第五章 化工生产中的重要非金属元素 限时达标作业 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 一、单选题 1．下列变化属于氮的固定的是 A．工业上用氨气和硝酸合成硝酸铵 B．氮气和氧气在放电条件下生成NO C．氨气与氯气反应生成氮气 D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢 2．下列物质无法通过单质与直接化合生成的是 A． B．NO C． D． 3．对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是 A． B． C．和 D．HCl和 4．精细陶瓷(又称为特种陶瓷)在现代科技中应用前景很广。以SiO2加少量PdCl2研磨成极细的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质。它具有相当大的比表面积，将它和电子元件及仪表组成“电子鼻”，也被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度只有十万分之一也能“嗅”出。关于“电子鼻”的下列叙述中不正确的是(　　) A．“电子鼻”大大突破了人的嗅觉 B．“电子鼻”吸附气体的能力极强 C．“电子鼻”可广泛应用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警 D．“电子鼻”易溶于水 5．下列说法正确的是(　　) A．制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱 B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混合物，无固定的熔点 C．普通玻璃俗称水玻璃 D．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅元素 6．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是(　　) A．铁在硫蒸气中燃烧 B．H2SO4与Cu反应 C．二氧化硫通入澄清石灰水 D．硫酸中加入锌粉 7．用硫铁矿做原料，用接触法生产硫酸的过程中，对废弃资源的处理不正确的是 (　　) A．氨—酸法尾气脱硫是先将尾气用氨水吸收，然后再用浓硫酸处理 B．与尾气脱硫技术相比，两转两吸流程投资较少，但运行费用相对较高 C．可以从制硫酸排出的烧渣中回收铁、有色金属以及贵重金属金和银 D．沸腾炉旁可以设置“废热”锅炉，利用余热产生的蒸汽来发电或供热 8．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是 A．S+O2SO2 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．2Na+SNa2S 9．下列各组气体通常状况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（    ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 10．下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是（      ） A．新制氯水 B．Na2CO3水溶液 C．SO2水溶液 D．NaCl水溶液 11．下列有色溶液褪色原理相同的是 ①使品红溶液褪色  ②使品红溶液褪色  ③将加入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色  ④使酸性溶液褪色 A．①② B．②④ C．②③ D．①④ 12．将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m＜n，则充分反应后，量筒内剩余的气体体积为 A．3(m-n) mL B．(m＋n) mL C．(m-n) mL D． mL 13．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白．下列对晶体硅的有关叙述正确的是（ ） A．晶体硅和金刚石的物理性质相似 B．硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中 C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵 D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电 二、非选择题 14．某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧泣(其主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)为原料来制取铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如图。 请回答下列问题： (1)SiO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，CO2属于 (填“电解质”或“非电解质”)。 (2)“试剂I”为 (填试剂名称)，“滤渣b”为 (填化学式)。 (3)滤液a中加入H2O2反应的离子方程式为 。 (4)“滤渣c”的化学式为 ，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是 。 15．硝酸钾俗称火硝，化学式为，是一种氮钾复合肥，其有效成分氮和钾均能迅速被作物吸收，无化学物质残留。以某金属冶炼厂产生的含氮废气（主要成分为，还含少量）为原料生产硝酸钾的工艺流程如图。 已知：①不能直接与溶液反应；②部分物质在不同温度下在水中的溶解度如图所示。 (1)“吸收”阶段，和按照物质的量之比为与溶液反应的化学方程式： 。 (2)“氧化”阶段，，均被氧化，写出被氧化的离子方程式： 。 (3)气体a为 （填名称）。 (4)“转化”阶段，降温至时能发生反应：，反应在该温度下能发生的原因是 。 (5)“结晶”阶段，若获得的粗产品中杂质仅有，为检验产品纯度，取粗产品，配成溶液，取出，加入过量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体，则粗产品中的质量分数为 。（用含m、n的代数式表示） 16．硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价-类”二维图如图。 回答下列问题： (1)X的化学式为 。 (2)常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，原因是 。 (3)检验某溶液中是否含有，常选用的试剂为 和 。 (4)将Y通入X的水溶液中发生反应的化学方程式为 ，现象为 。 (5)某兴趣小组将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。上述实验中生成有刺激性气味的气体的反应的化学方程式： ，该反应中体现了浓硫酸的 (填性质)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D B A B D D C 题号 11 12 13 答案 C D A 14．(1) 酸性 非电解质 (2) 稀硫酸 SiO2 (3)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O (4) Fe(OH)3 取少量上层清液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红，说明铁元素已沉淀完全。 15．(1)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (2) (3)CO2 (4)5℃时，KNO3的溶解度较小，生成沉淀使反应能发生 (5) 16．(1)H2S (2)常温下铁或铝与浓硫酸发生钝化，致密的氧化膜阻碍反应的继续进行 (3) 稀盐酸 氯化钡溶液 (4) SO2+2H2S=3S↓+2H2O 有淡黄色沉淀生成 (5) 强氧化性 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$