元素均位于p区 C.基态S原子核外电子有16种空间运动状态 D.MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基C成键 1共9页 高三化学仿真号试 6下列实验所用仪器或实验操作合理的是 NH,CI和， Ca(OH)2 棉花 A.配制250mL B,实验室制备 C.量取一定体积的 C.用铜和浓疏酸 0.1 mol-LNaOH溶液 并收集NH 酸性KMnO4溶液 制备S02 7.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.由H2(g人I2(g)和HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色变深 B.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入过量BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去 C.0.5 mol-L-Cucl2溶液加热时，溶液的颜色由蓝绿色变为黄绿色 D.向0.1moLK2Cr20,溶液中加入浓氢氧化钠溶液，溶液颜色由橙色变成黄色 8下列“性质比较”对应“解释”不合理的是 选项 性质比较 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 键能：CC>Si-Si B 熔点：MgO>CaO 离子半径：rMg2'Ca2) 酸性：CF3COOH>CH:COOH CF3是吸电子基团； (pKa=0.23pKa=4.76) 一CH3是推电子基团 丑 热稳定性：F>HBr 分子间作用力：HF>HBr 9用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环 境中加速Fe2氧化的细菌，其浸出辉铜矿(Cu2S)机理如图所示。 Cu2*、S 反应ⅡCuS 氧化亚铗硫杆蘭 a3 0g反应广H,0 下列说法不正确的是 A反应I的方程式为4Fe2++02+4Ht=4Fe3++2H20 B.温度越高Cu2S浸出速率越快 C浸出过程中几乎不需要补充铁盐 D.理论上反应I中每消耗2.24L0z(标准状况)可浸出0.2 molCu2 2共9页 高三化学仿真考试 I0.在25℃时，向两份10mL0.2molL的CH,COONH溶液(pH=7)中分别滴加浓度均 为0.2molL-的盐酸和NaOH溶液。部分离子浓度随加入溶液体积的变化如图所示。 下列说法不正确的是 ↑cNHD c(CH,COO) 105 0 10'/mL 加HCI十→加NaOH A.相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等 B.b点c(Cn和d点cNa存在的关系是2c(C门=cNa) C.水的电离程度：a>c=d D.b点：c(CH3COOH)+c(CHC00)=2c(C) II.AgCN与CH;CH2Br可发生反应生成腈(CH,CH2CN)和异腈(CH:CH2NC)两种产物。通过量子化 学计算得到的反应历程及能量变化如图所示(T$为过渡态，1、Ⅱ为后续物)。下列说法不正确的是 量 TSI .TS2 反应物 异睛CH,CHNC+AgBr AgCN CH,CH,Br CHCH2NsC…Ag…Br..- 。 骄CH,CHCN+AgBr CH.CH.C=N…Ag…Br 反应进程 A.腈(CH3CH2CN)和异晴(CH3CH2NC)互为同分异构体 B AgCN与CH3CH2Br生成腈和异腈的反应都是放热反应 CI中“N…Ag”间的作用力比I中“C…Ag”间的作用力弱 D.从整个过程分析，从后续物的稳定性和反应速率的角度均有利生成后续物I 2.热塑性聚氨酯是具有高弹性、耐磨性和耐腐蚀能力的聚合物。一种基于二疏键（一S一S一）的自修复热 塑性聚氨酯材料的结构如下： HO 3共9页 高三化学仿真考试 聚合而成，下列说法不正确的是 AX中碳氮双键比碳氧双键活性强 B.生成该聚合物的反应属于加聚反应 C.该聚合物完全水解可以得到X和Y D,该聚合物可以进一步交联形成网状结构 13.25℃时，向100mL蒸馏水中加入3gCaC0粉末，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水。该过程中 电导率的变化如下图。 30 10 500 1000 时间/ 已知：25℃时，Kp(CaC0)=3.4×109:饱和CaC0溶液的pH略小于10。 H2C0的电离常数：Ka1=4.5×10-7,K2=4.7×10川。 下列说法正确的是 A.a一→b过程的上层清液中：c(Ca2)=c(C032) B.c→d过程的上层消液电导率下降，说明CaC0,的溶解平衡逆向移动 C.c点后溶液的电导率几乎不再改变，可知上层清液中：c(C02)>c(HC0) D.体系中任意时刻都满足：2c(Ca2+)+c(Ht)=2c(C0,2-)+c(HCO3)+c(OHr) 14.含铬废水对人体和环境的危害极大，某化学小组用电解法处理含C2O2废水，探究阳极材料、加入Fe+ 及加入硫酸对Cz02去除率(CrO,2被还原成C3+的百分率)的影响，相关实验如下。 实验 电极材料 阴极附近加入物质 Cr2072去除率 阳极：石墨：阴极：石墨 无 0.92% Π 阳极：石墨：阴极：石墨 1mL浓硫酸 12.7% 阳极：石墨；阴极：石墨 1mL浓硫酸 20.8% 10滴硫酸铁 V 阳极：铁：阴极：石墨 1mL浓硫酸 57.3% 注：Fe+去除CmO2-机理 注：所有实验电压都为3V,工作时间都是30分钟 下列说法不正确的是 A.实验Π中CrO,2的去除率比实验I中大，可能是加入硫酸提高了C2O2的氧化性 B.实验I山中Cr2O2一的去除率比实验Ⅱ中大，推测与Fe+更易在阴极放电有关 C实验V表明，原因之一是阳极生成Fe2+参与还原Cr2O2,从而提高C202的去除率 D若在实验V电解池中增加阴离子交换膜，C202去除率可能大于57.3% 4共9页 高三化学仿真为试 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(0分)硒是动物和人体所必稀的微量元素之一，含硒化合物在药物和材料领域具有重要应用。 (1)硒和硫在周期表中位于同一主族： ①基态Se原子价层电子排布式是 ②25℃时，0.1 mol.LH,Se水溶液的pH小于0.ImoL'H2S水溶液的pH,原因是 (2)由二苯基二硒醚（①）合成含硒药物V的化学方程式为： . H-N=N-H VI ①下列说法不正确的是 A反应物中所有碳原子的杂化方式均为$p2 BSc03中0-Se一0键角大于Sc0;2-中0-Sc-0键角 C化合物V的熔点主要取决于所含化学键的键能大小 ②相同压强下，比较化合物V(苯硒酚)和苯酚沸点高低并解释原因 (3)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如下图所示。 Zn OSe ①该晶胞中硒原子的配位数为 ②若该晶胞密度为pgcm3,硒化锌的摩尔质量为Mg'mol厂，阿伏加德罗常数为Na, 则晶胞边长a为nm。（1nm=10?cm) 5共9页 高三化学仿真考试 16.(1川分)C0,含量的控制和资源化利用具有重要意义。 (1)烟气中C0,的捕集可通过下列转化实现。 Mg,SiO 含C0,烟气 CaCO, 煅烧→Ca0 Ca2SiO.Mgo 矿化封存 活化 捕集 C0,制存 ①捕集过程发生反应的化学方程式 ②捕集过程C02吸收速率随时间的变化如图1所示.解释C02吸收速率逐渐降低的原因 CO,吸收速岸(mol/kg/大) 0.10 0.08 0.06 0.04 CO(NH) 0.02 0 20 40 60 80时间/天 质于交换膜 图1 图2 (2)通过电催化法将C02和NO;合成尿素[C0NH2)2],有助于解决含氨废水污染问题。电解原理如图 2所示. ①电极b是电解池的极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是 (3)催化加氢合成甲醇是重要的C02转化技术。 主反应：COz(g3H2(g)=CH3OH(g+H2O(g)△H<0 副反应：CO2(g+H2(g)=CO(g+H2O(g)△H>0 在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时CH,OH(g)和CO在含碳产物中物质的量分数及 C0,的转化率随温度的变化如图3所示！ ①图中代表CH,OH的物质的量分数随温度变化的曲线为 (填“”或“”)。 ②150~250℃范围内C0,转化率随温度升高而降低的原因是 图3 物质的址分数或转化% 80 40 C0,转化率 20 0 150200250300350400 温度PC 6共9页 高三化学仿真乡试 17、(13分)某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”（部分反应条件已简化）。 COOH A B CH,COOH C,H, C.H,CI HCO -CH CI D H HCI C=0 CHCINO CHCINO OCH 0 CH CCH.CH.COOCH.G 一定条件 c 消炎痛 NH , 已知： SOCl, i.R-COOH >RCOCI 0 R-C-CH,R 11 HC N NH, 一定条件 N-N CH,R H.R-COOH +R'NH,DPPA RNH-C-NHR (1)化合物D中官能团的名称是 (2)A为芳香族化合物，A一B的化学方程式是 (3)下列说法正确的是 （填序号)。 a.F中氨原子的杂化方式均为sp b.B→D的反应类型为氧化反应 c.B的芳香醛类同分异构体共有6种 (4)F+G的化学方程式是」 (5)1的结构简式是 (6)由F可制备物质K,转化过程如下图： 写出试剂a和中间产物Q的结构简式： 18.（12分)LiFePO4常作为锂离子电池的正极材料，广泛应用于新能源汽车。FePO42Hz0是制备 LiFePO4的原料。 (1)由钛白渣（主要成分为FeSO4)获取FePO42H20的流程示意图如下。 H,PO:和NHH) 钛白流处型，厂较纯净 eSO,溶液 昆合液一→溶流A过且H0,流液BND…-PePO,2H0 资料：i.FP02H,0性能与其纯度、颗粒大小有关，沉淀速率影响颗粒大小 i.HP0空间结构： HO 7共9贝 高三化学仿真为试 ①I中将钛白渣粉碎的且的是一 ②溶液A的主要成分是FHPO4(配合物)，解释FeHPO.4中配位键的形成过程 ③溶液B主要成分为FeHPO.+,写出II中反应的离子方程式_。 ④V中加入氨水调节pH在1.0~1.5，pH不能过高的原因是 (2)从废I旧LiFePO4电极粉末中回收制备FePO42H2O,同时获得副产品Li2CO3,工艺流程如下。 FePO 2H2O ①H20: 废旧LiFePO, 酸浸「 ②物质B 电极粉末 滤液 过油 过滤 LiNO3 CHOH LizCO: 热解 ①使用硝酸酸浸，当温度高于65℃，浸出率显著减低，原因是 0 ②加入物质B使溶液pH升至5，从物质循环和减少除杂过程角度，选物质B为 (填化学 式)。 ③HO2添加量对F、P沉淀率影响如下图所示。 1.0 1.0 a9 a.9 08上 0.8 0.7 07 ·P沉淀滨 6 *Fe沉淀率 0.6 0.5 0.s 0.4 04 03L上 70.3 0★0.5广1.015广20广25广3.0 ,0z添知罐r% 解释实际生产时H202添加量选2.5%的原因是 (3)FePO42H20中铁含量测定方法：取ag样品，用盐酸充分溶解并配制成250mL溶液。取25.00mL 该溶液于维形瓶中，逐滴加入氯化亚锡溶液，至Fe3+恰好完全还原为Fe2+(Sn+氧化为Sn+),滴加指示 剂，用0.01 mol-LK2Cr2O,标准溶液滴定（铬元素被还原为Cr3+),消耗VmLK2Cr20,标准溶液。样品 中铁的质量分数为%。（实验条件下C厂存在不影响实验结果） 8共9页 高三化学仿真考试 19(12分) 某小组发现金属与铜盐溶液的反应具有多样性，进行如下探究。 仪器 编号 金属 溶液 (4 mL 0.2mol-L-1) 现象 剧烈反应，温度升高，产生大量气体，析 Mg CuSO4溶液 出较多紫红色固体，且不断增多；体系颜 (pH≈3.4) 色变化：淡蓝色溶液→几乎无色，溶液中 生成蓝色沉淀。 剧烈反应，温度迅速升高，产生大量气体， I Mg CuCl2溶液 析出较多紫红色固体；体系颜色变化：浅 (pH≈3.4) 蓝色溶液→橙色浑浊物，溶液pH升高至 9.5左右，镁条上紫红色的固体几乎不见。 杂湖 产生大量气体，光亮铝条表面出现“海绵 Ⅲ Al CuCL2溶液 (pH≈3.4) 状”紫红色固体；溶液pH下降至2左右， 铝表面仍有紫红色固体。 已知：i. CuCl为白色沉淀，能溶解在CI浓度较大的溶液中，生成络离子[CuC2] ⅱ.CuOH为黄色沉淀且易分解 ii.25℃时，Ksp[Mg(OH2]=1.8×1011,Ksp[Cu(OHD2]=2.2×1020, Ksp(Cu0HD=1.2×10-14,Ksp(CuCl)=1.2×10-6 (1)写出实验I、Ⅱ中生成紫红色固体的离子方程式 (2)结合化学用语解释实验I中出现蓝色沉淀的原因 (3)探究实验Ⅱ中橙色沉淀的成分 ①甲同学推测实验Ⅱ中的沉淀中含有CuCl,因为可能发生Cu+CuCl2=2CuCl的反应，甲 同学用下图装置进行实验，证实了其推测，现象是。 石墨 稀NaC 稀CuCl2 溶液 溶液 ②查阅资料，实验Ⅱ中的橙色浑浊物中主要成分为Cu2O,进行以下实验：向实验Ⅱ反 应后的溶液中加入足量盐酸，沉淀迅速溶解，溶液呈绿色，底部出现红色铜。反应 的离子方程式为 (4)对比实验I和Ⅱ，解释镁与氯化铜反应时会有C+生成，而镁与硫酸铜反应则没有的 原因。 (5)实验Ⅲ中pH下降至2左右的原因是 0 (6)综合上述实验，金属与铜盐溶液反应的多样性与 等有关。 9共9页 高三化学仿真为试