山东省青岛市2024-2025学年高一下学期7月期末学业水平检测 化学试题

20242025学年度第二学期期末学业水平检测 高一化学试题 2025.07 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案 必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质最：H1016Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1,下列关于颜色变化的相关解释或说明错误的是 A.霓虹灯能够发出五颜六色的光，这与电子的跃迁有关 B.鸡蛋清溶液遇到浓硝酸作用时呈黄色，这属于蛋白质变性 C.Fe+与SCN形成配合物呈现红色，SCN中的C原子参与配位 D.盛NO2玻璃球浸入冷水中颜色变浅，说明2NOz(g)一N2O4(g)为放热反应 2.肼(N2H4)是-一-种火箭燃料，可由NaCIO与NH3反应制得。下列说法错误的是 A.中子数为8的氨原子可表示为N B.N2H4与NH3均能与H形成配位键 C.NaCIO既含离子键也含极性共价键 D.基态N原子最外层电子空间运动状态有5种 3.下列化学用语或图示正确的是 A.基态Fe的价电子轨道表示式： ↑↑ 四 3d As B.邻羟基苯甲醛分子内氢键： C.C02分子的球棍模型：●一一● D.N2中某个π键形成的轨道重叠示意图： 4.下列关于乙烯和苯的说法错误的是 A.乙烯和苯中碳原子的杂化方式相同 B.乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.乙烯和苯分子中的所有原子都处于同一平面 D.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能 高一化学试题第1项（共8页） 5.下列操作规范且能达到实验目的的是 侵透了液状石 2mL 2mL 3 mol-I. 0.5mol-L-1 稀硫酸 站的清棉」 盐酸 盐酸 酸性 KMnO 溶液 片铁片勇 NazSiO 溶被 (表面大致相同) NaCO,体 A.验证石蜡油的分解产物中 B.探究浓度对化学反 C.比较C.Si和S的非 D.加热试管中液 有乙烯 应速率的影响 金属性强弱 体 6.利用图a装置电解获取氢气和氧气，再按图b所示连接装置，即可制得一个简易的氢 氧燃料电池。下列说法正确的是 石墨电极 石电极 石景电极 稀硫酸 稀硫酸 图a 图b A.图a和图b中能量的主要转化形式相同 B.图a相同条件下产生H2和O2的体积比为1：2 C.图b中石墨电极上氧气参与的电极反应为O2+4e44H=2H2O D.图b中电流表的指针发生明显偏转.溶液中的SO42向右侧石墨电极移动 7.向容积相同的密闭容器中充入A,发生反应2A(g)一B(g)+C(g,在不同温度和使用 催化剂的条件下，反应物A的浓度(mol·L!)随时间变化如表。下列说法正确的是 实验 时间(min) 温度 0 10 20 30 40 50 1 800℃ 1.0 0.80 0.60 0.58 0.50 0.50 2 800℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 3 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 A.实验1中，该反应在0-20min内(B)=0.02molL'minl B.实验2使用了催化剂 C.该反应为放热反应 D.三组实验达到平衡状态后，各物质浓度不再变化，'正=V邀=0 高一化学试题第2项（共8页） 8.四氟硼酸钠在工业中应用广泛，通过反应BF+NaF=NaBF4制得。下列说法错误的是 A.BF3分子的空间构型为平面正三角形 B.NaF中阴、阳离子半径大小关系为F->Na C.反应过程中有离子键的断裂与配位键的生成 D.反应中B的化合价与杂化方式均未发生变化 9.M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，M基态原子s能级电子总数 与p能级电子总数比为2：1，Y、Z同主族且Z的核电荷数是Y的2倍，基态W的M 层全充满。下列说法正确的是 A.电负性：X>Y>Z>M B.X2Y与MY2均为直线形分子 C.W位于元素周期表的s区 D.第一电离能大于X的同周期元素有3种 10.下列说法正确的是 ①氢原子的电子云形状为球形，小黑点越密，表明1s电子在原子核外该处出现的概 率越大； ②基态原子3d轨道上有5个电子的元素一定位于VB族： ③同一长周期IA族与ⅢA族元素的原子序数相差11或25； ④C一H键比Si一H键键长更短，CH比SiH4更稳定； ⑤配位数为4的中心原子的VSEPR模型一定为正四面体形，配位数为6的中心原子 的VSEPR模型一定为正八面体形 A.①③④ B.①②④⑤ C.①②③D.①③④⑤ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.BF与水可形成物质X,一定条件下X可转化为Y。下列说法正确的是 HO…H-- 溶化 B-E 结晶 [HO]'[HO-B-F] H】 X A.H2O和BF3均为极性分子 B.Y中存在的化学键有极性键、配位键、离子键 C.等物质的量的X和Y中含有配位键的数目之比为1：2 D.BF3分子的F一B一F键角与NP3分子的F一N一F键角相等 高一化学试题第3页（共8页） I2.乙二胺四乙酸[(HOOCCH2 NCHzCH2N(CH2COOH)2)易与金属离子形成整合物，其与 Ca2形成整合物的结构如图。下列说法错误的是 CH A.每个乙二胺四乙酸分子中采用sp杂化的原子有8个 B.整合物中提供孤对电子的原子头N和O C.n=2 D.每个螯合物中Ca2+的配位数为6 13.乙醇分子的球棍模型和乙醇分子与水分子之间的氢键如图。下列说法正确的是 Q① H ③® A.乙醇与金属钠反应时断裂化学键② B.乙醇与灼热的铜丝反应时断裂化学键②④ C.乙醇的沸点远大于丁烷 D.乙醇可与水任意比例互溶，与图示的氢键有关 14.由下列实验操作与现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作与现象 结论 A 用酒精灯灼烧织物，产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 向两份AI(OH),固体中分别加入过量NaOH溶液和过量 B AI(OH)方为两性氢氧化物 稀盐酸，充分搅拌，固体均完全溶解 某补血口服液中滴加几滴酸性KMO:溶液，紫色褪去 该补血口服液中一定含有Fe2* 等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴 与Fe·的配位能力：F>SCN FeCl溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 高一化学试题第4页（共8页） 15.已知酞菁分子中所有原子共平面，钴酞菁是由酞菁分子与钴离子形成的配合物，结构 如图。下列说法正确的是 ③ NH ③N N③ ② ① HN 酞菁 钴酞菁 A,酞菁分子内碳、氮原子的杂化方式均有两种 B.酞菁分子中p轨道提供-一个电子参与形成大π键的氮原子是②③ C.钴酞菁中钴离子的化合价为+4，配位数为4 D.钴酞菁中含有极性键、非极性键和配位键 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)X、Y、Z、R.Q是原子序数依次递增的前四周期主族元素，X的基态原子 有三个不同的能级，各能级中电子数相等；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍；Z 的第一电离能高于同周期与之相邻的非金属元素；R元素的电负性在同周期元素中最 大；Q元素的基态原子的价电子排布式为s2p3,回答下列问题： (1)Z在周期表中的位置为。只含Y的某种阴离子满足18e的结构、其电子式 为 (2)RY2分子中存在大π键π，R原子的轨道杂化方式为， 分子的空间构型 为 (3)得电子能力：R一一X(填“大于”或“小于”)，能证明该结论的是 (用化 学方程式表示)。 (4)R、Q对应简单氢化物的还原性强弱关系为 > (用化学式表示)。 高一化学试题第5页（共8页） 17.(12分)某兴趣小组为制备[Cu(NH)4]SO4晶体及探究品体产生的条件，进行以下实验。 回答下列问题： L.[CuNH)aSO4的制备 步骤1：向盛有4mL0.1molL'CuS04溶液的试管中，滴加1moL1的氨水，生成 蓝色沉淀。 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 步骤3：向试管中加入8L95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色晶体。 (】)“步骤1"产生蓝色沉淀的离子方程式为 0 (2)“步骤2所得深蓝色溶液的阳离子是由氨和水分子与C+形成的，呈狭长八面体 结构，如图。 ①八面体中H-N-H键角比NH3分子的H-N-H键角 （填“大”或“小”)，该 八面体阳离子中存在的化学键有 (填标号)。 a.c键b.金属键c.非极性键 d.极性键e.配位键 f.氢键 ②NH极易溶于水的原因与氢键有关，NH-H2O合理的结构式为 (3)“步骤3”加入乙醇的目的为 Ⅱ.探究[CuNH)A]SO4生成的条件 实验：取02gCu(OD2固体于试管中，逐滴加入1molL1的氮水，一段时间后，发 现固体未溶解。 猜想：CuSO4与氨水的反应产物对形成Cu(NH)4]+有影响。 (4)为证实该猜想，应再向试管中加入 （填试剂和现象)。该“实验”总反应 的离子方程式为 0 高一化学试题第6页（共8贞） 18.(12分)新型半导体材料如碳化硅(SiC)入、氮化镓(GaN)等在航空航天及5G技术 等领域扮演着重要的角色。回答下列问题： (1)基态S原子的价电子排布式为，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓 图的形状为；基态G原子转化为下列激发态时，吸收能量最少的是（填标号)。 A.3d104s14p,2 B.3d104s 4p,4p,C.3d104s4px4p,4p:D.3d104s94p:24py (2)碳化硅和氮化镓中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (3)C与Si是同主族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形 成双键、三键。从原子结构分析，其原因为一。 (4)GaC的熔点为77.9℃，GaBr的熔点为121.5℃，试分析GaCl熔点低于GaBry 的原因为；气态GaC常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e结构，据 此写出二聚体的结构式为。 (5)GN的成键结构与金刚石类似，只存在Ga-N键，金刚石结构如图。晶体中 Ga原子的杂化方式为一，与单个Ga键合的氮原子有个。 19.(12分)某种药物中间体F的合成路线如下： A(CHCH,O)O..Co CC,H O)行D △ D(C,H,ON) H OH F CHCCOOC,Hs C,H,OH E(CHO) 浓硫酸，△ CH 已知： OH DR-C-R (R、R为烃基或氢原子) R ②R”-GN片R-C00H(R为格基) 高一化学试题第7页（共8页） 回答下列问题： (1)A与乙烯互为同系物，其名称为 。A在一定条件下可生成高分子化合物G, G结构简式为 (2)B→C化学方程式为 C+D反应类型为 (3)E中官能团的名称为 E的同分异构体中与其具有相同官能团的结构有 种（不考虑立体异构）。 (4)E→F化学方程式为 20.(12分)氮、磷、砷等元素及化合物在医药、化工等领域应用广泛。回答下列问题： (1)砷基态原子核外电子占据的最高能层符号为，同周期基态原子核外电子 未成对电子数与砷相同的元素为 一（填元素符号）。 (2)磷单质与Ch2反应可生成PC和PC5两种产物，各原子均满足8电子稳定结构 的产物其分子的空间构型为 (3)氮元素被称为“生命元素”，常用于医药、化工。 ①1-甲基咪建（代了，）是合皮医药中间体的重要原料，其分子中环上的原子均 处于同一平面内。2-原子的弧对电子位于轨道；碳氮键的键长：a（填“大 于”、“小于”或“等于”)b,原因为 OH ②水杨醛亚甲胺( N-CH 中能提供弧对电子的原子为 （填元素符号)， 其熔点低于HO 的原因为 N-CH 高一化学试题第8页（共8页） 高一化学参考答案 2025.07 选择题： 1.C2.D3.D4.B 5.C6.C7.B 8.D 9.B 10.A 11.BC12.A13.CD14.C15.BD 非选择题： 16.(12分) (1)第三周期第VA族(2分) 9:g厨(2分) (2)sp2(2分)V形(1分) (3)大于(1分)2HCIO4+Na2CO3=2 NaCIO4+CO2↑+H20(或HCIO4+NaHCO3= NaCIO4+C02↑+H0)(2分) (4)HBr>HC1(2分) 17.(12分) 1)2NH3H2O+Cu2'=Cu(OH)21+2NH4"(2) 龙 (2)①大(1分)ade(2分) ②H-N…H-O-H(2分)》 H (3)加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体(1分) (4)(NH4)2SO4溶液，沉淀溶解，得深蓝色溶液(2分) Cu(OH)2+2NHHO+2NH4=[CuNH)4JP++4H,O（2分) 18.(12分) (1)3s23p2(1分)哑铃（或纺锤）(1分)B（1分) (2)N>C>Si>Ga(1分) (3)Si原子半径大，原子间形成的σ键键长较长，p-p轨道肩并肩重叠程度小或几乎 不重叠，难以形成π键（2分) (4)GaBrs相对分质量比GaCl,大，分子间的范德华力比GaCl大，所以GaCl熔点低 C1、 于GaBr3(2分) Ga. Ga (2分) (5)sp3(1分)4(1分) 19.(12分) (1)丙烯(1分)》 十CH,-CH时n(2分) CH QH 0 (2)2CH,CHCH,+0,g2 CH.CCH,+2H0(2分） 加成反应(1分) (3)羟基、羧基(2分)4(2分)】 OH QH (4)CH,CCOOH C,H,OH- s0,CH,CC00C,H,+H,0(2分） △ CH, CH, 20.(12分) (1)N(1分) V、Co(2分) (2)三角锥形(1分) (3)①sp2杂化(1分)小于(1分) a键除了有碳氮σ键外还有π键，b键仅有碳氮σ键，故键长a小于b(2分) 2O、N(2分)水杨醛亚甲胺易形成分子内氢键，作用力弱于HO N-CH 形成的分子间氢键，熔点低(2分)