专题2 研究物质的基本方法 练习 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2 研究物质的基本方法 练习 一、单选题 1．实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎、研细 B．用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上陶土网 C．可通过化学反应将强氧化剂转化为一般化学品后，再进行常规处理 D．实验剩余的钠、钾不可放回原试剂瓶中，应投入废液缸中 2．检验硫酸根离子时，合理的试剂及操作是 A．直接加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀 B．先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，看是否产生白色沉淀 C．加硝酸银溶液，观察白色沉淀 D．加稀硫酸，看是否有气泡 3．下列实验图标表示的含义不正确的是 A．放大镜 B．排风 C．毒性物质 D．氧化性物质 4．萃取分液是化学实验中常用的一种分离技术。下列关于萃取、分液操作的叙述中，正确的是 A．萃取操作时，可选择用酒精、四氯化碳作萃取剂 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．分液操作时，需依次将下层液体和上层液体从下口放出至不同烧杯中 D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞 5．已知反应。下列说法正确的是 A．的离子结构示意图为 B．的电子式为 C．中子数为8的氮原子： D．的电离方程式： 6．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。涉及反应：。下列说法错误的是 A．、是两种不同的元素 B．原子符号可以表示为T C．的中子数为2 D．、粒子的质量不相同 7．溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是 A．将固体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 B．配制溶液，需称量固体的质量为 C．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49% D．溶液和溶液中浓度相同 8．配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是 A．容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥 B．配制的溶液，所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．溶液：、、、 10．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 11．下列说法正确的是 A．做实验剩余有毒药品，如钡盐、应及时倒入下水道 B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 C．钾与水反应时，为清楚的观察实验现象，可近距离俯视烧杯 D．粗盐净化过程中，可用除去杂质 12．实验室利用KCl固体配制 溶液，利用浓硫酸配制 硫酸溶液，下列有关说法错误的是 A．两种溶液配制过程中，均需使用500 mL容量瓶 B．两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同 C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 13．仪器名称为“容量瓶”的是 A． B． C． D． 14．化学用语可以表达物质结构和化学过程。下列表达正确的是 A．Na与水反应的实验过程中涉及到的图标： B．用电子式表示的形成过程： C．NaCl溶液中的水合离子为： D．氘的原子结构模型： 15．某试液中可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、[Al(OH)4]-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1，某同学进行了如下实验。下列说法不正确的是 A．气体A可以用排水法收集 B．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe3+、Ba2+和H+ C．沉淀C一定是BaCO3 D．无法确定原试液中是否含有K+ 二、非选择题 16．松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。 (1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生反应的化学方程式有 。(不考虑黏土中的物质可能参加的反应) (2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质是 ，它们 (填“是”或“不是”)电解质。 (3)已知松花蛋上的“松花”主要成分是氢氧化锰(+2价)结晶。由此可知氢氧化锰 (填“溶于”或“不溶于”)水，写出氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式 。 17．实验室欲配制250mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液，有如下操作步骤： ①通过计算可知，需氯化钠的质量为_____g；将称好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_____小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③将容量瓶塞紧，充分摇匀； ④把①中所得溶液小心地转入_____中； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 (1)将上述操作步骤的空白处填写完整① 、② 、④ 。 (2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号，不能重复) 。 (3)使用玻璃棒在该实验中的作用是 。 (4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_____(填序号)。 A．洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干 B．定容时，俯视刻度线 C．定容时，仰视刻度线 D．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 18．Ⅰ．一同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出判断。 (1)若该粒子为中性微粒，则这种微粒的符号是 。 (2)若该粒子得到一个电子后变为中性原子，其原子很容易失去电子，则这种微粒的符号是 。 (3)若该微粒失去1个电子后，变为中性原子，其原子很容易得到1个电子，则这种微粒的符号是 。 Ⅱ．已知某微粒的结构示意图为。 (4)当x-y=10时，该微粒为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (5)当y=8且x>15时，该微粒可能为 、 、 、 、 (填名称)。 19．化学与人类社会可持续发展密切相关，化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径，请根据题意回答以下问题。 I．现有以下生产、生活中常见的物质：A铜丝 B．漂白粉 C．NaCl晶体 D．醋酸溶液 E．Na2O粉末 F．干冰。 (1)属于电解质的是 (填写序号，下同)。 (2)在上述所给状态下能导电的是 。 (3)向蒸馏水中加入NaCl进行电解实验，两极分别有黄绿色及无色气体生成，则推断无色气体为 。 Ⅱ．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： (4)实验①的名称为 。 (5)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为 。 (6)实验③产生的白色沉淀为 (填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有 。 20．实验室用固体烧碱配制100mL1mol/L的NaOH溶液过程示意图如下 请回答下列问题， (1)配制时需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器是100mL 。 (2)将用托盘天平称量的4.0g烧碱加入烧杯中溶解，溶解过程中还需要使用的仪器是 ，其作用是 。 (3)NaOH在溶解过程中会放出热量，在将溶解后的溶液转移前需将其冷却至室温，如未冷却，所配溶液的浓度将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)定容时加蒸馏水至离刻度线 cm处改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。 (5)某同学在配制AgNO3溶液时错误使用了用氯气消毒的自来水，导致他所配制的溶液中出现了 ，检验自来水中含有氯离子的试剂是稀 (填化学式)和AgNO3溶液。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A D D A C B A A 题号 11 12 13 14 15 答案 B C C A D 16．(1)、 (2) NaCl、NaOH 是 (3) 不溶于 17．(1) 2.9或3.0 胶头滴管 250mL的容量瓶 (2)①④⑤②③ (3)搅拌和引流 (4)B 18．(1)Ne (2) (3) (4)原子 (5) 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 19．(1)CE (2)AD (3)H2 (4)焰色试验 (5)0.1mol/L (6) Mg(OH)2 20．(1)容量瓶 (2) 玻璃棒 搅拌，使氢氧化钠的溶解速率加快 (3)偏大 (4)1〜2 (5) 白色 HNO3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$