广东省汕尾市2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

★开封前注意保密 汕尾市2024一2025学年度第二学期高中二年级教学质量监测 化学 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改 液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Si28C135.5Ga70 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.绚丽的烟火、霓虹灯光都与电子跃迁释放能量有关 B.缺角NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的各向异性 C.油炸薯片长时间开封放置，由于油脂被氧化，会散发难闻气味 D.使用医用酒精、紫外线杀菌消毒，该过程中涉及蛋白质的变性 2.我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是 A.碳纤维材料操纵棒是航天员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料 B.“神舟十四号”飞船的燃料是偏二甲肼[(CH),N一NH2],偏二甲肼属于烃类 C.“天问一号”中雪-形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，N在元素周期 表中位于d区 D.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与H互为同位素 3.下列说法不正确的是 A.只含有一种等效氢的C,H2可命名为2,2-二甲基丙烷 B.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体 C.棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质 D.石油主要是由气态烃、液态烃、固态烃及少量不属于烃的物质组成的 高二·化学第1页（共6页） 4.下列化学用语表达不正确的是 A.SO3的VSEPR模型为 2p B.0原子的轨道表示式为 四团H幻 C.Cl一Cl的p-pg键的电子云图形为OO D. 羟基的电子式为0：H 5.下列劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 科研人员用杯酚分离C和C。 超分子有分子识别的特征 B 开发离子液体用作电化学研究的电解质 离子液体具有良好的导电性 C 用聚乳酸制作可降解的一次性餐具 聚乳酸呈酸性 D 用废弃的植物油或动物脂肪制肥皂 油脂在碱性条件下可以水解 6.下列说法不正确的是 A.丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小 B.FCl熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体 C.对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸，是因为对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟 基苯甲酸分子内存在氢键 D.相对原子质量：Li<Na<K<Rb,因而熔点：Li<Na<K<Rb 7.类比法是化学学习中的常用方法，下列类比关系正确的是 A.C,H2分子的空间结构为直线形，则H2O2分子的空间结构也为直线形 B.N=N由于键能大而结构稳定，则C=C键能也大，结构也很稳定 C.乙醇与浓硫酸在加热时脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时也能脱水生成丙烯 D.乙酸不能使酸性KMnO,溶液褪色，则乙二酸也不能使酸性KMnO,溶液褪色 8.下列说法正确的是 A.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 B.在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞有能量传递，可以用此来解释金属的导热性 C.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，和共价键类似，也 有饱和性和方向性 D.NaCl和SiC晶体熔化时克服的粒子间作用力类型相同 9.下列有机化学方程式书写正确的是 A.向苯酚钠溶液中通人少量C02: 0Na+C0,+H,0→ OH+NaHCO, B.CH,CH,CH,Br+KOHCH,CH,CH,OH +KBr C.CH,+Br,FeBECH.Br+HBr D.nCH,CH-CH,催化都ECH,一CH,-CH,于. 高二·化学第2页（共6页） 10.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1 mol HCN分子中含有g键的数目为0.3N B.1mol[Cu(H20)4]2+中配位键的数目为4N C.1L0.5mol·L-1CH,0H溶液中含有氧原子的数目为0.5N D.46gC,H,OH与足量醋酸充分反应生成乙酸乙酯分子的数目为N。 11.正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇，设计如下 路线： 饱和NaHSO,溶液 固体干燥剂 粗品 滤液 乙醚 有机层 1-丁醇、乙酰 纯品 操作1 萃取操作2 操作3 操作4 已知：①正丁醛与饱和NaHS0,溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水， 与1-丁醇互溶；③1-丁醇的沸点是118℃。 则操作1~4分别是 A.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B.过滤、分液、蒸馏、萃取 C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D.过滤、分液、过滤、蒸馏 12.某有机物的分子结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 CH,=CHCH, CH,COOH CH,OH A.含有三种含氧官能团 B.碳原子有3种杂化方式 C.可发生加成反应、中和反应、酯化反应和聚合反应 D.1mol该物质与足量金属钠反应，能生成44.8L(标准状况下)氢气 13.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A.Ca2+的配位数为6 B.与F距离最近的是K C.该物质的化学式为KCaF Ca D.若F换为Cl°，则晶胞棱长将改变 14.下列关于各实验装置的说法正确的是 A浓盐酸 乙醇、 浓硫 酸、 乙酸 铁粉 A.用装置I进行实验室制乙烯 B.用装置I验证苯与液溴发生了取代反应 C.用装置Ⅲ制取并收集乙酸乙酯 D.用装置V证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 高二·化学第3页（共6页） 15.五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，它们形成的化合物结构如 图所示。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z、R为同周期元素。下列说法正 确的是 A.电负性：R<Z<Y<W B.基态Y原子的s轨道的电子数与其p轨道的电子数相等 C.X2分子中的共价键没有方向性 D.Z的单质中含有π键，π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的 16.乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙醋，反应机理如图所示。下列说法不正确的是 OH 0 H HOC,H,CH,-C-OH CH,C-OHCH,C-OH HOC,H. I A COH +0H 0 CH,-C OH,CH,C-OC,H,CH,C-OC,H, 0C,H, W V M A.I→Ⅱ形成配位键，V→M断裂配位键 B.Ⅱ→Ⅲ反应的原子利用率为100% C.Ⅲ→V质子发生转移 D.浓硫酸能加快该反应的反应速率，不能提高平衡产率 二、非选择题：共4小题，共56分。 17.(14分)按要求填空。 (1)请根据官能团对下列有机物进行分类： ①◇cH,H@。9 ®◇沿④◇r 0 CH,CH 属于酚的是 (填序号，后同)，属于醛的是 (2)CH2CHCH分子中共平面的原子最多有 个。 3 的一氯代物有 种。 CH=CH, (4)用新制氢氧化铜检验乙醛，反应的化学方程式为 聚合生成高 分子化合物的化学方程式为」 (5)充分燃烧2.8g某有机物A,生成8.8BC02和3.6gH20,有机物A蒸气的相对密 度是相同条件下N的2倍。则有机物A的分子式为 高二·化学第4页（共6页) 18.(12分)实验小组研究硫酸四氨合铜（Ⅱ）{[Cu(NH)4]S04·H,0|晶体的制备。 I.制备[Cu(NH)4]SO,溶液 操作1：向2mol·LCuS04溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向浊液（标记为 浊液a)中加人过量6mol·L'氨水，沉淀不溶解。 操作2：向2mol·L'CuS0,溶液中滴加6mol·L-氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继 续滴加过量6ml·L氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液（标记为溶液b)。 (1)画出四氨合铜配离子的结构式（要求标出配位键）： (2)操作1中生成蓝色沉淀的离子方程式为 (3)探究操作1和操作2中现象不同的原因。 【提出猜想】 i.Na抑制了[Cu(NH)4]2*的生成。 i.NH促进了[Cu(NH,)4]+的生成。 【进行实验】 ①将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体平均分成两份。 ②向其中一份中加人过量6ml·L氨水，观察到 说明猜想i不成立。 ③向另一份中加入过量6mol·L氨水，再滴人几滴 (填试剂名称)，沉淀溶 解，得到深蓝色溶液，说明猜想ⅱ成立。 【实验反思】 ④从平衡移动的角度，结合化学用语解释为什么NH能促进[C(NH),]2+的生成 Ⅱ.制备[Cu(NH2)]S0,·H20晶体 已知[Cu(NH,)4]S0。·H20可溶于水，难溶于乙醇，其 在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如 图所示。 (4)结合上述信息分析，从溶液b中获得较多 00.20.40.60.81.0→ 乙醇体积分数 [C(N阻)4]S0,·H20晶体的操作为 19.(14分)镓及其化合物在合金工业、制药工业以及电池工业有着广泛的应用。 (1)基态Ga原子的价层电子排布式为 (2)iGaH,是一种温和的还原剂，其可由GaCl,和过量的LiH反应制得：GaCl,+4LiH一 LiGaH4+3LiCd。 ①已知GaC,的熔点为7.9℃，LiC的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为 ②[GaH.]的空间结构为 (3)一种含镓的药物合成方法如图所示。 Ca COOH coo 00 C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为 -,Imol化合物【中含有的σ键 的物质的量为。 o。 高二·化学第5页（共6页） (4)G、山和0三种原子构成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构 如图所示。 0 ●Li ①上述晶胞沿着a轴的投影图为 (填字母)。 的 的 ②用N表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a=b=3.0×10-°m,c=3.86×10-0m, 则晶体的密度为 一g·cm3(列出计算式即可)。 20.(16分)有机物I是合成甲流特效药奥司他韦的重要中间体，其中一种合成路线如图所示。 0 H, OH o/cu 0 稀威 I COOC,H, HO COOH C,H,OH HO COOC,H, HOZ 浓H,S0,△ HO OH OH V M (1)化合物I的分子式为 化合物Ⅱ官能团的名称为 (2)化合物X为V的同分异构体，且X只有两种化学环境的氢，则X的结构简式为 名称为 (3)根据化合物Ⅲ的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂及其条件 反应形成的新结构 反应类型 消去反应 Br (4)关于反应Ⅲ→V的说法正确的有 (填字母)。 A.反应过程中有T键生成 B.该反应为氧化反应 C.化合物Ⅲ有1个手性碳原子 D.化合物V所有碳原子一定处于同一平面上 (5)以2-丁烯和☐一0为原料制备□XX。 ①最后一步反应中参与反应的有机物的结构简式为」 ②2-丁烯在合成路线中第一步反应的化学方程式为 高二·化学第6页（共6页）汕尾市2024一2025学年度第二学期高中二年级教学质量监测 答案及评分标准（参考) 化学 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 7 8 答案 B D B B C D C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B D B C C D 二、非选择题：共4小题，共56分。 17.(14分) (1)③(2分) ⑤(2分) (2)7(2分) (3)2(2分) (4)CH,CHO+2Cu(OH)2+NaOH-CH,COONa+Cu,0 +3H,O (2) CH=CII, ECH-CH,] 一定条件， (2分) (5)CH.(2分) 18.(12分) , (1) HN-C+NH. (2分) H (2)Cu2++20H=Cu(0H)2↓(2分) (3)②蓝色沉淀不溶解(2分)③硫酸铵溶液(2分) ④由于Cu(OH)2+4NH,·H,0一[Cu(NH).]2++20H+4H,0,加入的NH能结合 OH,使OH浓度减小，使平衡向正反应方向移动，促进[Cu(NH,):]2+的生成(2分) (4)向溶液b中加入较高浓度的乙醇，析出晶体后过滤(2分) 19.(14分) (1)4s24p(2分) (2)①LiCl为离子晶体，微粒间的作用力是离子键，GCl,为分子晶体，微粒间的作用力 是范德华力(2分】 ②正四面体形(2分) 高二·化学答案及评分标准（参考）第1页（共2页） (3)N>0>C(2分)17(2分) (4)①C(2分) 7+70+32 N,×3.0×10×3.0x10-x3.86x10(2分) 20.(16分) (1)C,H,0(1分)碳碳双键、羰基(2分) (2)(CH,),CCH0(2分)2,2-二甲基丙醛(1分) (3)浓硫酸、加热(170℃)(1分)CHCH一CHCH,CH,(1分) HBr,浓硫酸、加热(1分) 取代反应(1分)》 (4)AB(2分) OΠOIΠ (5)①. CH.CHCHCH. 0(2分) ②CH,CH=CHCH,+Br2→CH,CHBrCHBrCH(2分) 高二·化学答案及评分标准（参考）第2页（共2页） 答案详解 1.【答案】B 【解析】A.电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，所 以霓虹灯光、焰火都与原子核外电子跃迁释放能量有关，A项正确，不符合题意。 B.晶体具有规则的几何形状，缺角的NCl晶体在饱和NaCI溶液中慢慢变为完美的立方 体块，体现了晶体的自范性而不是各向异性，B项不正确，符合题意。 C.薯片中含油脂，油脂特别是植物油中含有不饱和键，易被氧气氧化，薯片长时间开封 放置，由于油脂被氧化，会散发出一股难闻气味，C项正确，不符合题意。 D.细菌中含有蛋白质，使用医用酒精、紫外线杀菌消毒涉及蛋白质变性，使其失去活 性，D项正确，不符合题意。 2.【答案】D 【解析】A.碳纤维的主要成分是碳，属于单质，A项不正确。 B.只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；偏二甲肼含有氮元素，不属于烃类，B 项不正确。 C.T、Ni都属于过渡金属元素，位于元素周期表d区，C项不正确。 D.2H与H质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。 3.【答案】B 【解析】A。只含有一种等效氢的C,H2是新戊烷，主链三个碳原子，有两个取代基团，可 命名为2,2-二甲基丙烷，A项正确，不符合题意。 B.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，二者结构不相似，不互为同系物：淀粉和纤维素均可用 (C6H。O,).表示，但是二者n的值不同，不互为同分异构体，B项不正确，符合题意 C.棉花的主要成分为纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质，C项正确，不符合题意。 D.石油是烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物，所以石油主要是由气态烃、液态烃、固态烃 及少量不属于烃的物质组成的，D项正确，不符合题意。 4.【答案】B 【解析】A.S0,分子中S原子的价层电子对数为3+6-？x2=3,无孤电子对，其VSEPR 2 模型为 A项正确，不符合题意。 B.0原子的2s能级的2个电子应自旋相反，B项不正确，符合题意。 C.C一C1是氯原子p轨道上的单电子头碰头成键，p-pσ键的电子云图形为O●O C项正确，不符合题意 D.羟基氧原子外有7个电子包围，羟基的电子式为：I,D项正确，不符合题意。 5.【答案】C 【解析】A.杯酚能盛装C而不能盛装C,体现了超分子的分子识别的特征，两者有关 联，A项不符合题意。 B.离子液体中含有大量自由移动的离子，具有良好的导电性，两者有关联，B项不符合 高二·化学答案详解（参考）第1页（共7页） 题意。 C.用聚乳酸制作可降解的一次性餐具，应用了聚乳酸能够被自然界中微生物完全降解， 最终生成二氧化碳和水的性质，与聚乳酸的酸性无关，两者没有关联，C项符合题意。 D.高级脂肪酸碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油，用于制作肥皂，两者有关 联，D项不符合题意。 6.【答案】D 【解析】A.丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，使其羧基中羟基 的极性小，羟基的H一O键不容易断裂，A项正确，不符合题意。 B.离子键远远强于分子间作用力，因此分子晶体熔沸点往往较低，离子晶体熔沸点往往 较高，FC1,熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体，B项正 确，不符合题意。 C.对羟基苯甲酸分子间存在氢键，沸点较高，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键，沸点较 低，C项正确，不符合题意。 D.碱金属是金属晶体，金属晶体内存在金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用，即 阳离子所带电荷数越多，半径越小，金属键越强，晶体熔、沸点越高，故熔点：Li>N> K>b,D项不正确，符合题意。 7.【答案】C 【解析】A.C,H2分子的键角是180°，因此该分子的空间结构为直线形，而H2O2分子 中4个原子不在同一平面上，其空间结构不是直线形，A项不正确。 B.N=N中σ键和π键的键能大，且π键的键能更大，所以结构稳定，但C=C中π键 的键能小于σ键的键能，虽然总键能大，但π键易断裂，所以结构不稳定，B项不正确。 C.与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢，能发生消去反应，乙醇与浓硫酸在加热时 脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时也能脱水生成丙烯，C项正确。 D.乙二酸（草酸）具有还原性，能被酸性KMnO,氧化为CO,和H,O,KMnO,本身被还原 为Mn2+,所以乙二酸能使酸性KMnO,溶液褪色，D项不正确。 8.【答案】B 【解析】A.有的金属品体（如汞）的熔点比分子品体（如硫）的低，A项错误。 B.金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属 有良好的导热性，B项正确。 C.金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子被整个金属的所有阳 离子所共用，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，C项错误。 D.NCI属于离子品体，熔化需要克服离子键，SiC属于共价品体，熔化需要克服共价键， D项错误。 9.【答案】A 【解析】A.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为 -0Na+C0,+H,0→-0I+NaHC0,A项正确。 B.1-溴丙烷在KOH的醇溶液中发生消去反应生成丙烯、溴化钾和水，反应的化学方程 式为CH,CH,CH,Br+KOH算CH,CH一CH,↑+KBr+H,0,B项错误。 C.甲苯与溴单质在催化剂FBr,作用下，甲苯应在与甲基邻位或对位的碳上发生取代反 高二·化学答案详解（参考）第2页（共7页） Br 应，反应的化学方程式为-CH,+B,=B一CH,+HB,C项错误。 D.一定条件下丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为 CH n CH,CH=CH,- 化剂 △fC-CH,头，D项错误。 10.【答案】B 【解析】A.HCN的结构式为H一C=N,含有2个σ键，0.1 mol HCN分子中含有σ键 的数目为0.2N,A项不正确 B.[Cu(H20),]2中H,0为配体，1mol[Cu(H20):]2+中配位键的数目为4N、,B项 正确。 C.1L0.5mol·L'CH,OH溶液中，CHOH和H,0中都含有O原子，则含有的0原子 数目大于0.5N,C项不正确。 D.46gC,H,OH的物质的量是1ol,酯化反应是可逆反应，与足量醋酸混合后充分反 应生成乙酸乙酯分子的数目小于N,D项不正确。 11.【答案】D 【解析】由流程图可知，粗品中加饱和NaHSO,溶液与正丁醛反应生成沉淀，不溶性物质 与液体分离，则操作1为过滤：对滤液萃取后分液得到乙醚和1-丁醇，操作2为分液： 有机层中加固体干燥剂除去水，操作3为过滤；最后利用沸点不同对乙醚和1-丁醇的 混合物进行蒸馏，则操作4为蒸馏。操作1~4分别是过滤、分液、过滤、蒸馏，D项符 合题意。 12.【答案】C 【解析】A.该分子中含有羧基、羟基两种含氧官能团，A项不正确。 B.碳原子的杂化方式有s即、sp两种，B项不正确 C.分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应和聚合反应；含有羧基和羟基，可以发生 酯化反应：含有羧基，可以发生中和反应，C项正确。 D.1mol该物质与足量金属钠反应，能生成22.4L(标准状况下)氢气，D项不正确。 13.【答案】B 【解析】A.Ca2+配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数，如图所示，C2·位于体 心，F位于面心，所以C+配位数为6，A项正确，不符合题意。 B.F与K~的最近距离为陵长的受，F与C“的最近距离为棱长的分，所以与F距离 最近的是Ca2+,B项不正确，符合题意 C.K位于顶点，所以K个数为g×8=1,F位于面心，F个数为)x6=3,C2位 于体心，所以Ca2+个数为1，综上，该物质的化学式为KCF,C项正确，不符合题意。 D.F“与C半径不同.替换后品胞棱长将改变，D项正确，不符合题意。 14.【答案】C 【解析】A.实验室制乙烯应控制反应温度为170℃，温度计水银球应浸入反应体系，A 项不正确」 B.长颈漏斗下端未浸入液面，会使得HBr气体从长颈漏斗逸出，同时缺少除去Br,的装 置，B项不正确。 高二·化学答案详解（参考）第3页（共7页）》 C.乙酸乙酯的制备应用饱和N,CO,溶液进行收集，为了防止倒吸而未将导管口浸入液 体，C项正确。 D.装置中浓盐酸易挥发出HC!气体，与苯酚钠直接反应，所以装置W不能用于验证碳 酸与苯酚的酸性强弱，D项不正确。 15.【答案】C 【解析】五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中 原子半径最小，则X为H:W形成+1价阳离子，其原子序数最大，则W为Na:Y、Z R为同周期元素，Y形成4个共价键，其原子序数小于Na,则Y为C:Z形成3个共价 键，则Z为N:R形成2个共价键，则R为O,以此分析解答。 A.非金属性越强，电负性越大，电负性：O>N>C>Na,A项不正确。 B.基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p?,s轨道的电子数与其p轨道的电子数不相 等，B项不正确。 C.H原子的电子均为1s能级的电子，s轨道在空间呈球形，故s轨道之间的重叠不具 有方向性，C项正确。 D.N2中两个N原子形成N=N,含有2个π键，π键是由两个原子的p轨道“肩并肩 重叠形成的，D项不正确 16.【答案】D 【解析】A.结合题干转化信息，I→Ⅱ过程中，氧有孤电子对，氢离子有空轨道，形成 配位键，V一→M断裂氢氧间的配位键，A项正确，不符合题意。 B.Ⅱ→Ⅲ反应的原子利用率为100%，B项正确，不符合题意。 C.Ⅲ→V过程中，质子发生转移，C项正确，不符合题意。 D.该反应中浓硫酸作催化剂和脱水剂，能加快反应速率，浓硫酸还能吸收产物水，促 使平衡正向移动，提高平衡产率，D项不正确，符合题意。 17.【答案】(1)③⑤ (2)7 (3)2 (4)CH,CHO+2Cu(OH):+NaOH-CH,COONa+Cu20+3H2O CH=CH, ECH一CH,子 一定条件 (5)C,H 【解析】(1)羟基与苯环直接相连的有机物属于酚，属于酚的是③：含有醛基的有机物 属于醛类，属于醛的是⑤。 (2)CH,=CHCH,分子中共平面的原子最多有7个。双键两侧原子可以共面，甲基中共 面原子有2个，故最多有7个。 (3)分子中含2种等效氢原子，则其一氯代物有2种。 (4)新制氢氧化铜与乙醛反应生成砖红色沉淀和乙酸钠，化学方程式为CH,CH0+ 2Cu(OH)2+NaOH△CH,C00Na+Cu,0l+3H,0。 CH=CH, CH=CH, CH-CH, 发生聚合反应生成聚苯乙烯，化学方程式为， 一定条作 高二·化学答案详解（参考） 第4页（共7页） (5)有机物A蒸气的相对密度是相同条件下N,的2倍，则其相对分子质量为56,2.8g有机 物A物质的量为Q05ml,n(C)=88g。 3.6g 4g·mol=0.2m0l,n(）-i8g·molx2=04m0l n(O)=2.8g-0.2mmlx12gma=0.4molx1g·mo=0mol,则有机物A的分子 16g·mol- 式为C4H 18.【答案】(1 -Cu+ NH. (2)Cu2++20H=Cu(0H)2↓ (3)②蓝色沉淀不溶解③硫酸铵溶液 ④由于Cu(0H)2+4NH3·H20=[Cu(NH,)4]2++20H+4H,0,加入的NH4能结合 OH,使OH浓度减小，使平衡向正反应方向移动，促进[C(NH,):]2的生成 (4)向溶液b中加入较高浓度的乙醇，析出晶体后过滤 【解析】(1)四氨合铜配离子中的配位键是氨分子中的氨原子提供孤电子对，C2·提供 NH 空轨道形成的，表示为H,→C←H H (2)操作1中CSO,溶液和NaOH溶液反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2,离子方程式为Cu2·+ 20H=Cu(0H)2↓。 (3)②向不含有Na'的浊液中滴加过量的6mol·L氨水，若观察到蓝色沉淀依然不溶 解，则说明Na不会抑制[Cu(NH,)]2+的生成，说明猜测i不成立。 ③若加人含NH,的物质，蓝色沉淀溶解，则可证明猜想ⅱ成立，所以向另一份中加入过 量6ml·L氨水，再滴入几滴硫酸铵溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ⅱ 成立。 ④由于Cu(OH)2+4NH·H,0一[Cu(NH3)4]2++20H+4H20,加入的NH能结合 OH,使OH浓度减小，使平衡向正反应方向移动，促进[Cu(NH),]2的生成 (4)[C(NH,)4]SO4·H,0在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的增大而降 低，所以从溶液b中获得较多[C(NH,):]SO,·H2O晶体的操作是向溶液b中加入较高 浓度的乙醇，析出晶体后过滤。 19.【答案】(1)4s24p (2)①LiCl为离子品体，微粒间的作用力是离子键，GCl,为分子晶体，微粒间的作用力 是范德华力 ②正四面体形 (3)N>0>C17 (4)①C② 7+70+32 N4×3.0×10-×3.0×10-8×3.86×10-8 【解析】已知Ga是31号元素，故基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s24p', 则其价层电子排布式为4s24p。 高二·化学答案详解（参考）第5页（共7页）》 (2)①已知GaCl的熔点为77.9℃，则GCl,为分子晶体，微粒间的作用力是范德华力， LiC1的熔点为605℃，则LiCl为离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故熔点：LiC1> GaCl3o ②[GaH,]中G的价层电子对数为4+)×(3+1-1×4)=4，Ga为sp杂化，无孤电 子对，其空间结构为正四面体形。 (3)由于N的2p轨道电子排布为半充满状态，较稳定，所以第一电离能N>0>C。 H H1火2H 1ml化合物I中除了环上6个σ键外，其余o键为1009 3506 则1mol化合 物I中含有的σ键的物质的量为17mol。 (4)①油晶胞结构可知，顶点和体心是0，上、下面心是i,棱上是Ga,所以沿着a轴 的投影图为C项。 ②由图可知，晶胞中顶点和体心是0，个数是8×名+1=2，上、下面心是山，个数是2 x行=1，棱上是C0,个数是4×行=1，品胞的化学式为山Ca0,品胞的质量为 7+70+2×16g,晶胞体积为(3.0×10-cm×3.0×10-cm×3.86×10-‘cm),则其密度 N 7+70+2×16 N 为p=代30x10emx3.0x10emx3.86x10 7+70+32 N,x3.0x10*×3.0x10-×3.86x108cm。 20.【答案】(1)CH0碳碳双键、羰基 (2)(CH,),CCH02,2-二甲基丙醛 (3)浓硫酸，加热(170℃)CH,CH=CHCH2CH HBr,浓硫酸、加热取代反应 (4)AB OHOH (5)① =() CH.CHCHCH,' ②CH,CH=CHCH3+Br2一→CH,CHBrCHBrCH 【解析】化合物I和HCHO发生加成反应、消去反应生成化合物Ⅱ，化合物Ⅱ和氢气发 生加成反应（或还原反应）生成化合物Ⅲ，化合物Ⅲ发生氧化反应生成化合物N,化合 物V发生酯化反应生成化合物V,化合物V和M发生取代反应生成化合物I。 (1)由化合物I的结构简式可知，I的分子式是C,H0。由化合物Ⅱ的结构简式可知， Ⅱ中官能团的名称是羰基、碳碳双键。 (2)化合物X为Ⅳ的同分异构体，且X中只有两种化学环境的氢，则X的结构简式为 (CH3),CCH0,X的名称为2,2-二甲基丙醛。 (3)化合物Ⅲ和浓硫酸共热发生消去反应生成CH,CH=CHCH,CH,和HB共热发生取 代反应生成CH,CH,CHBrCH,CH,e 高二·化学答案详解（参考）第6页（共7页） (4)A.Ⅲ→V过程中，碳氧单键变为碳氧双键，有π键生成，A项正确。 B.该反应是在C山催化下，O2将醇氧化成酮，属于氧化反应，B项正确。 C.化合物Ⅲ没有手性碳原子，C项不正确。 D.化合物V,羰基中的C原子为sp杂化，羰基中的C原子和与羰基直接相连的两个C 原子处于同一平面，与两个甲基中的C原子不一定处于同一平面上，D项不正确。 (5)以2-丁焰和□一0为原料制备□X仁，CH,CH一CHCH,和澳发生加成反应生 OHOH 成CH,CHBrCHBrCH,CH,CHBrCHBrCH发生水解反应生成。 CH,CHCHCH,' OHOH 发生取代反应得到目标产物，合成路线为 CH,CHCHCH, 〔X NaOH,H.O IIO- Br △ OHOH ①通过以上分析知，最后一步反应中，参与反应的有机物是CCH和一 ②2-丁烯在合成路线中第一步反应的化学方程式：CH,CH=CHCH+Br,→CH,CHBrCHBrCH3 高二·化学答案详解（参考）第7页（共7页）