3.2溶液的酸碱性与PH 练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2溶液的酸碱性与PH 练习 一、单选题 1．据有关资料，肉的pH值与肉的新鲜度的关系如表： 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8-6.2 6.3-6.6 6.7以上 新鲜肉在变质的过程中酸性强弱的变化是 A．不变 B．变强 C．变弱 D．无法确定 2．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A．图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B．图二测定某NaOH溶液的浓度 C．图三记录终点读数：12.20mL D．图四排除滴定管内气泡 3．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 A．c(H＋)·c(OH－)不变 B．pH增大了 C．c(OH－)降低了 D．水电离出的c(H＋)减小了 4．某溶液中，该溶液呈 A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法判断 5．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（    ） A．澄清透明的溶液中：、、K+、H+ B．含有大量的溶液：、Na+、、 C．pH=11的溶液中：ClO-、Na+、、I- D．水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：、、Cl-、Ca2+ 6．常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是 A．a＞b＝c B．c＞a＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a 7．对于常温下pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4 C．加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低 D．与等体积pH=3的盐酸比较，醋酸跟足量锌粒反应产生的H2更多 8．某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH []与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．点pH>pOH，则点所示溶液呈酸性 B．该温度下水的离子积常数Kw =10-2a mol2·L-2 C．只有点溶液中水电离的c(H+)水= c(OH-)水 D．pH+pOH=14一定成立 9．下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．用装置甲定量测定的分解速率 B．用装置乙制备并能较长时间观察其颜色 C．用装置丙测氯水的 D．用装置丁测定溶液物质的量浓度 10．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的 A．用pH试纸测定E点对应的溶液， B．F．H点对应的溶液都存在 C．加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变 D．G点对应的溶液中 11．室温下时，向溶液中滴入溶液，溶液的与所加溶液的体积关系如图甲所示。下列叙述错误的是 A．可用图乙进行该滴定实验 B．水的电离程度 C．点溶液中 D．滴定前，应该将锥形瓶洗净并烘干 12．25℃时，下列离子组在指定条件下能大量共存的是 A．碳酸钠溶液中：、、、 B．pH>7的溶液中：、、、 C．pH<7的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 13．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A．pH=9的溶液中，、、、 B．使甲基橙显红色的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．水电离出的的溶液：、、、 14．要精确量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A．100mL容量瓶 B．100mL烧杯 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管 二、解答题 15．连二硫酸钠晶体是化学实验常用试剂，具有还原性，在空气中稳定，时失去结晶水；溶于水，不溶于乙醇和浓盐酸。制备连二硫酸钠晶体的实验步骤如下： i．向一定体积的“去氧水”中通入至饱和。 ⅱ．把称量好的分成若干份依次加入饱和溶液中，搅拌。当悬浮物从黑色变成棕色时，再加入下一份。 ⅲ．待溶液为浅棕色时表示反应完全，升温至，脱除部分；过滤，将滤液在搅拌下分批加入至不再产生大量气体，用调节至中性，抽滤。 iv．升温至，向滤液中滴加过量饱和溶液，反应一段时间。 v．过滤，将滤液倒入蒸发皿中，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 回答下列问题： (1)“去氧水”其实就是经过“加工”的蒸馏水，其“加工”方法为 。 (2)步骤i和步骤ⅱ需控制温度低于，则控温的方式为 。 (3)步骤ⅱ中反应生成的化学方程式为 。 (4)步骤ⅱ中需分批加入的可能原因为 。 (5)步骤iii中加入的目的是 。 (6)步骤v干燥过程中需控制温度不超过，原因是 。 (7)若实验中消耗了，实际所得晶体质量为，则的产率为 (保留两位有效数字)。 16．硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，易溶于水且溶解度随温度变化较大，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。 已知： ①不溶于和，不溶于水且密度比水大； ②D中三颈烧瓶内盛放水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。 回答下列问题： (1)试剂a是 ，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是 ，B中使用的干燥剂可以是 (填序号)。 a．    b．浓硫酸    c．硅胶    d．碱石灰 (2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开通入氨气。 ①反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是 。 ②打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为。 (3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是 。 (4)制备硫氰酸钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经分液、 (填操作名称，下同)、 、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。 (5)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用标准溶液滴定，溶液中红色褪去时消耗标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应为(白色)]，晶体中KSCN的质量分数为 %。(保留4位有效数字) 17．亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)利用氮氧化物(可用表示)制备亚硝酸钠并进行产品纯度测定。 Ⅰ．亚硝酸钠的制备 已知：① ②酸性条件下，或都能与反应生成和。 (1)装置A中盛装稀硝酸的仪器名称为 。 (2)用离子方程式表示装置D的作用 。 (3)下列说法不正确的是_____。 A．反应前后均需通入一段时间，作用相同 B．装置C中的溶液可用溶液代替 C．装置D采用“倒置漏斗”的目的之一是防倒吸 D．为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则应满足 (4)实验时，应间断性通入适量的，其目的是 。 Ⅱ．亚硝酸钠产品纯度测定 ⅰ．配制标准溶液，并进行酸化。 ⅱ．称取样品溶于水配成溶液，取其中于锥形瓶中进行滴定，消耗酸性标准液。 (5)在滴定管中装入标准溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，正确的操作图示为_____(填字母)。 A． B． C． D． (6)步骤ⅱ中达到滴定终点的标志为 。 (7)亚硝酸钠粗产品中的纯度为 。 18．水合肼是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备流程图如图所示。 已知：①具有强还原性，易被氧化成。 ② (1)尿素)(N的化合价为价)，写出反应器里(碱性条件下)发生反应的化学方程式： 。 (2)制备过程中溶液不能过量，其可能的原因是 。 (3)水合肼产品含量测定步骤：将样品配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入水，再加入适量稀硫酸及固体，用标准碘溶液滴定至终点，消耗，计算该产品中水合肼的质量分数 (写出计算过程，结果保留1位小数)。 《3.2溶液的酸碱性与PH 练习》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B A B D B D D 题号 11 12 13 14 答案 D C C D 15．(1)先煮沸一段时间，然后冷却至室温 (2)(冷)水浴 (3) (4)防止反应过于剧烈(或过多能将氧化为) (5)除去未反应完的或 (6)防止连二硫酸钠晶体失去结晶水 (7) 16．(1) 浓氨水 恒压滴液漏斗 d (2)使NH4HS完全分解而除去，防止NH4SCN受热分解 (3)2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 (5)87.30% 17．(1)分液漏斗 (2) (3)AD (4)使部分转化为 (5)D (6)当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色(浅紫红色)，且半分钟内不褪色 (7)86.25%或86.3% 18．(1) (2)防止水合肼被氧化 (3) 学科网（北京）股份有限公司 $$