广东省汕尾市2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

★开封前注意保密 汕尾市2024一2025学年度第二学期高中二年级教学质量监测 化学 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改 液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Si28C135.5Ga70 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.绚丽的烟火、霓虹灯光都与电子跃迁释放能量有关 B.缺角NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的各向异性 C.油炸薯片长时间开封放置，由于油脂被氧化，会散发难闻气味 D.使用医用酒精、紫外线杀菌消毒，该过程中涉及蛋白质的变性 2.我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是 A.碳纤维材料操纵棒是航天员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料 B.“神舟十四号”飞船的燃料是偏二甲肼[(CH),N一NH2],偏二甲肼属于烃类 C.“天问一号”中雪-形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，N在元素周期 表中位于d区 D.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与H互为同位素 3.下列说法不正确的是 A.只含有一种等效氢的C,H2可命名为2,2-二甲基丙烷 B.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体 C.棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质 D.石油主要是由气态烃、液态烃、固态烃及少量不属于烃的物质组成的 高二·化学第1页（共6页） 4.下列化学用语表达不正确的是 A.SO3的VSEPR模型为 2p B.0原子的轨道表示式为 四团H幻 C.Cl一Cl的p-pg键的电子云图形为OO D. 羟基的电子式为0：H 5.下列劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 科研人员用杯酚分离C和C。 超分子有分子识别的特征 B 开发离子液体用作电化学研究的电解质 离子液体具有良好的导电性 C 用聚乳酸制作可降解的一次性餐具 聚乳酸呈酸性 D 用废弃的植物油或动物脂肪制肥皂 油脂在碱性条件下可以水解 6.下列说法不正确的是 A.丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小 B.FCl熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体 C.对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸，是因为对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟 基苯甲酸分子内存在氢键 D.相对原子质量：Li<Na<K<Rb,因而熔点：Li<Na<K<Rb 7.类比法是化学学习中的常用方法，下列类比关系正确的是 A.C,H2分子的空间结构为直线形，则H2O2分子的空间结构也为直线形 B.N=N由于键能大而结构稳定，则C=C键能也大，结构也很稳定 C.乙醇与浓硫酸在加热时脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时也能脱水生成丙烯 D.乙酸不能使酸性KMnO,溶液褪色，则乙二酸也不能使酸性KMnO,溶液褪色 8.下列说法正确的是 A.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 B.在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞有能量传递，可以用此来解释金属的导热性 C.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，和共价键类似，也 有饱和性和方向性 D.NaCl和SiC晶体熔化时克服的粒子间作用力类型相同 9.下列有机化学方程式书写正确的是 A.向苯酚钠溶液中通人少量C02: 0Na+C0,+H,0→ OH+NaHCO, B.CH,CH,CH,Br+KOHCH,CH,CH,OH +KBr C.CH,+Br,FeBECH.Br+HBr D.nCH,CH-CH,催化都ECH,一CH,-CH,于. 高二·化学第2页（共6页） 10.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1 mol HCN分子中含有g键的数目为0.3N B.1mol[Cu(H20)4]2+中配位键的数目为4N C.1L0.5mol·L-1CH,0H溶液中含有氧原子的数目为0.5N D.46gC,H,OH与足量醋酸充分反应生成乙酸乙酯分子的数目为N。 11.正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇，设计如下 路线： 饱和NaHSO,溶液 固体干燥剂 粗品 滤液 乙醚 有机层 1-丁醇、乙酰 纯品 操作1 萃取操作2 操作3 操作4 已知：①正丁醛与饱和NaHS0,溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水， 与1-丁醇互溶；③1-丁醇的沸点是118℃。 则操作1~4分别是 A.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B.过滤、分液、蒸馏、萃取 C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D.过滤、分液、过滤、蒸馏 12.某有机物的分子结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 CH,=CHCH, CH,COOH CH,OH A.含有三种含氧官能团 B.碳原子有3种杂化方式 C.可发生加成反应、中和反应、酯化反应和聚合反应 D.1mol该物质与足量金属钠反应，能生成44.8L(标准状况下)氢气 13.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A.Ca2+的配位数为6 B.与F距离最近的是K C.该物质的化学式为KCaF Ca D.若F换为Cl°，则晶胞棱长将改变 14.下列关于各实验装置的说法正确的是 A浓盐酸 乙醇、 浓硫 酸、 乙酸 铁粉 A.用装置I进行实验室制乙烯 B.用装置I验证苯与液溴发生了取代反应 C.用装置Ⅲ制取并收集乙酸乙酯 D.用装置V证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 高二·化学第3页（共6页） 15.五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，它们形成的化合物结构如 图所示。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z、R为同周期元素。下列说法正 确的是 A.电负性：R<Z<Y<W B.基态Y原子的s轨道的电子数与其p轨道的电子数相等 C.X2分子中的共价键没有方向性 D.Z的单质中含有π键，π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的 16.乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙醋，反应机理如图所示。下列说法不正确的是 OH 0 H HOC,H,CH,-C-OH CH,C-OHCH,C-OH HOC,H. I A COH +0H 0 CH,-C OH,CH,C-OC,H,CH,C-OC,H, 0C,H, W V M A.I→Ⅱ形成配位键，V→M断裂配位键 B.Ⅱ→Ⅲ反应的原子利用率为100% C.Ⅲ→V质子发生转移 D.浓硫酸能加快该反应的反应速率，不能提高平衡产率 二、非选择题：共4小题，共56分。 17.(14分)按要求填空。 (1)请根据官能团对下列有机物进行分类： ①◇cH,H@。9 ®◇沿④◇r 0 CH,CH 属于酚的是 (填序号，后同)，属于醛的是 (2)CH2CHCH分子中共平面的原子最多有 个。 3 的一氯代物有 种。 CH=CH, (4)用新制氢氧化铜检验乙醛，反应的化学方程式为 聚合生成高 分子化合物的化学方程式为」 (5)充分燃烧2.8g某有机物A,生成8.8BC02和3.6gH20,有机物A蒸气的相对密 度是相同条件下N的2倍。则有机物A的分子式为 高二·化学第4页（共6页) 18.(12分)实验小组研究硫酸四氨合铜（Ⅱ）{[Cu(NH)4]S04·H,0|晶体的制备。 I.制备[Cu(NH)4]SO,溶液 操作1：向2mol·LCuS04溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向浊液（标记为 浊液a)中加人过量6mol·L'氨水，沉淀不溶解。 操作2：向2mol·L'CuS0,溶液中滴加6mol·L-氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继 续滴加过量6ml·L氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液（标记为溶液b)。 (1)画出四氨合铜配离子的结构式（要求标出配位键）： (2)操作1中生成蓝色沉淀的离子方程式为 (3)探究操作1和操作2中现象不同的原因。 【提出猜想】 i.Na抑制了[Cu(NH)4]2*的生成。 i.NH促进了[Cu(NH,)4]+的生成。 【进行实验】 ①将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体平均分成两份。 ②向其中一份中加人过量6ml·L氨水，观察到 说明猜想i不成立。 ③向另一份中加入过量6mol·L氨水，再滴人几滴 (填试剂名称)，沉淀溶 解，得到深蓝色溶液，说明猜想ⅱ成立。 【实验反思】 ④从平衡移动的角度，结合化学用语解释为什么NH能促进[C(NH),]2+的生成 Ⅱ.制备[Cu(NH2)]S0,·H20晶体 已知[Cu(NH,)4]S0。·H20可溶于水，难溶于乙醇，其 在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如 图所示。 (4)结合上述信息分析，从溶液b中获得较多 00.20.40.60.81.0→ 乙醇体积分数 [C(N阻)4]S0,·H20晶体的操作为 19.(14分)镓及其化合物在合金工业、制药工业以及电池工业有着广泛的应用。 (1)基态Ga原子的价层电子排布式为 (2)iGaH,是一种温和的还原剂，其可由GaCl,和过量的LiH反应制得：GaCl,+4LiH一 LiGaH4+3LiCd。 ①已知GaC,的熔点为7.9℃，LiC的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为 ②[GaH.]的空间结构为 (3)一种含镓的药物合成方法如图所示。 Ca COOH coo 00 C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为 -,Imol化合物【中含有的σ键 的物质的量为。 o。 高二·化学第5页（共6页） (4)G、山和0三种原子构成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构 如图所示。 0 ●Li ①上述晶胞沿着a轴的投影图为 (填字母)。 的 的 ②用N表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a=b=3.0×10-°m,c=3.86×10-0m, 则晶体的密度为 一g·cm3(列出计算式即可)。 20.(16分)有机物I是合成甲流特效药奥司他韦的重要中间体，其中一种合成路线如图所示。 0 H, OH o/cu 0 稀威 I COOC,H, HO COOH C,H,OH HO COOC,H, HOZ 浓H,S0,△ HO OH OH V M (1)化合物I的分子式为 化合物Ⅱ官能团的名称为 (2)化合物X为V的同分异构体，且X只有两种化学环境的氢，则X的结构简式为 名称为 (3)根据化合物Ⅲ的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂及其条件 反应形成的新结构 反应类型 消去反应 Br (4)关于反应Ⅲ→V的说法正确的有 (填字母)。 A.反应过程中有T键生成 B.该反应为氧化反应 C.化合物Ⅲ有1个手性碳原子 D.化合物V所有碳原子一定处于同一平面上 (5)以2-丁烯和☐一0为原料制备□XX。 ①最后一步反应中参与反应的有机物的结构简式为」 ②2-丁烯在合成路线中第一步反应的化学方程式为 高二·化学第6页（共6页）