精品解析：2025年湖北省武汉市九年级下学期五月四区联考三模物理•化学试题-初中化学

2025届九年级综合训练物理、化学试卷 2025.5.22 可能用到的物理量：P大=Pk=1.0×10′kg/m³g=10N/kg Ck=4.2×10'J/(kg·℃) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32 Na-23 Ba-137 Mg-24 Ca-40 Zn-65 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共60分) 1. 燃烧在人类文明发展史上有极其重要的意义。下列初中化学中常见的物质中，不是可燃物的是 A. 木炭 B. 酒精 C. 氮气 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】A. 木炭的主要成分是碳，在空气中可以燃烧生成二氧化碳。属于可燃物；不符合题意。 B. 酒精（乙醇）：易燃液体，燃烧生成二氧化碳和水。属于可燃物；不符合题意。 C. 氮气占空气中约占78%，化学性质不活泼，既不支持燃烧，自身也不可燃。不是可燃物；符合题意。 D. 天然气的主要成分是甲烷，易燃气体，燃烧生成二氧化碳和水。属于可燃物；不符合题意。 故选C。 2. 化学与生活息息相关。下列有关说法中正确的是 A. 烧碱可用来改良酸性土壤 B. 地球上的水资源是取之不尽、用之不竭的 C. 合金属于合成材料 D. 青少年要珍爱生命，远离毒品 【答案】D 【解析】 【详解】A. 烧碱（氢氧化钠）是强碱，腐蚀性强，会破坏土壤结构，不宜用于改良酸性土壤。通常使用熟石灰（氢氧化钙）。错误。 B. 地球水资源中可直接利用的淡水有限，且分布不均，并非取之不尽。错误。 C. 合金是金属材料，而合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等。错误。 D. 毒品危害健康和社会，青少年应远离。正确。 故选D。 3. 据新华社北京3月13日电，中国科学院科研团队成功制备了多种单原子层金属，该成果利用高质量的二硫化钼(MoS₂)挤压熔化的金属，使其变为厚度仅为头发丝直径的二十万分之一的二维金属，相关研究成果在《自然》发表，该成果在国际上首次实现大面积二维金属材料制备。结合上述材料，下列说法错误的是 A. 金属粉末变为二维金属是物理变化 B. 二硫化钼为氧化物 C. 二硫化钼中钼元素的化合价为+4价 D. 硫离子的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属粉末变为二维金属的过程中，只是金属的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，正确。 B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。二硫化钼是由钼元素和硫元素组成的，不含氧元素，不属于氧化物，错误。 C、在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。在二硫化钼中，硫元素显-2价，设钼元素的化合价为x，则x + 2×(-2)=0，解得x = + 4，即钼元素的化合价为+ 4价，正确。 D、硫原子的核电荷数为16，核外有16个电子，最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成硫离子(S2-)，硫离子核外有18个电子，其结构示意图为，正确。 故选B。 4. 在进行跨学科实践活动“水质检测及自制净水器”中，下列实验操作正确的是 A. 量取自来水 B. 过滤河水 C. 测定自来水的pH值 D. 移取蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中是仰视读数，会导致量取的液体体积偏大，操作错误。 B、过滤操作要注意 “一贴、二低、三靠” ，即滤纸紧贴漏斗内壁、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸处、漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中过滤操作符合要求，操作正确。 C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，会污染待测液，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，操作错误。 D、移取热的蒸发皿时，不能用手直接拿，应该用坩埚钳，防止烫伤，操作错误。 故选B 。 5. 氢气是未来理想的清洁能源，但由于电解水制氢制取成本高且储存附雕，目前不能被广泛利川。下图电解水的微观反应图中，说法正确的是 A. 该反应需要消耗能量 B. 该图可说明分子是化学变化中的最小粒子 C. 电解水生成物的质量比为1：2 D. 该反应可说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水的反应条件是通电，通电过程需要消耗电能，所以该反应需要消耗能量，A 正确。 B、由微观反应示意图可知，在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，而不是分子，B 错误。 C、电解水的化学方程式为，生成氢气和氧气的质量比为(2×2):32=1:8； 体积比为2:1，C 错误。 D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，D 错误。 故选A 。 6. 转化思想是化学核心素养之一，如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列选项中不符合图中要求的是 甲 乙 丙 A CaCO3 CaCl2 Ca(NO3)2 B Cu CuO Cu(NO3)2 C NaOH Na2CO3 Na2SO4 D O2 H2O CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲→乙可以是，乙→甲可以是，甲→丙可以是，丙→甲可以是，乙→丙可以是，符合图中要求； B、甲→乙可以是，乙→甲可以是，甲→丙可以是，丙→甲可以是，乙→丙可以是，符合图中要求； C、甲→乙可以是，乙→甲可以是，甲→丙可以是，丙→甲可以是，乙→丙可以是，符合图中要求； D、甲→乙可以是，乙→甲可以是，甲→丙可以是，丙→甲可以是，但乙（H2O）不能通过一步反应转化为丙（CO2），不符合图中要求； 故选D。 7. 古代铁匠常把烧红的铁器浸入水中急速冷却，增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。某兴趣小组对铁与水蒸气的反应中所得产物展开探究。 查阅资料： ①铁的氧化物不与硫酸铜溶液反应 ②常见铁的氧化物有关信息如表： 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色粉末 能否被磁铁吸引 否 否 能 实验内容如下： ①取一定量的铁粉与湿棉花(棉花的成分不参加反应)于反应装置I中。按如图所示进行实验，观察到II处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。 ②甲同学发现装置I中剩余固体仍为黑色，能全部被磁铁吸引。准确称取26.0g装置I中剩余固体，加入过量硫酸铜溶液，出现红色固体且有黑色固体残留。 ③乙同学取②中实验后的剩余物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为26.4g。 下列关于该实验的下列说法中，不正确的是 A. “烧杯内壁有水雾”的现象，可说明铁与水蒸气反应产生的气体是氢气 B. 根据甲同学实验，可得出装置I中剩余固体含有Fe和Fe₃O₄ C. 装置I中反应前铁单质的质量为19.6g D. 若③中的干燥是在空气中加热烘干，则计算出26.0g剩余固体中单质铁的质量分数将偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与水蒸气反应，观察到 Ⅱ 处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 。氢气燃烧产生淡蓝色火焰，且燃烧生成水，所以 “烧杯内壁有水雾” 的现象，可说明铁与水蒸气反应产生的气体是氢气，A 正确。 B、装置I中剩余固体为黑色（不含氧化铁，氧化铁是红色的），能全部被磁铁吸引，结合资料可知Fe3O4能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引；加入过量硫酸铜溶液，出现红色固体（铁与硫酸铜反应生成铜），且有黑色固体残留（Fe3O4），所以剩余固体含有Fe和Fe3O4，B 正确。 C、根据B项叙述，剩余固体含有Fe和Fe3O4，设26.0g剩余固体中Fe的质量为x；， 则 ，解得x=2.8g；剩余固体中Fe3O4质量为26.0g−2.8g=23.2g；Fe3O4中Fe元素质量为23.2g×=16.8g ；反应前铁单质质量为2.8g+16.8g=19.6g ，C 正确。 D、若③中的干燥是在空气中加热烘干，残留的铜会与氧气反应生成氧化铜，导致固体质量偏大，那么计算出的Fe与硫酸铜反应增加的质量偏小，从而算出的26.0g剩余固体中单质铁的质量偏小，质量分数也偏小，D 错误。 故选D 。 8. 化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图2所示。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法正确的是 A. 若图3中m=52.4，c点溶液中的溶质一定只有一种 B. 若图3中m=34.9，图1乙试管中充分反应后，溶液中一定含有两种阳离子 C. 图2烧杯中充分反应后，一定没有白色固体残留 D. 图2烧杯中充分反应后，溶液中一定含有两种阴离子，可能含有三种阳离子 【答案】B 【解析】 【分析】甲试管中氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，即，乙试管中反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，即，实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图2所示。 为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，由图3可知，一开始加入50g氢氧化钡溶液生成沉淀的质量大于后面加入氢氧化钡溶液生成沉淀的质量，但是消耗氢氧化钡的质量相等，则一开始加入50g氢氧化钡，生成了两种沉淀，即生成了氢氧化镁和硫酸钡，则一开始是硫酸镁和氢氧化钡发生反应生成了氢氧化镁和硫酸钡，即，每171份质量的氢氧化钡反应生成233份质量的硫酸钡和58份质量的氢氧化镁，生成沉淀的总质量为29.1g，则生成硫酸钡的质量为：，生成氢氧化镁的质量为：29.1g-23.3g=5.8g，则此时消耗氢氧化钡的质量为17.1g，后面生成的沉淀应只有一种，即生成了硫酸钡或者氢氧化镁，由于一开始生成了氢氧化镁沉淀，则烧杯的上层清液中一定不含硫酸，因为硫酸能与氢氧化镁反应，则后面应是硫酸钠与氢氧化钡反应生成了硫酸钡和氢氧化钠，即，每171份质量的氢氧化钡反应生成233份质量的硫酸钡，此时消耗氢氧化钡的质量也是17.1g，则生成硫酸钡的质量为23.3g，或者氯化镁与氢氧化钡反应生成了氢氧化镁和氯化钡，即，每171份质量的氢氧化钡生成58份质量的氢氧化镁，此时消耗氢氧化钡的质量是17.1g，则生成氢氧化镁的质量是5.8g。 【详解】A、若图3中m=52.4，则此时后面生成沉淀的质量为：52.4g-29.1g=23.3g，说明此时后面生成的沉淀是硫酸钡，则烧杯中的上层清液中一定含硫酸镁、硫酸钠，硫酸钠是烧杯甲中的硫酸和烧杯乙中的氢氧化钠反应生成的，即甲试管中反应后溶质为硫酸、硫酸镁，乙试管中反应后溶质为氯化钠、氢氧化钠，混合后，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，此时烧杯中上层清液中一定含硫酸钠、氯化钠、硫酸镁，可能含氢氧化钠，加入氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故c点溶液中一定含氢氧化钠、氯化钠，溶质一定不是一种，不符合题意； B、若图3中m=34.9，则此时后面生成沉淀的质量是：34.9g-29.1g=5.8g，则此时生成的沉淀是氢氧化镁，则烧杯中上层清液中含硫酸镁、氯化镁、氯化钠，则图1乙试管中充分反应后溶液中的溶质是氯化钠、氯化镁，则溶液中含有镁离子、钠离子两种阳离子，符合题意； C、根据以上分析，如果乙试管中反应后氯化镁过量，此时乙试管中含氯化镁、氯化钠，氢氧化镁，如果甲试管中氢氧化镁和稀硫酸反应后硫酸完全反应，此时溶液中溶质为硫酸镁，混合后，则烧杯中有白色固体残留，不符合题意； D、由以上分析可知，图2烧杯内的阴离子一定含有硫酸根离子和氯离子，而阳离子一定含有钠离子、镁离子，不含氢离子，不符合题意。 故选B。 9. 质量守恒定律是化学定量研究的基础，使得化学成为一门精确的科学。请根据课本两个质量守恒定律研究的实验回答问题。 （1）请写出实验甲中反应的化学方程式：___________。 （2）实验甲中气球的变化是___________。 A. 一直变大 B. 一直不变 C. 先变大后变小 （3）实验乙反应后天平___________(选填“平衡”或“不平衡”)。 【答案】（1）2Cu+O22CuO （2）C （3）不平衡 【解析】 【小问1详解】 实验甲中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO； 【小问2详解】 加热过程中温度逐渐升高，气体受热膨胀，压强增大；随着反应的进行，氧气被消耗，压强逐渐减小，完全反应后温度降低，压强逐渐减小，气球变小，实验甲中气球的变化是先变大后变小。 故选C。 【小问3详解】 稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡。 10. 已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。请回答下列问题： 温度/℃ 10 25 40 55 70 溶解度/g 20 37 65 100 140 （1）40℃时硝酸钾溶解度为___________ （2）由图表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而___________； （3）在t℃时，将溶质质量分数为18%的硝酸钾溶液，恒温蒸发掉一定量水时，溶液恰好饱和，此时溶液中溶质的质量分数变为20%，则温度t的取值范围是___________； （4）一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为160g；70℃时为10g。对该样品的推断正确的是___________。 A. 该硝酸钾样品一定含不溶性杂质 B. 40℃时溶于水的硝酸钾为90g C. 55℃左右时KNO₃没有完全溶解 D. 70℃时KNO₃溶液为饱和溶液 【答案】（1） 65g （2） 增大 （3） 10℃＜t＜25℃ （4）CD 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度表中的数据可知，40℃时，硝酸钾溶解度为65g； 【小问2详解】 观察表格，温度从10℃升至70℃，溶解度由20g增至140g，说明硝酸钾溶解度随温度升高而增大； 【小问3详解】 饱和溶液溶质质量分数为20%，即，解得S=25g；表格中，10℃时，硝酸钾的溶解度是20g，25℃时，硝酸钾的溶解度是37g，25g 介于两者之间，温度t的取值范围是：10℃＜t＜25℃； 【小问4详解】 A、在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，该实验在40℃下进行时，残留固体质量为160g；10℃时硝酸钾的溶解度为20g，40℃时硝酸钾的溶解度为65g，每100g水中，最多再能溶解45g，从10℃到40℃，溶质溶解=250g-160g=90g，则水的质量=；从40℃到70℃，每100g水中，最多再能溶解质量=140g-65g=75g，200g水最多溶解溶质=75g×2=150g，但是从提供的数据可知，溶质增加了160g-10g=150g，溶液中硝酸钾质量最少为，70℃溶液是饱和溶液，则剩余10g可能为不溶性杂质，也可能是硝酸钾晶体，该硝酸钾样品可能含不溶性杂质，错误； B、40℃时硝酸钾的溶解度为65g， 200g 水溶解硝酸钾质量=，错误； C、55℃时 200g 水最多溶解，但硝酸钾总质量 280g，无法完全溶解，正确； D、根据分析可知，70℃时，KNO3溶液为饱和溶液，正确。 故选CD。 11. 医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙(含有少量氧化铁、碳酸镁、二氧化硅)生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)。 已知：①二氧化硅不溶于稀盐酸，也不与盐酸反应。 ②氢氧化物沉淀时的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀时的pH 2.3 9.1 完全沉淀时的pH 3.7 11.1 (一)工业生产过程中首先是将工业碳酸钙进行酸溶 （1）滤渣1的化学式是___________，操作1的名称是___________。 （2）酸溶过程中发生反应的化学方程式为___________(任写一个)。 (二)然后将滤液1进一步处理，工艺流程如下： （3）调节pH时，x的取值范围为___________。 （4）下列说法中正确的有___________。 A. 滤液1中一定含有的阳离子有Mg2+、Ca2+、Fe3+ B. 试剂甲为NaOH溶液 C. 滤液1的质量比滤液2的质量小 【答案】（1） ①. SiO2 ②. 过滤 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ （3）3.7≤x＜9.1 （4）A 【解析】 【小问1详解】 根据题目信息，二氧化硅不溶于稀盐酸，也不与盐酸反应，因此在酸溶过程中会残留下来形成滤渣1，根据化学式书写方法和原则可知二氧化硅的化学式为SiO2。 过滤是将不溶性固体与液体分离的常用操作，故操作1的名称是过滤。 【小问2详解】 酸溶过程中发生反应有碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氧化铁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；碳酸镁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化镁、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 根据题目提供的氢氧化物沉淀pH表，氢氧化铁在pH为3.7时完全沉淀，而氢氧化镁在pH为9.1时开始沉淀。为了使铁离子完全沉淀而镁离子不沉淀，需要将pH控制在3.7≤x＜9.1的范围内。 【小问4详解】 A、酸溶过程中发生反应有碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氧化铁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铁和水；碳酸镁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化镁、水和二氧化碳，滤液1中一定含有氯化钙、氯化铁和氯化镁，因此滤液1中一定含有的阳离子有Mg2+、Ca2+、Fe3+，故A选项符合题意； B、如果试剂甲为NaOH溶液，由于氢氧化钠溶液过量，导致滤液3中混有剩余的氢氧化钠，氢氧化钠能和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，导致最终产品中混有杂质，故B选项不符合题意； C、加入适量试剂甲后，滤液1中的氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，为了不引入新杂质，试剂甲为氢氧化钙，由A选项可知，滤液1为氯化钙、氯化镁和氯化铁，而滤液2为氯化镁和氯化钙，由于氯化钙的相对分子质量为40+35.5×2=111小于氯化铁的相对分子质量为56+35.5×3=162.5，因此滤液1的质量比滤液2大，故C选项不符合题意。 故选A。 12. 我国古代用炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)为原料，在高温条件下可得到一种外观似金子的铜和锌的合金，名为“黄铜”。现有ZnCO3、Cu2O和铜的混合物39.7g，某小组为了测定混合物中各成分的含量，按下图所示装置和实验步骤进行了探究。 实验过程中，先打开弹簧夹通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭弹簧夹。实验测得装置A中剩余固体质量为32.1g，装置B和C的质量一共增加了13.2g。 【资料】： ①已知碳酸锌在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化锌和二氧化碳； ②一氧化碳可还原金属氧化物； ③碱石灰可吸收水和二氧化碳。 请完成下列问题： （1）“黄铜”为___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）玻璃管A中发生反应的化学方程式：___________(写一个即可)。 （3）冷却过程中通入CO的主要作用是___________。 （4）样品中碳酸锌的质量为___________。 （5）下列有关该实验的说法中正确的是___________。 A. 该装置没有尾气处理装置 B. 若没有D装置，混合物中碳酸锌质量会偏小 C. 反应后A装置中铜、锌的质量比为256：65 D. 若将反应后A装置中固体加入到一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，若滤渣的质量为47.2g，则滤液中一定有两种阳离子 【答案】（1）混合物 （2）#### （3）防止生成的铜被氧化，防止装置 A 中压强减小，B 中溶液倒吸 （4）12.5g （5）AC 【解析】 【小问1详解】 “黄铜” 是铜和锌的合金，合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）混合而成，属于混合物。 【小问2详解】 根据资料，ZnCO3​受热分解生成ZnO和CO2​，即；CO可还原Cu2​O生成Cu和CO2​，即；CO也可还原ZnO生成Zn和CO2​，即。 【小问3详解】 反应后装置温度较高，若不继续通CO，空气进入装置，铜在加热条件下会与氧气反应被氧化；同时继续通CO可维持装置内压强，防止装置 A 中压强减小，导致 B 中溶液倒吸。 【小问4详解】 B 装置可吸收CO2（），C 装置可吸收水分，装置 B 和 C 的质量一共增加了13.2g，即为反应生成的CO2的质量。根据、，可得，ZnCO3与CO2的质量比为；根据，Cu2O与CO2的质量比为；ZnCO3经反应变为Zn，CuO经反应变为Cu，固体减少的质量即为ZnCO3中的质量和Cu2O中氧元素的质量之和，为。设样品中ZnCO3的质量为x，Cu2O的质量的为y，则，，联立这两个方程式，解得x=12.5g，y=14.4g。 【小问5详解】 A、从装置图看，没有对未反应的CO进行处理的装置，A 正确； B、D 装置中碱石灰防止外界水蒸气和二氧化碳进入 B、C 装置，若没有 D 装置，浓硫酸吸收空气中的水分会导致装置 B 和 C 的增加的质量偏大，使测得二氧化碳质量偏大，导致混合物中碳酸锌质量偏大，B 错误； C、样品中ZnCO3​质量为12.5g，反应后生成锌的质量为，则铜的质量为，铜、锌质量比为，C 正确； D、反应后 A 装置中固体是铜和锌，加入硝酸银溶液，锌先反应，锌完全反应后铜再反应，，，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，若锌完全反应而铜不参与反应，则滤渣质量为，若铜完全反应，则滤渣质量为，现在滤渣质量为47.2g，说明锌完全反应而铜不反应，滤液中只有这一种阳离子，D 错误。 故选AC。 13. 如图是过氧化氢溶液制取氧气的装置图。分液漏斗中装有5%的过氧化氢溶液。请回答下列问题： （1）利用该装置制取氧气，当___________时开始收集。 （2）若需要1.6g氧气来完成氧气有关性质的实验，请计算至少需要的过氧化氢溶液的质量。 【答案】（1）气泡连续均匀冒出 （2）设要制得1.6g氧气，至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为x。 x=68g 答：需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是68g。 【解析】 【小问1详解】 用排水法收集氧气时，开始冒出的气体中混有空气，因此待气泡连续均匀冒出时再收集； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届九年级综合训练物理、化学试卷 2025.5.22 可能用到的物理量：P大=Pk=1.0×10′kg/m³g=10N/kg Ck=4.2×10'J/(kg·℃) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32 Na-23 Ba-137 Mg-24 Ca-40 Zn-65 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共60分) 1. 燃烧在人类文明发展史上有极其重要的意义。下列初中化学中常见的物质中，不是可燃物的是 A. 木炭 B. 酒精 C. 氮气 D. 天然气 2. 化学与生活息息相关。下列有关说法中正确的是 A. 烧碱可用来改良酸性土壤 B. 地球上的水资源是取之不尽、用之不竭的 C. 合金属于合成材料 D. 青少年要珍爱生命，远离毒品 3. 据新华社北京3月13日电，中国科学院科研团队成功制备了多种单原子层金属，该成果利用高质量的二硫化钼(MoS₂)挤压熔化的金属，使其变为厚度仅为头发丝直径的二十万分之一的二维金属，相关研究成果在《自然》发表，该成果在国际上首次实现大面积二维金属材料制备。结合上述材料，下列说法错误的是 A. 金属粉末变为二维金属是物理变化 B. 二硫化钼为氧化物 C. 二硫化钼中钼元素的化合价为+4价 D. 硫离子的结构示意图为 4. 在进行跨学科实践活动“水质检测及自制净水器”中，下列实验操作正确的是 A. 量取自来水 B. 过滤河水 C. 测定自来水的pH值 D. 移取蒸发皿 5. 氢气是未来理想的清洁能源，但由于电解水制氢制取成本高且储存附雕，目前不能被广泛利川。下图电解水的微观反应图中，说法正确的是 A. 该反应需要消耗能量 B. 该图可说明分子是化学变化中的最小粒子 C. 电解水生成物的质量比为1：2 D. 该反应可说明水是由氢气和氧气组成的 6. 转化思想是化学核心素养之一，如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列选项中不符合图中要求的是 甲 乙 丙 A CaCO3 CaCl2 Ca(NO3)2 B Cu CuO Cu(NO3)2 C NaOH Na2CO3 Na2SO4 D O2 H2O CO2 A. A B. B C. C D. D 7. 古代铁匠常把烧红的铁器浸入水中急速冷却，增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。某兴趣小组对铁与水蒸气的反应中所得产物展开探究。 查阅资料： ①铁的氧化物不与硫酸铜溶液反应 ②常见铁的氧化物有关信息如表： 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色粉末 能否被磁铁吸引 否 否 能 实验内容如下： ①取一定量的铁粉与湿棉花(棉花的成分不参加反应)于反应装置I中。按如图所示进行实验，观察到II处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。 ②甲同学发现装置I中剩余固体仍为黑色，能全部被磁铁吸引。准确称取26.0g装置I中剩余固体，加入过量硫酸铜溶液，出现红色固体且有黑色固体残留。 ③乙同学取②中实验后的剩余物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为26.4g。 下列关于该实验的下列说法中，不正确的是 A. “烧杯内壁有水雾”的现象，可说明铁与水蒸气反应产生的气体是氢气 B. 根据甲同学实验，可得出装置I中剩余固体含有Fe和Fe₃O₄ C. 装置I中反应前铁单质的质量为19.6g D. 若③中的干燥是在空气中加热烘干，则计算出26.0g剩余固体中单质铁的质量分数将偏大 8. 化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图2所示。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法正确的是 A. 若图3中m=52.4，c点溶液中的溶质一定只有一种 B. 若图3中m=34.9，图1乙试管中充分反应后，溶液中一定含有两种阳离子 C. 图2烧杯中充分反应后，一定没有白色固体残留 D. 图2烧杯中充分反应后，溶液中一定含有两种阴离子，可能含有三种阳离子 9. 质量守恒定律是化学定量研究的基础，使得化学成为一门精确的科学。请根据课本两个质量守恒定律研究的实验回答问题。 （1）请写出实验甲中反应的化学方程式：___________。 （2）实验甲中气球的变化是___________。 A. 一直变大 B. 一直不变 C. 先变大后变小 （3）实验乙反应后天平___________(选填“平衡”或“不平衡”)。 10. 已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。请回答下列问题： 温度/℃ 10 25 40 55 70 溶解度/g 20 37 65 100 140 （1）40℃时硝酸钾溶解度为___________ （2）由图表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而___________； （3）在t℃时，将溶质质量分数为18%的硝酸钾溶液，恒温蒸发掉一定量水时，溶液恰好饱和，此时溶液中溶质的质量分数变为20%，则温度t的取值范围是___________； （4）一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为160g；70℃时为10g。对该样品的推断正确的是___________。 A. 该硝酸钾样品一定含不溶性杂质 B. 40℃时溶于水的硝酸钾为90g C. 55℃左右时KNO₃没有完全溶解 D. 70℃时KNO₃溶液为饱和溶液 11. 医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙(含有少量氧化铁、碳酸镁、二氧化硅)生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)。 已知：①二氧化硅不溶于稀盐酸，也不与盐酸反应。 ②氢氧化物沉淀时的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀时的pH 2.3 9.1 完全沉淀时的pH 3.7 11.1 (一)工业生产过程中首先是将工业碳酸钙进行酸溶 （1）滤渣1的化学式是___________，操作1的名称是___________。 （2）酸溶过程中发生反应的化学方程式为___________(任写一个)。 (二)然后将滤液1进一步处理，工艺流程如下： （3）调节pH时，x的取值范围为___________。 （4）下列说法中正确的有___________。 A. 滤液1中一定含有的阳离子有Mg2+、Ca2+、Fe3+ B. 试剂甲为NaOH溶液 C. 滤液1的质量比滤液2的质量小 12. 我国古代用炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)为原料，在高温条件下可得到一种外观似金子的铜和锌的合金，名为“黄铜”。现有ZnCO3、Cu2O和铜的混合物39.7g，某小组为了测定混合物中各成分的含量，按下图所示装置和实验步骤进行了探究。 实验过程中，先打开弹簧夹通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭弹簧夹。实验测得装置A中剩余固体质量为32.1g，装置B和C的质量一共增加了13.2g。 【资料】： ①已知碳酸锌在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化锌和二氧化碳； ②一氧化碳可还原金属氧化物； ③碱石灰可吸收水和二氧化碳。 请完成下列问题： （1）“黄铜”为___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）玻璃管A中发生反应的化学方程式：___________(写一个即可)。 （3）冷却过程中通入CO的主要作用是___________。 （4）样品中碳酸锌的质量为___________。 （5）下列有关该实验的说法中正确的是___________。 A. 该装置没有尾气处理装置 B. 若没有D装置，混合物中碳酸锌质量会偏小 C. 反应后A装置中铜、锌的质量比为256：65 D. 若将反应后A装置中固体加入到一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，若滤渣的质量为47.2g，则滤液中一定有两种阳离子 13. 如图是过氧化氢溶液制取氧气的装置图。分液漏斗中装有5%的过氧化氢溶液。请回答下列问题： （1）利用该装置制取氧气，当___________时开始收集。 （2）若需要1.6g氧气来完成氧气有关性质的实验，请计算至少需要的过氧化氢溶液的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $