精品解析：2025年陕西省普通高中学业水平合格性考试 化学试卷

机密★启用前 2025年陕西省普通高中学业水平合格性考试 化　学 注意事项： 1.本试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题，第二部分为非选择题。 2.考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。 3.所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H—1　He—4　Al—27 第一部分(选择题共60分) 一、选择题(共20小题，每小题3分，计60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 石墨烯有望成为后摩尔时代新一代芯片用关键材料。石墨烯属于 A. 单质 B. 化合物 C. 有机物 D. 混合物 2. 制作出第一张元素周期表的科学家是 A．波义耳 B．拉瓦锡 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫 A. A B. B C. C D. D 3. 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A. 蒸馏水 B. 酒精溶液 C. CuSO4溶液 D. Fe(OH)3胶体 4. 下列过程属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 石油裂化 D. 乙烯聚合 5. “绿水青山就是金山银山”。下列不符合绿色发展理念的是 A. 深挖填埋废弃塑料制品 B. 人工光合作用固定CO2制造燃料 C. 将生活垃圾分类处理 D. 开发利用生物质资源 6. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用冰箱冷藏食物是为了减缓食物变质 B. 小苏打可以用作加工面包的膨松剂 C. 阿司匹林具有解热镇痛作用 D. 过量施用化肥有助于农作物增产 7. (氘)是核聚变的能量来源。下列关于的说法错误的是 A. 质子数为1 B. 核外电子数为2 C. 中子数为1 D. 质量数为2 8. 下列化学用语错误的是 A. S的原子结构示意图为 B. 甲烷的空间填充模型为 C. CO2的电子式为 D. H2O的球棍模型为 9. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列属于金属材料的是 A．元青花瓷器 B．制造芯片的单晶硅 C．制造潜艇消声瓦的橡胶 D．制造高铁车体的不锈钢 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法错误的是 A. 常温、常压下，4g氦气所含原子数约为6.02×1023 B. Al的摩尔质量为27g/mol C. 常温、常压下，1molHCl的体积约为22.4L D. 1L0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+ 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=+H2↑ B. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 C. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：+OH-+H++=BaSO4↓+H2O 12. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. K+、、 B. Ag+、Ca2+、Cl- C. 、Na+、OH- D. Ba2+、Na+、 13. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。下列图示对应的操作中错误的是 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 14. 催化转化器可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体CO2和N2。下列说法错误的是 A. NO是氧化剂 B. CO发生了氧化反应 C. 反应的本质是化合价的变化 D. NO中氮元素被还原 15. 下列说法正确的是 A. 酸性：HClO4<H2SO4 B. 稳定性：HCl<HF C. 最外层电子数：Li<Na D. 原子半径：Mg<Al 16. 下列反应不符合图示能量变化关系的是 A. 灼热的炭与二氧化碳反应 B. 酸碱中和反应 C. 碳酸钙高温分解 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 17. 对下列事实的解释中，错误的是 A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性 D. 常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应 18. 某纸电池的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该电池工作时将化学能转化为电能 B. 该电池工作时负极发生氧化反应 C. 该电池工作时电子从负极流出 D. 该电池的能量转化率可达100% 19. 下列实验操作、现象及结论正确的是 A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则该溶液中一定含有 B. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 C. 向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，则该溶液中一定含有Fe3+ D. 取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中一定没有K+ 20. 对下列事实的解释，错误的是 选项 事实 解释 A 燃煤脱硫 有利于实现“碳达峰、碳中和” B 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 C 铁门涂刷红色防护漆 防护漆隔绝潮湿空气以防止铁锈蚀 D 二氧化硫用作葡萄酒抗氧化剂 二氧化硫具有还原性 A. A B. B C. C D. D 第二部分(非选择题共40分) 二、非选择题(共5小题，计40分) 21. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下表列出了元素①~⑥在周期表中的位置。回答下列问题： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ （1）元素①的最简单氢化物的电子式是_____； （2）元素①~⑥中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_____(填化学式)，还原性最强的单质是_____(填化学式)，导电性介于导体和绝缘体之间的单质是_____(填化学式)； （3）元素⑤、⑥的原子半径较大的是_____(填元素符号)； （4）元素③与⑤形成化合物的类型是_____(填“离子化合物”或“共价化合物”)； （5）元素②与③能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物和水反应的化学方程式为_____。 22. I．铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。铁及其化合物的转化关系如图所示： （1）A是_____(填化学式)； （2）C的水溶液可用于蚀刻覆铜板，C是_____(填化学式)； （3）C转化为B需要加入_____(填“氧化剂”或“还原剂”)； （4）向B的水溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_____(填颜色)。 II．物质类别与元素价态是研究物质的重要视角。下图是部分氯及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （5）C是一种新型自来水消毒剂，其化学式为_____； （6）检验Cl-的试剂可选用稀硝酸和_____； （7）在常温下，将B通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为_____； （8）下列说法正确的是_____。 a．干燥的B不能使有色鲜花变色 b．久制氯水酸性增强是因为D不稳定易分解生成A c．A的浓溶液与MnO2共热制取B，体现了A的还原性和酸性 23. 有机化合物在一定条件下可以发生转化，转化过程中碳骨架、官能团和有机化合物的类别可能发生变化。乙烯在一定条件下能发生下图所示的转化： （1）在医疗上常用75%的_____(填结构简式)溶液消毒、杀菌； （2）可作为植物生长调节剂的是_____(填名称)； （3）下列物质与乙烷互为同系物的是_____； A. C3H4 B. CH4 C. C2H4 D. C6H6 （4）乙酸的结构简式为_____，所含官能团名称是_____； （5）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应的反应类型为_____； （6）乙烯在一定条件下转化为聚乙烯的化学方程式为_____。 24. 氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组进行了氨气的制取和性质探究实验。 （1）上图是实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的装置，该反应的化学方程式为_____； （2）球形干燥管中盛放的干燥剂是_____(填“无水氯化钙”或“碱石灰”)； （3）收集氨气应选择_____排空气法(填“向上”或“向下”)； （4）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变_____色，证明氨气的水溶液显_____(填“酸”、“碱”或“中”)性； （5）为防止环境污染，从下图中选择合适的尾气处理装置并说明原因_____。 25. 一定温度下，在4L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化如图： （1）该反应的化学方程式为_____； （2）用气体B的浓度变化表示0~10min内反应的平均速率v(B)=_____mol/(L·min)； （3）0~10min，容器内气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)； （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____。 A. v(A)=2v(B) B. 气体A的消耗速率等于气体C的消耗速率 C. 容器内压强不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2025年陕西省普通高中学业水平合格性考试 化　学 注意事项： 1.本试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题，第二部分为非选择题。 2.考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。 3.所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H—1　He—4　Al—27 第一部分(选择题共60分) 一、选择题(共20小题，每小题3分，计60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 石墨烯有望成为后摩尔时代新一代芯片用关键材料。石墨烯属于 A. 单质 B. 化合物 C. 有机物 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】石墨烯是碳元素形成的一种单质，故选A。 2. 制作出第一张元素周期表的科学家是 A．波义耳 B．拉瓦锡 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．波义耳把严密的实验方法引入化学，提出了波义耳定律，1661年提出化学元素的概念，A错误； B．拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说，通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，B错误； C．阿伏加德罗首先提出了分子的概念，创立了分子学说，C错误； D．门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表；发现了元素周期律的是门捷列夫，D正确； 故选D。 3. 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A. 蒸馏水 B. 酒精溶液 C. CuSO4溶液 D. Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】胶体具有丁达尔效应，蒸馏水、酒精溶液、CuSO4溶液均不是胶体，Fe(OH)3胶体符合； 故选D。 4. 下列过程属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 石油裂化 D. 乙烯聚合 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏有新物质生成是化学变化，A错误； B．石油分馏是利用沸点不同进行的分离，无新物质生成，B正确； C．石油裂化会产生不饱和烃，有新物质生成是化学变化，C错误； D．乙烯聚合生成高分子化合物，有新物质生成是化学变化，D错误； 故选B。 5. “绿水青山就是金山银山”。下列不符合绿色发展理念的是 A. 深挖填埋废弃塑料制品 B. 人工光合作用固定CO2制造燃料 C. 将生活垃圾分类处理 D. 开发利用生物质资源 【答案】A 【解析】 【详解】A．填埋塑料无法解决污染问题，反而可能长期危害环境, 不符合绿色发展理念，A符合题意； B．人工光合作用通过模拟植物光合作用原理将二氧化碳转化为燃料，符合绿色发展理念，B不符合题意； C．将生活垃圾分类处理，减少污染并促进资源循环利用，符合绿色发展理念，C不符合题意； D．开发利用生物质资源通过技术转化可生成电力、燃气等清洁能源，替代化石能源减少碳排放，符合绿色发展理念，D不符合题意； 故选A。 6. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用冰箱冷藏食物是为了减缓食物变质 B. 小苏打可以用作加工面包的膨松剂 C. 阿司匹林具有解热镇痛作用 D. 过量施用化肥有助于农作物增产 【答案】D 【解析】 【详解】A．低温能减缓化学反应速率和微生物活动，用冰箱冷藏食物确实可以减缓变质，A正确； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生二氧化碳，使面包疏松多孔，B正确； C．阿司匹林是经典的非甾体抗炎药，具有解热镇痛作用，C正确； D．过量施用化肥会导致土壤板结、水体污染，反而影响农作物生长，D错误； 故选D。 7. (氘)是核聚变的能量来源。下列关于的说法错误的是 A. 质子数为1 B. 核外电子数为2 C. 中子数为1 D. 质量数为2 【答案】B 【解析】 【详解】的质子数(核外电子数)为1，质量数为2，中子数为2-1=1，故选B。 8. 下列化学用语错误的是 A. S的原子结构示意图为 B. 甲烷的空间填充模型为 C. CO2的电子式为 D. H2O的球棍模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．S原子的核电荷数为16，核外3个电子层由内而外分别为2、8、6，原子结构示意图正确，A正确； B．甲烷的空间构型为正四面体，空间填充模型正确，B正确； C．CO2中C和O之间共用2对电子，电子式为：，C错误； D．H2O的空间构型为V形，球棍模型正确，D正确； 故选C。 9. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列属于金属材料的是 A．元青花瓷器 B．制造芯片的单晶硅 C．制造潜艇消声瓦的橡胶 D．制造高铁车体的不锈钢 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．元青花瓷器的主要成分为硅酸盐，A不符合题意； B．单晶硅属于无机非金属材料，B不符合题意； C．橡胶属于有机高分子材料，C不符合题意； D．不锈钢属于金属材料，D符合题意； 故选D。 10. 下列说法错误的是 A. 常温、常压下，4g氦气所含原子数约为6.02×1023 B. Al的摩尔质量为27g/mol C. 常温、常压下，1molHCl的体积约为22.4L D. 1L0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氦气为单原子分子，4g He的物质的量为1mol，原子数约为6.02×1023，A正确； B．Al的摩尔质量数值等于其相对原子质量（27），单位为g/mol，B正确； C．22.4L/mol是标准状况下气体的摩尔体积，常温常压下1mol气体体积大于22.4L，C错误； D．1L 0.1mol/L KCl溶液中，K+的物质的量为0.1mol，D正确； 故选C。 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=+H2↑ B. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 C. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：+OH-+H++=BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，因铜在金属活动性顺序中位于氢之后，A错误； B．碳酸钙与盐酸反应生成CO2和H2O：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．铁置换硫酸铜中的铜，生成Fe2+和Cu，离子方程式正确，C正确； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应未配平，离子方程式为：+2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选C。 12. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. K+、、 B. Ag+、Ca2+、Cl- C. 、Na+、OH- D. Ba2+、Na+、 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、、彼此间不反应，在溶液中能大量共存，A正确； B．Ag+与Cl-会结合生成AgCl沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误； C．与OH-会结合生成NH3·H2O，在溶液中不能大量共存，C错误； D．Ba2+与会结合生成BaCO3沉淀，在溶液中不能大量共存，D错误； 故选A。 13. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。下列图示对应的操作中错误的是 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体在烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，A正确； B．溶液转移时需要用玻璃棒引流，B正确； C．定容时眼睛应平视，凹液面与刻度线最低处相切，C错误； D．定容完成后上下颠倒摇匀溶液，D正确； 故选C。 14. 催化转化器可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体CO2和N2。下列说法错误的是 A. NO是氧化剂 B. CO发生了氧化反应 C. 反应的本质是化合价的变化 D. NO中氮元素被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为2CO + 2NO → 2CO2 + N2，氮元素化合价降低，NO是氧化剂，故A正确； B．CO→CO2：C从+2→+4价，被氧化，CO发生了氧化反应，故B正确； C．氧化还原本质：本质是电子转移，化合价变化是标志，故C错误； D．NO→N2：N从+2→0价，被还原，NO作氧化剂，NO中氮元素被还原，故D正确； 故选C。 15. 下列说法正确的是 A. 酸性：HClO4<H2SO4 B. 稳定性：HCl<HF C. 最外层电子数：Li<Na D. 原子半径：Mg<Al 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左往右元素的非金属性增强，非金属性Cl>S，HClO4的酸性强于H2SO4，A错误； B．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性F>Cl，HF的稳定性高于HCl，B正确； C．Li和Na同为IA族元素，最外层电子数均为1，C错误； D．同周期从左往右原子半径逐渐减小，原子半径Mg＞Al，D错误； 故选B。 16. 下列反应不符合图示能量变化关系的是 A. 灼热的炭与二氧化碳反应 B. 酸碱中和反应 C. 碳酸钙高温分解 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 【答案】B 【解析】 【分析】图示中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应。 【详解】A．灼热的炭与二氧化碳反应为吸热反应，A不符合题意； B．酸碱中和反应为放热反应，B符合题意； C．碳酸钙高温分解为吸热反应，C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应为吸热反应，D不符合题意； 故选B。 17. 对下列事实的解释中，错误的是 A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性 D. 常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖由C、H、O三种元素组成，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确； B．浓硝酸不稳定，在光照条件下易分解为二氧化氮、氧气、水，二氧化氮溶于硝酸使溶液变黄，故B正确； C．氢氧化亚铁转化成氢氧化铁，铁元素化合价升高被氧化，说明氢氧化亚铁具有还原性，故C正确； D．常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，所以浓硝酸可以用铝质容器储存，故D错误； 选D。 18. 某纸电池的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该电池工作时将化学能转化为电能 B. 该电池工作时负极发生氧化反应 C. 该电池工作时电子从负极流出 D. 该电池的能量转化率可达100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为原电池装置，电池工作时将化学能转化为电能，A正确； B．该装置为原电池装置，电池工作时负极失去电子，发生氧化反应，B正确； C．电池工作时负极失去电子，故电子从负极流出，沿导线流向正极，C正确； D．原电池工作时，化学能可转化为电能，部分转化为热能等，能量转化率小于100%，D错误； 故选D。 19. 下列实验操作、现象及结论正确的是 A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则该溶液中一定含有 B. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 C. 向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，则该溶液中一定含有Fe3+ D. 取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中一定没有K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入BaCl2生成不溶于硝酸的沉淀可能为AgCl或BaSO4，无法确定一定是，A错误； B．产生使石灰水变浑浊的气体可能来自、或等，结论不唯一，B错误； C．KSCN遇Fe3+显红色，证明一定有Fe3+存在，C正确； D．焰色试验未通过蓝色钴玻璃片观察，无法排除K+的干扰（可能被Na+的黄色掩盖），D错误； 故选C。 20. 对下列事实的解释，错误的是 选项 事实 解释 A 燃煤脱硫 有利于实现“碳达峰、碳中和” B 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 C 铁门涂刷红色防护漆 防护漆隔绝潮湿空气以防止铁锈蚀 D 二氧化硫用作葡萄酒抗氧化剂 二氧化硫具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃煤脱硫的目的是减少硫氧化物的排放，防治酸雨，而“碳达峰、碳中和”针对的是二氧化碳的减排，两者无直接关联，A错误； B．液氨汽化吸热是物理性质，符合制冷原理，B正确； C．铁生锈需接触氧气和水，涂漆起隔离作用，C正确； D．二氧化硫的还原性使其能消耗氧气，延缓氧化反应，符合抗氧化剂作用，D正确； 故选A。 第二部分(非选择题共40分) 二、非选择题(共5小题，计40分) 21. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下表列出了元素①~⑥在周期表中的位置。回答下列问题： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ （1）元素①的最简单氢化物的电子式是_____； （2）元素①~⑥中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_____(填化学式)，还原性最强的单质是_____(填化学式)，导电性介于导体和绝缘体之间的单质是_____(填化学式)； （3）元素⑤、⑥的原子半径较大的是_____(填元素符号)； （4）元素③与⑤形成化合物的类型是_____(填“离子化合物”或“共价化合物”)； （5）元素②与③能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物和水反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） （2） ①. HClO4 ②. Na ③. Si （3）S （4）离子化合物 （5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①为N，②为O，③为Na，④为Si，⑤为S，⑥为Cl。 【小问1详解】 ①为N，最简单氢化物的电子式是：； 【小问2详解】 元素①~⑥中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是HClO4，还原性最强的单质是Na，导电性介于导体和绝缘体之间的单质是：Si； 【小问3详解】 同周期从左往右原子半径逐渐减小，故元素S、Cl的原子半径较大的是：S； 【小问4详解】 ③为Na，⑤为S，形成的化合物为Na2S，构成微粒为钠离子和硫离子，属于离子化合物； 【小问5详解】 ②为O，③为Na，两者形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 22. I．铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。铁及其化合物的转化关系如图所示： （1）A是_____(填化学式)； （2）C的水溶液可用于蚀刻覆铜板，C是_____(填化学式)； （3）C转化为B需要加入_____(填“氧化剂”或“还原剂”)； （4）向B的水溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_____(填颜色)。 II．物质类别与元素价态是研究物质的重要视角。下图是部分氯及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （5）C是一种新型自来水消毒剂，其化学式为_____； （6）检验Cl-的试剂可选用稀硝酸和_____； （7）在常温下，将B通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为_____； （8）下列说法正确的是_____。 a．干燥的B不能使有色鲜花变色 b．久制氯水酸性增强是因为D不稳定易分解生成A c．A的浓溶液与MnO2共热制取B，体现了A的还原性和酸性 【答案】（1）Fe3O4 （2）FeCl3 （3）还原剂 （4）红褐色 （5）ClO2 （6）AgNO3溶液 （7）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （8）bc 【解析】 【分析】I：铁与水蒸气在高温条件下反应生成A：Fe3O4，铁与稀盐酸反应生成B：FeCl2，B与氯气反应生成C：FeCl3。 II：A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO。 【小问1详解】 根据分析，A是Fe3O4； 【小问2详解】 根据分析，C是FeCl3； 【小问3详解】 C为FeCl3，B为FeCl2，C转化为B时铁元素化合价降低，需要加入还原剂； 【小问4详解】 B为FeCl2，向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀为Fe(OH)2，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3； 【小问5详解】 根据分析，C的化学式为：ClO2； 【小问6详解】 检验Cl-的试剂可选用稀硝酸和AgNO3溶液； 【小问7详解】 在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问8详解】 a．鲜花中含水分，干燥的Cl2能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使有色鲜花变色，a错误； b．久制氯水酸性增强是因为HClO不稳定易分解生成HCl，b正确； c．HCl的浓溶液与MnO2共热制取Cl2：，体现了HCl的还原性和酸性，c正确； 故选bc。 23. 有机化合物在一定条件下可以发生转化，转化过程中碳骨架、官能团和有机化合物的类别可能发生变化。乙烯在一定条件下能发生下图所示的转化： （1）在医疗上常用75%的_____(填结构简式)溶液消毒、杀菌； （2）可作为植物生长调节剂的是_____(填名称)； （3）下列物质与乙烷互为同系物的是_____； A. C3H4 B. CH4 C. C2H4 D. C6H6 （4）乙酸的结构简式为_____，所含官能团名称是_____； （5）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应的反应类型为_____； （6）乙烯在一定条件下转化为聚乙烯的化学方程式为_____。 【答案】（1）CH3CH2OH （2）乙烯 （3）B （4） ①. CH3COOH ②. 羧基 （5）氧化反应 （6） 【解析】 【分析】乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛继续氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此解答。 【小问1详解】 在医疗上常用其75%的溶液作杀菌溶液的是乙醇，乙醇的结构简式为CH3CH2OH； 【小问2详解】 乙烯是植物生长调节剂，故可作为植物生长调节剂的是乙烯； 【小问3详解】 乙烷为烷烃，与乙烷互为同系物的应为烷烃，即甲烷符合题意，故选B； 【小问4详解】 乙酸结构简式是CH3COOH，其官能团是羧基； 【小问5详解】 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O中乙醇分子失去氢原子，发生了氧化反应； 【小问6详解】 乙烯在一定条件（如催化剂等）下发生加聚反应，双键打开相互连接形成聚乙烯，化学方程式为。 24. 氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组进行了氨气的制取和性质探究实验。 （1）上图是实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的装置，该反应的化学方程式为_____； （2）球形干燥管中盛放的干燥剂是_____(填“无水氯化钙”或“碱石灰”)； （3）收集氨气应选择_____排空气法(填“向上”或“向下”)； （4）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变_____色，证明氨气的水溶液显_____(填“酸”、“碱”或“中”)性； （5）为防止环境污染，从下图中选择合适的尾气处理装置并说明原因_____。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）碱石灰 （3）向下 （4） ①. 蓝 ②. 碱 （5）B，氨气极易溶于水，B装置可以防止倒吸 【解析】 【小问1详解】 氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问2详解】 氨气为碱性气体，且氨气可以与无水氯化钙发生反应，应选择碱性干燥剂碱石灰干燥； 【小问3详解】 氨气密度小于空气，应采用向下排气法收集； 【小问4详解】 氨气与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O能电离产生OH-，使溶液显碱性，因此能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；该现象证明氨气的水溶液显碱性； 【小问5详解】 氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸，应选择连接倒扣漏斗的B装置。 25. 一定温度下，在4L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化如图： （1）该反应的化学方程式为_____； （2）用气体B的浓度变化表示0~10min内反应的平均速率v(B)=_____mol/(L·min)； （3）0~10min，容器内气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)； （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____。 A. v(A)=2v(B) B. 气体A的消耗速率等于气体C的消耗速率 C. 容器内压强不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化 【答案】（1）2A+B2C （2）0.02 （3）增大 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，随着反应进行A、B的物质的量减少，C的物质的量增加，故A、B为反应物，C为产物；同一反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，达平衡后A、B、C物质的量变化量之比为，则反应方程式为2A+B2C； 【小问2详解】 0~10min中，参加反应B的物质的量为0.8mol，则B的反应速率为0.02 mol/(L·min)； 【小问3详解】 反应2A+B2C是气体物质的量减小，平均相对分子质量，因反应前后都是气体，则m不变，n减小，所以M增大，0~10min，容器内气体的平均相对分子质量增大； 【小问4详解】 A．v(A)=2v(B)未体现正、逆反应速率关系，不能说明达到平衡，A错误； B．气体A的消耗速率（正反应方向）等于气体C的消耗速率（逆反应方向），且符合化学计量数关系，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B 正确； C．反应前后气体物质的量变化，恒容条件下，压强与物质的量成正比，容器内压强不再变化，说明气体物质的量不再变化，反应达到平衡，C正确； D．反应中气体质量不变，容器体积不变，根据，密度始终不变，不能说明达到平衡，D 错误； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $