2026届高三化学一轮复习 ——化学键 专题测试

化学键测试 (时间：75分钟，分值：100分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质属于共价化合物的是( ) A. B. C. D. 2.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是( ) A.和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰 D.碘和金刚砂 3.下列用电子式表示的物质的形成过程中，正确的是( ) A. B. C. D. 4.金属键的实质是( ) A.自由电子与金属阳离子之间强烈的相互作用 B.金属原子与金属原子之间强烈的相互作用 C.金属阳离子与阴离子的吸引力 D.自由电子与金属原子之间强烈的相互作用 5.下列关于离子键特征的叙述正确的是( ) ①离子键的实质是静电吸引 ②因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，是随意的 ③因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个周围吸引一个 ④因为离子键无饱和性，故一个离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 ⑤一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性 ⑥每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，能够使体系的能量降低 A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.⑤⑥ 6.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( ) 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 1mol可以和3mol氢气加成 1mol中含有3mol碳碳双键 B 石墨的硬度比金刚石小很多 石墨中共价键的键能比金刚石小 C 二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 D 酸性：甲酸>乙酸>丙酸 烷基越长推电子效应越大 A.A B.B C.C D.D 7.下列关于σ键和π键的理解错误的是( ) A.σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成 B.σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转 C.、、中σ键都是C—C键 D.碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，碳碳三键中含有1个σ键和2个π键 8.X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A.热稳定性： B.键角： C.分子的极性： D.共价晶体熔点：Y>M 9.“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是( ) A.该索烃属于芳香烃 B.该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C.该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D.破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 10.下列说法正确的有( ) ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 11.人们发现金星大气层有一种被称为羰基硫()的分子，其结构与相似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质。下列推测肯定不正确的是( ) A.是含有极性键的共价化合物 B.的沸点比低 C.的结构式为 D.中所有原子最外层都满足8电子稳定结构 12.下列有关共价键参数的比较中，不正确的是( ) A.键能： B.键长： C.分子中的键角： D.乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 13.可以和两种常见的分子形成A和B两种微粒，A和B的结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A.两种配位原子的杂化方式相同，都提供孤电子对形成配位键 B.配位体分子的键角：A>B C.向溶液中滴加氨水，可以实现A到B的转化 D.将A和B加入酸或碱的溶液中，其结构可能被破坏 14.乙二胺与可形成配离子（如图所示），下列有关说法不正确的是( ) A.该配离子的中心离子是，配位数为2 B.该配离子中既有极性键又有非极性键 C.乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角 D.乙二胺分子的沸点高于 二、填空题：本大题共4小题，15题12分，16题14分，17题14分，18题16分，共58分。 15.配合物在生产生活中应用广泛，配合物的种类超过了百万，是一个庞大的化合物家族。回答下列问题： （1）向溶液中加入足量的氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解可得到深蓝色溶液。 ①蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为_____。 ②中所含配位键是通过配体分子中的_____原子给出孤电子对，_____接受电子对形成。 （2）雷氏盐（Reinecke＇ssalt）结构式如图所示。配离子中的配体为_____（填化学式），与配体间形成的共价键又称为_____。 （3）中的Ni与CO中的C形成配位键。不考虑立体构型，结构中的配位键可用示意图表示为_____。 （4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为，取X、Y溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）。 配合物 X X Y Y 试剂 溶液 溶液 溶液 溶液 现象 白色沉淀 无明显变化 无明显变化 白色沉淀 则X中配离子的化学式为_____，Y中的配体是_____。 16.回答下列问题。 (1)化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为__________。 (2)键角比较：__________(填“>”、“<”或“=”)并解释其原因__________。 (3)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的π键与σ键的数目之比为__________。 (4)的三种结构： ①；②；③ 下列说法正确的是__________。 A.①②③中Cr的配位数都是6 B.②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 C.等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，生成AgCl的质量相同 (5)NaCl晶体如图1，我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切(已知a为常数)。 ①NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为__________(用a表示)。 ②NaCl晶体为“巨分子”，在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气态团簇分子。现有1molNaCl晶体，加强热使其变为气态团簇分子，测得气体体积为2.8L(已折算为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为__________。 17.《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，与其绘制方法和所用颜料有关，第一遍画好山水画，第二遍用上红色，为后面的绿色做铺垫。 (1)铁离子中能量相同的d轨道中电子排布成，而不排布成，最直接的依据是_______。 A.能量最低原则 B.泡利不相容原理 C.原子轨道能级图 D.洪特规则 (2)Mn和Fe的各级电离能如下。 电离能/() Mn 717.3 1509.0 3248 4940 6990 Fe 762.5 1561.9 2957 5290 7240 Mn与Fe相比，和较小，而较大，其原因是_______。 第三遍上石绿化学式为：，第四遍还要再叠加一层绿，第五遍上青色。 (3)根据价层电子对互斥理论判断下列微粒空间结构与类似的是_______。 A. B. C. D. (4)用鲍林的杂化轨道理论解释分子的正四面体结构，下列说法不正确的是_______。 A.杂化轨道的形状、能量和未杂化前一样 B.C原子的杂化轨道之间夹角一样 C.C原子的4个价电子分别占据4个杂化轨道 D.分子中C原子的p轨道与H原子的s轨道杂化后形成4个新轨道 《千里江山图》中还用到了黄色的颜料雌黄，雌黄的主要成分是。 (5)As与N、P属于同主族元素，三者气态氢化物的空间结构都是_______氢化物分子的键角由大到小的顺序为_______。 (6)下列对于和的说法中正确的是_______。 A.都是极性分子 B.中心原子都采取sp杂化 C.为直线形结构 D.N原子和C原子上都没有孤对电子 (7)HCN分子中键与键的数目之比为_______。 (8)水分子和氨气分子的键角大小顺序为_______，试解释上述键角大小的原因_______。 18.氨能与形成配合物和，该反应在生产和生活中发挥着重要的作用。 （1）基态N原子价层电子的轨道表示式为_______，中与间形成的化学键为______________。 （2）将Ag置于溶液中，通入，转化为的离子方程式为______________________。反应1小时测得溶液中银的总浓度为，的溶解速率为___________。 （3）氨与形成配合物有助于AgCl溶解。常温下，向AgCl饱和溶液（含足量AgCl固体）中滴加氨水，主要存在以下平衡： （ⅰ） （iⅰ） （ⅰii） ①下列有关说法正确的有_________（填序号）。 A.加少量水稀释，平衡后溶液中均减小 B.随增大，反应ⅰ平衡正向移动，增大 C.随增大，不变 D.溶液中存在 ②反应_________（用含的代数式表示）。 （4）向溶液中通入足量得到澄清溶液（设溶液体积不变），溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。 已知溶液中，。 ①M点溶液中_________。 ②计算M点溶液中的转化率（写出计算过程，已知）。 答案以及解析 1.答案：C 解析：A.为单质，A错误； B.为含有离子键的离子化合物，B错误； C.有且只有共价键，属于共价化合物，C正确； D.含有离子键，属于离子化合物，D错误； 故选C。 2.答案：B 解析：氮化硼是由两种非金属元素组成的化合物，根据该化合物的物理性质可知其为共价晶体，微粒间作用力为共价键。和金刚石熔化时克服的分别是分子间作用力和共价键，A项错误；冰和干冰熔化时克服的均是分子间作用力，C项错误；碘和金刚砂熔化时克服的分别是分子间作用力和共价键，D项错误。 3.答案：D 解析：A（×）为共价化合物，H、O原子间以共价键相结合，不存在电子的转移，用电子式表示的的形成过程为。 B（×）NaBr是离子化合物，要标注电子转移，且NaBr的电子式为。 C（×）的电子式为，且2个F原子的电子式不能合并，同时要标注电子转移。 D（√）二氧化碳是共价化合物，形成过程正确。 4.答案：A 解析：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 5.答案：D 解析：离子键的实质是静电作用，包括静电吸引和静电排斥。离子键的特征是没有饱和性和方向性，因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的。离子键无饱和性，一个离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意多个，因为吸引带异性电荷的离子数目还要受两种离子的半径比（即空间条件是否允许）和个数比的影响。 6.答案：D 解析：A.1mol可以和3mol氢气加成，但苯中不含有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的化学键，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，A错误； B.石墨硬度确实小于金刚石，但这是由于石墨为层状结构、层间分子间作用力弱所致；并非因为“石墨中的共价键键能比金刚石小”，事实上石墨中键键长更短，键能更大，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，B错误； C.二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为具有还原性，而非漂白性，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，C错误； D.烃基越长推电子效应越大，使羧基中羟基极性变小，则羧基越难电离，羧酸酸性越弱，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，D正确； 故选D。 7.答案：C 解析：分子中可只含σ键，但含π键时一定含σ键，故σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成，A正确；σ键为轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转，B正确；三种物质中的σ键有C—C键和C—H键，C错误；双键和三键中均只含有1个σ键，其余为π键，D正确。 8.答案：C 解析：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种主族元素，且分别位于三个不同短周期，可知X为H，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知Z为O，Y与Z核电荷数相差2，可知Y为C，Y与M同主族，可知M为Si。 A.由于非金属性：O>C，故热稳定性：，A正确； B.中心原子的价电子对数为3，C采取杂化，中中心原子的价电子对数为4，C采取杂化，故键角：，B正确 C.为非极性分子，为极性分子，分子的极性：，C错误； D.共价晶体熔点由共价键键能决定，由于C原子的半径比Si原子的半径小，C-C键比Si-Si键键长短、键能大，故熔点：C>Si，D正确； 故选C。 9.答案：C 解析：该索烃仅由C、H元素组成，含有苯环，故属于芳香烃，A正确；质谱仪可用于测定有机物的相对分子质量，B正确；该索烃的两个大环在空间上穿插互锁，二者之间存在范德华力，C错误；该索烃的两个大环在空间上穿插互锁形成“机械键”，若要破坏该索烃中的“机械键”，则至少需要断开其中一个环，因此需要断裂共价键，D正确。 10.答案：C 解析：①离子键与共价键均为化学键，其本质都是静电作用，故①正确； ②稀有气体中没有化学键，故②错误； ③氢键是分子间的一种作用力，不是化学键，故③错误； ④活泼金属与活泼非金属化合时原子间存在电子转移，形成非金属阴离子和金属阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故④正确； ⑤中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，故⑤错误； ⑥离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电，故⑥正确； ⑦两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如，故⑦错误； ⑧化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故⑧错误； 正确的是：①④⑥； 故选C。 11.答案：B 解析：A.是共价化合物，含有的和是极性键，A项正确； B.由于相对分子质量，且的结构与相似，则的沸点高于，B项错误； C.相当于分子中的一个氧原子被硫原子取代，电子式是，C项正确； D.中碳元素的化合价是+4价，氧元素和硫元素的化合价都是-2价，碳原子的原子核外最外层电子数为4，氧原子和硫原子的原子核外最外层电子数均为6，所以中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，D项正确； 答案选B。 12.答案：C 解析：A.键能：单键<双键<三键，键能：，故A项正确； B.同一主族元素，从上到下，原子半径增大，原子半径：，键长：，故B项正确； C.分子中O和中C都采取不等性杂化，分子中O上有两对孤电子对，分子中C上没有孤电子对，且电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，分子中的键角：，分子中键角为105º，分子中键角为109º28´，故C项错误； D.σ键为“头碰头”重叠形成，强度大，π键为“肩并肩”重叠形成，强度小，乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键，故D项正确； 答案选C。 13.答案：C 解析：根据A、B的结构图可知，A为和形成的配离子，B为和形成的配离子，两种配位原子N原子和O原子的价电子对数都是4，所以配位原子都采取杂化，配位原子提供孤电子对，提供空轨道形成配位键，A正确；A的配位体是，B的配位体是，分子中含有1对孤电子对，分子中含有2对孤电子对，孤电子对数目越多，对成键电子对的排斥作用越大，故A中配位体分子的键角大于B中配位体分子的键角，B正确；向溶液中滴加过量氨水，生成，可以实现B到A的转化，C错误；加入酸，酸会和配位体结合，加入碱，碱会和中心原子结合，所以A和B加入酸或碱的溶液中，其结构都可能被破坏，D正确。 14.答案：A 解析：根据结构知中心离子为，与4个N原子形成配位键，配位数为4，A错误；C—N键、C—H键、H—N键为极性键，C—C键为非极性键，B正确；乙二胺分子中N有一对孤电子对，C没有孤电子对，孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，因此乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角，C正确；乙二胺分子间存在氢键，分子间不存在氢键，因此乙二胺的沸点高于，D正确。 15.答案：（1）；氮（或N）； （2）和；配位键 （3） （4）； 解析：（1）向溶液中加入足量的氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解可得到深蓝色溶液。 ①蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为；答案：； ②中所含配位键是通过配体分子中的N原子提供孤电子对，提供空轨道形成的，答案：氮（或N）；； （2）由配离子的结构可知：配离子中的配体为和，与配体间形成的共价键又称为配位键，答案：NH3和SCN-；配位键； （3）中的Ni与CO中的C形成配位键。不考虑立体构型，结构中的配位键可用示意图表示为，答案：； （4）由信息可知X中为外界，为内界，化学式可写为，则X中配离子的化学式为，Y中为外界，为内界，化学式可写为，Y中的配体是，答案：；。 16.答案：(1)CuCl (2)>；因为氮原子的半径比磷原子小，而N的电负性比P大，导致N-Cl键之间的斥力大于P-Cl键 (3)1:5 (4)A (5)； 解析：（1）由均摊法可知Cu：，Cl：4，故X的化学式为CuCl； （2）和中心原子杂化方式均为，且均有1对孤对电子、形成3个σ键，N的电负性大于P则导致N-Cl键之间的斥力大于P-Cl键，前者键角更大； （3）单键为σ键，双键为1个σ键和1个π键，由二聚乙烯酮结构可知，其π键与σ键的数目之比为2:10=1:5； （4）①②③中Cr的配位数分别为4+2=6、5+1=6、6，都是6，A正确；②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键，B错误；只有外界的才能与溶液反应生成AgCl，因此等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，生成AgCl的质量不相同，C错误； （5）根据图2知，NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为a的一半即；1molNaCl的质量为，标准状况下，气体体积为2.8L的氯化钠的物质的量为2.8L÷22.4L/mol=0.125mol，则此“巨分子”，所以氯化钠气体的分子式为。 17.答案：(1)D (2)基态铁原子的价电子排布式是，而基态锰原子的价电子排布式是，基态锰原子的3d轨道半满，比较稳定，不易失去电子，故第三电离能大于铁的第三电离能 (3)BD (4)A (5)三角锥形； (6)C (7)1：1 (8)；氨气有一对孤电子对，水有两对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小 解析：（1）洪特规则是指当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，因此，铁离子中能量相同的d轨道中电子排布成。 （2）基态铁原子的价电子排布式是，而基态锰原子的价电子排布式是，基态锰原子的3d轨道半满，比较稳定，不易失去电子，故第三电离能大于铁的第三电离能。 （3）中碳原子孤电子对数，价层电子对数=3+0=3，因此空间构型为平面三角形； A.中硫原子孤电子对数，价层电子对数=2+1=3，因此空间构型为V形，A不符合题意； B.中氮原子孤电子对数，价层电子对数=3+0=3，因此空间构型为平面三角形，B符合题意； C.中氮原子孤电子对数，价层电子对数=3+1=4，因此空间构型为三角锥形，C不符合题意； D.中硼原子孤电子对数，价层电子对数=3+0=3，因此空间构型为平面三角形，D符合题意； 故选BD。 （4）A.依据鲍林的杂化轨道理论，杂化轨道之间互相排斥，力图在空间取得最大的键角，使体系能量降低，A错误； B.C原子采取杂化，每个杂化轨道上1个电子分别与1个H原子上的电子结合形成共价键，四个共价键之间夹角相同，B正确； C.碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个能量相同的杂化轨道，因此C原子的4个价电子分别占据4个杂化轨道，C正确； D.由鲍林的杂化轨道理论，在成键过程中，原子间相互影响，同一原子中参加成键的几个能量相近的原子轨道可以进行混合，重新分配能量和空间方向，组成数目相等的新原子轨道，因此，分子中C原子的p轨道与H原子的s轨道杂化后形成4个新轨道，D正确； 故选A。 （5）As与N、P属于同主族元素，三者气态氢化物的空间结构是一样的，即与相同，都是三角锥形；中心原子电负性越小，成键电子对之间斥力越小，键角越小，而电负性：N>P>As，故氢化物分子的键角由大到小的顺序为。 （6）A.氨气的空间构型是三角锥形，属于极性分子；二氧化碳的空间构型是直线形，属于非极性分子，A错误； B.氨气分子的中心原子采取杂化，二氧化碳分子的中心原子采取sp杂化，B错误； C.中碳原子孤电子对数，价层电子对数=2+0=2，其分子空间构型为直线形，C正确； D.中氮原子孤电子对数，D错误； 故选C。 （7）HCN的结构式为，其σ键与π键的数目之比为2：2=1：1。 （8）水分子和氨气分子的键角大小顺序为；主要原因是氨气有一对孤电子对，水有两对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小。 18.答案：（1）；配位键（或共价键） （2）；； （3）①D （4）① ②M点存在，设，，则根据的表达式可知，则，即，因此溶液中，根据物料守恒，，，因为，所以 解析：（1）基态N原子的价层电子排布式为，则其价层电子轨道表示式为。中提供空轨道，中N原子提供孤电子对，与之间形成了配位键。 （2）该溶液呈碱性，根据电荷守恒，产物应为，则反应物为。反应1h后银的总浓度为，溶液体积为1L，因此银的溶解速率为。 （3）①加水稀释过程中不变，即不变，因此和不能都减小，A错误；温度不变，平衡常数不变，B错误；根据的表达式，当增大时，减小，C错误；溶液中存在物料守恒：，D正确。 ②该反应＝反应（ⅰ）＋反应（ⅱ）＋反应（ⅲ），因此。 （4）反应（ⅱ）＋反应（ⅲ）得，该反应的平衡常数。随着增大，始终减小，先增大后减小，始终增大，因此M点表示，根据的表达式可知，因此。 学科网（北京）股份有限公司 $$