广东省汕尾市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

★开封前注意保密 汕尾市2024一2025学年度第二学期高中一年级教学质量监测 化学 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1,答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改 液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32Fe56Cu64 一、选择题：本题共16小题，共54分。第1~10小题，每小题3分；第11~16小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料属于无机非金属材料的是 A.酱褐釉陶牛车模型 B.错银铜牛灯C.名画《千里江山图》 D.木雕罗汉像 2.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.二氧化硫可添加到葡萄酒中作防腐剂和抗氧化剂 B.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C.药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用 D.汽车尾气中的氨氧化物是汽油不完全燃烧产生的 3,我国航空航天的成就举世瞩目。下列说法不正确的是 A.氨化硅(SN,)陶瓷耐高温、抗腐蚀，可用于制作火箭的发动机 B.S02导电性好，可用于制作空间站中的光能电池 C.空间站核心舱的离子推进器以氙气和氩气作为推进剂，氙气和氩气属于稀有气体 D.北斗卫星搭载了精密计时的侧原子钟，物(b)位于元素周期表的A族 高一·化学第1页（共6页） 4.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C,H0的醇共有4种 B.淀粉、纤维素的分子式都是(CH0,)。,二者互为同分异构体 C.乙酸(CH,C0OH)与油酸(C,H,CO0H)互为同系物 D.包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 5.类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比合理的是 A.Fe与S在加热时生成FeS,则Cu与S在加热时生成Cus B.SO2使酸性KMnO,溶液和溴水褪色的原理相同，CH,CH,使酸性KMnO,溶液和溴水褪 色的原理也相同 C.常温下Cu和浓硫酸不反应，则常温下A】和浓硫酸也不反应 D.N20,与H20反应生成HNO,N20是酸性氧化物：S0,与H,0反应生成HS0,S0,也 是酸性氧化物 6.如图所示的原电池装置中，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子 流向如图所示。关于该装置下列说法正确的是 A,电流方向：X电极→外电路-→Y电极 B.SO}移向X电极，Y电极上产生H, C.X电极上发生还原反应，Y电极上发生氧化反应 一稀硫酸 D.若两电极分别为Cu和Fe,则X电极为Cu,Y电极为Fe 7.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于四个“封管实验”（夹持装 置未画出、12固体受热易升华)的说法正确的是 NH,CI 含NH,的 含S0,的 周体 酚酞溶液 品红溶液 一1，固体 ② ④ A.冷却后实验①中封管内固体消失 B.加热时实验②中溶液变红，冷却后又变为无色 C.加热时实验③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现S02的漂白性 D.实验①④属于物理变化，实验②③属于化学变化 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向Na2S0,溶液中通人等物质的量的氯气：Cl2+S0号+H20=S0}+2C1°+2H B.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：S02+20H=S0}+H20 C.过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4H*+NO;=Fe3++N0↑+2H,0 D.NH,HCO,溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OHˉ=NH3↑+H2O 高一·化学第2页（共6页） 9.氮化铝(AIN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。一定条件下，AN可通过反应AL,O,+ N,+3C高温2AIN+3C0制得。下列说法正确的是 A.AIN中N的化合价为+3 B.A1N的摩尔质量为41g C.该反应中A120,是氧化剂 D.该反应中N的化合价降低 10.下列实验装置能达到实验目的的是 浓硫酸 乙酸和 浓硫酸 实验 装置 浓NaOH 溶液 实验 A.用铜片和稀 B.验证NH极 C.制备S0 D.制备乙酸乙酯 目的 硝酸制NO 易溶于水 11.碘循环工艺不仅能吸收S0,降低环境污染，同时还能制得H2,具体流程如图所示： H,O H,SO. HI S0 20-100℃ HS0,、HI 500℃ →H 反应器 分离器 膜反应器 下列说法不正确的是 A.反应器中发生的反应为S0,+,+2H,020-100℃H,S0,+2HΠ B.反应器中S02表现氧化性 C.膜反应器中，HI在500℃时分解为H,和I,是可逆反应，理论上，可以通过压缩膜反 应器体积的方法提高H的分解速率 D.该工艺中I2和I的相互转化体现了“碘循环” 12.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是 A.分子式为C,H,0 0 HO B.含有两种官能团 H C.可发生加成反应和取代反应 HO OH D.1mol莽草酸与足量的Na反应可生成4mdlH2 13.某学习小组设计如图所示装置验证$02的性质。下列说法正确的是 浓硫酸 NaSO】 NaOH 溶液 高一·化学第3页（共6页） A.装置I中浓硫酸表现强氧化性 B.装置Ⅱ中紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.装置Ⅲ中H2S溶液用于验证S02的氧化性 D.装置Ⅲ中两个棉球均褪色，用于验证S02的还原性 14.某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入C02和H1,发生反应：C02(g)+4H2(g)一 CH4(g)+2H20(g),n(C02)与n(CH,)随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A,0~5min内，平均反应速率(H2)=0.16mol·L'·min An/mol B.容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反 0.8H CH 应达到平衡 0.6 C.2min时，（正）=（逆） 0.4 0.2 C0, D.其他条件不变，起始时向容器中充人一定量的氩气能缩短到 0 2 5 t/min 达平衡的时间 15.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 盐 o 便 氧化物 单质 +2 +4+5 化合价 A,a既可以被氧化，也可以被还原 B.c溶于水可得d和b C.将铜丝插人d的浓溶液可生成b D.自然界存在a+b→c→d-+e的转化 16.已知反应NO2(g)+C0(g)一N0(g)+C0(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 0 0 NO(g)+CO:(g) 反应过程 A.I→Ⅱ为放热过程 B.该反应中NO2是还原剂 C.1 mol NO2(g)和1molC0(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1molC02(g)的总能量 D.1 mol NO2和1molC0中的化学键断裂时吸收的总能量小于1molN0和1molC02中 的化学键生成时放出的总能量 高一·化学第4页（共6页） 二、非选择题：共3小题，共46分。 17.(14分)某化学实验小组为了探究氨气的还原性设计了如下实验方案。 已知：①Mg(OH),可与氯化铵在加热条件下反应生成氨气和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。 ②Cu,0粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu20+H2S0,(稀)=Cu+CuS04+H20。 氢氧化镁 氯化铵 氧化铜 活塞K 碱石灰 稀硫酸 A B (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置D的作用为】 一；反应前要先通人一段时间的N,目的为 (3)反应结束后，装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，小组同学为探究红色固体 的成分，设计了如下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 取10.4g红色固体于烧杯中，加人 若无现象 红色固体为」 足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若溶液变蓝 红色固体中肯定含有 可能含有」 将实验中的混合物过滤，将固体 红色固体的成分及其物质的量为 上 洗涤、干燥、称重，得固体6.4g 述氨气还原Cu0的化学反应方程式为 18.(16分)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制 硫酸的主要反应之一为2$0，(g)+02(g)2$0,(g),反应过程中能量的变化如图所示。 (1)由图可知，该反应放出的热量为 (用含E,和 E2的式子表示)kJ。 (2)某温度下，在一恒容密闭容器中发生反应：2$02(g)+ E 02(g)一2S03(g),起始浓度c(S02)=1.0mol·L' 2s0,(g+0,(g) c(02)=1.5mol·L。反应半分钟后达到平衡，平衡时， 2S0,Bg)】 测得容器中气体的压强为起始时的品。 反应过程 ①半分钟内的平均反应速率u(S02)=mol·L1·min1; ②平衡时c(02)=_。第15s时v=(S02) (填“>”“<”“=”或 “无法比较”)第40s时湿(S02)。 (3)为加快该反应的速率，可以采取的一条措施为 (4)恒温恒容条件下，下列能证明反应已达化学平衡状态的有 (填字母)。 A,S02的体积分数不再发生变化 B.容器内压强不再发生变化 C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗2molS02的同时生成2molS0, 高一·化学第5页（共6页) (5)若以如图所示的装置生产硫酸，将$02、O2以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电 极反应式为 ；在标准状况下通人224L02,电池中生成H2S0,的质量为 80 50 、0 H,0 H,SO. 50%硫酸溶液气体隔膜 (仅阻止气体通过)】 CH, 19.(16分)2-甲基丙烯醇(CH,=C一CH,0H)是合成某高分子材料的单体，其制备方法 如图所示。 CH, Cl, 500+CH,=C-CH,C1 反应1 B 反应4 CH, CH, CH,=C-CH, A CH,=C-CH,OH CH, 0 反应3H催化剂 CH,=C一CHO 催化剂 反应2 (1)化合物C中官能团有」 (填名称)。 (2)反应1的类型为 H,C-CH, (3)乙烯与化合物A互为」 (填字母，后同)； 与化合物D互 H,C-CH-OH 为 a同系物 b.同分异构体 c.同一种物质 (4)在一定条件下，化合物A与水反应的产物的结构简式为 (写一种)。 (5)在一定条件下，化合物B发生加聚反应合成高分子材料，其化学方程式为 (6)请写出化合物D与乙酸发生酯化反应的化学方程式： (7)一定条件下，下列物质中能与化合物D发生反应的有 (填字母)。 a.溴的四氯化碳溶液 b.酸性KMnO,溶液 c.H2 d.NaOH溶液 高一·化学第6页（共6页）