精品解析：黑龙江省大庆市第三十六中学2024-2025学年八年级下学期期中考试化学试题

大庆市第三十六中学2024—2025学年第二学期 初三学年化学学科期中检测试题 可能用到的相对原子质量：O-16，H-1，Mg-24，Fe-56，Cu-64，Al-27，Zn-65，Ag-108 一、单选题(本大题共15小题，共45分)。 1. 神舟十五号是中国载人航天工程的重要里程碑之一。神舟十五号飞船中的部分装置使用了钛合金等金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 铝是目前世界上年产量最高的金属 B. 大多数金属元素以单质形式存在于地壳和海洋中 C. 纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好 D. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等 2. 科学技术典籍《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。下列有关说法正确的是 A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 B. “淘洗铁砂”：铁砂（主要成分为）能溶于水 C. “生熟炼铁”：炼铁过程中发生了还原反应 D. “锤锻成钢”：生铁高温下锻打成钢，碳元素含量升高 3. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：高锰酸钾、水、二氧化碳都属于混合物 B. 科学思维：Zn与稀盐酸反应生ZnCl2，所以Al也能与稀盐酸反应生成AlCl2 C. 动态变化：在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 D. 宏微结合：金刚石和石墨物理性质有明显差异，是因为碳原子排列方式不同 4. 下列实验操作不能达到相应目的的是 A B C D 验证质量守恒定律 比较纯铜和黄铜的硬度 验证蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳 可以证明锌的金属活动性比铜强 A. A B. B C. C D. D 5. 在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为(　　) A. 7：1 B. 7：8 C. 7：16 D. 7：32 6. 下列图示分别为二氧化碳的实验室制取、干燥、收集、验满的操作，其中正确的是 A. 制取 B. 干燥 C. 收集 D. 验满 7. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 8. 下面是某同学做完碳的还原性实验后所写的化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑。下列说法中正确的是 A. 实验时大试管中红色粉末变黑 B. 化学反应前后试管中固体总质量不变，符合质量守恒定律 C. 碳发生了还原反应，有还原性 D. 该反应中CuO中的氧被C夺去 9. 如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（　　） ①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象 ②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重 ③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热 ④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关 A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③④ 10. 港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是 A. 在金属制品表面镀保护层 B. 改变金属结构制成合金使用 C. 在金属制品表面涂油漆 D. 用稀盐酸定期清洗金属制品 11. 除去下列各组物质中括号内的杂质，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A CO2（CO） 用燃着的木条去点燃 B CuO（C） 在空气中充分灼烧 C Cu（Al） 加入适量的稀盐酸至无气泡产生，过滤 D ZnSO4（CuSO4） 加入过量Zn，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种。下列各组杂质中不符合事实的是 A. 碳、铝、铜 B. 铝、铜、锌 C. 铜、镁、锌 D. 碳、铜、锌 13. 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　） A. R+MgSO4=RSO4+Mg B. R+CuSO4=RSO4+Cu C. R+H2SO4=RSO4+H2↑ D. 2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R 14. 下列图像能正确反应对应变化关系的是 A．等质量的镁和锌中分别加入等浓度稀硫酸至过量 B．等质量的锌和铁分别加入足量的等浓度的稀盐酸 C．等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的镁铝铁三种金属 D．和的混合溶液中加入锌粉至过量 A. A B. B C. C D. D 15. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是 A. bc段（不含两端点）析出的金属是Fe B. c点对应溶液中含有溶质为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 C. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＞m2 D. ab段（不含两端点）对应溶液中含有的溶质为Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 二、填空题(本大题共5题，共32分)。 16. 请回答下列与含碳物质有关的问题： （1）北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今，体现了碳具有的化学性质是______。 （2）CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们______的不同，导致化学性质不同，实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 ①仪器a的名称是______。 ②连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。锥形瓶内发生反应的化学方程式为______。若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是______。 17. 如图是模拟工业炼铁的实验。 （1）澄清石灰水可用来检验反应后生成的气体，原理为______(用化学方程式表示)。 （2）在装置中先通CO气体的作用是______。 （3）工业上冶炼铁时需要加入石灰石，石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3)，同时生成一种氧化物，反应过程中化合价不变。该反应的化学方程式为______。高炉中焦炭的作用是①______；②______。 （4）常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等，其中磁铁矿主要成分的化学式为______；矿石入炉前进行粉碎，目的是______。 18. 某电镀厂废水中含有CuSO4和ZnSO4，从废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属的流程如图，回答下列有关问题： （1）操作a是______，用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒。 （2）金属X是______(填名称),①中加入过量的X的目的是______。 （3）如果实验过程中的物质损失可以忽略不计，最终所得硫酸锌的质量______(填“大于”“等于”或“等于”)原溶液中硫酸锌的质量。 19. 化学兴趣小组同学通过实验探究金属性质。小郑同学做了下列实验： （1）如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是______。《天工开物》记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式______。 （2）图2试管c中可观察到的现象是______，有气泡产生。将收集到的该气体在带尖嘴的导管口点燃，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若观察到______，证明该气体是氢气。 （3）上述四个试管中无明显现象的是______(填字母)。 20. A～G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 （1）反应①体现气体A的______(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）反应③的实验现象为______。 （3）写出①的化学方程式：______。 （4）化学反应②的基本反应类型是______。 三、实验探究题(本大题共2题，共16分)。 21. 广东属于沿海省份，某化学学习小组对海边铁生锈的现象进行了如下探究。 任务一 海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，为了研究海水是否会加快铁的生锈，设计以下数字化实验： 实验 实验用品 实验1 长5cm、直径1mm的铁丝，15mL蒸馏水 实验2 长5cm、直径1mm的铁丝，15mL海水 （1）根据图1，说明铁生锈会______(选填“吸收”或“放出”)热量。 （2）根据以上两个图像，可以得出结论：______。 任务二 很多跨海大桥的钢铁表面可以通过涂铝层防止铁被腐蚀，为了探究大桥利用铝保护钢铁的原因，提出猜想：铝的金属活动性比铁强，先被海水腐蚀。设计如图所示对比实验。 （3）若左侧烧杯内铁片出现锈迹，右侧烧杯内观察到______，则说明猜想正确。 （4）你认为选择铝保护钢铁的可能原因还有______。 任务三 铁制品放在水中，表面用油液封，可以延缓铁生锈。为探究这一情况，设计如下实验：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温(12℃)，取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5L花生油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。 溶解氧含量/(mg•L-1 时间/h 0 2 6 12 24 36 48 实验 ①未油封 2.42 4.75 6.44 8.45 10.10 10.43 10.51 ②油封 2.43 3.02 4.28 4.81 6.47 7.20 7.98 已知：12℃时，未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量为10.68mg•L-1。 （5）由实验得出的下列结论正确的是______(填字母)。 A. “油封”的方式能完全隔绝氧气在水中的溶解 B. 通过加热煮沸并冷却，可以明显降低水中含氧量 C. “油封”和“未油封”水样中的溶解氧含量均随时间的增加而呈增大趋势 （6）实验中，放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是______。 【反思与评价】 （7）生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其主要原因是______。 22. 为研究金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 （1）珊珊设计的实验方案：向质量相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出铝与盐酸反应的化学方程式：______。 （2）你认为(1)中珊珊的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？______(填“能”或“不能”)，分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：______。 铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注，化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下： 【提出假设】 （3）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设： a.Al＞Cr＞Cu b.Cr＞Al＞Cu c.______ 【设计实验】 （4）同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观 察现象，记录如表： 金属 Cr Al Cu 与盐酸反应发生现象气 泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 ______ 【控制实验条件】 （5）打磨三种金属的目的是______，上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是______。 【得出结论】 （6）原假设中正确的是______(填假设中a，b或c)。 四、计算题(本大题共7分)。 23. 某钢铁厂采用赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)冶炼生铁，其每天需消耗赤铁矿石的相关数据如表所示： 项目 数据 每日消耗赤铁矿石质量(t) 2000 赤铁矿石中Fe2O3的质量分数 80% 生铁中杂质含量 4% 请根据以上数据，计算该厂理论上可日产含杂质4%的生铁多少吨？(保留小数点后一位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆市第三十六中学2024—2025学年第二学期 初三学年化学学科期中检测试题 可能用到的相对原子质量：O-16，H-1，Mg-24，Fe-56，Cu-64，Al-27，Zn-65，Ag-108 一、单选题(本大题共15小题，共45分)。 1. 神舟十五号是中国载人航天工程的重要里程碑之一。神舟十五号飞船中的部分装置使用了钛合金等金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 铝是目前世界上年产量最高的金属 B. 大多数金属元素以单质形式存在于地壳和海洋中 C. 纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好 D. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等 【答案】D 【解析】 【详解】A、目前世界上年产量最高的金属是铁，而不是铝，故A错误； B、大多数金属的化学性质比较活泼，在自然界中以化合物的形式存在，只有少数化学性质不活泼的金属，如金、银等以单质形式存在于地壳和海洋中，故B错误； C、一般情况下，合金比组成它的纯金属硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性能更好，所以纯金属的抗腐蚀性能一般不如它们组成的合金，故C错误； D、钛和钛合金具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能非常好等优点，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，故D正确； 故选：D。 2. 科学技术典籍《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。下列有关说法正确的是 A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 B. “淘洗铁砂”：铁砂（主要成分为）能溶于水 C. “生熟炼铁”：炼铁过程中发生了还原反应 D. “锤锻成钢”：生铁高温下锻打成钢，碳元素含量升高 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝元素是地壳中含量最高的金属元素，铁元素不是地壳中含量最高的金属元素，故A错误； B、铁砂（主要成分为Fe3O4）难溶于水，故B错误； C、炼铁过程中Fe3O4转化成Fe，失去了氧，发生还原反应，故C正确； D、生铁高温锻打成钢，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，碳元素含量降低，故D错误。 故选C。 3. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：高锰酸钾、水、二氧化碳都属于混合物 B. 科学思维：Zn与稀盐酸反应生ZnCl2，所以Al也能与稀盐酸反应生成AlCl2 C. 动态变化：在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 D. 宏微结合：金刚石和石墨物理性质有明显差异，是因为碳原子排列方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾（KMnO4）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）均为一种物质组成的，都属于纯净物，选项错误； B、虽然铝与稀盐酸反应，但生成的产物应为氯化铝（AlCl3），而非AlCl2，选项错误； C、氢气与氧气在常温下混合不会自发反应，需点燃或高温条件才能生成水，选项错误； D、金刚石和石墨均由碳原子构成，但碳原子排列方式不同（金刚石为立体网状结构，石墨为层状结构），导致物理性质差异。选项正确； 故选D。 4. 下列实验操作不能达到相应目的的是 A B C D 验证质量守恒定律 比较纯铜和黄铜的硬度 验证蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳 可以证明锌的金属活动性比铜强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应没有气体参加和生成，反应前后装置内物质质量不变，可以验证质量守恒定律，不符合题意； B、将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下划痕，说明黄铜片的硬度大，不符合题意； C、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，符合题意； D、锌能与稀硫酸反应产生气体，说明锌比H活泼，铜不与稀硫酸反应，说明锌没有H活泼，可以证明锌的金属活动性比铜强，不符合题意； 故选C。 5. 在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为(　　) A. 7：1 B. 7：8 C. 7：16 D. 7：32 【答案】B 【解析】 【详解】在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，根据质量守恒定律可知，同时生成D的质量=36g+56g-28g=64g； 设：D的化学式量为x。 x=16；则C和D的化学式量之比=14：16=7：8。故选B。 6. 下列图示分别为二氧化碳的实验室制取、干燥、收集、验满的操作，其中正确的是 A. 制取 B. 干燥 C. 收集 D. 验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、长颈漏斗应伸入液面以下，形成液封防止气体逸出，A错误。 B、气体的干燥，气体应长进短出，B错误。 C、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，C正确。 D、二氧化碳验满，取燃着的木条放置集气瓶口，木条熄灭说明二氧化碳收集满，D错误。 故选：C。 7. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，A错误； B、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，B错误； C、蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，C正确； D、注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，D错误。 故选：C。 8. 下面是某同学做完碳的还原性实验后所写的化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑。下列说法中正确的是 A. 实验时大试管中红色粉末变黑 B. 化学反应前后试管中固体总质量不变，符合质量守恒定律 C. 碳发生了还原反应，有还原性 D. 该反应中CuO中的氧被C夺去 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铜和碳均为黑色，铜为红色，故实验时大试管中黑色粉末变红，说法错误，不符合题意； B、氧化铜与碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后试管中固体总质量减少，但该反应仍符合质量守恒定律，说法错误，不符合题意； C、该反应中碳结合氧元素，是还原剂，具有还原性，发生了氧化反应，说法错误，不符合题意； D、该反应中CuO中的氧被C夺去，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（　　） ①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象 ②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重 ③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热 ④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关 A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，氧气与水和铁接触的越充分，生锈越严重，所以一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，水面上部的和下部的铁丝锈蚀不明显；铁生锈消耗氧气使瓶内气体减少，压强变小，塑料瓶会变瘪，故B选项符合题意。 10. 港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是 A. 在金属制品表面镀保护层 B. 改变金属结构制成合金使用 C. 在金属制品表面涂油漆 D. 用稀盐酸定期清洗金属制品 【答案】D 【解析】 【详解】A、在金属制品表面镀保护层，使金属和空气或水隔绝，防止金属生锈，不符合题意； B、合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈，不符合题意； C、在金属表面刷漆或是涂油使金属和空气或水隔绝，能防止金属生锈，不符合题意； D、用稀盐酸定期清洗金属制品，稀盐酸是酸性物质，会加速铁的锈蚀，符合题意。故选D。 11. 除去下列各组物质中括号内的杂质，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A CO2（CO） 用燃着的木条去点燃 B CuO（C） 在空气中充分灼烧 C Cu（Al） 加入适量的稀盐酸至无气泡产生，过滤 D ZnSO4（CuSO4） 加入过量Zn，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故不能达到实验目的，符合题意； B、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故能达到实验目的，不符合题意； C、铝（Al）与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，铜（Cu）不反应，过滤后剩余Cu，可除杂，符合除杂原则，故能达到实验目的，不符合题意； D、锌（Zn）置换CuSO4中的Cu，生成ZnSO4和Cu，过量Zn过滤后，溶液中仅剩ZnSO4，符合除杂原则，故能达到实验目的，不符合题意。 故选A。 12. 一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种。下列各组杂质中不符合事实的是 A. 碳、铝、铜 B. 铝、铜、锌 C. 铜、镁、锌 D. 碳、铜、锌 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析∶一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，由Fe→H2,56→2,知杂质相对原子质量应一个大于56，另一个小于56. 下列各组杂质中不符合事实的是D．碳、铜、锌。 考点∶考查杂质的成分。 13. 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　） A. R+MgSO4=RSO4+Mg B. R+CuSO4=RSO4+Cu C. R+H2SO4=RSO4+H2↑ D. 2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R 【答案】A 【解析】 【详解】将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；C、金属活动性R＞H， R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。故选A。 点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 14. 下列图像能正确反应对应变化关系的是 A．等质量的镁和锌中分别加入等浓度稀硫酸至过量 B．等质量的锌和铁分别加入足量的等浓度的稀盐酸 C．等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的镁铝铁三种金属 D．和的混合溶液中加入锌粉至过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、、，等质量的硫酸反应时，产生氢气的质量相等，图像开始时，镁、锌的变化趋势相同，故A错误； B、活动性：锌>铁，相同时间内，锌产生的氢气多；、，等质量的锌和铁反应，锌产生的氢气的质量小，故B正确； C、、、，等质量的金属反应，生产氢气的大小关系为：Al>Mg>Fe，故C错误： D、活动性：锌>铜>银，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，，反应后溶液质量减少，故D错误。 故选B。 15. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是 A. bc段（不含两端点）析出的金属是Fe B. c点对应溶液中含有溶质为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 C. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＞m2 D. ab段（不含两端点）对应溶液中含有的溶质为Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 【答案】D 【解析】 【分析】向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，把硝酸银反应完了，再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应； 【详解】A、bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu，故选项法错误； B、c点对应溶液中含有溶质为Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，故选项说法错误； C、若bc段（析出铜）和cd段（析出铁）中析出固体质量相等，反应的锌是65份时，析出铜、铁质量分别是64份、56份，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1小于m2，故选项说法错误； D、ab段（不含两端点）对应溶液中含有的溶质为反应生成的Zn（NO3）2、没有反应的AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，故选项说法正确； 故选：D。 二、填空题(本大题共5题，共32分)。 16. 请回答下列与含碳物质有关的问题： （1）北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今，体现了碳具有的化学性质是______。 （2）CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们______的不同，导致化学性质不同，实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 ①仪器a的名称是______。 ②连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。锥形瓶内发生反应的化学方程式为______。若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是______。 【答案】（1）常温下化学性质稳定 （2） ①. 分子构成 ②. 分液漏斗 ③. ④. 浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今，说明常温下，碳的化学性质比较稳定，即使受阳光照射，或与氧气接触，也不易发生变化。故填：常温下化学性质稳定。 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，但是分子构成不同，所以化学性质不同。故填：分子构成。 ①根据仪器特征，仪器a的名称是分液漏斗。故填：分液漏斗。 ②形瓶内发生的反应为石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，所以若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是。故填：；浓硫酸。 17. 如图是模拟工业炼铁的实验。 （1）澄清石灰水可用来检验反应后生成的气体，原理为______(用化学方程式表示)。 （2）在装置中先通CO气体的作用是______。 （3）工业上冶炼铁时需要加入石灰石，石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3)，同时生成一种氧化物，反应过程中化合价不变。该反应的化学方程式为______。高炉中焦炭的作用是①______；②______。 （4）常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等，其中磁铁矿主要成分的化学式为______；矿石入炉前进行粉碎，目的是______。 【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （2）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （3） ①. CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ ②. 提高温度 ③. 生成一氧化碳 （4） ①. Fe3O4 ②. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 【解析】 【小问1详解】 澄清石灰水用于检验二氧化碳，反应原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 【小问2详解】 CO是可燃性气体，若与空气混合后加热可能爆炸；实验前先通CO气体，目的是排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸，确保实验安全； 【小问3详解】 石灰石（CaCO₃）与SiO2高温反应生成CaSiO3和CO2（氧化物），反应式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；反应中所有元素的化合价均未变化； 焦炭在高炉中的作用：①燃烧释放热量，提高温度；②与CO2反应生成CO，CO作为还原剂还原铁矿石； 【小问4详解】 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁（Fe3O4）； 矿石粉碎后，表面积增大，与还原剂接触更充分，从而加快反应速率。 18. 某电镀厂废水中含有CuSO4和ZnSO4，从废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属的流程如图，回答下列有关问题： （1）操作a是______，用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒。 （2）金属X是______(填名称),①中加入过量的X的目的是______。 （3）如果实验过程中的物质损失可以忽略不计，最终所得硫酸锌的质量______(填“大于”“等于”或“等于”)原溶液中硫酸锌的质量。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2） ①. 锌 ②. 硫酸铜中的铜完全置换出来##除去废液中的硫酸铜 （3）大于 【解析】 【小问1详解】 操作 a 是将固体和液体分离，所以操作 a 是过滤；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 要从废水中回收硫酸锌和有关金属，加入的金属 X 能将铜置换出来，且后续能通过合适的方法分离出锌，所以金属 X 是锌；①中加入过量的锌的目的是将硫酸铜中的铜完全置换出来或除去废液中的硫酸铜； 【小问3详解】 原溶液中硫酸锌的质量来自废水中的ZnSO4；加入锌后，锌与硫酸铜反应会生成硫酸锌，即Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，这部分反应生成了新的硫酸锌。所以如果实验过程中的物质损失可以忽略不计，最终所得硫酸锌的质量大于原溶液中硫酸锌的质量。 19. 化学兴趣小组同学通过实验探究金属性质。小郑同学做了下列实验： （1）如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是______。《天工开物》记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式______。 （2）图2试管c中可观察到的现象是______，有气泡产生。将收集到的该气体在带尖嘴的导管口点燃，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若观察到______，证明该气体是氢气。 （3）上述四个试管中无明显现象的是______(填字母)。 【答案】（1） ①. 2Cu+O22CuO ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2） ①. 铁片逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色 ②. 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现无色液滴 （3）d 【解析】 【小问1详解】 铜片在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，化学方程式为2Cu+O22CuO；铁能与硫酸铜溶液反应得到铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问2详解】 图 2 试管 c 中铁与稀盐酸反应，可观察到铁片逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色，有气泡产生；氢气燃烧生成水，将收集到的该气体在带尖嘴的导管口点燃，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若观察到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现无色液滴； 【小问3详解】 在金属活动性顺序里，镁、锌和铁位于氢之前，能与盐酸反应，铜位于氢之后，不与稀盐酸反应，所以试管 d 中无明显现象。 20. A～G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 （1）反应①体现气体A的______(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）反应③的实验现象为______。 （3）写出①的化学方程式：______。 （4）化学反应②的基本反应类型是______。 【答案】（1）还原性 （2）剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （4）分解反应 【解析】 【分析】A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则A为一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，则B为氧化铁；C是相对分子质量最小的氧化物，则C为水；F是最轻的气体，则F为氢气；C能转化为E和F（氢气），水通电分解生成氢气和氧气，则E为氧气；A（一氧化碳）与B（氧化铁）反应能转化为D，D与E（氧气）能转化为G，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则D为铁、G为四氧化三铁。 【小问1详解】 反应①是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应中气体A（一氧化碳）夺取氧化铁中氧元素，体现了其还原性； 【小问2详解】 反应③是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其实验现象为剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成； 【小问3详解】 反应①是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式：； 【小问4详解】 反应②是水通电分解生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。 三、实验探究题(本大题共2题，共16分)。 21. 广东属于沿海省份，某化学学习小组对海边铁生锈的现象进行了如下探究。 任务一 海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，为了研究海水是否会加快铁的生锈，设计以下数字化实验： 实验 实验用品 实验1 长5cm、直径1mm的铁丝，15mL蒸馏水 实验2 长5cm、直径1mm的铁丝，15mL海水 （1）根据图1，说明铁生锈会______(选填“吸收”或“放出”)热量。 （2）根据以上两个图像，可以得出结论：______。 任务二 很多跨海大桥的钢铁表面可以通过涂铝层防止铁被腐蚀，为了探究大桥利用铝保护钢铁的原因，提出猜想：铝的金属活动性比铁强，先被海水腐蚀。设计如图所示对比实验。 （3）若左侧烧杯内铁片出现锈迹，右侧烧杯内观察到______，则说明猜想正确。 （4）你认为选择铝保护钢铁的可能原因还有______。 任务三 铁制品放在水中，表面用油液封，可以延缓铁生锈。为探究这一情况，设计如下实验：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温(12℃)，取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5L花生油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。 溶解氧含量/(mg•L-1 时间/h 0 2 6 12 24 36 48 实验 ①未油封 2.42 4.75 6.44 8.45 10.10 10.43 10.51 ②油封 2.43 3.02 4.28 4.81 6.47 7.20 7.98 已知：12℃时，未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量为10.68mg•L-1。 （5）由实验得出的下列结论正确的是______(填字母)。 A. “油封”的方式能完全隔绝氧气在水中的溶解 B. 通过加热煮沸并冷却，可以明显降低水中含氧量 C. “油封”和“未油封”水样中的溶解氧含量均随时间的增加而呈增大趋势 （6）实验中，放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是______。 【反思与评价】 （7）生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其主要原因是______。 【答案】（1）放出 （2）海水会促进铁生锈 （3）铁片不出现锈迹 （4）铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 （5）BC （6）放置两周后水中溶解氧含量都变的较高 （7）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 从图 1 中温度随时间升高可知，铁生锈会放出热量； 【小问2详解】 对比实验 1（铁丝和蒸馏水）与实验 2（铁丝和海水）的图像，发现实验 2 中温度升高更快、氧气浓度下降更快，说明海水会加快铁的生锈； 【小问3详解】 若左侧烧杯内铁片出现锈迹，右侧烧杯内铁片没有出现锈迹，则说明铝先被海水腐蚀，猜想正确； 【小问4详解】 铝在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜可以阻止铝进一步被腐蚀，同时也能对内部的钢铁起到保护作用； 【小问5详解】 A 、从数据看，“油封” 水样溶解氧含量仍有变化，说明 “油封” 不能完全隔绝氧气在水中的溶解，错误； B、已知 12℃时未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量为10.68mg•L−1，而煮沸后迅速冷却至室温的水样初始溶解氧含量2.42mg•L−1和2.43mg•L−1，说明通过加热煮沸并冷却，可以明显降低水中含氧量，正确； C、从表格数据可知，“油封” 和 “未油封” 水样中的溶解氧含量均随时间的增加而呈增大趋势，正确。 故选BC； 【小问6详解】 实验中，放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是 “油封” 不能完全隔绝氧气，放置两周后水中溶解氧含量都变高，仍有氧气溶解在水中与铁发生反应。 【小问7详解】 生活中常用在金属表面涂油的方式 “防生锈”，其主要原因是涂油能隔绝氧气和水，防止金属与氧气、水接触发生锈蚀。 22. 为研究金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 （1）珊珊设计的实验方案：向质量相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出铝与盐酸反应的化学方程式：______。 （2）你认为(1)中珊珊的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？______(填“能”或“不能”)，分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：______。 铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注，化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下： 【提出假设】 （3）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设： a.Al＞Cr＞Cu b.Cr＞Al＞Cu c.______ 【设计实验】 （4）同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观 察现象，记录如表： 金属 Cr Al Cu 与盐酸反应发生现象气 泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 ______ 【控制实验条件】 （5）打磨三种金属的目的是______，上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是______。 【得出结论】 （6）原假设中正确的是______(填假设中a，b或c)。 【答案】（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （2） ①. 不能 ②. 操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同 （3）Al＞Cu＞Cr （4）无气泡产生，金属无变化 （5） ①. 除去金属表面的氧化膜和杂质 ②. 避免盐酸浓度对反应速率的影响 （6）a 【解析】 【小问1详解】 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑； 【小问2详解】 不能比较锌和铝的金属活动性强弱，铝片和锌粒的形状不同（一个是片状，一个是粒状），操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同，无法通过与盐酸反应情况准确比较金属活动性； 【小问3详解】 Al的活动性强于Cu，已知已有假设a.Al＞Cr＞Cu和b.Cr＞Al＞Cu，那么假设c应为Al＞Cu＞Cr； 【小问4详解】 在金属活动顺序中，铜排在氢之后，不能与酸发生置换反应，铜中加入盐酸中，无气泡产生，金属无变化； 【小问5详解】 打磨三种金属的目的是除去金属表面的氧化物等杂质，使金属能更好地与盐酸接触；述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是保证实验中只有金属种类这一个变量，避免盐酸浓度对反应速率的影响，从而能准确比较金属活动性； 【小问6详解】 根据实验现象，铝与盐酸反应气泡产生激烈，金属迅速溶解；铬与盐酸反应气泡产生缓慢，金属逐渐溶解；铜与盐酸不反应（表格中对应处填无明显现象）。说明铝的活动性大于铬，铬的活动性大于铜，所以原假设中正确的是a。 四、计算题(本大题共7分)。 23. 某钢铁厂采用赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)冶炼生铁，其每天需消耗赤铁矿石的相关数据如表所示： 项目 数据 每日消耗赤铁矿石质量(t) 2000 赤铁矿石中Fe2O3的质量分数 80% 生铁中杂质含量 4% 请根据以上数据，计算该厂理论上可日产含杂质4%的生铁多少吨？(保留小数点后一位) 【答案】已知每日消耗赤铁矿石质量为2000t，赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，则Fe2O3的质量=2000t×80%=1600t。 设理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为x。 解得x≈1166.7t。 答：该厂理论上可日产含杂质4%的生铁1166.7吨。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $