第2章 化学键 化学反应规律 章末检测 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 一、单选题 1．下列有关原电池的说法中不正确的是 A．在内电路中，电子由正极流向负极 B．原电池的正、负极材料不一定都参与反应 C．原电池工作时，正极上发生还原反应 D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 2．对于反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是 A．v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 B．v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1 C．v(N2)=0.4mol•L-1•s-1 D．v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1 3．对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充稀有气体 4．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是 B．用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C．在末，用B表示的反应速率是 D．在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 5．人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是 A．橡胶轮胎中加入防老化剂 B．燃煤中加入CaO C．化工生产时将金属矿石粉碎再进行预处理 D．制取时使用催化剂 6．下列物质属于共价化合物是 A．O3 B．NH3 C．CaF2 D．CuO 7．在一定温度下，可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（     ） A．A的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为2∶3∶2 8．下列说法不正确的是（    ） A．对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定发生移动 B．外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动 C．平衡移动，反应物的浓度一定减小 D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 9．化学与人的健康、生活密不可分，下列说法正确的是 A．长期食用加碘食盐，会造成人体中毒 B．挂在墙上的油田——“碲化镉发电玻璃”能将光能转化为电能 C．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的、、 D．新型水处理剂高铁酸钠()，其工作原理与明矾净水原理完全相同 10．在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　)    A．M点时,Y的转化率最大 B．升高温度,平衡常数减小 C．W点时 v正 = v逆 D．W、M两点Y的正反应速率相同 11．下列叙述正确的是 A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子 B．非极性键只存在于双原子单质分子里 C．非极性分子中，一定含有非极性键 D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂 12．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 A．碳酸钠溶于水会吸热，碳酸氢钠溶于水会放热 B．碳酸钠可以用于纺织、造纸，碳酸氢钠可以用于烘焙糕点 C．侯氏制碱法利用了纯碱的溶解度较小的原理，直接析出纯碱 D．相比于碳酸氢钠，碳酸钠更容易受热分解 二、解答题 13．海带中富含碘元素，实验室可以通过如下步骤获取少量： (1)灼烧海带时需要用到的仪器为 (填“蒸发皿”或“坩埚”)。 (2)氧化过程发生反应的离子方程式为。 (3)从的溶液中获取碘单质的方法为 (填“蒸馏”或“过滤”)。 (4)碘蒸气与氢气在一定条件下可以发生反应：。在1L恒容密闭容器中充入和发生上述反应。5min后达到平衡，测得HI的物质的量为0.4mol。 ①5min内用HI表示的化学反应速率为 。 ②其他条件不变，再向容器中充入，该化学反应速率将 (填“增大”或“不变”)。 14．完成原电池问题。有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2 mol/L H2SO4 溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。 请回答： (1)写出甲池中正极的电极反应式： 。 (2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式： 负极： ； 总反应： 。 (3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强(填写元素符号)。 (4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？ (填写字母序号)。 a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 b．镁的金属性不一定比铝的金属性强 c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值 d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的 15．下表是元素周期表的一部分，参照元素a~j在表中的位置，回答下列问题： (1)b 在元素周期表中的位置是 。 (2)c、h分别形成的简单阴离子还原性较弱的是 (填离子符号)。 (3)用电子式表示e和h形成化合物的过程 。 (4)d、g、h分别形成的简单离子的半径从大到小的顺序是 (填离子符号)。 (5)砷(As)与a同主族，下列推断正确的是 (填序号)。 A．砷元素的最低负化合价为-3                       B．热稳定性：AsH3 > NH3 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3AsO4 < HNO3 (6)金属性d > e。 ①请从原子结构角度解释其金属性强弱的原因： 。 ②下列事实能判断d > e的金属性强弱的是 (填序号)。 A．d的单质与水反应比e的单质更容易 B．d的单质的熔沸点比e的单质更低 C．d的最高价氧化物对应的水化物的碱性比e的强 D．d的化合价比e的低 (7)元素d和元素f分别形成的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程是 。 (8)设计实验方案证明g和h的得电子能力大小关系： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B B B B C C B B 题号 11 12 答案 D B 13．(1)坩埚 (2) (3)蒸馏 (4) 0.08 不变 14．(1)2H++2e−=H2↑； (2) Al+4OH--3e-=+2H2O； 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ (3) Mg Al (4)ad 15．(1)第二周期第 VIA族 (2)F- (3) (4)S2- > Cl- > Na+ (5)AC (6) Na、Mg位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Mg>Na， 原子半径Na> Mg ，失电子能力Na> Mg ，金属性Na> Mg AC (7)OH-+ Al(OH)3 = [Al(OH)4] - (8)向硫化钠溶液中通入氯气，溶液变浑浊，说明氯气的氧化性大于硫，得电子能力Cl大于S 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$