第六章 化学反应与能量 优化练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 一、单选题 1．为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（    ） A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 2．某温度下，浓度均为的两种气体和在恒容密闭容器中发生反应生成气体Z，经过后，测得各物质的浓度分别为，，，则该反应的化学方程式可表示为（    ） A． B． C． D． 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与稀盐酸的反应速率小 B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C．在1L密闭容器中发生反应：C+H2O(g)CO+H2，再加入炭粉，反应速率增大 D．100mL 2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 4．关于化学电源的叙述中错误的是 A．化学电源是根据原电池的工作原理设计的 B．在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应 C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵 D．氢氧燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源 5．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(　　) A．Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag B．Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O C．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4 D．C＋CO22CO 6．对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，下列有关说法正确的是 A．使用催化剂能加快反应速率 B．降低温度能加快反应速率 C．增大反应物浓度能减慢反应速率 D．SO2、O2能100%转化为产物 7．在一定条件下NO2与SO2气体发生反应：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 8．硫酸(H2SO4)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有： ①硫(或硫化物)煅烧得到SO2：S+O2SO2 ②SO2经催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H=-198kJ·mol-1 ③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4 反应①为放热反应。下列说法正确的是 A．断开反应物中的化学键放出能量 B．形成生成物中的化学键吸收能量 C．反应物的总能量小于生成物的总能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 9．向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A．、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B．完全转化为 C．正反应速率和逆反应速率都为零 D．单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 10．下列说法正确的有（    ） ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 11．已知：H2O2是一种强氧化剂。Mg­H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是 A．Mg电极是该电池的负极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．该装置能将化学能转化为电能 D．溶液中Cl－向Mg电极移动 12．恒温恒容下发生2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列说法能够说明该反应已达到平衡状态的是 ①单位时间内反应2molHI的同时生成1molH2 ②1个H—H键断裂的同时有2个H—I键断裂 ③反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI) ④v正(H2)=2v逆(HI) ⑤c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1 ⑥c(I2)的浓度保持不变 ⑦容器内压强不再变化 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨混合气体的颜色不再发生变化 ⑩混合气体的密度不再发生变化 A．①②⑤⑨⑩ B．②⑥⑨ C．⑥⑦⑩ D．全部 二、非选择题 13．利用化学反应不仅可以得到新物质，还能获取能量或实现不同形式能量之间的转化。已知下列化学反应： ⅰ.氢气燃烧：； ⅱ.太阳光分解水制氢气：。 (1)判断反应ⅰ、ⅱ不互为可逆反应，原因是 。 (2)从能量转化角度分析，反应ⅱ为 (填“吸热”或“放热”)反应。反应ⅱ中主要能量转化形式为 能转化为 能。 (3)目前，氢能源汽车已在我国多个城市纷纷亮相，氢能源汽车的心脏是氢氧燃料电池。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示： ①a处通入的气体是 (填“”或“”)。b处通入的气体发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②电池每消耗标准状况下，电路中通过的电子的物质的量为 mol。 (4)已知和完全燃烧分别放出285.8kJ、890.3kJ的能量，则单位质量的两种气体完全燃烧放出的热量： (填“”“”或“”)。 14．在一可变的容积的密闭容器中进行 (1) ①增加Fe的量，其反应速率的变化是 (填增大、不变、减小，以下相同)。 ②将容器的体积缩小一半，反应速率 。 ③保持体积不变，充入使体系压强增大，其反应速率 。 ④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率 。 (2)一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①时刻N的转化率为 。 ②时间内用M表示的化学反应速率为 。 ③平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为 。 ④该反应的化学方程式为 ；时刻，正逆反应速率大小： (填“>”、“=”或“<”)。 ⑤下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是 (填编号)。 A．                B．M与N的物质的量之比保持不变 C．混合气体密度保持不变                D．容器中压强保持不变 15．为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇燃料。某温度下，在容积为的密闭容器中，充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示： (1)该反应时是否达到平衡状态 (填“是”或“否”)。 (2)求的平均反应速率 。 (3)下列措施能提高该反应速率的是___________(填字母代号，下同)。 A．升高温度 B．缩小容器的体积 C．恒温恒容条件下充入氦气 D．及时分离出甲醇 (4)下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。 A．四种气体分子数之比为 B． C．的浓度不再发生改变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D C D A B D D C 题号 11 12 答案 B B 13．(1)两者的反应条件不同 (2) 吸热 太阳 化学 (3) 还原 0.5 (4) 14．(1) 不变 增大 不变 减小 (2) 25% 7:10 > BD 15．(1)否 (2)0.09 (3)AB (4)CD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$