专题2 研究物质的基本方法 章末检测 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2 研究物质的基本方法 一、单选题 1．在Na和Na+ 两种粒子中，相同的是 A．核外电子数 B．核内质子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数 2．现有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，则A和B分别是（    ） A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 3．进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是 A．不能用手直接接触药品 B．可用酒精灯对烧杯直接加热 C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 D．尝一下实验室里酒精的味道 4．下列有关实验的说法中错误的是： A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点 B．用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇 C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失 D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大 5．下列叙述中不正确的是（  ） A．萃取碘水中的碘，选取萃取剂应具备不溶于水，且比水更容易使碘溶解 B．在0℃和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是13.44L C．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，Cl－的浓度为0.2mol/L，则SO42－的物质的量浓度为0.2mol/L D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 6．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液。下列叙述正确的是 A．饱和溶液的物质的量浓度为 B．时R的溶解度为 C．饱和溶液中溶质质量分数为 D．饱和溶液的密度为 7．关于物质的分离提纯，下列说法错误的是（    ） A．蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质 B．将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘 C．蒸馏时温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处 D．选用分液法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出 8．将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L。下列有关说法不正确的是 A．该合金中镁、铁的物质的量之比为1：1 B．反应中转移电子0.4mol C．该盐酸的物质的量浓度为 D．将标准状况下8.96L HCl气体溶于500mL水中即可配制成该盐酸 9．科学家用Ca轰击Bk(锫)生成Up和Up，Up可能是科学家一直寻找的第117号元素。下列关于Ca、Bk(锫)、Up和Up说法中正确的是（     ） A．117号元素的相对原子质量为293.5 B．Up和Up互为同位素 C．Ca、Bk(锫)、Up和Up表示四种核素，属于四种元素 D．该轰击表明通过化学反应可以合成新元素 10．氢的三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素和，推断它们所形成的氯化氢分子的近似相对分子质量，所得数值有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 11．下列做法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 12．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方的是（    ） A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可直接加热蒸馏使含水酒精变为无水酒精 C．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 二、非选择题 13．用A+、B－、C2−、D、E、F、G分别表示含有10个电子的七种微粒(离子或分子)，回答下列问题：(提示：多核即由多个原子组合形成的微粒) (1)如果A+、 B－、C2− 是单核离子，则A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)； (2)如果A+、B－是多核常见离子，则A+ 离子符号可以为 或 ；B-离子符号为 。 (3)已知D、E、F、 G均是含有10个电子的分子。 ①D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ； ②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，其电子式为 ； ③F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为 ； ④G分子含有4个原子，其易溶于水，水溶液呈 (填“酸性”、 “碱性”或“中性”)，原因是 。 (4)写出一个由10个电子多核微粒之间相互反应生成10个电子多核微粒的离子反应方程式： (请用方程式加以说明) 14．I．物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题： (1)如图三只气球，其中VA=VB ①标准状况下，A、B气球中的原子个数比为 。 ②相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VA∶VC= 。 (2)V mL 溶液中含Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 mol/L 。 (3)20℃时，如图是一个带活塞的容积固定的密闭容器(活塞可以自由移动)，左侧充入0.6molN2，右侧充CO和O2的混合气体6.0 g(忽略活塞所占有的体积) ① CO和O2的物质的量之比为 。 ②若其他条件相同，将右侧气体点燃，充分反应后，活塞位于距离容器右侧 (填写分数)的位置，前后两次容器中的压强之比为 。 II．含氯物质在日常生活中具有许多重要用途。回答下列问题： (4)亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________(填标号)。 A．、 B．、 C．、 D．、 (5)工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式： 。 (6)已知氧化性：，写出少量氯气通入到FeI2溶液中的离子方程式： 。 15．铟(In)是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含PbO，、、)中提取铟和铅的工艺流程如下： 已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；②性质与类似。 (1)整个工艺流程中，可循环利用的溶液是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A D D C B D B C 题号 11 12 答案 C C 13．(1) Na F O (2) OH- (3) HF H2O 碱性 NH3溶于水形成NH3∙H2O，NH3∙H2O电离出OH-使溶液呈碱性 (4)+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O 14．(1) (2) (3) (4)D (5) (6) 15．萃余液 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$