专题3 从海水中获得的化学物质 练习 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 练习 一、单选题 1．下列离子方程式书写错误的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH−+=CaCO3↓+H2O C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑ D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2O 2．亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知高浓度的ClO2易爆炸，下列说法不正确的是 A．“反应1”需要通入N2稀释ClO2，以防发生爆炸 B．“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．“反应1”中ClO2是还原产物，母液中主要成分是Na2SO4 D．若还原产物均为Cl-时，ClO2的氧化能力是等物质的量Cl2的2.5倍 3．采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是 A．氧气的体积分数变化 B．溶液的变化 C．的变化 D．溶液导电能力的变化 4．工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是 A．“浓缩”过程提高了的浓度 B．“吹出”过程利用了的挥发性 C．“吹出”和“吸收”过程的目的是富集溴 D．“氧化”过程体现了的氧化性 5．汽车尾气净化装置中发生反应：，下列说法正确的是 A．CO是氧化剂 B．用催化剂能加快该反应的速率 C．NO失去电子 D．该反应可减少二氧化碳的排放 6．工业制备盐酸以和为原料。实验室将在空气中点燃的气体缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量（如图所示），下列说法不合理的是 A．气体是 B．工业上不能采用混合光照的方法制备 C．反应过程中集气瓶口白雾生成 D．实验方案会用到、等图标进行提示 7．粗盐主要含、、等杂质，一种提纯NaCl的实验方案如图所示，下列说法正确的是 A．溶液a、b、c分别为、、溶液 B．溶液d可选用稀硫酸或稀盐酸 C．操作Ⅲ为蒸发结晶 D．流程中若先加入溶液d再进行操作Ⅱ，实验方案也可行 8．海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图： 下列有关说法错误的是 A．制取时先往精盐溶液中通入，再通入 B．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 C．过程②在一定条件下加热，发生分解反应制得无水 D．用溶液吸收后加入70%~80%浓硫酸，可达到富集的目的 9．以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如下。 下列说法正确的是 A．粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可获得纯净氯化钠 B．过程②可以在碱性条件下进行 C．Na2CO3溶液与Br2反应的离子方程式： D．溶液I中Br2的浓度小于溶液Ⅱ 10．从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．X试剂可用饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应： C．工业上每获得，理论上需要消耗标准状况下 D．步骤Ⅳ为蒸馏 11．碳酸钠和氯化钠都是白色固体，下列鉴别方法和结论均正确的是 A．分别滴加2滴水，用温度计测定温度降低的是 B．焰色试验有黄色火焰的是 C．溶解后分别滴加溶液，产生沉淀的是 D．各取少量固体加蒸馏水溶解，滴加滴酚酞，溶液变红的是 12．已知与在浓盐酸中可发生反应：。下列关于该反应的说法正确的是 ①氧化剂是 ②氧化性： ③每生成，反应中转移个电子 ④为 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 13．某化学小组比较、的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是 A．可以用澄清石灰水来鉴别和 B．分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C．甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D．等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 14．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，是，是 B．当有1个生成时，转移4个电子 C．在整个反应过程中，作催化剂 D．由反应①可知，的氧化性比强 15．胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是 胶体 A．铁能够与反应，液氯不能用干燥钢瓶保存 B．试剂①是沸水，生成红褐色液体 C．氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在范围内 D．可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能 二、非选择题 16．I．现有下列物质；①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。回答下列问题： (1)以上物质中属于电解质的是 （填序号，下同）；能导电的分散系是 。 II．水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ①(胶体) 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ (2)反应①中氧化剂是 ，氧化产物是 。 (3)请用单线桥表示反应②中电子转移方向与数目 ：。 (4)分析该氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是 。 (5)工业上制备的反应原理为：(浓)。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的与起还原剂（被氧化）作用的个数比为 。 17．稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石【主要成分为CePO4。含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质】为原料制备CeCl3•nH2O的工艺流程图。 已知：ⅰ.Ksp[Th(OH)4]=4.0×10﹣45，Ksp[Ce(OH)3]=1.6×10﹣20，Ksp[Ce(OH)4]=2.0×10﹣48 ⅱ.镭为第ⅡA族元素 回答下列问题： (1)Na2U2O7中铀元素的化合价为 ，热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为 。 (2)溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。盐酸溶解Ce(OH)4的离子方程式为 。 18．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。 (1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫是 (填“电解质”或“非电解质”)。 (2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3)： ①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 ； ②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 。 (3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸： ①若将稀H2SO4缓缓加入Ba(OH)2溶液中直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线表示的是 (填序号)； ②三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠，硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 。 ③三氧化硫是电解质还是非电解质？ 。 19．钠及其化合物的部分转化关系如图所示： 完成下列填空： (1)在工业上，获取金属钠的合理方法是___________。 A．从地壳中直接开采金属钠 B．加热分解氧化钠 C．电解熔融氯化钠 D．用氢气还原氧化钠 (2)关于金属钠，下列说法正确的是___________。 A．钠的熔点低，硬度小 B．钠着火可以用二氧化碳扑灭 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．反应后剩余的钠应使用废液缸回收 (3)过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，做呼吸面罩的供氧剂，写出该反应的化学方程式。 (4)向溶液的烧杯中通入一定量的，生成的和的物质的量之比为，则通入的气体的体积为 L(标准状况下)。 (5)经过长期放置后可能转化为，请你设计一个实验，检验是否变质 。 (6)某同学进行探究实验，向锥形瓶内加入饱和溶液，用压强传感器测密闭装置中压强的变化，测得压强与温度的变化关系如图所示。当温度低于50℃，装置中压强逐渐增大的主要原因是 ；温度高于：50℃时，装置中压强急剧增大的主要原因是 。 20．高铜酸钠为难溶于水的黑色固体，化合价为价，制备原理为。学习小组利用该原理制备并探究其性质。 Ⅰ．溶液配制 (1)配制溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、 ，需要称取氯化铜固体 g。 Ⅱ．实验制备 说明：操作ⅰ~ⅲ均在冰水浴中进行。 (2)操作ⅱ加入NaOH溶液后立即产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为 。 (3)操作ⅲ加入NaClO溶液后立即产生黑色沉淀，并有少量无色气体产生。该气体是NaClO在催化下发生类似HClO的分解反应所生成，推测该气体是 (填化学式)。若调换操作ⅱ和ⅲ的顺序，可能导致的结果是 。 (4)经过“系列操作”后，最终得到，计算产率为 。 Ⅲ．性质探究 (5)从铜元素的化合价分析，预测具有强的 (填“氧化”或“还原”)性。为验证该性质，取少量固体于试管中，加入盐酸，固体完全溶解，得到蓝色溶液并产生黄绿色气体，说明预测正确。该反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B D B A C A D A 题号 11 12 13 14 15 答案 D D C C A 16．(1) ①③④⑧ ⑤⑥⑨ (2) (3) (4) (5) 17．(1) +6 2U3O8+O2+6NaOH3Na2U2O7+3H2O (2)2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣=2Ce3++Cl2↑+8H2O 18．(1)非电解质 (2) (3) C 非电解质 19．(1)C (2)A (3) (4)4.48L (5)取样，加水溶解，加入溶液，若有沉淀生成，则说明变质 (6) 空气受热膨胀 受热分解产生 20．(1) 100mL容量瓶 13.4 (2)Cu2++2OH−=Cu(OH)2​↓ (3) O2 产生氯气，污染空气 (4)50% (5) ​​氧化性 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$