精品解析：2025年四川省内江市第一中学中考三模化学试题

四川省内江市第一中学2025年春季九年级二模考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 A卷（共100分） 一、选择题(本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项) 1. 下列变化中属于物理变化的是 A. 粮食酿醋 B. 食物腐败 C. 酒精挥发 D. 钢铁生锈 2. 氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 3. 下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 B. 空气中氧气所占的质量分数约为21% C. 稀有气体可用于制作电光源 D. 空气质量指数级别越高，空气质量状况越好 4. 下列有关水和溶液的说法错误的是 A. 通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质 B. 生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C. 溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D. 固体氢氧化钠溶解在水中会使水温度升高 5. 下图是镁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是 A. 镁原子核外有12个电子 B. 该元素属于金属元素 C. 镁原子核内有12个质子 D. 镁的相对原子质量是24.31g 6. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 活性炭有吸附性，可用于净水 B. 钨熔点高，可用于制灯丝 C. 氢氧化钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥气体 7. 下列对生活中与燃烧现象相关的解释不合理的是 A. 煤气泄露后不可打开排气扇通风----电火花可能引发爆炸 B. 煤粉比煤块燃烧更旺—增大与氧气的接触面积 C. 油锅着火放入青菜后熄灭—降低油的着火点 D. 氢气是最理想的燃料-----燃烧产物为水无污染 8. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素 C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应 9. 下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是 A. 物质甲、丙都属于有机物 B. 该反应前后分子的种类不变 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比是1:1 D. 反应前后氢元素的化合价发生改变 10. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 化学与环保：塑料垃圾通过焚烧处理，减少白色污染 B. 化学与健康：人体缺乏维生素C会引起坏血病 C. 化学与能源：煤、石油和天然气是可再生能源 D. 化学与安全：稀释浓硫酸应该将水加入盛浓硫酸的烧杯中 11. 某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是 A. 在点时溶液中的溶质为和 B. 在段，溶液中数量逐渐增多 C. 在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D. 该反应的实质是和结合生成 12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液是否变红 D 提纯混有少量泥沙的粗盐 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题共4个小题，共24分) 13. 我国科研人员在钛酸锶(SrTiO3)材料研制方面取得突破性进展，推动了制冷技术的革新。锶元素的部分信息如图1所示，元素周期表的一部分如图所示，请回答下列问题： （1）锶原子的原子结构示意图如图1，则锶离子的化学符号为________。 （2）锶元素与周期表中的______元素化学性质相似(选填数字序号)。 14. 为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题： （1）图1中①②③烧杯所得溶液为饱和溶液的是_______(选填数字序号)。 （2）由图2知，想要③号烧杯内固体溶解，可以采用 _______（选填“升高或降低”）温度的方法。 15. 氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，随着“双碳”目标的提出，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为________，此反应的基本反应类型为________反应。 16. 为验证Fe、Mg、Cu的金属活动性顺序，实验小组进行了下图实验。 （1）试管乙中的实验现象是_______，并且溶液颜色由蓝色变为浅绿色。 （2）仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的试剂是_______（填字母）。 A. 铜粉、稀盐酸 B. 镁粉、溶液 C. 镁粉、溶液 三、实验题(本大题共18分，每空2分) 17. 运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能，按图回答下列问题: （1）仪器①的名称是________；②的名称是________。 （2）实验前，需检查装置气密性，检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若_______，则证明装置气密性良好。 （3）实验室常用过氧化氢制取氧气，发生的化学方程式为________；制取CO2气体时，发生装置可选用B或C，装置C相对于装置B的优点是______，收集二氧化碳不可选用D装置的原因，用化学方程式表达为______；反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的装置G除去，则该混合气体应从装置G的导管口_______（选填“a”或“b”）端通入。 （4）用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取干燥的氨气（氨气密度比空气小，极易溶于水，且水溶液显碱性），可选用的发生和收集装置为_______，可选用的干燥剂是_________（填“浓硫酸”或“生石灰”）。 18. 石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为Mg3Si2O5(OH)4，相对分子质量为276，国际卫生组织已将石棉归为一类致癌物。现在要求实验室用“陶土网”代替有害的“石棉网”。 （1）温石棉是_________（选填“有机物”或“无机物”）； （2）温石棉中硅和氧的原子个数比为_________； （3）在温石棉中镁元素和硅元素的质量比为_________；（最简整数比） （4）________g温石棉中含硅元素的质量为28g。 B卷（30分） 19. 主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含金属外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温时，pH=2.7时开始转化为沉淀，pH=3.5时完全转化为沉淀，pH=6.9时开始生成沉淀。 （1）“酸浸”时Ni与硫酸反应转化为，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）“氧化”时发生的反应为，将亚铁离子转化为铁离子，用过氧化氢做氧化剂的优点是________。 （3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为________。 （4）“沉镍”时生成沉淀的反应为________(用化学方程式表示)。 （5）资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 流程中“一系列操作”的步骤为：向中加入________溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、控制温度在_________℃结晶、过滤、洗涤并晾干。 20. 晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。 【查阅资料】Ⅰ.栀子花适宜生长在弱酸性土壤中。 Ⅱ.我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。 【提出猜想】可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。 任务一 检测盆土的酸碱性 【实验过程】取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 pH 8 9 8 （1）进行三次测定的目的是______。 【实验结论】 （2）由土壤浸出液的可知：盆土显______性。 任务二 检验盆土表面白色物质的成分 【查阅资料】Ⅲ.土壤含盐量高时，一定含有，可能含有和中的一种或两种。 【实验过程】 取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。 实验步骤 现象 结论 ①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 含有 ②向试管中继续滴加适量________溶液 产生白色沉淀 含有 （3）将步骤①的现象补充完整________。 （4）步骤②加入试剂的是_________ 溶液。 【实验结论】白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，含有、和。 任务三 制定盆土的改良方案 经过讨论制定了解决方案： （5）将盆土更换为适宜栀子花生长的疏松土壤；在养护过程中适量施用物质 调节盆土的酸碱性（选填字母序号）。 A. 碳酸水 B. 熟石灰 C. 氢氧化钠 D. 碱性草木灰 【反思评价】 （6）反思过程中，晓丽认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由_______。 21. 化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，如下表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 烧碱溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6 （1）从表中可以看出，产生的二氧化碳质量是______g。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省内江市第一中学2025年春季九年级二模考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 A卷（共100分） 一、选择题(本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项) 1. 下列变化中属于物理变化的是 A. 粮食酿醋 B. 食物腐败 C. 酒精挥发 D. 钢铁生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、粮食酿醋过程中，粮食中的成分经过一系列复杂的化学变化生成了醋酸等新物质，属于化学变化，该选项错误； B、食物腐败是食物与空气中的氧气等物质发生缓慢氧化，产生了新的物质，属于化学变化，该选项错误； C、酒精挥发是酒精由液态变为气态，只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确； D、钢铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应生成铁锈，产生了新的物质，属于化学变化，该选项错误。 故选C。 2. 氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，应该用药匙取用，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，使用托盘天平称量氯化钠固体时，左右盘要各放一张相同的称量纸，氯化钠固体放在左盘，砝码放在右盘，图示操作正确； C、量取水时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误； D、溶解氯化钠固体时，不能在量筒中进行，应该在烧杯中进行，图示操作错误； 故选：B。 3. 下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 B. 空气中氧气所占的质量分数约为21% C. 稀有气体可用于制作电光源 D. 空气质量指数级别越高，空气质量状况越好 【答案】C 【解析】 【详解】A. 二氧化碳是温室气体，主要导致全球变暖，而酸雨的形成与硫氧化物（如SO2）和氮氧化物（如NO2）有关。错误。 B. 空气中氧气的体积分数约为21%，而非质量分数。错误。 C. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光，广泛用于霓虹灯等电光源。正确。 D. 空气质量指数级别越高，污染越严重，空气质量越差。错误。 故选C。 4. 下列有关水和溶液的说法错误的是 A. 通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质 B. 生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 C. 溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 D. 固体氢氧化钠溶解在水中会使水温度升高 【答案】C 【解析】 【详解】A、沉降可以使水中较大颗粒的不溶性杂质沉淀下来，过滤能将不溶性固体杂质与水分离，所以通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质，故选项说法正确； B、生活中常用煮沸的方法，在加热过程中可以杀死水中的细菌等微生物，对水进行杀菌消毒，同时还能降低水的硬度 ，故选项说法正确； C、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中的各种微观粒子在不断的运动，故选项说法错误； D、固体氢氧化钠溶解在水中时会放出热量，从而使水的温度升高，故选项说法正确； 故选：C。 5. 下图是镁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是 A. 镁原子核外有12个电子 B. 该元素属于金属元素 C. 镁原子核内有12个质子 D. 镁的相对原子质量是24.31g 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子序数=质子数=核外电子数，镁原子镁原子核外有12个电子，故选项说法正确； B、镁为“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、原子序数=质子数=核外电子数，镁原子核内有12个质子，故选项说法正确； D、元素名称下面的数字表示相对原子质量，钌相对原子质量为24.31，故选项说法错误。 故选：D。 6. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 活性炭有吸附性，可用于净水 B. 钨熔点高，可用于制灯丝 C. 氢氧化钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭因内部疏松多孔的结构具有吸附性，可吸附水中杂质和异味，用于净水，故选项说法正确； B、钨的熔点极高（约3400℃），通电时不易熔化，适合制作灯丝，故选项说法正确； C. 氢氧化钠溶液虽呈强碱性，但腐蚀性强，直接服用会损伤消化道，治疗胃酸过多需用温和的弱碱性物质（如碳酸氢钠或氢氧化铝），故选项说法错误； D. 浓硫酸的吸水性使其可吸收气体中的水分，常用于干燥中性或酸性气体（如CO2、O2），故选项说法正确； 故选：C。 7. 下列对生活中与燃烧现象相关的解释不合理的是 A. 煤气泄露后不可打开排气扇通风----电火花可能引发爆炸 B. 煤粉比煤块燃烧更旺—增大与氧气的接触面积 C. 油锅着火放入青菜后熄灭—降低油的着火点 D. 氢气是最理想的燃料-----燃烧产物为水无污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤气泄漏时，空气中混有可燃气体，打开排气扇可能产生电火花，引发爆炸，解释合理； B、煤粉比煤块表面积更大，与氧气接触更充分，燃烧更剧烈，解释合理； C、油锅着火放入青菜，通过覆盖隔绝氧气或降低温度到油的着火点以下来灭火，但油的着火点是固有属性，无法被降低，解释不合理； D、氢气燃烧产物为水，无污染，且热值高，是理想燃料，解释合理。 故选C。 8. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素 C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨虽均由碳元素组成，但原子排列方式不同，导致物理性质（如硬度、导电性）差异显著，故选项错误； B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，CO2中的C和H2O中的H只能来自该物质，O可能来自氧气或该物质。因此该物质必含C、H元素，故选项正确； C、均一、稳定的物质不一定是溶液，例如，纯水（纯净物）也均一稳定，但并非溶液，溶液必须是混合物，故选项错误； D、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，金属氧化物与酸反应（如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）也生成盐和水，不属于中和反应，故选项错误； 故选：B。 9. 下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是 A. 物质甲、丙都属于有机物 B. 该反应前后分子的种类不变 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比是1:1 D. 反应前后氢元素的化合价发生改变 【答案】D 【解析】 【分析】据图可得化学方程式。 【详解】A、有机物通常是指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等少数简单含碳化合物外 ）。根据化学方程式可知，物质丙为甲烷，属于有机物；物质甲为CO，不属于有机物。A说法不合理； B、化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以该反应前后分子的种类一定改变。B说法不合理； C、根据化学方程式可知，参加反应的甲（CO）、乙（H2）的分子个数比是1:3。C说法不合理； D、根据化学方程式可知，反应前氢气中含有氢元素，氢气是单质，氢气中氢元素的化合价为0；反应后生成的甲烷、水中氢元素化合价都为+1，所以反应前后氢元素的化合价发生改变。D说法合理。 故选D。 10. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 化学与环保：塑料垃圾通过焚烧处理，减少白色污染 B. 化学与健康：人体缺乏维生素C会引起坏血病 C. 化学与能源：煤、石油和天然气是可再生能源 D. 化学与安全：稀释浓硫酸应该将水加入盛浓硫酸的烧杯中 【答案】B 【解析】 【详解】A、塑料焚烧会产生有毒气体，加剧空气污染，故选项错误； B、维生素C缺乏会导致坏血病，表现为牙龈出血、伤口愈合缓慢等，故选项正确； C、煤、石油、天然气是化石燃料，形成需数百万年，属于不可再生能源，故选项错误； D、稀释浓硫酸应“酸入水”，并搅拌，若将水倒入浓硫酸，因浓硫酸密度大且放热剧烈，易引发酸液飞溅，故选项错误； 故选：B。 11. 某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是 A. 在点时溶液中的溶质为和 B. 在段，溶液中数量逐渐增多 C. 在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D. 该反应的实质是和结合生成 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，图中a点所示溶液中，溶质是HCl和BaCl2，正确； B、在段，随着氢氧化钡的加入，盐酸不断被消耗，溶液中数量逐渐减少，错误； C、在点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钡和氢氧化钡，其中大量存在的阴离子为和，正确； D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是和结合生成，正确。 故选ACD。 12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液是否变红 D 提纯混有少量泥沙的粗盐 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、通过足量溶液，氢氧化钠与HCl反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，既除去了杂质HCl，也除去了原物质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； B、加入过量稀硫酸，稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，能除去杂质碳酸钾，但会引入新杂质硫酸，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； C、氯化钙溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变红；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，现象不同，能鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液，能达到实验目的，符合题意； D、泥沙难溶于水，氯化钠易溶于水，加入足量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶得到氯化钠，能提纯混有少量泥沙的粗盐，能达到实验目的，符合题意。 故选CD。 二、填空题(本大题共4个小题，共24分) 13. 我国科研人员在钛酸锶(SrTiO3)材料研制方面取得突破性进展，推动了制冷技术的革新。锶元素的部分信息如图1所示，元素周期表的一部分如图所示，请回答下列问题： （1）锶原子的原子结构示意图如图1，则锶离子的化学符号为________。 （2）锶元素与周期表中的______元素化学性质相似(选填数字序号)。 【答案】（1）Sr2+ （2）⑤ 【解析】 【小问1详解】 根据锶原子的原子结构示意图，锶原子的最外层有2个电子，锶原子失去最外层的2个电子后，带2个单位正电荷，次外层成为最外层，具有8电子相对稳定结构，因此锶离子的符号为：Sr2+。 【小问2详解】 原子的最外层电子数相同化学性质相似。锶原子最外层电子数为2，位于第Ⅱ主族。图2中Li和数字序号为①④的两种元素处于同一纵列（即同一主族），Li原子的最外层只有1个电子，在元素周期表中处于同一纵列的元素原子最外层电子数相同，因此数字序号为①④的两种元素的原子最外层电子数也为1。根据元素周期表中元素排列规律，数字序号为④的元素的原子最外层电子数为1，则排在其右边的数字序号为⑤的原子最外层电子数为2，因此与锶元素化学性质相似的是⑤。由图2结构可知，N左边的②为碳，碳原子最外层电子数是4，右边的③是氧，最外层电子数为6，故锶元素与①②③④这四种元素的化学性质都不相似。 14. 为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题： （1）图1中①②③烧杯所得溶液为饱和溶液的是_______(选填数字序号)。 （2）由图2知，想要③号烧杯内固体溶解，可以采用 _______（选填“升高或降低”）温度的方法。 【答案】（1）②③ （2）升高 【解析】 【小问1详解】 根据图1中的信息可知，③中有未溶解的固体，一定为饱和溶液，②③溶液质量相同，则说明加入的硝酸钾没有溶解，则②也为饱和溶液，则图1三次实验中所得溶液饱和的是②③； 【小问2详解】 由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则可采用升温或加水的方法使③中固体溶解。 15. 氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，随着“双碳”目标的提出，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为________，此反应的基本反应类型为________反应。 【答案】 ①. ②. 置换 【解析】 【详解】一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为：；此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 16. 为验证Fe、Mg、Cu的金属活动性顺序，实验小组进行了下图实验。 （1）试管乙中的实验现象是_______，并且溶液颜色由蓝色变为浅绿色。 （2）仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的试剂是_______（填字母）。 A. 铜粉、稀盐酸 B. 镁粉、溶液 C. 镁粉、溶液 【答案】（1）有红色固体析出 （2）B 【解析】 【小问1详解】 试管乙中发生的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； 【小问2详解】 试管甲镁和盐酸反应生成氯化亚镁和氢气，说明在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，试管乙中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁的活动性比铜强，无法比较镁和铁的活动性，要验证三种金属的活动性顺序，应补充比较镁、铁活动性的实验； A、铜和盐酸反应不反应，说明在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，无法比较镁和铁的活动性强弱，故选项不符合题意； B、镁粉能置换出FeSO4溶液中的铁，说明镁的活动性比铁强，能验证三种金属的活动性，故选项符合题意； C、镁粉能置换出CuCl2溶液中的铜，说明镁的活动性比铜强，无法比较镁和铁的活动性强弱，故选项不符合题意； 故选B。 三、实验题(本大题共18分，每空2分) 17. 运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能，按图回答下列问题: （1）仪器①的名称是________；②的名称是________。 （2）实验前，需检查装置气密性，检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若_______，则证明装置气密性良好。 （3）实验室常用过氧化氢制取氧气，发生的化学方程式为________；制取CO2气体时，发生装置可选用B或C，装置C相对于装置B的优点是______，收集二氧化碳不可选用D装置的原因，用化学方程式表达为______；反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的装置G除去，则该混合气体应从装置G的导管口_______（选填“a”或“b”）端通入。 （4）用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取干燥的氨气（氨气密度比空气小，极易溶于水，且水溶液显碱性），可选用的发生和收集装置为_______，可选用的干燥剂是_________（填“浓硫酸”或“生石灰”）。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 （2）一段时间后，水柱高度不下降 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. CO2+H2O=H2CO3 ④. a （4） ①. AE##AG ②. 生石灰 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是酒精灯；②的名称是集气瓶； 【小问2详解】 检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若水柱高度保持不变，则证明装置气密性良好； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 发生装置C相较于B，可将块状固体放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置能控制反应的开始与停止； 二氧化碳能溶于水并和水反应生成碳酸（CO2+H2O=H2CO3），所以不能用排水法收集； 用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，气体必须要和溶液接触，则该混合气体应从装置G的导管口a端通入； 【小问4详解】 实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，因此需要加热，装置选A；常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集，装置选E或G； 浓硫酸具有酸性，氨气水溶液显碱性，二者会发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，而生石灰不与氨气反应，可用于干燥氨气。 18. 石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为Mg3Si2O5(OH)4，相对分子质量为276，国际卫生组织已将石棉归为一类致癌物。现在要求实验室用“陶土网”代替有害的“石棉网”。 （1）温石棉是_________（选填“有机物”或“无机物”）； （2）温石棉中硅和氧的原子个数比为_________； （3）在温石棉中镁元素和硅元素的质量比为_________；（最简整数比） （4）________g温石棉中含硅元素的质量为28g。 【答案】（1）无机物 （2）2：9 （3）9:7 （4）138 【解析】 【小问1详解】 有机物是含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等），温石棉（Mg3Si2O5(OH)4）不含碳元素，属于无机物； 【小问2详解】 温石棉中硅和氧的原子个数比为2:9； 【小问3详解】 温石棉中镁元素和硅元素的质量比为：（24×3）：（28×2）=9：7； 【小问4详解】 若含有28g硅元素，温石棉的质量为=138g。 B卷（30分） 19. 主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含金属外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温时，pH=2.7时开始转化为沉淀，pH=3.5时完全转化为沉淀，pH=6.9时开始生成沉淀。 （1）“酸浸”时Ni与硫酸反应转化为，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）“氧化”时发生的反应为，将亚铁离子转化为铁离子，用过氧化氢做氧化剂的优点是________。 （3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为________。 （4）“沉镍”时生成沉淀的反应为________(用化学方程式表示)。 （5）资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 流程中“一系列操作”的步骤为：向中加入________溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、控制温度在_________℃结晶、过滤、洗涤并晾干。 【答案】（1） （2）不产生新的杂质 （3）3.5 ≤ pH<6.9 （4） （5） ①. 硫酸 ②. 至30.8℃~53.8℃ 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”时，Ni与稀硫酸发生置换反应，生成NiSO4和H2，反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ 【小问2详解】 过氧化氢做氧化剂，反应后生成水，不会引入新的杂质，也不污染环境； 【小问3详解】 “除铁”要使Fe2（SO4）3完全转化为Fe（OH）3沉淀，且不能让NiSO4开始生成Ni（OH）2沉淀，已知pH=3.2时Fe2（SO4）3完全转化为Fe（OH）3沉淀，pH=6.9时NiSO4开始生成Ni（OH）2沉淀，所以需控制溶液pH的范围为3.2≤pH＜6.9； 【小问4详解】 “沉镍”时，NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀和Na2SO4，化学方程式为NiSO4+Na2CO3=NiCO3↓+Na2SO4； 【小问5详解】 要将NiCO3转化为NiSO4，可加入稀硫酸，发生反应NiCO3+H2SO4=NiSO4+H2O+CO2↑；由表格可知，要得到NiSO4•6H2O，需控制温度在30.8℃～53.8℃，所以在蒸发浓缩后，应降温至30.8℃～53.8℃结晶，然后过滤、洗涤并晾干。 20. 晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。 【查阅资料】Ⅰ.栀子花适宜生长在弱酸性土壤中。 Ⅱ.我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。 【提出猜想】可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。 任务一 检测盆土的酸碱性 【实验过程】取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 pH 8 9 8 （1）进行三次测定的目的是______。 【实验结论】 （2）由土壤浸出液的可知：盆土显______性。 任务二 检验盆土表面白色物质的成分 【查阅资料】Ⅲ.土壤含盐量高时，一定含有，可能含有和中的一种或两种。 【实验过程】 取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。 实验步骤 现象 结论 ①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 含有 ②向试管中继续滴加适量________溶液 产生白色沉淀 含有 （3）将步骤①的现象补充完整________。 （4）步骤②加入试剂的是_________ 溶液。 【实验结论】白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，含有、和。 任务三 制定盆土的改良方案 经过讨论制定了解决方案： （5）将盆土更换为适宜栀子花生长的疏松土壤；在养护过程中适量施用物质 调节盆土的酸碱性（选填字母序号）。 A. 碳酸水 B. 熟石灰 C. 氢氧化钠 D. 碱性草木灰 【反思评价】 （6）反思过程中，晓丽认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由_______。 【答案】（1）减小实验误差##使实验数据更准确（合理即可） （2）碱 （3）产生气泡 （4）氯化钡##硝酸钡（合理即可） （5）A （6）赞同；因任务二中测定出盆土含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，盆土也必然显碱性 【解析】 【小问1详解】 进行三次测定的目的是：避免测量误差或使实验数据更准确； 【小问2详解】 根据表格信息，三次测定中土壤浸出液的pH都大于7，所以盆土呈碱性； 【小问3详解】 步骤①：根据实验结论是含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到产生气泡； 【小问4详解】 步骤②，根据实验结论是含有硫酸钠，硫酸钠与氯化钡或硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠或硝酸钠； 【小问5详解】 根据资料，栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中，根据任务一的结果，盆土显碱性，所以需要在养护过程中适量施用酸性肥料调节盆土的酸碱性，碳酸水呈酸性，熟石灰、氢氧化钠、碱性草木灰呈碱性，故选A； 【小问6详解】 任务一的结论为盆土显碱性；根据任务二的结果，白色固体中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4；根据土壤中含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性，所以不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。 21. 化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，如下表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 烧碱溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6 （1）从表中可以看出，产生的二氧化碳质量是______g。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）6.6 （2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x， ， 大理石样品中碳酸钙的质量分数为=75%； 答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，第8分钟、第10分钟和第12分钟烧碱溶液的质量增加量都是6.6g，说明8分钟后不再产生二氧化碳，所以产生的二氧化碳质量是6.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $