第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 一、单选题 1．下列检验方案中正确的是 A．将 Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明原Fe(NO3)2晶体已氧化变质 B．向溶液X中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液X中无 C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生，溶液X一定是浓盐酸 D．无色溶液若加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则无色溶液中存在I⁻ 2．据报道，浙江大学信息与电子工程学院研制出基于深度学习的“隐身衣”，“隐身衣”由智能芯片控制。硅是制造芯片的主要原料，如图是某种制取硅反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．反应中有两种氧化物 B．该反应属于分解反应 C．参加反应的甲和乙的个数比为 D．该反应中三种元素的化合价均发生变化 3．向一定量由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，反应过程中m(固体剩余质量)、转移电子的物质的量随加入的稀硝酸的体积变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)，a点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法中正确的是 A．稀硝酸的浓度为 B．y点时，400mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共26.4g C．y点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为、、 D．加入稀硝酸至800mL时，收集到标况下的约为13.44L 4．下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．可用浓硫酸干燥 B．久置的浓硝酸浓度减小 C．的过程属于氮的固定 D．浓硝酸常温下不与铁反应 5．实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙制取MgSO3 D．用装置丁吸收尾气SO2 6．用废铁屑制取摩尔盐，下列原理、装置及操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取溶液 B．用装置乙制取并收集 C．用装置丙制备和混合溶液 D．用装置丁蒸干溶液得到 7．工业制备高纯硅的主要过程如下，下列说法正确的是 石英砂粗硅高纯硅 A．该过程说明非金属性： B．制备粗硅的化学反应方程式为 C．原料气HCl和应充分去除水和氧气 D．单晶硅是应用广泛的半导体材料，常用来生产光导纤维 8．有效脱除烟气中的是环境保护的重要课题，工业上常用钠钙双碱法高效脱除烟气中的，流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．“吸收”时气液逆流可提高吸收率 B．该方法可实现NaOH的循环利用 C．物质X可以是澄清石灰水 D．滤渣转变成需要参与 9．用溶液吸收含工业尾气，反应为：。反应后的溶液中不可能大量存在的微粒是 A． B． C． D． 10．用如图所示装置模仿工业制硝酸。向注射器中充入，吸入水，振荡；再吸入空气，振荡。该过程中，注射器内 A．只发生化合反应 B．吸入水后，气体体积明显减小 C．吸入空气后，气体颜色发生变化 D．所得溶液既有氧化性又有还原性 11．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。如：和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成；BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和。工业上用焦炭和在高温下反应制粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作润滑剂。下列化学反应表示不正确的是 A．焦炭与石英砂反应： B．盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： C．氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液： D．硅与氢氧化钠溶液反应： 12．工业上用熟石灰吸收二氧化硫，生成的产物是​ A．硫酸钙​ B．亚硫酸钙​ C．碳酸钙​ D．氢氧化钙​ 13．下列措施中，不能有效治理硫酸型酸雨的是​ A．推广使用低硫煤​ B．工厂废气直接排放​ C．开发风能等新能源       ​ D．用石灰乳吸收工业废气中的二氧化硫​ 14．下列化学反应与方程式相符的是 A．氯化铁溶液和氢碘酸反应的离子方程式：Fe3+ + 2I- = Fe2+ + I2 B．将少量硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中发生反应的离子方程式：2H+ ++ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O C．氯化铝和氨水反应的离子方程式：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液发生褪色反应的离子方程式：5SO2 + 2+ 2H2O = 5+ 2Mn2+ + 4H+ 15．部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．存在a一步生成b或c的转化 B．c、d、e、h均能与溶液反应 C．g受热分解可生成两种微粒 D．与f的稀溶液不反应，加入i后可观察到有气泡产生 二、非选择题 16．在自然界中，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮元素的常见化合价与部分物质类别的二维关系如图： (1)近年来，氮的氧化物造成的空气污染日益严重，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是 （填标号）。 a．酸雨    b．温室效应    c．白色污染    d．光化学烟雾 (2)谚语“一场雷雨一场肥”的原理中固氮反应对应的化学方程式为 。 (3)检验X存在的操作及现象为 ；X的催化氧化是工业制硝酸的基础，X的催化氧化反应的化学方程式为 。 (4)在实验室中，W的浓溶液常用棕色试剂瓶存放，其原因为 。常温下，W的浓溶液常用铁罐存放，其原因为 ；W的稀溶液不能用铁罐存放，请用离子方程式说明原因： 。 17．按要求回答问题。 Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①固体NaHCO3  ②Fe  ③CaCO3     ④Fe(OH)3胶体  ⑤熔融的NaHSO4       ⑥干冰  ⑦稀硫酸  ⑧蔗糖 (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号)。 (2)写出⑦的溶质在水溶液中的电离方程式 。 (3)④的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴 溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。 II．空气与我们的生活息息相关。SO2是主要的大气污染物之一，CO2是主要的温室气体。双碱法脱硫过程如图所示 (4)SO2属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。过程Ⅰ发生的离子方程式是 。 (5)下列反应，对应的离子方程式相同的是 (填序号)。 A．Cu(OH)2和稀盐酸 B．NaOH和稀H2SO4 C．Ba(OH)2和稀HNO3 D．Ba(OH)2和稀H2SO4 (6)用化学方程式表示过程Ⅱ发生的化学反应 。 18．I.硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下： (1)氮气的电子式为 ，①~④各步转化中属于氮的固定的是 ，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。 (2)写出②的化学方程式： 。若向装置中通入4mol 和2mol ，转移的电子数为 。工业上为了提高NO的转化率，可以适当增加的量，理论上在一定的温度和压强下将2L NO完全转化成，至少应该通入空气(空气中氧气体积约20%)的体积为 。 (3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用溶液吸收。主要反应为，。下列措施能提高和去除率的有(填字母) 。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 Ⅱ．某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。 (4)填写表格中实验现象。 装置(尾气处理装置略) 现象 I中 ，溶液呈蓝色 Ⅱ中反应剧烈， ，溶液呈绿色 (5)试管I中Cu与稀HNO3反应的离子方程式是 。 19．无机非金属材料通常含有Si、O等元素，是人类赖以生存和发展的基础。 (1)硅在元素周期表中的位置为 。 (2)根据碳和硅元素在周期表中的相对位置，我们可以判断酸性强弱：H2CO3 H2SiO3. (3)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应使用橡皮塞，不能用玻璃塞。请用化学方程式解释原因： 。 (4)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： i．硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为 ； ii．流程①焦炭体现了 (填“氧化性”或“还原性”)。 iii．流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式： 。 20．硫代硫酸钠晶体是一种重要的还原剂，一种制备方案是：。实验装置如图所示。 已知：硫代硫酸钠易被氧化。 (1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是 。上述反应涉及的五种物质中，属于盐类的有 （填化学式）。 (2)写出仪器a的名称： 倒置漏斗的作用是： 。 (3)下列方案适宜在实验室制备的是______（填标号）。 A． B． C． D．。 (4)为了吸收可能逸出的尾气，溶液X可以是 。 (5)某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠，其中合理的是_______（填标号）。 A． B． C． D． 为测定粗产品中硫代硫酸钠的纯度，需经过以下步骤： 步骤1：取一定量的蒸馏水，煮沸除去其中氧气后迅速冷却； 步骤2：取一定质量的硫代硫酸钠晶体粗品，溶于除去氧气的蒸馏水中，配制成250mL溶液； …… (6)结合硫代硫酸钠的性质，解释步骤1中“煮沸除去蒸馏水中氧气”原因 。 (7)步骤2配制溶液所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B D A C C C C 题号 11 12 13 14 15 答案 C B B D B 16．(1)ad (2) (3) 用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝 (4) 浓硝酸见光易分解 常温下，浓硝酸使铁钝化形成致密氧化膜 17．(1)①③⑤ (2)H2SO4 = 2H+ + SO (3)饱和FeCl3 (4) 酸性 SO2 + 2OH-= SO + H2O (5)BC (6)2Na2SO3 + O2 + 2Ca(OH)2 = 2CaSO4 + 4NaOH 18．(1) ① 2:1 (2) (3)BC (4) 开始无明显现象，渐有无色小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体 迅速生成大量红棕色气体 (5) 19．(1)第三周期第ⅣA族 (2)> (3)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O (4) 同素异形体 还原性 20．(1) +2 Na2CO3、Na2S、Na2S2O3 (2) 锥形瓶 防倒吸 (3)AB (4)NaOH溶液或酸性KMnO4溶液 (5)BC (6)防止硫代硫酸钠被氧化 (7)250mL容量瓶、胶头滴管 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$