2026届高三化学一轮复习 考前冲刺实验题专练

2026届高三化学一轮复习 考前冲刺实验题专练 1．某化学兴趣小组利用氰氨化钙(CaCN2)合成双氰胺()并测定产品中氮的含量。．合成双氰胺。 步骤①：将氰氨化钙(CaCN2)投入水中并通入适量CO2，得到氰胺(NC—NH2)溶液和一种沉淀，过滤。 步骤②：控制温度在70～80℃，调节滤液pH为9.1，得到双氰胺水溶液。 步骤③：将双氰胺水溶液结晶得到双氰胺晶体。 已知：双氰胺为白色晶体，在冷水中溶解度较小，易溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生分解。 (1)已知：氰基是吸电子基团。氰胺(NC—NH2)的碱性 甲胺(CH3—NH2)的碱性(填“>”“=”或“<”)。 (2)步骤①反应的化学方程式为 。 (3)步骤②中控制温度在70～80℃的原因为 。 ．测定产品中氮的含量。先将产品中的有机氮转化为氨气，利用硼酸吸收后，再通过滴定测量(具体流程如下)： xg产品(NH4)2SO4NH3(NH4)B4O7结果处理 (4)“蒸馏”和“吸收”操作装置如图所示(加热及夹持装置略)。实验步骤如下： ①先组装并清洗仪器：打开 (填“K1”或“K2”，下同)，关闭 ，加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭 ，烧杯中蒸馏水倒吸进入反应室，原因为 ；打开K2放掉洗涤水，重复操作2～3次。 向烧杯中加入硼酸溶液及指示剂。将铵盐样液由样液入口注入反应室并注入一定量的浓氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗后，封闭样液入口。 ②“蒸馏”操作中，检验氨气已完全蒸出的方法：取冷凝管中少许馏出液， 。 (5)“吸收”后用cmol·L-1的盐酸标准溶液滴定烧杯内液体，发生的反应为(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3，终点时消耗盐酸的平均体积为VmL。该产品中氮的质量分数为 (用含x、c、V的代数式表示)。 2．单质铁及其化合物是日常生活和工农业生产中重要的化工原料，回答下列问题： (1)氯化铁是日常生活中常用的一种止血剂，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验来验证氯化铁的性质。 ①能证明氯化铁具有氧化性的实验是 （填序号）。 ②写出实验④的实验现象是 。 (2)某在空气中久置的溶液略显黄色，某同学认为该溶液已经变质。 ①写出变质反应的离子方程式 。 ②检验该溶液已经变质的试剂是 （从问题（1）试剂中筛选）。 ③某同学想检验该溶液中依然存在，请你给出合理试剂的名称和现象： 、 。 (3)有同学利用（2）题中氯化亚铁变质的原理，设计了如下原电池装置： ①a电极是 （填“负极”或“正极”）。 ②写出b电极的电极反应 。 ③当有11.2L（标准状况下）的恰好完全反应，理论上通过质子膜的 。 (4)常温下，将铁棒和铜棒用导线相连，插入浓硝酸中，形成原电池反应。 ①反应的负极材料是 （填化学式）。 ②写出正极反应的离子方程式 。 3．硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，易溶于水且溶解度随温度变化较大，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。 已知： ①不溶于和，不溶于水且密度比水大； ②D中三颈烧瓶内盛放水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。 回答下列问题： (1)试剂a是 ，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是 ，B中使用的干燥剂可以是 (填序号)。 a．    b．浓硫酸    c．硅胶    d．碱石灰 (2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开通入氨气。 ①反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是 。 ②打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为。 (3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是 。 (4)制备硫氰酸钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经分液、 (填操作名称，下同)、 、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。 (5)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用标准溶液滴定，溶液中红色褪去时消耗标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应为(白色)]，晶体中KSCN的质量分数为 %。(保留4位有效数字) 4．1-溴丁烷可用于合成麻醉药，生产染料和香料。实验室用溴化钠、1—丁醇、浓硫酸制备1—溴丁烷的反应原理、装置示意图及相关数据如下： 相对分子质量 密度() 水中溶解性 1-丁醇 74 0.8 可溶 1-溴丁烷 137 1.3 难溶 实验步骤： 在圆底烧瓶中加入1-丁醇、浓、一定量的固体和2—3粒沸石，加热回流。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用适量的水、饱和溶液、水洗涤。分离出的产物经干燥、蒸馏后得到8.22g产品。 已知：i． (1)写出1-丁醇生成1-溴丁烷的化学方程式 。 (2)仪器a的名称是 ，装置b中NaOH溶液的作用是 。 (3)实验中可能产生多种副产物。 ①该实验中产生的有机副产物可能为 (写一种，用结构简式表示)，写出生成该副产物的化学方程式 。 ②若实验中部分HBr会与浓硫酸反应，可使制得的产品呈黄色，反应的化学方程式为 。 (4)分离反应液的过程中，产物应从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)本次实验1-溴丁烷的产率为 %。 (6)为深入研究1-溴丁烷与溶液是否能发生消去反应，小组设计如图装置探究(加热和夹持装置略去)：加热圆底烧瓶一段时间后，试管中酸性高锰酸钾溶液褪色。 甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断圆底烧瓶中发生消去反应，理由是 。 5．硫酸是一种重要的工业原料，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。 I．历史上曾用绿矾FeSO4•7H2O制备硫酸。高温条件下FeSO4发生如下分解反应：。为检验FeSO4高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中。 (1)装置①、②中的试剂分别是_______(填字母)。 A．Ba(OH)2溶液 B．品红溶液 C．BaCl2溶液 D．紫色石蕊溶液 (2)装置③的作用是 。 II．现代硫酸工业用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图。 (3)下列说法正确的是_______。 A．Fe2O3废可用作炼铁原料 B．接触室中可以通过加入催化剂以及加热的措施来提高单位时间内生成SO3的产量 C．吸收塔中的吸收剂为水 D．流程中涉及的反应均为氧化还原反应 (4)黄铁矿煅烧后产生的废渣中除了Fe2O3，还可能含有Fe3O4，可设计以下实验证明Fe3O4是否存在：取少量废渣，加入足量稀硫酸溶解，再加入 (填试剂)，观察现象。 6．某学校甲、乙、丙三个化学兴趣小组利用课外活动时间，设计了不同的课题分别进行实验探究活动。回答下列问题： (1)甲组同学用钠粒、细铁丝和稀盐酸等试剂反应来制备。实验步骤如下： 步骤I按图示组装仪器，向仪器X中加入2mL稀盐酸，再加入2mL的煤油，玻璃管下端粘住一小块钠粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。 步骤II将铁丝浸入稀盐酸，反应放出，待铁丝不再溶解，试管内空气排尽，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面，关闭弹簧夹，用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。 ①仪器X的名称为 。 ②捣入钠粒后，X中可观察到的现象为 ，并产生白色沉淀。该过程中发生的反应有、 (离子方程式)、。 (2)乙组同学探究与的反应过程。向盛有的烧瓶中加入一定量的固体，测得反应体系中浓度的变化如下图所示： ①ab段主要发生反应的化学方程式为 。 ②bc段主要发生反应的化学方程式为 。 ③c点时固体成分只有一种，检验该固体中阴离子的实验方案为 。 (3)丙组同学利用如图装置进行操作：在一支50mL的注射器里充入20mL NO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器；打开弹簧夹，快速吸入15mL空气[假设只有两种气体，且]后夹上弹簧夹，振荡注射器。 ①整个实验过程观察到气体颜色发生的变化是 。 ②实验结束后，注射器活塞停留在 mL刻度处。 7．人类的农业生产离不开氮肥，氮肥几乎都以氨为原料，某化学兴趣小组设计实验探究氨的制备与性质。回答下列问题： (1)下列说法正确的是___________(填标号)。 A．氨气属于电解质 B．人工合成氨属于氮的固定 C．氨气的电子式为 D．氨气是一种具有刺激性气味的无色气体 (2)实验室常用如图装置制取，发生反应的化学方程式为 ，下列药品可用来干燥氨气的是 (填标号)。 A．浓硫酸    B．碱石灰    C．无水    D． (3)探究氨气的性质：向点滴板中的X固体滴加几滴浓氨水，并盖上玻璃罩。 ①X固体是 。 ②浓盐酸附近出现白烟，白烟的化学式为 ，请再写出一种也能与浓氨水反应产生白烟的物质： (填名称)。 ③酚酞溶液变红，请用方程式解释产生该现象的原因： 。 ④溶液中出现白色沉淀，生成白色沉淀的离子方程式为 。 8．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验， 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.04mol/LKMnO4溶液 3mol/L稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 2.0 3.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 请回答： (1)写出溶液褪色的化学方程式 。 (2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。 (3)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)= 。 (4)实验中加入H2O的目的是 。 (5)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设：生成的Mn2+对该反应有催化作用。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，再向试管中加入少量固体为 。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪色至无色所需时间/min 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.04mol/LKMnO4溶液 3mol/L稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 t ③现象及结论：依据现象 。得出该小组同学提出的假设成立。 9．某研究性学习小组设计如图装置制取并检验氯气的某些性质。 (1)实验室制取Cl2的化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，检验干燥氯气是否有漂白性。 ①该制取氯气的反应既是离子反应也是氧化还原反应，请写出其离子方程式 。 ②B中盛有饱和食盐水，其作用是除去氯气中的 ，那 中盛装的试剂是 。 ③通入Cl2后，可根据 、中现象可得出的结论是 。 ④写出F的作用是： 。 (2)若撤去酒精灯，改用KMnO4氧化上述HCl。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①该反应中的氧化剂是 。 ②表现还原性的与表现酸性的的质量之比是 。 ③完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为 。 (3)氯气有很广泛的工业用途，可以生产“84消毒液”。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释倍体积之比后使用．请回答下列问题： ①该“84消毒液”的物质的量浓度约为 。保留小数点后位 ②该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用固体配制与市售物质的量浓度相同的“消毒液”，下列说法中正确的是 填序号。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量 固体的质量为 ③“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，用密度为1.84g∙cm-3 的浓硫酸配制的硫酸来增强“84消毒液”的消毒能力．需浓硫酸的体积为 。 10．氮化锶(Sr3N2)广泛用于光电材料领域。实验室先制取Sr，再根据反应，制备Sr3N2装置如下(加热和夹持装置略)。已知Sr3N2易水解；醋酸二氨合亚铜溶液可吸收CO，但易被O2氧化失去吸收能力；焦倍酚可吸收O2。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，装置B、D共同起到的作用是 。 (2)检查装置气密性并加入药品，打开K1、K2、K3，装置A内发生反应的化学方程式为 。一段时间后，关闭K1、K2，用管式炉加热瓷舟，证明SrO被完全还原的实验现象是 。调整管式炉温度为680℃，打开K1、K2，制备Sr3N2.图示装置存在一处缺陷，改进的方法是 。 (3)测定Sr3N2样品纯度：称取mgSr3N2样品，滴加足量蒸馏水，将产生的气体全部蒸出，用200.00mL1.000mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收(忽略溶液体积变化)，量取20.00mL吸收液，用1.000mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，达滴定终点平均消耗NaOH标准溶液VmL。则滴定时选用的指示剂为 ，样品中Sr3N2的质量分数为 。若读数时，滴定前平视，滴定后俯视，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 11．乙烯和乙炔是有机合成的重要原料。某化学兴趣小组分别采用以下装置制备并研究乙烯和乙炔的性质。 (1)制备乙炔并检验性质。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为，还含有CaS和等少量杂质。 已知：i．CaS、能发生水解反应；ⅱ．能破及酸性溶液氧化。 ①a中生成乙炔的化学方程式是 。 ②饱和食盐水的作用是 。 ③实验过程中，硫酸铜溶液的作用是 ；b中溶液一直保持蓝色的目的是 。 ④实验过程中，c、d试管中溶液的颜色褪去。其中，c验证了乙炔能与发生 ，d中溶液褪色则说明乙炔具有 性。 ⑤由乙炔可制备聚乙炔，由聚乙炔结构可知，聚乙炔 （填写“能”/“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2)制备乙烯并验证乙烯的性质。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓与乙醇的混合液体变为棕黑色。 ①装置Ⅰ生成乙烯的化学方程式是 。 ②甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明装置Ⅰ中有乙烯生成，原因是 。 ③乙同学建议：在装置Ⅰ和Ⅱ之间增加一个洗气装置，洗气的试剂是 。 12．以粗液(含少量、)为原料制备溶液。 已知：易溶于水。 (1)一次脱硫 ①反应体现出酸性关系： (填“”或“<”)。 ②产生的离子方程式是 。 (2)经一次脱硫后，粗液依然含有少量、等含硫微粒。沉淀只含一种物质，沉淀是 。 (3)二次脱硫 通入需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量粗液中、等的含量，方法如下： ．取粗液，沉淀。过滤，滤液备用； ．取标准溶液，加过量，加酸化，溶液呈棕黄色； ．向所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液； ．向中澄清溶液加入过量； ．用标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液。 已知：；与均无色。 ①中加入的质量 (的摩尔质量为)。 ②中发生的离子反应有、 。 ③粗液二次脱硫，需通入 。 ④由于易挥发，中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果 (填“偏高”或“偏低”) 将中和后的精制溶液蒸发浓缩，可得成品。 13．实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B中的干燥剂是 (填名称)。 (3)装置C中的现象是 。 (4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 (5)为防止过量氨气外逸，需在装置末端增加尾气吸收装置，选用的装置是 (填“E”或“F”)，原因是 。 14．浓硫酸和木炭在一定条件下可发生化学反应。甲同学设计如下实验，检验其反应产物。请据此回答下列问题。 (1)木炭和浓硫酸反应的化学方程式是 。 (2)无水硫酸铜的作用是 。 (3)取下试管②，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因 。 (4)试管③中发生反应的离子方程式是 。 (5)证明产物中有的实验现象是 。 15．某实验小组探究少量和反应的过程。 资料：ⅰ．遇KSCN溶液变为血红色，该反应常用于检验。 ⅱ．可以氧化。 ⅲ．常在含的溶液中加入铁粉，防止被氧化：。 (1)配制溶液： Ⅰ．配制溶液； Ⅱ．上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。 ①配制溶液需要的玻璃容器是 。 ②由ii可知，此溶液呈淡黄色的原因是其中含有 。 (2)少量氯气和反应实验操作及现象如下： 据此甲同学得出结论：少量既能和又能和Br-发生氧化还原反应。 ①和发生反应的离子方程式是 。 ②乙同学认为上述实验不能证明和Br-发生了反应，理由是 。 ③乙同学改进实验如下：在上述溶液中加入过量铁粉，振荡、静置，取上层清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量只与反应，不与Br-反应。乙得出该结论的证据是 。 (3)丙同学继续设计实验，探究反应过程： ①转移到大试管前液体中呈红棕色的物质是 。 ②丙通过此实验可得出结论： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习 考前冲刺实验题专练》参考答案 1．(1)< (2)CaCN2+H2O+CO2=CaCO3+NC-NH2 (3)温度过低反应速率较慢；温度过高双氰胺会发生分解 (4) K1 K2 K1 反应室内温度下降，形成负压，蒸馏水倒吸 用红色石蕊试纸(或pH试纸)检验，试纸不变蓝(或呈中性) (5)(或) 2．(1) ① 产生红褐色沉淀 (2) KSCN溶液 铁氰化钾溶液 出现蓝色沉淀 (3) 负极 2mol (4) Cu 3．(1) 浓氨水 恒压滴液漏斗 d (2)使NH4HS完全分解而除去，防止NH4SCN受热分解 (3)2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 (5)87.30% 4．(1)CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O (2) 球形冷凝管 吸收溴化氢、溴、二氧化硫，防止污染空气 (3) CH2=CHCH2CH3 CH3CH2CH2CH2OH CH2=CHCH2CH3+H2O (4)下口放出 (5)30% (6)A装置中发生水解反应，生成1-丁醇，也能使高锰酸钾溶液褪色 5．(1)CB (2)吸收多余的SO2，防止污染空气 (3)AB (4)酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液 6．(1) 具支试管 钠粒不停地上下移动，并有气泡产生 (2) 取少量固体于试管中，加蒸馏水完全溶解；加足量盐酸酸化后，滴加少量溶液；若出现白色沉淀，证明存在 (3) 无色气体变为红棕色后又变为无色 33 7．(1)BD (2) B (3) 碱石灰或生石灰或 浓硝酸或氯气 或 8．(1)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O (2)其他条件相同时，增大H2C2O4度反应速率增大 (3)0.003mol/() (4)高锰酸钾、硫酸浓度相同，便于观察、比较溶液颜色变化 (5) MnSO4 与实验1比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间小于4min) 9．(1) 浓硫酸 干燥的没有漂白性 吸收氯气，防止污染环境 (2) 5:3 56 (3) 4.0 C 62.5 10．(1) 蒸馏烧瓶 干燥吸水，防止水解 (2) D装置中无气泡逸出 装置D和E之间加一个盛有焦倍酚溶液的洗气瓶 (3) 甲基橙 偏大 11．(1) CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ 减缓反应速率（减缓气体产生的速率） 除硫化氢、磷化氢 确保除去H2S和PH3，避免干扰后续实验 加成反应 还原 能 (2) 乙烯中混有SO2等还原性气体也能使溴水褪色 过量NaOH溶液 12．(1) ＞ BaSO3+2BaS+6H+=3Ba2++3S↓+3H2O (2)BaSO4 (3) 0.595 av2 H2S+4Br2+4H2O=+8Br-+10H+ 偏高 13．(1) (2)碱石灰 (3)湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色 (4) 有白烟产生 NH3+HCl=NH4Cl (5) E E氨气极易溶于水，尾气处理时要考虑防倒吸 14．(1) (2)检验水 (3)SO2遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；冷却后，温度降低，SO2溶解，溶液颜色变浅，故出现“无色→红色→颜色变浅”变化 (4) (5)③中高锰酸钾溶液不完全褪色，④中澄清石灰水变浑浊，证明产物有证明产物中有 15．(1) 50mL的容量瓶、烧杯、量筒 Fe3+ (2) 溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝 静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色 (3) Br2 少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$