广东省广州市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

2024学年第二学期高一年级期末考试化学学科试卷 命题人：王敏 审题人：杜壬福 本卷共两道大题，20道小题，满分共100分，测试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24C135.5Fe56 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第10~16小题，每小题4分。 每小题只有一个选项符合题意。 1中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 中医针灸 篆刻 A,纸哪吒 B,石印章 C.木活字 D.不锈钢针 2.衣食住行皆化学，化学与生产、生活、环境息息相关。下列说法正确的是 A,用高粱酿酒的原理是淀粉水解生成了乙醇 B.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D.工业上可利用油脂进行肥皂生产 3.乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是 A.实验式：CH2O B.球棍模型： C.甲基的电子式： H D.电离方程式：CH,COOH=CH,COO+H H:C:H 4.反应：C(S)十HOg片C0(g)十H(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使得其反应速 率减小的是 A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，通入HO(g) D.保持压强不变，充入N使容器体积增大 5.下列反应中，属于加成反应的是 A.乙烯使酸性KMnO.溶液褪色 B,乙醇与钠反应生成氢气 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷 D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 试卷第1页，共8页 6.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A,镁与盐酸反应从环境中吸收能量 B.能量变化必然伴随着化学变化 c.Ba(OH),·8H,O与NH,Cl的反应，反应物总能量比生成物总能量低 D需要加热的反应一定是放热反应 72019年诺贝尔化学奖授子三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂空气电池如图所示。当电 池工作时，O2与Li计在多孔碳材料电极处生成L2O2x(x=0或1)。下列说液正硼的是 ⑧ A.锂电极发生还原反应 B.多孔碳材料电极为正极 C.电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D.正极的电极反应式为：O2+4e+2H0=4OH 多孔碳材料 非水电解质/高聚物隔膜 8.CO2和甲醇在Ru-Rh(好铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说津错误的是 CHCOOH H20 H ⑤H ④ CHCOORhI Lil LiOH Rh ③ ① -C02 CH OH ② CHaRh*I A.Ll也是该反应的催化剂 B.反应①是取代反应 C.反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成 OH D.根据该反应机理，可以由 制备CH3 CH2CH2COOH CH:CH-CH3 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标况下，44.8L甲烷中含有的共用电子对数为8NA &2L0.5mo/L乙醇溶液中含有的氧原子数为Na C.5.6g铁粉在0.1molC2中燃烧，转移电子数为0.3NA D.1 nol NH所含的质子数为1ONa 10.劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 利用氧化银治炼金属Ag 氧化银在一定条件下发生分解反应 试卷第2页，共8页 B 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性 交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾 乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色 兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢（主要成分 D 酸性：乙酸>碳酸 是碳酸钙) 】11宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A.将足量CO2通入溶有氨气的饱和食盐水中：CO2+H,0+2NH,=CO+2NH B.Fe0溶于稀硝酸：FeO+2H*=Fe2#+H,O C.向稀硫酸溶液中加入Na2320溶液出现黄色沉淀：S2O?+2H-S!+S02↑+H0 D将S02通入稀硝酸溶液：3S0,+2NO;+8H=3S0+2N0+4H,0 12氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意 图。 N、H2 M-11 合成塔 氨分离器氧化炉吸收塔 尾气处理装置 硝酸 则下列说法错误的是 催化剂 A.氧化炉中发生反应的化学方程式：4NH,+50, 4N0+6H,0 △ B.图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为NO, C.工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料 D.为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NOH溶液吸收 13.下列图像及对应的叙述正确的是 物质的量mol 1.58 Z 1.20 1.00 0.41 NaOH溶液 0.21 图1 10 →ts 图2 A. 图1中Mg是原电池的负极 B.图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y2Z 试卷第3页，共8页 V(H,)/mL 能tk』 ,1molC(a,金刚石)+1 mol Ofg) a …1 mol C(s,石握+1 mol O,(g) 6 →ts Imol CO,(g) 图3 反应过程 图4 C.图3表示足量锌分别与500mL0.1mol/L D,图4表示等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的热 盐酸、200mL0.1mol/L硫酸反应产生氢气 量：石墨>金刚石 的体积随时间变化的图像 14短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化 物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R X A.简单气态氢化物的热稳定性：R<X BY、Z的简单离子半径大小：Y<Z C.工业上，采用电解熔融Y的氯化物怡炼单质YD. RZ2是含极性键的共价化合物 15根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入氯化钡溶液，有 待测液中含有$0或 白色沉淀生成 Ag" 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试 0 溶液中不含NH 纸不变蓝 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加入少量新制的 淀粉未发生水解 Cu(OHD2,加热，无砖红色沉淀产生 D 向某黄色溶液中加入淀粉K1溶液，溶液呈蓝色 黄色溶液中可能含有B 16.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图， 下列说法正确的是 OH CH,COOH COOH 水杨酸 乙酸酐 阿司匹林 风在弟4贝，共8 A该反应是酯化反应 B.水杨酸的分子式是：CH6O C.乙酰水杨酸中含有一种官能团酯基 D1mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4L 二、非选择题：共4道小题，共56分。 17.治理氮氧化物CNO)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究NO 与炽热的铁粉反应。回答下列问题： 直角导管c 、浓硝酸 弹簧夹b 铁粉 弹簧夹a 酸性高 Cu 锰酸钾 溶液 A D 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO (1)装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为 ,直角导管c的作用为 (②)实验前，要先通一段时间氮气，其目的是 (3)写出装置A中反应的离子方程式： (4)装置B中试剂为 (填化学式)，其目的是 (⑤)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为」 (6有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而 乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理，下列方案中 不可行的是 (填字母)。 A,向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 B.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 C.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 D.适当加热该绿色溶液，观察颜色变 18.化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。制取金属或非金属单质的化学原理，主 要是利用氧化还原反应，使元素由化合态转变为游离态。 【,硼、锳及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：翻砂通常指四硼酸钠的十水合物，化学式为 NaB:O10HO。利用硼镁矿（主要成分为Mg2B2 Os-H2O)制取金属镁及粗硼的工艺流程为： 试卷第5页，共8页 ①H,O(90C) NaOH浓溶液 通适量C0, ②调pH为2~3 硼镁矿 1浓缩 NaBO,溶液 莎冷起，结晶BO,品加热X 过滤 高温 粗硼 灣渣 蒸发，结晶 MgCl2·7H,O HCI氛围 电解 加热 Mg 较浓盐酸 请回答下列问题： (1)翻砂中硼元素的化合价为，为提高加入NaOH浓溶液的反应速率，可采取的措施有 (2)①将硼砂溶于热水后，用HSO4调节溶液的pH为2~3以制取HBO3,该反应的离子方程 为 ②得到的HBO3晶体进入下一环节前需要洗涤干净，·证明其被沉淀洗涤干净 的操作方法是 (3)X为HBO,晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 (4)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (S)已知无水MgCh在熔融状态下通电后产生Mg和C2。若生产12kg的Mg单质，同时产生标准状况下 的Ch体积为 L。 19.近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CHOH)的技术研究。甲醇既是重要的化工原料， 又可作为燃料。利用合成气（主要成分为C0、C02和H)在催化剂作用下合成甲醇。 已知：I.①C02(g+H(g)÷HO(g)+C0g)△H=+41.1 kJ-mol ②CO(g)+2H(g)÷CHOH(g）△H=-90.0kJ·mo Ⅱ.某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为：C02(g)+3H2(g)→CH,OH(g)+H,O(g)△H<0。在固定容积为 2.0L的密闭容器中充入0.8mol的C02和2.4mol的H比，测得C02和CH30H的物质的量随时间变化如下图。 n/mol 0.8 CHOH 0.6 0.4 C02 0.2 0 2 9 t/min 请回答下列问题： (1)请计算C02(g)+3H(g)≠CH;OH(g)+H2O(g)△H= (2)2min内CH3OH的反应速率为】 ；该反应平衡时的转化率为 试卷第6页，共8页 (3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是 A,CO2(g)体积分数保持不变 B.容器中气体压强保持不变 C.容器中CHOH浓度与HO浓度之比为1：1 D,混合气体的密度保持不变 (4)催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四 组实验数据如下： 实验编号 温度(K) 催化剂 C02转化率(%) 甲醇选择性(%) A 543 CZn0纳米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 c 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6 根据上表所给数据，用C02生产甲醇的最优选项为 (填字母)。 (⑤)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如下图所示。 负戟 CH,OH 电 电 02 B NaOH溶液 电池总反应方程式为：2CH,0H+30,+40H=2C0+6H,0,则电极A的电极反应式为 当消耗甲醇的 质量为1.6g时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为mol。 20.丙烯(CH,CH=CH2)是重要的合成材料的基本原料，工业上常用于生产聚丙烯、醇类、酯类等。 H20 02 CH,CH=CH,催花剂A催花剂B 02 催花剂→C ① 催化剂 聚合物D △浓H2SO4 ② CH,CH2COOCH2CH2CH, (1)反应①的反应类型为 物质A的结构简式为 ;聚合物D的结构简式 试卷第7页，共8页 为 (2)物质B中含有的官能团名称为 反应②的化学方程式为 0 (3)丙烯分子中最多有」 个原子共平面；标准状况下22.4L丙烯完全燃烧，消耗O2的物质的 量为 mol。 (4)物质E(分子式为CsHo)是丙烯的同系物，则E的可能结构有」 种。 试卷第8页，共8页