精品解析：2025年贵州省安顺市关岭县中考三模化学练习卷

2025年贵州省安顺市关岭县中考三模化学练习卷 相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cu：64 Na：23 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 3月 8日，在十四届全国人大三次会议“部长通道”上，生态环境部部长用两块从北京市大气环境监测仪上取下的滤膜，展示我国环境改善成果。下列有关保护环境的说法不正确的是 A. 发展公共交通，提倡绿色出行 B. 使用清洁能源、植树造林 C. 生活污水任意排放 D. 生活垃圾分类回收，垃圾资源化 【答案】C 【解析】 【详解】A、发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少环境污染，不符合题意； B、使用清洁能源、植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意； C、生活污水任意排放，会造成环境污染，符合题意； D、生活垃圾分类回收，垃圾资源化，可改善生存环境质量有利于保护环境，不符合题意。 故选：C。 2. 正确的实验操作是化学实验成功的前提，下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 测空气中氧气的含量 C. 测溶液的pH值 D. 检查装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯，不能用嘴吹灭，要用灯帽盖灭，故A操作错误； B、木炭在空气中燃烧产生二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，不能用于测定空气中氧气含量，故B操作错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C操作错误； D、检查该装置气密性时，先将导管的一端放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好，故D操作正确； 故选：D。 3. 下列事实的结论或解释错误的是 A. 分离液态空气制氧气——说明分子可以再分 B. 桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动 C. 气体可压缩储存于钢瓶中——说明分子之间有间隔 D. 正常雨水的pH<7——因为雨水中含有碳酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、分离液态空气制氧气，没有新物质生成，属于物理变化，分子本身没有发生改变，选项错误； B、桂花开放时满园飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，选项正确； C、气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，选项正确； D、空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性使正常的雨水显酸性，选项正确； 故选：A。 4. 如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是 A. a 点物质在空气中体积分数最高 B. b 点物质属于大气污染物 C. c 点物质的名称为硝酸 D. d 点物质可能是 KNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、a点对应的物质是氮单质，是氮气，在空气中体积分数最高，故正确； B、b点是+4价的氧化物，对应的物质是二氧化氮，是空气污染物，故正确； C、c点是+3价的酸，对应的物质是HNO2，而不是硝酸，故错误； D、d点所表示的物质，是+5价氮的化合物，硝酸钾中氮元素显+5价，所以可能是硝酸钾，故正确； 故选C。 5. 2022年我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素获国家发明专利。以下说法正确的是 A. 千金藤素属于氧化物 B. 千金藤素中氢元素的质量分数最大 C. 千金藤素分子中C、H、N、O原子个数比为 D. 千金藤素的相对分子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。千金藤素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不属于氧化物，选项错误： B、千金藤素中C、H、N、O元素质量比为（37×12）：（38×1）：（2×14）：（6×16）=222:19:14:48，碳元素的质量分数最大，选项错误； C、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数，千金藤素分子中C、H、N、O原子个数比为37：38：2：6 ，选项正确； D、千金藤素的相对分子质量为（37×12）+（38×1）+（2×14）+（6×16），选项错误。 故选C。 6. 除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂及方法 A CO2 CO 点燃 B NaC1 泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 C FeSO4溶液 CuSO4溶液 加入足量的Fe粉，过滤 D 银粉 铁粉 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误； B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确； C、足量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、铁粉能被磁铁吸引，银不会，故用磁铁吸引能除去银粉中的铁粉，故选项所采取的方法正确。 故选A。 7. 下列说法不正确的有 (1)已知t℃时，A物质的溶解度为sg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为s/(100+s)%。 (2)某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况。 (3)一定质量的某有机物充分燃烧，消耗56g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，说明该有机物的组成中含氧元素。 (4)下列有关溶液实验的描述：①取样测得溶液的pH值大于7；②取样通入二氧化碳气体，溶液变白色浑浊；③取样滴入少量酚酞试剂，再加适量盐酸，溶液由无色变红色再变为无色；④取样加入饱和的碳酸钠溶液，产生白色沉淀；其中与氢氧化钙的化学性质相符合的有3条。 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】D 【解析】 【详解】(1)已知t℃时，A物质的溶解度为sg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为,，选项错误； (2)加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀，也可能是原来的物质中的氯化钡与硫酸钠或硫酸钾反应生成的硫酸钡沉淀。过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则说明沉淀有氢氧化镁也由硫酸钡。则确定有氯化镁、氯化钡，硫酸钠、硫酸钾至少有一种。则硫酸钠、硫酸钾的可能情况是只有硫酸钠、只有硫酸钾、有硫酸钠和硫酸钾，考虑可能有氯化钠和没有氯化钠的情况，固体的组成有3×2=6种可能。选项错误； (3)一定质量的某有机物充分燃烧，消耗56g氧气，生成44g二化碳和27g水，则反应后氧元素的质量是，而反应前氧气的质量是56g，说明该有机物中不含氧元素，选项错误； (4)下列有关溶液实验的描述：①氢氧化钙溶液显碱性，故取样测得溶液的pH值大于7，符合； ②取样通入二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此溶液变白色浑浊，符合； ③取样滴入少量酚酞试剂，氢氧化钙溶液显碱性，此时溶液显红色，再加适量盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，因此溶液由无色变红色再变为无色，符合； ④取样加入饱和的碳酸钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，符合；其中与氢氧化钙的化学性质相符合的有4条，选项错误； 故不正确的有4种，故选：D。 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 空气中含量最多的气体是_______；人体中含量最高的元素_______；在硫酸钾、磷酸二氢铵、硝酸钾三种化肥中，不属于复合肥料的是_______（写化学式）。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 氧元素##O ③. K2SO4 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%； 人体中含量最高的元素是氧元素（O）； 硫酸钾（K2SO4）中只含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥； 磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与磷元素，属于复合肥； 硝酸钾（KNO3）中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与钾元素，属于复合肥。 9. 阅读下列科技短文并回答问题。 新型灭菌消毒剂—ClO2 目前，新冠肺炎疫情仍肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂—ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 （1）ClO2中氯元素的化合价是______价。 （2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是______（填字母序号）。 A. 84消毒液（含NaClO） B. 双氧水 C. 氯气 D. 过氧乙酸（C2H4O3） （3）ClO2的化学性质有______（写出一点即可）。 （4）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和氯气以及一种可供给呼吸的气体，请写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1）+4 （2）BD （3）受热或者见光易分解（或具有强氧化性或很强的腐蚀性） （4） 【解析】 【小问1详解】 ClO2中氯元素的化合价是 x，化合物中氧元素的化合价为-2价，依据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，，x=+4，所以ClO2中氯元素的化合价是+4；故答案为：+4； 【小问2详解】 A、84消毒液（含NaClO）中含有氯元素，属于含氯消毒剂，故不符合题意； B、双氧水中不含氯元素，不属于含氯消毒剂，故符合题意； C、氯气中含有氯元素，属于含氯消毒剂，故不符合题意； D、过氧乙酸（C2H4O3）中不含氯元素，不属于含氯消毒剂，故符合题意； 故选BD； 【小问3详解】 化学性质是指通过化学变化才能表现出来的性质，所以ClO2的化学性质有受热或者见光易分解，或具有强氧化性和很强的腐蚀性；故答案为：受热或者见光易分解或具有强氧化性或很强的腐蚀性，写出其中之一即可； 【小问4详解】 一种可供给呼吸的气体是氧气，所以ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）、氯气和氧气，故答案为：。 10. 如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称：________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________。小明用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，他用装置C作为发生装置，该装置与B相比的优点是________，关闭弹簧夹，反应停止后长颈漏斗内液面应位于________（填“1”“2”或“3”）处。装置D可用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测X气体的密度________空气的密度（填“大于”或“小于”）。 （3）某同学探究燃烧的条件。已知白磷的着火点是。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要________；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. 1 ④. 小于 （3） ①. 与氧气接触 ②. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 a为铁架台； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，用装置C作为发生装置，该装置中，当当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，C装置与B相比的优点是可以控制反应的发生与停止； 关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚集，是管内气压增大，可将液体压回长颈漏斗，长颈漏斗内液面下降到多孔塑料板以下，固体和液体分离，反应停止，即反应停止后长颈漏斗内液面应位于1处； 装置D可用来收集气体，还可以防倒吸，气体从短管通入，推测X气体的密度小于空气的密度； 【小问3详解】 已知白磷的着火点是 40℃ 。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。液面降低后甲中白磷与氧气接触，可以燃烧，说明燃烧需要与氧气接触； 热水进入后，乙中白磷温度达到可燃物的着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。　　　　　 11. 天气瓶是一种简单的手工艺品，可以通过瓶内溶液结晶变化反映天气的变化情况，某化学小组拟制作天气瓶并检验其使用效果。 Ⅰ、制作天气瓶 【查阅资料】制作天气瓶需要的试剂：硝酸钾、氯化铵、无水酒精、樟脑丸等。 20℃时制作天气瓶的步骤如下： ①向35.0g水中依次加入2.5g和xg，制得溶液甲； ②将10.0g樟脑丸溶解于40.0mL无水酒精中制得溶液乙； ③将甲、乙两种溶液倒入容器中混合，密封。制得的天气瓶如图所示。 （1）溶液乙中的溶剂为______。 （2）已知樟脑丸微溶于水，在酒精中的溶解度随温度升高而增大，当“天气瓶”中出现结晶时，气温的变化情况是______（选填“升高”或“降低”）。 （3）溶液甲中氯化铵的溶质质量分数为6.25%，则x的值为______。 Ⅱ、验证天气瓶能否预测天气变化 【实验过程】小组同学将制得的天气瓶置于不同的温度和大气压下，并记录析出晶体的情况如下： 温度 0℃ 20℃ 40℃ 大气压强 101.3kPa 大量晶体 少量晶体 无晶体 100.5kPa 大量晶体 少量晶体 无晶体 99.7kPa 大量晶体 少量晶体 无晶体 （4）对比101.3kPa时不同温度下的现象，可得出的结论是______。 （5）请结合表格内容分析，天气瓶能否准确预测天气变化并说明理由：______。 【答案】（1）无水酒精 （2）降低 （3）2.5 （4）在压强一定时，温度越低，“天气瓶” 中越容易析出晶体 （5）不能准确预测天气变化。因为天气变化不仅受温度和大气压影响，还受湿度等多种因素影响，而表格中仅探究了温度和大气压对 “天气瓶” 中晶体析出的影响，缺少其他因素的探究（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 溶液乙是将樟脑丸溶解于无水酒精中制得的，所以溶剂为无水酒精。 【小问2详解】 樟脑丸在酒精中的溶解度随温度升高而增大，当 “天气瓶” 中出现结晶时，说明樟脑丸的溶解度减小，所以气温是降低的。 【小问3详解】 溶液甲中氯化铵的溶质质量分数为6.25%，溶液甲中溶剂水的质量是35.0g，硝酸钾质量是2.5g，设氯化铵质量为x，则，解得x=2.5g。 【小问4详解】 对比101.3kPa时不同温度下的现象，0℃时大量晶体，20℃时少量晶体，40℃时无晶体，可知在压强一定时，温度越低，“天气瓶” 中越容易析出晶体。 【小问5详解】 表格中仅研究了温度和大气压两个变量对 “天气瓶” 晶体析出的影响，不能准确预测天气变化。因为天气变化不仅受温度和大气压影响，还受湿度等多种因素影响，而表格中仅探究了温度和大气压对 “天气瓶” 中晶体析出的影响，缺少其他因素的探究（合理即可）。 12. 锂辉矿（）是制备新能源汽车电池的重要原料．如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题． 【查阅资料】 I．锂辉矿主要成分为，含泥沙等杂质． Ⅱ．为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与类似． （1）X是一种酸，其溶质化学式为_____________ （2）常用______________（填试剂名称）检验气体Y，写出检验该气体的化学方程式_____________ （3）有以下三种温度的饱和溶液，③中你选择的是_____________ （填序号）． A. 0℃ B. 25℃ C. 80℃ 【答案】（1）H2SO4 （2） ①. 澄清石灰水 ②. （3）C 【解析】 【小问1详解】 根据流程图，步骤②加入NaOH溶液后得到Li2SO4溶液，而锂辉矿主要成分为Li2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则X中一定含有S元素，而X是一种酸，所以X是硫酸，其溶质化学式为H2SO4。 【小问2详解】 由于X是硫酸，硫酸与Li2CO3反应生成Li2SO4、CO2、H2O，所以气体Y是CO2，CO2能与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀、H2O，现象是澄清石灰水变浑浊，所以检验CO2通常使用澄清石灰水，该反应的化学方程式为：。 故填：澄清石灰水；。 【小问3详解】 根据资料，Li2CO3微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与Na2CO3类似，说明Li2CO3受热不易分解，所以应该使用温度较高的Na2CO3溶液，以减小Li2CO3的溶解度，提高产率，故选：C。 13. 学完“金属和金属材料”后，兴趣小组开展“钢铁腐蚀原理及防护方法”项目式研究。 任务一：分析钢铁的腐蚀 （1）小组同学发现盐酸厂中的钢铁制品比铜制品易被腐蚀，其原因是_______。潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和_______共同作用造成的。 任务二：调查并验证钢铁防护方法 【查阅资料】 膜化处理是钢铁防护的重要方法。操作时将钢材放入膜化剂中浸泡，其表面会形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能的方法是向钢铁表面滴加含CuSO4的腐蚀剂，若60s后钢铁表面才出现红色物质，则抗腐蚀性能达标，且所用时间越长，抗腐蚀性能越好。 【实验1】分别取其它条件相同的膜化后和未膜化的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的含CuSO4的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。进行三组实验，结果如下图所示。 （2）由图可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能_______（填“达标”或“不达标”)。该检验方法的原理是_______（用化学方程式表示）。 任务三：探究温度对膜层外观的影响 【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表所示： 实验组别 A B C D 温度℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 （3）由表可知，膜层外观符合要求的温度范围是_______。 任务四：确定抗腐蚀性能较好的膜化温度 【实验3】选取实验2中膜层外观符合要求的薄钢片进行抗腐蚀性能对比实验，确定膜化效果较好的温度。 （4）设计以下实验方案： 实验操作 分别取上述实验2中的_______（填字母）两组膜化后的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。 实验现象 与结论 若出现红色物质的时间_______（填“越长”或“越短”）则该温度为膜化效果较好的温度。 【实践反思】 （5）研究钢铁防护方法的现实意义是_______（写一条）。 【答案】（1） ①. 铁的活动性大于铜 ②. 水或H2O （2） ①. 达标 ②. Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu （3）60~70℃ （4） ①. BC ②. 越长 （5）保护（节约）金属资源/防止环境污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 小组同学发现盐酸厂中的钢铁制品比铜制品易被腐蚀，是因为铁的活动性大于铜；潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和水或H2O共同作用造成的； 【小问2详解】 有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，说明加入的含硫酸铜的腐蚀剂与铁接触到需要较长时间，由图可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能达标；该检验方法的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu； 【小问3详解】 从实验2、3结果可知，温度为60℃、70℃时膜层外观是致密、均匀的，所以膜层外观符合要求的温度范围是60~70℃； 【小问4详解】 分别取上述实验2中的BC两组膜化后的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间，若出现红色物质的时间越长，则该温度为膜化效果较好的温度； 【小问5详解】 研究钢铁防护方法的现实意义是保护（节约）金属资源，也防止环境污染。 14. 作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将转化为碳单质，其反应原理如图所示。 （1）写出该研究的一点意义：______。 （2）过程Ⅱ发生反应的化学方程式为，若有，理论上可制得的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）减缓温室效应（写一点，合理即可） （2）解：设理论上可制得的质量是x 答：理论上可制得的质量是864t。 【解析】 【小问1详解】 因为CO2​是主要的温室气体，该研究能将CO2​转化为碳单质，所以可以减少大气中CO2​的含量，从而缓解温室效应。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年贵州省安顺市关岭县中考三模化学练习卷 相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cu：64 Na：23 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 3月 8日，在十四届全国人大三次会议“部长通道”上，生态环境部部长用两块从北京市大气环境监测仪上取下的滤膜，展示我国环境改善成果。下列有关保护环境的说法不正确的是 A. 发展公共交通，提倡绿色出行 B. 使用清洁能源、植树造林 C. 生活污水任意排放 D. 生活垃圾分类回收，垃圾资源化 2. 正确的实验操作是化学实验成功的前提，下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 测空气中氧气的含量 C. 测溶液的pH值 D. 检查装置的气密性 3. 下列事实的结论或解释错误的是 A. 分离液态空气制氧气——说明分子可以再分 B. 桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动 C. 气体可压缩储存于钢瓶中——说明分子之间有间隔 D. 正常雨水的pH<7——因为雨水中含有碳酸 4. 如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是 A. a 点物质在空气中体积分数最高 B. b 点物质属于大气污染物 C. c 点物质的名称为硝酸 D. d 点物质可能是 KNO3 5. 2022年我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素获国家发明专利。以下说法正确的是 A. 千金藤素属于氧化物 B. 千金藤素中氢元素的质量分数最大 C. 千金藤素分子中C、H、N、O原子个数比为 D. 千金藤素的相对分子质量为 6. 除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂及方法 A CO2 CO 点燃 B NaC1 泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 C FeSO4溶液 CuSO4溶液 加入足量的Fe粉，过滤 D 银粉 铁粉 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法不正确的有 (1)已知t℃时，A物质的溶解度为sg。则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为s/(100+s)%。 (2)某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况。 (3)一定质量的某有机物充分燃烧，消耗56g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，说明该有机物的组成中含氧元素。 (4)下列有关溶液实验的描述：①取样测得溶液的pH值大于7；②取样通入二氧化碳气体，溶液变白色浑浊；③取样滴入少量酚酞试剂，再加适量盐酸，溶液由无色变红色再变为无色；④取样加入饱和的碳酸钠溶液，产生白色沉淀；其中与氢氧化钙的化学性质相符合的有3条。 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 空气中含量最多的气体是_______；人体中含量最高的元素_______；在硫酸钾、磷酸二氢铵、硝酸钾三种化肥中，不属于复合肥料的是_______（写化学式）。 9. 阅读下列科技短文并回答问题。 新型灭菌消毒剂—ClO2 目前，新冠肺炎疫情仍肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂—ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 （1）ClO2中氯元素的化合价是______价。 （2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是______（填字母序号）。 A. 84消毒液（含NaClO） B. 双氧水 C. 氯气 D. 过氧乙酸（C2H4O3） （3）ClO2的化学性质有______（写出一点即可）。 （4）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和氯气以及一种可供给呼吸的气体，请写出该反应的化学方程式：______。 10. 如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称：________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________。小明用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，他用装置C作为发生装置，该装置与B相比的优点是________，关闭弹簧夹，反应停止后长颈漏斗内液面应位于________（填“1”“2”或“3”）处。装置D可用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测X气体的密度________空气的密度（填“大于”或“小于”）。 （3）某同学探究燃烧的条件。已知白磷的着火点是。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要________；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要________。 11. 天气瓶是一种简单的手工艺品，可以通过瓶内溶液结晶变化反映天气的变化情况，某化学小组拟制作天气瓶并检验其使用效果。 Ⅰ、制作天气瓶 【查阅资料】制作天气瓶需要的试剂：硝酸钾、氯化铵、无水酒精、樟脑丸等。 20℃时制作天气瓶的步骤如下： ①向35.0g水中依次加入2.5g和xg，制得溶液甲； ②将10.0g樟脑丸溶解于40.0mL无水酒精中制得溶液乙； ③将甲、乙两种溶液倒入容器中混合，密封。制得的天气瓶如图所示。 （1）溶液乙中的溶剂为______。 （2）已知樟脑丸微溶于水，在酒精中的溶解度随温度升高而增大，当“天气瓶”中出现结晶时，气温的变化情况是______（选填“升高”或“降低”）。 （3）溶液甲中氯化铵的溶质质量分数为6.25%，则x的值为______。 Ⅱ、验证天气瓶能否预测天气变化 【实验过程】小组同学将制得的天气瓶置于不同的温度和大气压下，并记录析出晶体的情况如下： 温度 0℃ 20℃ 40℃ 大气压强 101.3kPa 大量晶体 少量晶体 无晶体 100.5kPa 大量晶体 少量晶体 无晶体 99.7kPa 大量晶体 少量晶体 无晶体 （4）对比101.3kPa时不同温度下的现象，可得出的结论是______。 （5）请结合表格内容分析，天气瓶能否准确预测天气变化并说明理由：______。 12. 锂辉矿（）是制备新能源汽车电池的重要原料．如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题． 【查阅资料】 I．锂辉矿主要成分为，含泥沙等杂质． Ⅱ．为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与类似． （1）X是一种酸，其溶质化学式为_____________ （2）常用______________（填试剂名称）检验气体Y，写出检验该气体的化学方程式_____________ （3）有以下三种温度的饱和溶液，③中你选择的是_____________ （填序号）． A. 0℃ B. 25℃ C. 80℃ 13. 学完“金属和金属材料”后，兴趣小组开展“钢铁腐蚀原理及防护方法”项目式研究。 任务一：分析钢铁的腐蚀 （1）小组同学发现盐酸厂中的钢铁制品比铜制品易被腐蚀，其原因是_______。潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和_______共同作用造成的。 任务二：调查并验证钢铁防护方法 【查阅资料】 膜化处理是钢铁防护的重要方法。操作时将钢材放入膜化剂中浸泡，其表面会形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能的方法是向钢铁表面滴加含CuSO4的腐蚀剂，若60s后钢铁表面才出现红色物质，则抗腐蚀性能达标，且所用时间越长，抗腐蚀性能越好。 【实验1】分别取其它条件相同的膜化后和未膜化的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的含CuSO4的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。进行三组实验，结果如下图所示。 （2）由图可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能_______（填“达标”或“不达标”)。该检验方法的原理是_______（用化学方程式表示）。 任务三：探究温度对膜层外观的影响 【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表所示： 实验组别 A B C D 温度℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 （3）由表可知，膜层外观符合要求的温度范围是_______。 任务四：确定抗腐蚀性能较好的膜化温度 【实验3】选取实验2中膜层外观符合要求的薄钢片进行抗腐蚀性能对比实验，确定膜化效果较好的温度。 （4）设计以下实验方案： 实验操作 分别取上述实验2中的_______（填字母）两组膜化后的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。 实验现象 与结论 若出现红色物质的时间_______（填“越长”或“越短”）则该温度为膜化效果较好的温度。 【实践反思】 （5）研究钢铁防护方法的现实意义是_______（写一条）。 14. 作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将转化为碳单质，其反应原理如图所示。 （1）写出该研究的一点意义：______。 （2）过程Ⅱ发生反应的化学方程式为，若有，理论上可制得的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $