第1章 原子结构 元素周期律 限时达标作业 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 一、单选题 1．下列物品或设施未使用硅酸盐材料的是 A．石英钟 B．混凝土桥墩 C．陶瓷餐具 D．门窗玻璃 2．用Zn高能原子轰击Pb的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是（    ） A．112号元素的相对原子质量为277 B．此变化不属于化学变化 C．科学家合成的112号元素是金属元素 D．112号元素位于第七周期第ⅡB族 3．下列各组微粒半径的大小比较错误的是 A． B． C． D． 4．已知1~18号元素中某四种元素的离子、、、具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（    ） A．四种元素位于同一周期 B．离子的氧化性： C．气态氢化物的稳定性： D． 5．与铵根离子()具有相同数目的电子的分子是(　 　) A．CH4 B．OH- C．NO D．H3O+ 6．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD(n+1) -具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是 A．原子序数：b > a > c >d B．原子半径：A>B>C>D C．金属性：B>A，非金属性：D>C D．离子半径：D>C>B>A 7．稀土元素是指元素周期表中15个镧系元素以及钪和钇，它们在科技、生产中有广泛的应 用，被称为万能之土，还被称为工业上的维生素。我国拥有丰富的稀土资源，约占世界 已知储量的80%．其中稀土铈(Ce)元素可作为反应核燃料的稀释剂，金属铈在空气中易氧 化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为+3和+4，且Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，下列说法正确的是(　　) A．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，合金具有硬度大，熔点大等性能 B．用少量碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，离子方程式为Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+ C．金属铈着火，可用水灭火 D．金属铈应储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源 8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。甲、乙、丙是由这些元素组成的二元化合物，A、B、C、D是四种元素形成的非金属单质，甲是10电子微粒，丙是18电子微粒，B是密度最小的气体，C为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．W的原子半径是这些元素中最大的 B．甲、乙、丙溶于水后溶液呈酸性 C．Z、W的氧化物对应水化物的酸性： D．稳定性：丙>乙 9．下列叙述正确的是（    ） A．Na、K、Ca的电子层数依次增大 B．F、Cl、Br的最外层电子数依次增多 C．Mg、Si、P的原子半径依次增大 D．B、C、N的最高正化合价依次升高 10．我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是 A．考古时利用C测定文物的年代，C的中子数为8 B．黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属 C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化 D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料 11．第87号元素钫，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是 ①锂与水反应比钠剧烈   ②金属单质都可以密封保存在煤油中   ③钾的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳   ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同   ⑤钫单质是强还原剂   ⑥钫在化合物中显+1价   ⑦钫单质的密度应该大于   ⑧钫单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥ 12．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．原子半径关系为Z＞Y＞X＞W C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 二、非选择题 13．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最高价氧化物对应水化物为一种常见的强酸，Z是地壳中含量最高的元素，W的单质可用于自来水消毒，X与Y、Z、W既不同周期也不同主族。回答下列问题： (1)X、Y可形成18电子化合物M，其常用作火箭燃料，写出化合物M的电子式： 。 (2)常温下，W的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (3)某课外活动小组欲利用CuO与反应，设计如图实验装置(夹持装置未画出)来测定铜的相对原子质量。 已知：反应物氧化铜的质量为mg，实验后测得装置D增重ng(CuO被完全还原)。 ①仪器a的名称为 ，仪器b中的试剂为CaO固体，则装置B中碱石灰的作用是 。 ②还原炽热的氧化铜生成铜、氮气与水，写出该反应的化学方程式： 。 ③计算铜的相对原子质量为 (用含m、n的代数式表示)。 ④X、Y、Z三种元素可组成一种强酸，在200mL该酸和稀组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度依次为和，向该混合液中加入5.12g铜粉，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度是 (反应前后溶液体积变化忽略不计)。 14．下表为元素周期表的一部分，请参照①⑦在表中的位置，回答下列问题。 (1)元素②位于元素周期表中的第 周期第 族。 (2)元素①、⑤形成的化合物的电子式是： 。 (3)元素③、⑤的简单离子中半径更大的是： (用离子符号表示)。 (4)元素⑤、⑥中金属性较强的是： 用元素符号表示，举一个可以证明的实例： 。 (5)已知硒(34Se)与⑦同主族，SeO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： 。 15．Ⅰ．若元素X和Y的核电荷数都小于18，X原子和Y原子最外层电子数分别为n和(m-5)，次外层分别有(n+2)个和m个电子。 (1)对于元素X，n (填“>”“<”或“=”)8，(n+2)个电子所在电子层为 层，(n+2)= ，n= 。 (2)对于元素Y，0<(m-5) (填“>”“<”或“=”)8；次外层有m个电子，则m= ；m个电子所在电子层为 层。 (3)据此推断元素X和Y，元素X的名称为 ，Y对应简单离子的结构示意图为 。 Ⅱ． A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20.A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L(标准状况)，A原子最外层上的电子比次外层上的电子多5个，C原子与D原子的质子数之和为32. (4)A、B、C、D的元素符号分别为 、 、 、 。 (5)A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C D A A D D D B 题号 11 12 答案 A A 13．(1) (2) (3) 分液漏斗 干燥(合理即可) 0.3 14．(1) 2 ⅣA (2) (3)N3- (4) Na 钠常温时可以和水反应，而铝常温不和水反应 (5) 15．(1) < L 8 6 (2) < 8 L (3) 硫 (4) F Cl Al K (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$