精品解析：四川省成都市龙泉驿区2024-2025学年高一下期期末学业质量监测化学试卷

2024-2025学年度下期期末高一学业质量监测 化学 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1、答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2、答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3、答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4、所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5、考试结束后，将答题卡和试卷交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：(本题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。) 1. 生活中处处有化学，化学品必须合理使用。下列说法错误的是 A. 硝酸铵是一种高效氮肥，可以直接施用 B. 合理使用农药，尽可能选择高效、低毒、低残留的农药施用 C. 包装上印有“OTC”标识的为非处方药，患者可按说明书要求使用 D. 在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 2. 下列说法正确的是 A. 75%的乙醇与“84消毒液”的消毒原理相同 B. 淀粉与纤维素互为同分异构体 C. 煤的干馏、石油的分馏都为化学变化 D. 天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 3. 化学物质与生命过程密切相关。下列说法正确的是 A. 人体必需的基本营养物质糖类、蛋白质、油脂都是天然有机高分子物质 B. 葡萄糖、蔗糖、淀粉等在稀酸的催化下都能发生水解反应 C. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应，生成多肽，多肽再水解，最终生成氨基酸 D. 油脂都呈固态，均不能使溴水褪色 4. 环氧乙烷是一种重要的有机合成原料。 旧的合成方法是： 新的合成方法是： 新旧方法对比，下列说法错误的是 A. 旧方法对环境污染大 B. 新方法原料来源更易 C. 新方法原子利用率高 D. 新旧方法对设备腐蚀性都小 5. 下列装置能达到相应实验目的的是 A.验证浓的吸水性和氧化性 B.实验室制取 C.验证淀粉水解产物为葡萄糖 D.比较与对分解反应的催化效果 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有个质子 B. 的氨水中含有个分子 C. 与在光照条件下反应生成个分子 D. 一定条件下，与充分反应后生成个分子 7. 工业制硫酸的原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 燃烧前，将黄铁矿粉碎，是为了增大与空气的接触面积 B. 选择，可加快与的反应速率 C. 作催化剂，是为了提高与反应进行的程度 D. 用的浓硫酸吸收，是防止形成酸雾 8. 乳酸是制取新型生物可降解高分子材料聚乳酸的重要原料，其结构简式如下图所示。下列有关乳酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有两种官能团 C. 与乙酸互为同系物 D. 1mol乳酸与足量金属Na反应，生成 9. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 盐酸中滴加溶液： B. 溶液中通入过量： C. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： D. 过量Fe加入稀中： 10. 一定条件下，在密闭容器中，发生反应，达到平衡状态的标志是 A. 单位时间生成，同时生成2nmol NO B. 、、的物质的量之比为2：2：1 C. D. 混合气体的颜色不再改变 11. 由下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟 X可能是浓盐酸 B 将通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 具有漂白性 C 将乙醇加入酸性重铬酸钾溶液中 溶液颜色明显改变 乙醇具有还原性 D 将乙酸加入碳酸钠溶液中 有气泡产生 乙酸酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 12. 物质的转化关系如图所示(部分转化条件略去)。下列有关说法正确的是 A. 若物质A为金属单质，则物质D可能是NaOH B. 若物质A为非金属固态单质，则物质D一定是 C. 若物质D为，则物质A一定是 D. 若物质D为，则物质A可能是溶液 13. 如图为某课外学习小组设计的原电池装置。下列说法正确的是 A. 若M为Fe，N为Cu，溶液P为稀硫酸，则M表面有大量气泡产生 B. 若M、N都为Zn，溶液P为稀硫酸，则M、N表面都有气泡产生 C. 若M为Mg，N为Al，溶液P为NaOH溶液，则电子从M极经外电路流向N极 D. 若M、N为两种不同的金属片，溶液P为稀硫酸，在M表面有大量气泡产生，则金属的活动性M>N 14. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、II对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 催化剂II比催化剂I的效果好 C. a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂I时，内， 15. 利用太阳能在一种新型复合光催化剂表面可实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知相关化学键键能如下表，若反应过程中分解了。下列说法正确的是 化学键 H—O键 H—H键 O—O键 O=O键 键能/ 460 436 138 496 A. 过程I吸收了920kJ的能量 B. 过程Ⅱ放出了932kJ的能量 C. 过程Ⅲ吸收了126kJ的能量 D. 总反应吸收了346kJ的能量 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用具有广阔的前景。 I.金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下： 回答下列问题： （1）试剂a最好选用_______(填化学式)，原因是_______。 （2）由溶液制备一定需要用到的仪器有_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。 （4）不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图所示，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为_______℃、_______min。 Ⅱ、下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。 （5）过程①的试剂加入顺序为NaOH溶液、_______、_______，过滤，加入适量稀盐酸，蒸发结晶。 （6）过程③发生反应的离子方程式为_______。 （7）过程②③④的主要目的是_______。 17. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，成都地区的多家企业均有生产线。某中学的兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()用于研究。 I.［查阅资料］ ①是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 ②向和混合液中通入可制得，所得产品中常含有少量和。 ③易被空气氧化；难溶于水，可溶于稀HCl。 II.［制备产品］ 实验装置如图所示(省略夹持装置)： 实验步骤： （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_______。浓与Cu也可制得，写出该反应的化学方程式_______；浓分别与和Cu的反应中均表现出的性质是_______。 （2）B、D装置的作用是_______。E中的试剂是_______(填字母)。 A.稀　　　B.NaOH溶液　　　　C.饱和溶液 （3）先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓。待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经过(填写操作名称)_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 III、［探究与反思］ （4）为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整(所需试剂从稀、稀、稀HCl、蒸馏水中选择)： 操作 现象 结论 第一步：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液 有白色沉淀生成 第二步：_______ 沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生 则可确定产品中含有和。 （5）为减少装置C中生成的的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(3)进行改进，改进的操作是_______。 18. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚()，反应原理和能量变化如图所示(该反应为可逆反应)： 回答下列问题： （1）该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在体积为2L的恒容密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到时，_______(填“>”、“<”或“=”)。 ②内，_______。 ③反应到_______时即达到平衡状态，此时的体积分数为_______％(保留3位有效数字)，若此时向该容器中充入1mol He(稀有气体)，则反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。 （3）二甲醚()酸性燃料电池的工作原理如图所示。X电极为_______(填“正”或“负”)极；Y电极的电极反应式为_______。 19. A~I是常见有机物，A的产量可以用来衡量一个国家石油工业的发展水平，E的分子式为，H为有香味的油状物质。 已知：i. ii.六元环是指六个原子通过化学键作用形成的环 iii.Ⅰ为高分子 （1）A物质中官能团的名称为_______。 （2）①的反应类型为_______。 （3）已知G中只有一种官能团，则G可能具有的性质为_______。(填字母)。 a.与钠反应　　　b.与NaOH溶液反应　　　c.易溶于水 （4）I的结构简式为_______。 （5）写出反应②的化学方程式_______。 （6）实验室由B和D制取E的装置如图。 ①制取E的化学方程式为_______。 ②饱和溶液的作用是_______。 ③若46.0g B和30.0g D反应制得30.0g E，产率为_______(产物产率=×100%，计算结果保留3位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度下期期末高一学业质量监测 化学 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1、答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2、答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3、答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4、所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5、考试结束后，将答题卡和试卷交回。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：(本题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。) 1. 生活中处处有化学，化学品必须合理使用。下列说法错误的是 A. 硝酸铵是一种高效氮肥，可以直接施用 B. 合理使用农药，尽可能选择高效、低毒、低残留的农药施用 C. 包装上印有“OTC”标识的为非处方药，患者可按说明书要求使用 D. 在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸铵虽然含氮量高，但直接施用易导致氮元素挥发或流失（硝酸铵易分解），需深施覆土，不能直接施用，A错误； B．高效、低毒、低残留农药符合环保和健康要求，B正确； C．“OTC”标识为非处方药，患者可自行按说明书使用，C正确； D．食品添加剂在合理范围内使用是安全的，D正确； 故答案选A。 2. 下列说法正确的是 A. 75%的乙醇与“84消毒液”的消毒原理相同 B. 淀粉与纤维素互为同分异构体 C. 煤的干馏、石油的分馏都为化学变化 D. 天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 【答案】D 【解析】 【详解】A．75%的乙醇通过使蛋白质变性消毒，而“84消毒液”利用次氯酸的强氧化性破坏蛋白质结构，原理不同，A错误； B．淀粉和纤维素分子式均为，但n值不同，不互为同分异构体，B错误； C．煤的干馏是化学变化，但石油分馏是物理变化，C错误； D．天然气主要成分为甲烷，燃烧产物为CO2和H2O，属于清洁燃料；以天然气为原料，隔绝空气加强热生成焦炭和氢气可用于合成氨和生产甲醇等化工产品，D正确； 故答案选D。 3. 化学物质与生命过程密切相关。下列说法正确的是 A. 人体必需的基本营养物质糖类、蛋白质、油脂都是天然有机高分子物质 B. 葡萄糖、蔗糖、淀粉等在稀酸的催化下都能发生水解反应 C. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应，生成多肽，多肽再水解，最终生成氨基酸 D. 油脂都呈固态，均不能使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖（如葡萄糖）、二糖（如麦芽糖）和油脂是小分子，A错误； B．葡萄糖是单糖，不能水解，B错误； C．蛋白质在酸、碱或酶作用下逐步水解为多肽，最终生成氨基酸，C正确； D．油脂的状态有液态（油）和固态（脂肪），含不饱和脂肪酸的油脂可使溴水褪色，D错误； 故答案选C。 4. 环氧乙烷是一种重要的有机合成原料。 旧的合成方法是： 新的合成方法是： 新旧方法对比，下列说法错误的是 A. 旧方法对环境污染大 B. 新方法原料来源更易 C. 新方法原子利用率高 D. 新旧方法对设备腐蚀性都小 【答案】D 【解析】 【详解】A．旧方法使用Cl2为原料，对环境污染大，故A正确； B．与ClCH2CH2OH相比较，乙烯更易得，故B正确； C．新方法原子利用率理论上是100%，比旧方法高，故C正确； D．旧方法生成HCl，对设备有腐蚀性，故D错误； 答案选D。 5. 下列装置能达到相应实验目的的是 A.验证浓的吸水性和氧化性 B.实验室制取 C.验证淀粉水解产物为葡萄糖 D.比较与对分解反应的催化效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，与碳发生氧化还原反应生成二氧化硫，可使高锰酸钾褪色，故A错误； B．加热时氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气密度小，可选向下排空气法收集，且试管口塞一团棉花防止与空气对流，故B正确； C．在加入银氨溶液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则银氨溶液和稀硫酸反应而不出现银镜反应，故C错误； D．催化剂中阳离子、阴离子均不同，不能比较与对分解反应的催化效果，故D错误； 答案选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有个质子 B. 的氨水中含有个分子 C. 与在光照条件下反应生成个分子 D. 一定条件下，与充分反应后生成个分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个H2O分子含10个质子（2×1+8），18g H2O为1mol，故含10NA个质子，A正确； B．氨水中NH3大部分转化为NH3·H2O并部分电离，NH3分子数远小于NA，B错误； C．CH4与Cl2的取代反应生成混合物，CH3Cl的物质的量小于1mol，数目小于，C错误； D．2SO2+O2⇌2SO3为可逆反应，无法完全转化，SO3分子数小于2NA，D错误； 故选A。 7. 工业制硫酸的原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 燃烧前，将黄铁矿粉碎，是为了增大与空气的接触面积 B. 选择，可加快与的反应速率 C. 作催化剂，是为了提高与反应进行的程度 D. 用的浓硫酸吸收，是防止形成酸雾 【答案】C 【解析】 【详解】A．将黄铁矿粉碎，是为了增大与空气的接触面积，加快反应速率，A正确； B．时，催化剂活性高，反应速率快，B正确； C．催化剂不可以提高平衡转化率，C错误； D．SO3溶于水会放出大量热，导致形成酸雾，用的98.3%的浓硫酸吸收SO3可避免形成酸雾，D正确； 故答案选C。 8. 乳酸是制取新型生物可降解高分子材料聚乳酸的重要原料，其结构简式如下图所示。下列有关乳酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有两种官能团 C. 与乙酸互为同系物 D. 1mol乳酸与足量金属Na反应，生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由乳酸的结构可知其分子式为，A正确； B．乳酸含有羧基和羟基，B正确； C．同系物是指结构相似，分子相差n个CH2，而乳酸含有羟基，乙酸不含羟基，C错误； D．羟基和羧基上的H均能被Na置换出来，且1mol乳酸与足量金属Na反应，生成，D正确； 故答案选C。 9. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 盐酸中滴加溶液： B. 溶液中通入过量： C. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： D. 过量Fe加入稀中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，离子方程式正确，符合强酸制弱酸原理，A正确； B．过量SO2与碳酸钠反应生成HSO和CO2，离子方程式电荷守恒且产物合理，B正确； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，方程式与实际反应一致，C正确； D．过量Fe与稀HNO3反应时，Fe应被氧化为Fe2+而非Fe3+（因Fe过量会还原Fe3+），正确方程式应为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，D错误； 故选D。 10. 一定条件下，在密闭容器中，发生反应，达到平衡状态的标志是 A. 单位时间生成，同时生成2nmol NO B. 、、的物质的量之比为2：2：1 C. D. 混合气体的颜色不再改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．单位时间生成n mol O2的同时生成2n mol NO，均表示正反应方向，无法判断是否达到平衡，A错误； B．、、的物质的量之比为2：2：1，不能说明正、逆反应速率相等，反应不一定平衡，B错误； C．v(NO2)正与v(O2)逆的速率关系应为v(NO2)正=2v(O2)逆，才能证明反应达到平衡，C错误； D．颜色不变说明NO2浓度恒定，反应达平衡，D正确； 故选D。 11. 由下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟 X可能是浓盐酸 B 将通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 具有漂白性 C 将乙醇加入酸性重铬酸钾溶液中 溶液颜色明显改变 乙醇具有还原性 D 将乙酸加入碳酸钠溶液中 有气泡产生 乙酸酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发的HCl反应生成NH4Cl固体（白烟），A正确； B．SO2使酸性高锰酸钾褪色是因为SO2的还原性而非漂白性，B错误； C．酸性重铬酸钾被乙醇还原而显绿色，体现了乙醇的还原性，C正确； D．乙酸与碳酸钠反应生成CO2，证明乙酸酸性强于碳酸，D正确； 故答案选B。 12. 物质的转化关系如图所示(部分转化条件略去)。下列有关说法正确的是 A. 若物质A为金属单质，则物质D可能是NaOH B. 若物质A为非金属固态单质，则物质D一定是 C. 若物质D为，则物质A一定是 D. 若物质D为，则物质A可能是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．若A为Na，在空气中反应变为B为Na2O，继续在空气中加热生成C为Na2O2，与水反应生成NaOH，故A正确； B．若A碳单质，与少量O2可以生成B为CO，再与O2反应生成C为CO2，与水反应生成H2CO3，故B错误； C．若D为HNO3，A可以是NH3，发生催化氧化生成NO，再与O2反应生成NO2，与水反应生成HNO3，故C错误； D．若D为H2SO4，A应为H2S气体，与O2反应生成SO2，催化氧化生成SO3，再与水生成H2SO4，故D错误； 答案选A。 13. 如图为某课外学习小组设计的原电池装置。下列说法正确的是 A. 若M为Fe，N为Cu，溶液P为稀硫酸，则M表面有大量气泡产生 B. 若M、N都为Zn，溶液P为稀硫酸，则M、N表面都有气泡产生 C. 若M为Mg，N为Al，溶液P为NaOH溶液，则电子从M极经外电路流向N极 D. 若M、N为两种不同的金属片，溶液P为稀硫酸，在M表面有大量气泡产生，则金属的活动性M>N 【答案】B 【解析】 【详解】A．若M为Fe，N为Cu，溶液P为稀硫酸，则N为正极，发生还原反应，并在N表面产生大量气泡，A错误； B．若M、N都为Zn，溶液P为稀硫酸，则不能形成原电池，Zn直接与硫酸反应产生氢气，B正确； C．若M为Mg，N为Al，溶液P为NaOH溶液，则N为负极（Mg不与NaOH反应），电子从N极经外电路流向M极，C错误； D．该原电池中，活泼性差的金属作正极，发生还原反应（表面产生气泡），故属的活动性M<N，D错误； 故答案选B。 14. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、II对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 催化剂II比催化剂I的效果好 C. a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂I时，内， 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的发生与否，故A错误； B．在相同时间内，催化剂Ⅰ的Y增加的浓度比Ⅱ多，催化剂Ⅰ效率更高，故B错误； C．催化剂Ⅰ：0-2min，Y增加的浓度为4.0mol/L，a曲线浓度变化量为2.0mol/L，变化量之比符合系数之比，a曲线为X在催化剂Ⅰ下的变化曲线，故C错误； D．使用催化剂I时，0-2min间Y的浓度变化量为4.0mol/L，则，故D正确； 答案选D。 15. 利用太阳能在一种新型复合光催化剂表面可实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知相关化学键键能如下表，若反应过程中分解了。下列说法正确的是 化学键 H—O键 H—H键 O—O键 O=O键 键能/ 460 436 138 496 A. 过程I吸收了920kJ的能量 B. 过程Ⅱ放出了932kJ的能量 C. 过程Ⅲ吸收了126kJ的能量 D. 总反应吸收了346kJ的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ断裂了O-H键，吸收了460kJ×2=920 kJ，A正确； B．形成化学键释放能量，过程Ⅱ中形成了O-O键和H-H键，放出了436kJ+ 138kJ=574kJ能量，B错误； C．由过程Ⅲ可知，H2O2中的O-H键断裂，同时有H-H键形成，即有460kJ×2-436kJ=484kJ，故吸收了484kJ能量，C错误； D．总反应为，故总反应吸收了的能量，D错误； 故答案选A。 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用具有广阔的前景。 I.金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下： 回答下列问题： （1）试剂a最好选用_______(填化学式)，原因是_______。 （2）由溶液制备一定需要用到的仪器有_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。 （4）不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图所示，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为_______℃、_______min。 Ⅱ、下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。 （5）过程①的试剂加入顺序为NaOH溶液、_______、_______，过滤，加入适量稀盐酸，蒸发结晶。 （6）过程③发生反应的离子方程式为_______。 （7）过程②③④的主要目的是_______。 【答案】（1） ①. 石灰乳 ②. 便宜易得，原料丰富 （2）AC （3） （4） ①. 1000℃ ②. 30min （5） ①. BaCl2溶液 ②. Na2CO3溶液 （6） （7）富集溴元素 【解析】 【分析】海水中加入石灰乳，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；过滤后，往沉淀中加入盐酸，得到MgCl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，得到MgCl2∙6H2O晶体，在HCl气流中灼烧晶体，得到无水MgCl2，熔融电解，可得到Mg和Cl2；Cl2与焦炭、TiO2在高温下反应可生成TiCl4，用Mg还原可制得Ti。 【小问1详解】 海水中硫酸镁和试剂a反应生成氢氧化镁沉淀，a是碱，a通常选石灰乳而不用NaOH的原因是石灰乳便宜易得，原料丰富。 【小问2详解】 由溶液制备，具体步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，一定需要用到的仪器有蒸发皿、酒精灯，中AC。 【小问3详解】 反应①是、焦炭、氯气反应生成和一种可燃性气体CO，该反应的化学方程式为 。 【小问4详解】 800℃钛的提取率太低，1000℃、1500℃钛的提取率相差不大，1500℃的成本过高，1000℃是最合适的，30min后钛的提取率几乎不再增大，保证效益的前提下在30min钛的提取率高，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为1000℃，30min。 【小问5详解】 粗盐制备精盐，需要用氢氧化钠除镁离子、氯化钡除硫酸根离子、用碳酸钠除钙离子和过量的钡离子，过量出沉淀后再加盐酸除氢氧化钠、碳酸钠，所以过程①的试剂加入顺序为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，加入适量稀盐酸，蒸发结晶得精盐。 【小问6详解】 过程③中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，发生反应的离子方程式为； 【小问7详解】 步骤②中用空气可将溴吹出，步骤③④中，将Br2转化为Br-，又将Br-转化为Br2，从而增大Br2的浓度，其目的是：富集溴元素。 17. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，成都地区的多家企业均有生产线。某中学的兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()用于研究。 I.［查阅资料］ ①是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 ②向和混合液中通入可制得，所得产品中常含有少量和。 ③易被空气氧化；难溶于水，可溶于稀HCl。 II.［制备产品］ 实验装置如图所示(省略夹持装置)： 实验步骤： （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_______。浓与Cu也可制得，写出该反应的化学方程式_______；浓分别与和Cu的反应中均表现出的性质是_______。 （2）B、D装置的作用是_______。E中的试剂是_______(填字母)。 A.稀　　　B.NaOH溶液　　　　C.饱和溶液 （3）先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓。待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经过(填写操作名称)_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 III、［探究与反思］ （4）为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整(所需试剂从稀、稀、稀HCl、蒸馏水中选择)： 操作 现象 结论 第一步：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液 有白色沉淀生成 第二步：_______ 沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生 则可确定产品中含有和。 （5）为减少装置C中生成的的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(3)进行改进，改进的操作是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 酸性 （2） ①. 防倒吸 ②. B （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl （5）重结晶 【解析】 【分析】仪器A为制备SO2的装置，因SO2易溶于水，因此利用装置B作安全瓶防止倒吸，然后利用装置C制备Na2S2O3，装置D的作用与B相同，因SO2为污染性气体，因此利用装置E吸收尾气，SO2为酸性氧化物，因此可利用碱液进行吸收，再根据Na2S2O3与、性质区别，设计实验验证杂质的存在，以及对产物进行提纯。 【小问1详解】 根据仪器的构造特点可知，仪器a的名称是分液漏斗。浓与Cu反应的化学方程式为，浓与反应制备二氧化硫的原理是强酸制弱酸，体现浓的酸性，浓和Cu的反应中浓做氧化剂，体现氧化性和酸性，均表现出的性质是酸性； 【小问2详解】 根据装置可知，A装置制备SO2，C装置制备Na2S2O3，BD装置防倒吸，由于SO2有毒，需要尾气处理，因此E装置是吸收SO2的。由于SO2是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，即E中的试剂是氢氧化钠溶液，答案选B； 【小问3详解】 由于Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体易溶于水，因此要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品； 【小问4详解】 Na2S2O3·5H2O的稀溶液与BaCl2溶液液混合无沉淀生成，而实验过程中有白色沉淀生成，因此要进一步验证，则可以向自色沉淀中滴加稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4； 【小问5详解】 由于Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度高显著增大，因此所得产品通过重结晶方法提纯。 18. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚()，反应原理和能量变化如图所示(该反应为可逆反应)： 回答下列问题： （1）该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在体积为2L的恒容密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到时，_______(填“>”、“<”或“=”)。 ②内，_______。 ③反应到_______时即达到平衡状态，此时的体积分数为_______％(保留3位有效数字)，若此时向该容器中充入1mol He(稀有气体)，则反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。 （3）二甲醚()酸性燃料电池的工作原理如图所示。X电极为_______(填“正”或“负”)极；Y电极的电极反应式为_______。 【答案】（1）放热 （2） ①. > ②. 0.25 ③. 5 ④. 17.9 ⑤. 不变 （3） ①. 负 ②. O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 【解析】 【小问1详解】 据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应。 【小问2详解】 ①据图可知，反应在3min后，CO2的物质的量还在继续减少，表明反应仍在向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，所以v正> v逆； ②0～5min内，CO2的物质的量从3mol减少到0.5mol，则n(CO2)=3mol- 0.5mol=2.5mol，容器体积V = 2L，根据化学反应速率公式v==，可得v(CO2)= = 0.25 mol·L-1·min-1； ③据图可知，反应到5min时达平衡状态；根据反应方程式列出如下三段式： 平衡时气体总物质的量n平=0.5mol+ 1.5mol + 1.25mol+ 3.75mol=7mol，的体积分数=的物质的量分数=×100%≈17.9%；若此时向恒容密闭容器中充入1mol He(稀有气体)，体系总压增大，各气体分压不变，则反应速率不变。 【小问3详解】 在二甲醚CH3OCH3酸性燃料电池中，X电极通入二甲醚，二甲醚在反应中失去电子，发生氧化反应，所以X电极为负极；Y电极通入氧气，氧气在反应中得到电子发生还原反应，Y电极（正极）的电极反应式为： O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O。 19. A~I是常见有机物，A的产量可以用来衡量一个国家石油工业的发展水平，E的分子式为，H为有香味的油状物质。 已知：i. ii.六元环是指六个原子通过化学键作用形成的环 iii.Ⅰ为高分子 （1）A物质中官能团的名称为_______。 （2）①的反应类型为_______。 （3）已知G中只有一种官能团，则G可能具有的性质为_______。(填字母)。 a.与钠反应　　　b.与NaOH溶液反应　　　c.易溶于水 （4）I的结构简式为_______。 （5）写出反应②的化学方程式_______。 （6）实验室由B和D制取E的装置如图。 ①制取E的化学方程式为_______。 ②饱和溶液的作用是_______。 ③若46.0g B和30.0g D反应制得30.0g E，产率为_______(产物产率=×100%，计算结果保留3位有效数字)。 【答案】（1）碳碳双键 （2）加成反应 （3）ac （4） （5）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （6） ①. CH3COOH+CH2CH3OHCH3COOC2H5OH+H2O ②. 溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯溶解度 ③. 68.2% 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯；A与水反应生成B，B为乙醇；B可以在Cu的催化下发生催化氧化反应生成C，C为乙醛；C经氧化生成D，D为乙酸；B和D可以发生酯化反应生成E，E为乙酸乙酯；A可以发生加聚反应生成I，I为聚乙烯；A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成F，F为1，2-二溴乙烷；F与NaOH发生已知条件i的反应生成G，G为1，2-乙二醇，G与D发生酯化反应生成H，H为CH3COOCH2CH2OOCCH3。 【小问1详解】 根据分析，A为乙烯，其官能团为碳碳双键。 【小问2详解】 A与水反应生成B，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应。 【小问3详解】 根据分析，G为1，2-乙二醇，具有羟基： a．因G中有醇羟基，可以与Na发生反应生成1，2-乙二醇钠，a正确； b．G为1，2-乙二醇，不具有酸性，不能与NaOH溶液反应，b错误； c．G为1，2-乙二醇，G中含有羟基，可以溶于水，c正确； 故答案选ac。 【小问4详解】 A在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子I，I为聚乙烯，结构简式为。 【小问5详解】 乙醇在Cu的催化下发生催化氧化反应生成C，C为乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【小问6详解】 ①乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+CH2CH3OHCH3COOC2H5OH+H2O； ②在制备乙酸乙酯实验中，饱和Na2CO3溶液的作用为：溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯溶解度； ③若46.0g B和30.0g D反应，则乙醇过量，理论上可以生成44.0g乙酸乙酯，反应的产率为×100%=68.2%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $