精品解析：2025年四川省内江市第一中学中考三模化学试题

四川省内江市第一中学2025年春季九年级二模考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 A卷（共100分） 一、选择题(本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项) 1. 下列变化中属于物理变化的是 A. 粮食酿醋 B. 食物腐败 C. 酒精挥发 D. 钢铁生锈 2. 氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 3. 下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 B. 空气中氧气所占的质量分数约为21% C. 稀有气体可用于制作电光源 D. 空气质量指数级别越高，空气质量状况越好 4. 下列有关水和溶液的说法错误的是 A. 通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质 B. 生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C. 溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D. 固体氢氧化钠溶解在水中会使水温度升高 5. 下图是镁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是 A. 镁原子核外有12个电子 B. 该元素属于金属元素 C. 镁原子核内有12个质子 D. 镁的相对原子质量是24.31g 6. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 活性炭有吸附性，可用于净水 B. 钨熔点高，可用于制灯丝 C 氢氧化钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥气体 7. 下列对生活中与燃烧现象相关的解释不合理的是 A. 煤气泄露后不可打开排气扇通风----电火花可能引发爆炸 B. 煤粉比煤块燃烧更旺—增大与氧气的接触面积 C. 油锅着火放入青菜后熄灭—降低油的着火点 D. 氢气是最理想的燃料-----燃烧产物为水无污染 8. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素 C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应 9. 下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是 A. 物质甲、丙都属于有机物 B. 该反应前后分子的种类不变 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比是1:1 D. 反应前后氢元素的化合价发生改变 10. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 化学与环保：塑料垃圾通过焚烧处理，减少白色污染 B. 化学与健康：人体缺乏维生素C会引起坏血病 C. 化学与能源：煤、石油和天然气是可再生能源 D. 化学与安全：稀释浓硫酸应该将水加入盛浓硫酸的烧杯中 11. 某同学在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，借助计算机绘制出溶液随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不合理的是 A. 在点时溶液中的溶质为和 B. 在段，溶液中数量逐渐增多 C. 在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D. 该反应的实质是和结合生成 12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液是否变红 D 提纯混有少量泥沙的粗盐 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题共4个小题，共24分) 13. 我国科研人员在钛酸锶(SrTiO3)材料研制方面取得突破性进展，推动了制冷技术的革新。锶元素的部分信息如图1所示，元素周期表的一部分如图所示，请回答下列问题： （1）锶原子的原子结构示意图如图1，则锶离子的化学符号为________。 （2）锶元素与周期表中的______元素化学性质相似(选填数字序号)。 14. 为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题： （1）图1中①②③烧杯所得溶液为饱和溶液的是_______(选填数字序号)。 （2）由图2知，想要③号烧杯内固体溶解，可以采用 _______（选填“升高或降低”）温度的方法。 15. 氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，随着“双碳”目标的提出，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为________，此反应的基本反应类型为________反应。 16. 为验证Fe、Mg、Cu的金属活动性顺序，实验小组进行了下图实验。 （1）试管乙中的实验现象是_______，并且溶液颜色由蓝色变为浅绿色。 （2）仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的试剂是_______（填字母）。 A. 铜粉、稀盐酸 B. 镁粉、溶液 C. 镁粉、溶液 三、实验题(本大题共18分，每空2分) 17. 运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能，按图回答下列问题: （1）仪器①的名称是________；②的名称是________。 （2）实验前，需检查装置气密性，检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若_______，则证明装置气密性良好。 （3）实验室常用过氧化氢制取氧气，发生的化学方程式为________；制取CO2气体时，发生装置可选用B或C，装置C相对于装置B的优点是______，收集二氧化碳不可选用D装置的原因，用化学方程式表达为______；反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的装置G除去，则该混合气体应从装置G的导管口_______（选填“a”或“b”）端通入。 （4）用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取干燥的氨气（氨气密度比空气小，极易溶于水，且水溶液显碱性），可选用的发生和收集装置为_______，可选用的干燥剂是_________（填“浓硫酸”或“生石灰”）。 18. 石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为Mg3Si2O5(OH)4，相对分子质量为276，国际卫生组织已将石棉归为一类致癌物。现在要求实验室用“陶土网”代替有害的“石棉网”。 （1）温石棉是_________（选填“有机物”或“无机物”）； （2）温石棉中硅和氧的原子个数比为_________； （3）在温石棉中镁元素和硅元素的质量比为_________；（最简整数比） （4）________g温石棉中含硅元素的质量为28g。 B卷（30分） 19. 主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含金属外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温时，pH=2.7时开始转化为沉淀，pH=3.5时完全转化为沉淀，pH=6.9时开始生成沉淀。 （1）“酸浸”时Ni与硫酸反应转化为，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）“氧化”时发生的反应为，将亚铁离子转化为铁离子，用过氧化氢做氧化剂的优点是________。 （3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为________。 （4）“沉镍”时生成沉淀的反应为________(用化学方程式表示)。 （5）资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 538℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 流程中“一系列操作”的步骤为：向中加入________溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、控制温度在_________℃结晶、过滤、洗涤并晾干。 20. 晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。 【查阅资料】Ⅰ.栀子花适宜生长在弱酸性土壤中。 Ⅱ.我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。 【提出猜想】可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。 任务一 检测盆土的酸碱性 【实验过程】取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 pH 8 9 8 （1）进行三次测定的目的是______。 实验结论】 （2）由土壤浸出液的可知：盆土显______性。 任务二 检验盆土表面白色物质的成分 【查阅资料】Ⅲ.土壤含盐量高时，一定含有，可能含有和中的一种或两种。 【实验过程】 取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。 实验步骤 现象 结论 ①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 含有 ②向试管中继续滴加适量________溶液 产生白色沉淀 含有 （3）将步骤①现象补充完整________。 （4）步骤②加入试剂的是_________ 溶液。 【实验结论】白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，含有、和。 任务三 制定盆土的改良方案 经过讨论制定了解决方案： （5）将盆土更换为适宜栀子花生长疏松土壤；在养护过程中适量施用物质 调节盆土的酸碱性（选填字母序号）。 A. 碳酸水 B. 熟石灰 C. 氢氧化钠 D. 碱性草木灰 【反思评价】 （6）反思过程中，晓丽认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由_______。 21. 化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，如下表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 烧碱溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6 （1）从表中可以看出，产生的二氧化碳质量是______g。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 四川省内江市第一中学2025年春季九年级二模考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 A卷（共100分） 一、选择题(本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项) 1. 下列变化中属于物理变化的是 A 粮食酿醋 B. 食物腐败 C. 酒精挥发 D. 钢铁生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、粮食酿醋过程中，粮食中的成分经过一系列复杂的化学变化生成了醋酸等新物质，属于化学变化，该选项错误； B、食物腐败是食物与空气中的氧气等物质发生缓慢氧化，产生了新的物质，属于化学变化，该选项错误； C、酒精挥发是酒精由液态变为气态，只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确； D、钢铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应生成铁锈，产生了新的物质，属于化学变化，该选项错误。 故选C。 2. 氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，应该用药匙取用，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，使用托盘天平称量氯化钠固体时，左右盘要各放一张相同的称量纸，氯化钠固体放在左盘，砝码放在右盘，图示操作正确； C、量取水时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误； D、溶解氯化钠固体时，不能在量筒中进行，应该在烧杯中进行，图示操作错误； 故选：B。 3. 下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 B. 空气中氧气所占的质量分数约为21% C. 稀有气体可用于制作电光源 D. 空气质量指数级别越高，空气质量状况越好 【答案】C 【解析】 【详解】A. 二氧化碳是温室气体，主要导致全球变暖，而酸雨的形成与硫氧化物（如SO2）和氮氧化物（如NO2）有关。错误。 B. 空气中氧气的体积分数约为21%，而非质量分数。错误。 C. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光，广泛用于霓虹灯等电光源。正确。 D. 空气质量指数级别越高，污染越严重，空气质量越差。错误。 故选C。 4. 下列有关水和溶液的说法错误的是 A. 通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质 B. 生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C. 溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D. 固体氢氧化钠溶解水中会使水温度升高 【答案】C 【解析】 【详解】A、沉降可以使水中较大颗粒的不溶性杂质沉淀下来，过滤能将不溶性固体杂质与水分离，所以通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质，故选项说法正确； B、生活中常用煮沸的方法，在加热过程中可以杀死水中的细菌等微生物，对水进行杀菌消毒，同时还能降低水的硬度 ，故选项说法正确； C、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中的各种微观粒子在不断的运动，故选项说法错误； D、固体氢氧化钠溶解在水中时会放出热量，从而使水的温度升高，故选项说法正确； 故选：C。 5. 下图是镁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是 A. 镁原子核外有12个电子 B. 该元素属于金属元素 C. 镁原子核内有12个质子 D. 镁的相对原子质量是24.31g 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子序数=质子数=核外电子数，镁原子镁原子核外有12个电子，故选项说法正确； B、镁为“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、原子序数=质子数=核外电子数，镁原子核内有12个质子，故选项说法正确； D、元素名称下面的数字表示相对原子质量，钌相对原子质量为24.31，故选项说法错误。 故选：D。 6. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 活性炭有吸附性，可用于净水 B. 钨熔点高，可用于制灯丝 C. 氢氧化钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭因内部疏松多孔的结构具有吸附性，可吸附水中杂质和异味，用于净水，故选项说法正确； B、钨的熔点极高（约3400℃），通电时不易熔化，适合制作灯丝，故选项说法正确； C. 氢氧化钠溶液虽呈强碱性，但腐蚀性强，直接服用会损伤消化道，治疗胃酸过多需用温和的弱碱性物质（如碳酸氢钠或氢氧化铝），故选项说法错误； D. 浓硫酸的吸水性使其可吸收气体中的水分，常用于干燥中性或酸性气体（如CO2、O2），故选项说法正确； 故选：C。 7. 下列对生活中与燃烧现象相关的解释不合理的是 A. 煤气泄露后不可打开排气扇通风----电火花可能引发爆炸 B. 煤粉比煤块燃烧更旺—增大与氧气的接触面积 C. 油锅着火放入青菜后熄灭—降低油的着火点 D. 氢气是最理想的燃料-----燃烧产物为水无污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤气泄漏时，空气中混有可燃气体，打开排气扇可能产生电火花，引发爆炸，解释合理； B、煤粉比煤块表面积更大，与氧气接触更充分，燃烧更剧烈，解释合理； C、油锅着火放入青菜，通过覆盖隔绝氧气或降低温度到油的着火点以下来灭火，但油的着火点是固有属性，无法被降低，解释不合理； D、氢气燃烧产物为水，无污染，且热值高，是理想燃料，解释合理。 故选C。 8. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素 C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨虽均由碳元素组成，但原子排列方式不同，导致物理性质（如硬度、导电性）差异显著，故选项错误； B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，CO2中的C和H2O中的H只能来自该物质，O可能来自氧气或该物质。因此该物质必含C、H元素，故选项正确； C、均一、稳定的物质不一定是溶液，例如，纯水（纯净物）也均一稳定，但并非溶液，溶液必须是混合物，故选项错误； D、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，金属氧化物与酸反应（如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）也生成盐和水，不属于中和反应，故选项错误； 故选：B。 9. 下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是 A. 物质甲、丙都属于有机物 B. 该反应前后分子的种类不变 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比是1:1 D. 反应前后氢元素的化合价发生改变 【答案】D 【解析】 【分析】据图可得化学方程式。 【详解】A、有机物通常是指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等少数简单含碳化合物外 ）。根据化学方程式可知，物质丙为甲烷，属于有机物；物质甲为CO，不属于有机物。A说法不合理； B、化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以该反应前后分子的种类一定改变。B说法不合理； C、根据化学方程式可知，参加反应的甲（CO）、乙（H2）的分子个数比是1:3。C说法不合理； D、根据化学方程式可知，反应前氢气中含有氢元素，氢气是单质，氢气中氢元素的化合价为0；反应后生成的甲烷、水中氢元素化合价都为+1，所以反应前后氢元素的化合价发生改变。D说法合理。 故选D。 10. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 化学与环保：塑料垃圾通过焚烧处理，减少白色污染 B. 化学与健康：人体缺乏维生素C会引起坏血病 C. 化学与能源：煤、石油和天然气是可再生能源 D. 化学与安全：稀释浓硫酸应该将水加入盛浓硫酸的烧杯中 【答案】B 【解析】 【详解】A、塑料焚烧会产生有毒气体，加剧空气污染，故选项错误； B、维生素C缺乏会导致坏血病，表现为牙龈出血、伤口愈合缓慢等，故选项正确； C、煤、石油、天然气是化石燃料，形成需数百万年，属于不可再生能源，故选项错误； D、稀释浓硫酸应“酸入水”，并搅拌，若将水倒入浓硫酸，因浓硫酸密度大且放热剧烈，易引发酸液飞溅，故选项错误； 故选：B。 11. 某同学在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，借助计算机绘制出溶液随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不合理的是 A. 在点时溶液中的溶质为和 B. 在段，溶液中数量逐渐增多 C. 在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D. 该反应的实质是和结合生成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，图中a点所示溶液中，溶质是HCl和BaCl2，正确； B、在a→b段，pH的变化是从小于7逐渐增大到等于7，在a→b段，溶液中H+数量逐渐减少，错误； C、在c点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钡和氢氧化钡，其中大量存在的阴离子为OH-和Cl-，正确； D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，正确。 故选B。 12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液是否变红 D 提纯混有少量泥沙的粗盐 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、通过足量溶液，氢氧化钠与HCl反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，既除去了杂质HCl，也除去了原物质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； B、加入过量稀硫酸，稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，能除去杂质碳酸钾，但会引入新杂质硫酸，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； C、氯化钙溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变红；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，现象不同，能鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液，能达到实验目的，符合题意； D、泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，加入足量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶得到氯化钠，能提纯混有少量泥沙的粗盐，能达到实验目的，符合题意。 故选CD。 二、填空题(本大题共4个小题，共24分) 13. 我国科研人员在钛酸锶(SrTiO3)材料研制方面取得突破性进展，推动了制冷技术的革新。锶元素的部分信息如图1所示，元素周期表的一部分如图所示，请回答下列问题： （1）锶原子原子结构示意图如图1，则锶离子的化学符号为________。 （2）锶元素与周期表中的______元素化学性质相似(选填数字序号)。 【答案】（1）Sr2+ （2）⑤ 【解析】 【小问1详解】 根据锶原子的原子结构示意图，锶原子的最外层有2个电子，锶原子失去最外层的2个电子后，带2个单位正电荷，次外层成为最外层，具有8电子相对稳定结构，因此锶离子的符号为：Sr2+。 【小问2详解】 原子的最外层电子数相同化学性质相似。锶原子最外层电子数为2，位于第Ⅱ主族。图2中Li和数字序号为①④的两种元素处于同一纵列（即同一主族），Li原子的最外层只有1个电子，在元素周期表中处于同一纵列的元素原子最外层电子数相同，因此数字序号为①④的两种元素的原子最外层电子数也为1。根据元素周期表中元素排列规律，数字序号为④的元素的原子最外层电子数为1，则排在其右边的数字序号为⑤的原子最外层电子数为2，因此与锶元素化学性质相似的是⑤。由图2结构可知，N左边的②为碳，碳原子最外层电子数是4，右边的③是氧，最外层电子数为6，故锶元素与①②③④这四种元素的化学性质都不相似。 14. 为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题： （1）图1中①②③烧杯所得溶液为饱和溶液的是_______(选填数字序号)。 （2）由图2知，想要③号烧杯内固体溶解，可以采用 _______（选填“升高或降低”）温度的方法。 【答案】（1）②③ （2）升高 【解析】 【小问1详解】 根据图1中的信息可知，③中有未溶解的固体，一定为饱和溶液，②③溶液质量相同，则说明加入的硝酸钾没有溶解，则②也为饱和溶液，则图1三次实验中所得溶液饱和的是②③； 【小问2详解】 由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则可采用升温或加水的方法使③中固体溶解。 15. 氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，随着“双碳”目标的提出，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为________，此反应的基本反应类型为________反应。 【答案】 ①. ②. 置换 【解析】 【详解】一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为：；此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 16. 为验证Fe、Mg、Cu的金属活动性顺序，实验小组进行了下图实验。 （1）试管乙中的实验现象是_______，并且溶液颜色由蓝色变为浅绿色。 （2）仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的试剂是_______（填字母）。 A. 铜粉、稀盐酸 B. 镁粉、溶液 C. 镁粉、溶液 【答案】（1）有红色固体析出 （2）B 【解析】 【小问1详解】 试管乙中发生的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； 【小问2详解】 试管甲镁和盐酸反应生成氯化亚镁和氢气，说明在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，试管乙中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁的活动性比铜强，无法比较镁和铁的活动性，要验证三种金属的活动性顺序，应补充比较镁、铁活动性的实验； A、铜和盐酸反应不反应，说明在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，无法比较镁和铁的活动性强弱，故选项不符合题意； B、镁粉能置换出FeSO4溶液中的铁，说明镁的活动性比铁强，能验证三种金属的活动性，故选项符合题意； C、镁粉能置换出CuCl2溶液中的铜，说明镁的活动性比铜强，无法比较镁和铁的活动性强弱，故选项不符合题意； 故选B。 三、实验题(本大题共18分，每空2分) 17. 运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能，按图回答下列问题: （1）仪器①的名称是________；②的名称是________。 （2）实验前，需检查装置气密性，检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若_______，则证明装置气密性良好。 （3）实验室常用过氧化氢制取氧气，发生的化学方程式为________；制取CO2气体时，发生装置可选用B或C，装置C相对于装置B的优点是______，收集二氧化碳不可选用D装置的原因，用化学方程式表达为______；反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的装置G除去，则该混合气体应从装置G的导管口_______（选填“a”或“b”）端通入。 （4）用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取干燥的氨气（氨气密度比空气小，极易溶于水，且水溶液显碱性），可选用的发生和收集装置为_______，可选用的干燥剂是_________（填“浓硫酸”或“生石灰”）。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 （2）一段时间后，水柱高度不下降 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. CO2+H2O=H2CO3 ④. a （4） ①. AE##AG ②. 生石灰 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是酒精灯；②的名称是集气瓶； 【小问2详解】 检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若水柱高度保持不变，则证明装置气密性良好； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 发生装置C相较于B，可将块状固体放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置能控制反应的开始与停止； 二氧化碳能溶于水并和水反应生成碳酸（CO2+H2O=H2CO3），所以不能用排水法收集； 用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，气体必须要和溶液接触，则该混合气体应从装置G的导管口a端通入； 【小问4详解】 实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，因此需要加热，装置选A；常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集，装置选E或G； 浓硫酸具有酸性，氨气水溶液显碱性，二者会发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，而生石灰不与氨气反应，可用于干燥氨气。 18. 石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为Mg3Si2O5(OH)4，相对分子质量为276，国际卫生组织已将石棉归为一类致癌物。现在要求实验室用“陶土网”代替有害的“石棉网”。 （1）温石棉是_________（选填“有机物”或“无机物”）； （2）温石棉中硅和氧的原子个数比为_________； （3）在温石棉中镁元素和硅元素的质量比为_________；（最简整数比） （4）________g温石棉中含硅元素的质量为28g。 【答案】（1）无机物 （2）2：9 （3）9:7 （4）138 【解析】 【小问1详解】 有机物是含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等），温石棉（Mg3Si2O5(OH)4）不含碳元素，属于无机物； 【小问2详解】 温石棉中硅和氧的原子个数比为2:9； 【小问3详解】 温石棉中镁元素和硅元素的质量比为：（24×3）：（28×2）=9：7； 【小问4详解】 若含有28g硅元素，温石棉的质量为=138g。 B卷（30分） 19. 主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含金属外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温时，pH=2.7时开始转化为沉淀，pH=3.5时完全转化为沉淀，pH=6.9时开始生成沉淀。 （1）“酸浸”时Ni与硫酸反应转化为，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）“氧化”时发生的反应为，将亚铁离子转化为铁离子，用过氧化氢做氧化剂的优点是________。 （3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为________。 （4）“沉镍”时生成沉淀的反应为________(用化学方程式表示)。 （5）资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 流程中“一系列操作”的步骤为：向中加入________溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、控制温度在_________℃结晶、过滤、洗涤并晾干。 【答案】（1） （2）不产生新的杂质 （3）3.5 ≤ pH<6.9 （4） （5） ①. 硫酸 ②. 至30.8℃~53.8℃ 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”时，Ni与稀硫酸发生置换反应，生成NiSO4和H2，反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ 【小问2详解】 过氧化氢做氧化剂，反应后生成水，不会引入新的杂质，也不污染环境； 【小问3详解】 “除铁”要使Fe2（SO4）3完全转化为Fe（OH）3沉淀，且不能让NiSO4开始生成Ni（OH）2沉淀，已知pH=3.2时Fe2（SO4）3完全转化为Fe（OH）3沉淀，pH=6.9时NiSO4开始生成Ni（OH）2沉淀，所以需控制溶液pH的范围为3.2≤pH＜6.9； 【小问4详解】 “沉镍”时，NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀和Na2SO4，化学方程式为NiSO4+Na2CO3=NiCO3↓+Na2SO4； 【小问5详解】 要将NiCO3转化为NiSO4，可加入稀硫酸，发生反应NiCO3+H2SO4=NiSO4+H2O+CO2↑；由表格可知，要得到NiSO4•6H2O，需控制温度在30.8℃～53.8℃，所以在蒸发浓缩后，应降温至30.8℃～53.8℃结晶，然后过滤、洗涤并晾干。 20. 晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。 【查阅资料】Ⅰ.栀子花适宜生长在弱酸性土壤中。 Ⅱ.我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。 【提出猜想】可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。 任务一 检测盆土的酸碱性 【实验过程】取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 pH 8 9 8 （1）进行三次测定的目的是______。 【实验结论】 （2）由土壤浸出液的可知：盆土显______性。 任务二 检验盆土表面白色物质的成分 【查阅资料】Ⅲ.土壤含盐量高时，一定含有，可能含有和中的一种或两种。 【实验过程】 取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。 实验步骤 现象 结论 ①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 含有 ②向试管中继续滴加适量________溶液 产生白色沉淀 含有 （3）将步骤①的现象补充完整________。 （4）步骤②加入试剂的是_________ 溶液。 【实验结论】白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，含有、和。 任务三 制定盆土的改良方案 经过讨论制定了解决方案： （5）将盆土更换为适宜栀子花生长的疏松土壤；在养护过程中适量施用物质 调节盆土的酸碱性（选填字母序号）。 A. 碳酸水 B. 熟石灰 C. 氢氧化钠 D. 碱性草木灰 反思评价】 （6）反思过程中，晓丽认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由_______。 【答案】（1）减小实验误差##使实验数据更准确（合理即可） （2）碱 （3）产生气泡 （4）氯化钡##硝酸钡（合理即可） （5）A （6）赞同；因任务二中测定出盆土含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，盆土也必然显碱性 【解析】 【小问1详解】 进行三次测定的目的是：避免测量误差或使实验数据更准确； 【小问2详解】 根据表格信息，三次测定中土壤浸出液的pH都大于7，所以盆土呈碱性； 【小问3详解】 步骤①：根据实验结论是含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到产生气泡； 【小问4详解】 步骤②，根据实验结论是含有硫酸钠，硫酸钠与氯化钡或硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠或硝酸钠； 【小问5详解】 根据资料，栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中，根据任务一的结果，盆土显碱性，所以需要在养护过程中适量施用酸性肥料调节盆土的酸碱性，碳酸水呈酸性，熟石灰、氢氧化钠、碱性草木灰呈碱性，故选A； 【小问6详解】 任务一的结论为盆土显碱性；根据任务二的结果，白色固体中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4；根据土壤中含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性，所以不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。 21. 化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，如下表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 烧碱溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6 （1）从表中可以看出，产生二氧化碳质量是______g。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）6.6 （2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x， ， 大理石样品中碳酸钙的质量分数为=75%； 答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，第8分钟、第10分钟和第12分钟烧碱溶液的质量增加量都是6.6g，说明8分钟后不再产生二氧化碳，所以产生的二氧化碳质量是6.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$